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焙烧FeS的反应为 4FeS+7O2 A．该反应属于置换反应 B．SO2既是氧化产物，又是还原产物 C．每生成1 mol Fe2O3，转移14mol电子 D．若生成2.24LSO2，则生成8g Fe2O3
下列各组离子能在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A．饱和氯水中：NH4+、Fe 2+、SO42－、NO3－ B．pH=1的溶液中：Mg2+、C1－、K+、NO3－ C．滴加几滴KSCN溶液变红的溶液中：Na+、NH4+、NO3－、HSO3－ D．1.0 mol∙L-1的Na2CO3的溶液中：NH4+、SO42－、Cl－、SO2
把等物质的量的CuSO4、FeCl3和锌粉置于足量的水中，充分反应，反应后的溶液中大量存在的金属阳离子是（ ） A．Cu2+、Fe3+、Fe2+、Zn2+ B．Fe3+、Fe2+、Zn2+ C．Cu2+、Fe3+、Zn2 + D．Cu2+、Fe2+、Zn2+
某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ ） ①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①
同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳。下列有关说法正确的是 （ ） A. 所含分子数和质量均不相同 B. 含有相同的分子数和电子数 C. 含有相同的质子数和中子数 D. 含有相同的分子数和中子数
某学习小组辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④淀粉溶液和蛋白质溶液都属于胶体；⑤盐酸和醋酸既是化合物又是酸；⑥纯碱和烧碱都是碱。其中正确的是（ ） A．①②⑤ B．①③④ C．②③④ D．③⑤⑥
配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的是（ ） A．称量的NaOH固体已经潮解 B．洗涤后的容量瓶中留有少量蒸馏水 C．转移溶解液时，溶解液未冷却至室温 D．定容时俯视容量瓶的刻度线
某学生想利用右图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：①H2； ②Cl2；③SO2；④HCl；⑤NH3；⑥NO；⑦NO2。下列说法正确的是 （ ）
A．烧瓶是干燥的，由B进气，可收集②③④⑥⑦ B．烧瓶是干燥的，由A进气，可收集①⑤ C．在烧瓶中充满水，由A进气，可收集①⑤⑦ D．在烧瓶中充满水，由B进气，可收集⑥
某气体由常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素，碳、氧元素的质量比为3︰8，则关于该气体的说法正确的是（ ） A．该气体一定是纯净物 B．该气体一定是CO、CO2的混合物 C．该气体中所含的物质最多只有2种 D．该气体可能含有3种成分
右图所示两圆圈相交的部分表示圆圈内物质间相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ） A．氯气具有漂白性，可作漂白剂 B．Fe2O3是一种红棕色粉末，常用作红色油漆 C．Na2O2具有强氧化性，常用作供氧剂 D．FeCl3能水解，可用于腐蚀印刷铜制电路板
某溶液中可能含有Fe2+ 、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+。当加入1 种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如图所示。
（1）淡黄色固体是__________________________。 （2）可知溶液中一定没有的离子是 ，理由是 。 （3）请解释为什么在投入8mol淡黄色固体后，产生气体的量在减少 。 （4）写出淡黄色固体加入的量为8mol到10mol之间发生的所有离子方程式 。 （5）所含离子的物质的量之比为__________________________。
已知化合物A与B，M与N的元素组成相同，且四种物质中含有同一种元素，A与B在常温下均呈液态。D为生活中用途最广泛的金属单质，与X的浓溶液在常温作用无明显现象，加热时有大量气体产生。(相关转化中所有反应物与生成物均已标出)
（1）A的结构式_________________，E的化学式为______________。 （2）在①至⑥的化学反应中，属于非氧化还原反应的化合反应为(填序号)__________________。 （3）写出下列反应的化学方程式②_______________，④________________。 （4）写出⑥的离子方程式：_____________________。 （5）将含有1.2molH的水溶液调节至中性， 通入足量C充分反应，生成红褐色沉淀且溶液呈黄色，所得沉淀经过滤、洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体的质量为___________________。
利用下图装置,进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2、H2O,通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。
（1）仪器a的名称为 ,仪器b中装入的试剂可以是 。 （2）按气流方向正确的装置连接顺序为(填序号,装置可重复使用)： 。 （3）装置C的作用： 。 （4）实验结束时，应首先 (填序号)； 这样做的原因是 。 Ⅰ.熄灭A装置的酒精灯 Ⅱ.停止从a中滴加液体 （5）若金属氧化物为CuO，反应的化学方程式为 。 （6）若实验中准确称取金属氧化物的质量为m g,完全反应后,测得生成水的质量为n g,则M的相对原子质量为 (用含x、y、m、n的式子表示)。 （7）某同学仔细分析上述装置后认为仍存在缺陷，你认为该如何改进？ 。
（1）FeCl3 具有净水作用，但会腐蚀设备，请回答下列问题： ①FeCl3净水的原理是 。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示) 。 ②完成NaClO3 在酸性溶液中氧化FeCl2的离子方程式：
（2）工业上从海带中提碘，常用硫酸酸化的MnO2氧化I—，写出相关的离子方程式 。 （3）下列关系图中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是强酸。当X无论是强酸还是强碱时，都有如下转化关系：当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一元素：当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。回答下列问题：
①当X是强酸时，写出B生成C的化学方程式 。 ②当X是强酸时，写出浓的E溶液与过量的B反应的化学方程式 。 ③当X是强碱时，简述检验B气体的操作方法和现象 。
硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是一种重要的化工原料,下列有关说法正确的是( ) A．Na+、Fe3+、K+、ClO— 都可在该物质的溶液中大量共存 B．检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN溶液,观察溶液是否变红色 C．向0.1 mol·L-1该物质的溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如下图所示 D．向该物质的溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42- 完全沉淀的离子方程式为：Fe2＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋2OH－=2BaSO4↓＋Fe(OH)2↓
下列化学反应先后顺序判断正确的是( ) A．在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I—、Br—、Fe2+ B．在含有等物质的量的NaCl、NaBr的溶液中加入硝酸银溶液：Cl—、Br— C．在含有等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉：Cu2+、Fe3+ D．在含有等物质的量的H+、Al3+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H+、Al3+、Al(OH)3
Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色。下列说法正确的是( ) A．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质 B．Na2O2、Cl2、SO2的漂白原理相同 C．等物质的量的Cl2和SO2同时通入品红溶液,褪色更快 D．在Na2O2中阴、阳离子所含的电子数目相等
ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂,实验室中可通过以下反应在制得2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4 A．KClO3发生还原反应 B．H2C2O4在反应中被氧化 C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 D．每生成1 mol ClO2,转移的电子数约为6.02×1023
下列实验可行的是( ) A. 用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的HCl气体 B. 用量筒量取20.83mL 12mol/L的浓硫酸配制250mL 1mol/L稀硫酸 C. 用浓硫酸干燥CO2、SO2、HI等酸性气体 D. 用稀HNO3能鉴别Mg、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3四种固体
设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是( ) A．标准状况下,22.4 L SO3含有的分子数为NA B．常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+数目为0.02NA C．将含1molFeCl3的溶液制得的Fe(OH)3胶体中含胶粒数为NA(假设所有的FeCl3都转化为Fe(OH)3胶体) D．物质的量浓度为0.5 mol·L-1 MgCl2溶液中,含有Cl－个数为NA
氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法不正确的是( ) A．冶炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等,其中石灰石的作用是除去铁矿石中的脉石(二氧化硅) B．湿法炼铜与火法炼铜的反应中,铜元素都发生还原反应 C．工业上Mg可由电解熔融的MgO制取,Na也可由电解熔融的NaCl制取 D．铝热法还原铁的反应中,放出的热量能使铁熔化
由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K＋、NH4+、Mg2＋、Ba2＋、Cl－、SO42-、CO32-。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：
试回答下列问题： （1）根据实验A判断Cl－是否存在____________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”)． （2）该混合物中一定不存在的离子是__________________________． （3）写出实验B中发生反应的离子方程式________________________． （4）混合物中是否存在K＋，写出判断过程？
如图A～J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，J是磁性材料，常温下H为无色液体。
根据图示回答问题： （1）写出下列物质的化学式： C ，E ，I ，J 。 （2）反应①的离子方程式是_____________________；反应②的化学方程式是________________________； （3）F与I反应的离子方程式是__________________； （4）向一定体积的稀硫酸中加入少量的J固体，反应后的溶液与NaClO发生氧化还原反应的离子方程式是_______________。
易混易错题组：离子方程式的书写 （1）量变引起离子方程式的变化 将少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当恰好沉淀时，反应的离子方程式为______________。 向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量NaOH溶液，反应的离子方程式__________________。 (学法题)书写此类离子方程式的关键是，抓住 量物质。 （2）反应顺序引起的变化 向NH4HCO3溶液中，滴加过量的NaOH溶液，反应的离子方程式为______ 。 在FeI2溶液中，滴加少量稀硝酸。该反应的离子方程式是： 。 (学法题)书写此类离子方程式的关键是，抓住反应物中离子的 顺序。 （3）反应介质的影响 ①在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O72-还原为Cr3+，该过程的离子反应方程式为 。 ②在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为___________________________。 ③在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，离子方程式是_______________。 ④对比②和③实验所得的结果，将I2、ClO－、SO42-按氧化性由强到弱的顺序排列为___________。
（1）在100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入足量铜粉，则被溶解的铜的质量为____________g。 （2）在上述溶液中再加入足量稀硫酸，又有_______g铜溶解。此过程中生成的气体在标准状况下的体积为_________L。 （3）若向100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入铁粉，测得反应后的溶液中Fe2+与Fe3+的浓度之比为1:1，则加入铁的质量为____________g。 （4）向100 mL 0.8mol/L硝酸溶液中加入一定量Fe、FeO、Fe2O3的混合物，充分反应后，放出气体224mL(标准状况下)，且测得溶液中铁元素只以Fe2+形式存在，为使Fe2+完全沉淀，可向反应后的溶液中加入0.1mol/L的NaOH溶液___________mL。
根据氧化还原反应的配平，回答下列问题。 （1）双氧水能使酸性KMnO4溶液褪色，反应式中H2O2的化学计量数为_______________。 （2）KMnO4可与浓盐酸反应制氯气，反应式中HCl的化学计量数为_____________。 （3）单质氯气与强碱溶液共热可生成氯化物和氯酸盐，其离子方程式中OH－离子的化学计量数为______________。 （4）离子方程式(未配平)SnCl2+Cl－+H3AsO3+H+→As+SnCl62-+M(未知物)，其中未知物M的化学计量数和化学式分别为________________ 、________________。
一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12.0 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为( ) A．9.0L B．13.5L C．15.7L D．16.8L
下列有关实验操作说法中，正确的是( ) A. 配置1 L0.1 mol/L NaCl 溶液的实验中，用托盘天平称取 5.85g NaCl B. 用广泛pH试纸测得橙汁pH为3.50 C. 用酸式滴定管量取25.00 mL高锰酸钾溶液 D. 可用过滤的方法除去淀粉溶液中混有的少量NaCl杂质
下列物质的制备与工业生产相符的是( ) ①NH3 ②浓HCl ③MgCl2(aq) ④饱和NaCl(aq) ⑤铝土矿 A．①④⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤
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