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某有机物的结构简式如图所示。Na、NaOH、NaHCO3分别与等物质的量的该物质恰好反应时，Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为( )
A．3∶3∶2 B．3∶2∶1 C．1∶1∶1 D．3∶2∶2
白藜芦醇广泛存在于食物(例如桑葚、花生，尤其是葡萄)中，它可能具有抗癌性。能够跟1 mol该化合物起反应的Br2或H2的最大用量分别是 ( )
A．1 mol，1 mol B．3.5 mol，7 mol
拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如下图：下列对该化合物叙述正确的是 ( )
A．属于芳香烃 B．属于卤代烃 C．在酸性条件下不水解 D．在一定条件下可以发生加成反应
用分液漏斗可以分离的一组混合物是( ) A．溴苯和水 B．甘油和水 C．乙醇和乙二醇 D．乙酸和乙醇
现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是 A．
已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与苯的分子结构相似，分别为
则硼氮苯的二氯取代物（B3N3H4Cl2）的同分异构体的数目为 ( ) A． 2 B． 3 C． 4 D． 5
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是( ) A．标准状况下，1 L庚烷所含有的分子数为NA/22.4 B．1 mol甲基(—CH3)所含电子数为9NA C．标准状况下，B2H6和C2H4的混合气体22.4 L，所含的电子数约为16NA D．26 g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA
质谱显示，某有机化合物的相对分子质量为46，燃烧实验发现其分子中碳、氢原子数之比为1∶3，核磁共振谱显示，该物质中只有一种类型的氢原子。关于该化合物的描述中，正确的是( ) A．该化合物为乙醇 B．该化合物与乙醇互为同分异构体 C．该化合物为乙醚 D．该化合物与乙醚互为同分异构体
某种解热镇痛药的结构简式为 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
能证明苯酚具有弱酸性的实验是( ) A．加入浓溴水生成白色沉淀 B．苯酚钠溶液中通入CO2后，溶液由澄清变浑浊 C．浑浊的苯酚加热后变澄清 D．苯酚的水溶液中加NaOH溶液，生成苯酚钠
下列有机化合物的命名正确的是( )
有如下4种碳架的烃，则下列判断不正确的是( )
A．a和d是同分异构体 B．b和c是同系物 C．a能发生加成反应 D．b和c只能发生取代反应
下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是 A．甲醇 B．乙炔 C．丙烯 D．丁烷
CCTV《科技博览》报道，中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳。下列相关说法合理的是( ) A．聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的 B．聚二氧化碳塑料与干冰互为同系物 C．聚二氧化碳塑料与干冰都是纯净物 D．聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染
下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是 A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2 B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解 C．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同 D．苯
下列说法正确的是 A．淀粉遇碘化钾溶液显蓝色 B．蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质 C．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯[ D．乙酸乙酯和食用
（1）配平： Zn ＋ HNO3（很稀） == Zn（NO3）2 ＋ NH4NO3 ＋ H2O （2）写出实验室制取NH3的化学方程式： 。 （3）除去一氧化氮中的少量二氧化氮的最好方法（用方程式表示） ； （4）在含Cu＋的酶（催化剂）的活化中心，亚硝酸根离子（NO2－）可转化为NO，写出Cu＋在酸性水溶液中与NO2－反应的离子方程式： 。
某化学课外小组查阅资料知：苯和液溴在有铁存在的条件下可反应生成溴苯和溴化氢，此反应为放热反应，他们用右图装 置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。
（1）写出A中反应的化学方程式 ___ __________； （2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡， 目的是____ __，写出有关的离子方程式 _______； （3）C中盛放CCl4的作用是___________ ______； （4）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明；另一种验证的方法是向试管D加入____ ____，现象是 ___。
把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（气） ＋ Y（气） = nZ（气） ＋ 2W（气） 5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.02mol/（L·min）求： （1）反应中Z气体的计量数n： （2）反应在5 min末时，Y的转化率： （3）前5 min以X浓度变化来表示的反应平均速率为
氢氧燃料电池的原理如图所示：
回答下列问题： （1）反应时电子从 极流出（填a 或b ） （2）若电解质溶液为H2SO4溶液，则正极的电极反应式为 ，电池工作一段时间后，电解质溶液的酸性将会 （填“增强”、“减弱”或“不变”） （3）若电解质溶液为KOH溶液，则负极的电极反应式为 ， （4）电池工作时若转移4mol电子，则理论上需通入标况下的氢气 L.
下表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置。试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题。
（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是 ；（填元素符号） （2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是 ，（填化学式）该物质内部含有的化学键类型是 和 ； （3）元素⑦的氢化物的化学式为 ；该氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式 ； （4）③和⑨两元素形成化合物的电子式是 ；①和⑦两元素形成四核化合物的电子式是 ，该物质与CO2反应的化学方程式为 。 （5）①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为： 。
一定条件下，可逆反应X（g）+3 Y（g） A．C1∶C2=1∶3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2 C．X、Y的转化率不相等 D．C1的取值范围为0＜C1＜0.14 mol·L-1
具有一个羟基的化合物A 10 g，与乙酸反应生成乙酸某酯11.85 g，并回收了未反应的A 1.3 g，则A的相对分子质量约为（ ） A．98 B．116 C．158 D．278
将一定质量铜与100 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解时产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。待产生的气体全部释放后，向溶液加入140mL 5 mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+ 全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的物质的量浓度是（ ） A．5 mol/L B．7 mol/L C．10mol/L D．12 mol/L
下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（ ） A．溴苯中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+=AgBr↓ B．利用腐蚀法制作印刷线路板：2Fe3+ + Cu =2Fe + Cu2+ C．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+=Ca2+ + H2O + CO2↑ D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：
下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（ ） A．光照甲烷与氯气的混和物，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B． C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 ，苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷 D．在苯中滴入溴水，溴水褪色 ， 乙烯使溴水褪色
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离； ②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏； ③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液洗气瓶； ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。 A. ①② B. ③④ C. ②④ D. ②③
离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷数，一般规律是：离子半径小，离子所带电荷值大， 则离子键越强。①K2O ②MgO ③CaO三种物质离子键由强到弱的顺序是 （ ） A．K2O、MgO、CaO B． MgO、CaO 、K2O C． MgO、K2O、CaO D． CaO、K2O 、MgO
将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，忽略体积变化，下列叙述错误的是：（ ） A．溶液的pH增大 B．溶液中的Zn2+浓度增大 C．溶液中的SO42- 浓度增大 D．溶液的密度增大
在2A+B A．VA==0.5 mol/（L•s） B． VB==0.3 mol/（L•s） C．VC==4.8 mol/（L•min） D． VD==1 mol/（L•s）
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