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马尔柯夫尼柯夫因为提出碳碳双键的加成规则而闻名于世，该规则是指不对称的烯烃与HX或HCN加成时，氢总是加到含氢较多的双键碳原子上。 已知：①CH3CH2CN ②F的结构简式： 以下是该有机物F的合成路线，请填写下列空白。
（1）写出下列物质的结构简式A ，C 。 （2）反应①的反应类型是 ，反应②的反应类型是 。 （3）写出与D互为同分异构体，结构中含有苯环且苯环上含有一个乙基（苯环上的取代基处于对位）的酯类的结构简式 。
下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
根据表中信息回答下列问题： （1）写出A使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式：________________________； （2）A与氢气发生加成反应后生成分子F，F的同系物的通式为CnH2n＋2。当n ＝________时，这类有机物开始有同分异构体。 （3）B的分子式为________，写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：___ ； （4）D→A所加试剂及反应条件为____________________；反应类型为__________________； （5）C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，写出该反应的化学方程式：_____________。
将CO2转化为甲醇的原理为CO2(g)+3H2(g)
A．曲线X可以表示CH3OH(g)或H2O(g)的浓度变化 B．从反应开始到10min时，H2的反应速率υ(H2)=0.225 mol/(L·min) C．平衡时H2 的转化率为75% D．500 ℃时该反应的平衡常数K=3
某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有（不考虑立体异构） （ ） A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
已知酸性大小：羧酸>碳酸>酚。下列含溴化合物中的溴原子在适当的条件下都能被羟基取代，所得产物能跟NaHCO3溶液反应的是( )
下列有关说法正确的是 ( ) A．可用分液漏斗分离乙醛与水的混合物 B．可用溴水一次全部鉴别出苯、乙醇、1-己烯、福尔马林和苯酚溶液 C．提纯苯甲酸（含有食盐固体）可采用溶解、过滤、蒸馏的方法 D．煤油、柴油、花生油、猪油的主要成分均为酯类
咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下图所示，关于咖啡鞣酸的下列叙述正确 的是 ( )
A．分子式为C16H20O9 B．1mol咖啡鞣酸水解时可消耗8mol NaOH C．与苯环直接相连的原子都在同一平面上 D．能发生取代反应和加成反应，但不能消去反应
有机物A、B只可能是烃或烃的含氧衍生物，等物质的量的A和B完全燃烧时，消耗氧气的量相等，则A和B的相对分子质量相差不可能为(n为正整数) ( ) A．8n B．14n C．18n D．44n
检验溴乙烷中含有溴元素存在的实验步骤、操作和顺序正确的是（ ）
下列实验装置图(有些图中部分夹持仪器未画出)能达到其实验目的的是( )
下列有关除去杂质(括号内物质)的操作中，不正确的是（ ） A．FeCl2(FeCl3)：加入过量铁粉振荡，然后过滤 B．苯(苯酚)：加入NaOH溶液振荡，然后分液 C．乙醛(乙酸)：加入新制的生石灰，然后蒸馏 D．乙酸乙酯(乙酸)：加入乙醇和浓硫酸，然后加热
下列化学方程式或离子方程式中，书写正确的是( ) A．氢氧化铜溶于醋酸溶液中：Cu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O B．乙醛的银镜反应：CH3CHO＋Ag(NH3)2OH C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O－＋CO2＋H2O D．丙烯聚合：
原理Cr2O72－＋CH3CH2OH＋H＋＋H2O→[Cr(H2O)6]3＋＋CH3COOH（未配平）可用于检测司机是否酒后驾驶，下列说法正确的是（ ） A．消耗1molCH3CH2OH时转移电子的物质的量为4mol B．1mol/LCH3COOH溶液中含有σ键的数目为7NA个 C．H2F+、NH2－、H2S、CH4均与H2O互为等电子体 D．在配合物[Cr(H2O)6]3＋中，H、O原子与中心离子Cr3＋形成配位键
同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是（ ） A．含有相同数目的中子、原子和分子 B．含有相同的分子数和电子数 C．含有相同的质子数和中子数 D．所含分子数和质量均不相同
下列对一些实验事实的理论解释正确的是（ ）
下图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子，下列有关说法正确的是( )
A．冰晶体中每个水分子与另外2个水分子形成四面体 B．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体 C．水分子间通过H—O···H键形成冰晶体 D．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大
如图是蓝色晶体MxFey(CN)6中阴离子的最小结构单元（图中是该晶体晶胞的八分之一）下列说法正确的是（ ）
A．该晶体属于离子晶体，M呈+2价 B．该晶体属于分子晶体，化学式为MFe2(CN)6 C．该晶体中与每个Fe3+距离相等且最近的CN－为12个 D．该晶体的一个晶胞中含有的M＋的个数为4个
已知1～18号元素的离子aW3＋、bX2＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的 A．质子数c＞d B．氢化物的稳定性H2Y＞HZ C．离子半径X2+＜W3+ D．第一电离能X＞W
下面的排序正确的是（ ） A．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 B．熔点由高到低：SiC>Si>SiO2>Ge C．沸点由高到低：NH3>PH3>AsH3>SbH3 D．晶格能由大到小：NaI>NaBr>NaCl>NaF
下列晶体分类中正确的一组是（ ）
下列说法中正确的是（ ） A．s区、d区、ds区都是金属元素 B．p区都是主族元素 C．所有族中IIIB中元素种类最多 D．最外层电子数为2的元素都分布在s区
下列化学用语的表达正确的是（ ） A．原子核内有10个中子的氧原子： B．二氧化碳的比例模型 C．Fe3＋的最外层电子排布式为：3s23p63d5 D．基态铜原子的外围电子排布图为：
[化学——选修5：有机化学基础] 我国著名药学家屠呦呦因发现治疗疟疾新型药物青蒿素和双氢青蒿素而获2015年诺贝尔生理学或医学奖，震惊世界，感动中国。已知青蒿素的一种化学部分工艺流程如下：
已知： （1）下列有关说法中正确的是______________ A．青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结构中含有酯基 B．青蒿素易溶于水，难溶于乙醇、苯等 C．青蒿素属于环状化合物，但不属于芳香族化合物 D．一定条件下，青蒿素能与氢氧化钠溶液反应 （2）化合物A中含有的非含氧官能团的名称是________________________，请选择下列合适的试剂来检验该官能团，试剂加入的正确顺序为_______________。 A．溴水 B．稀盐酸 C．新制氢氧化铜悬浊液 D．氢氧化钠溶液 （3）该工艺流程中设计E→F、G→H的目的是________________________ 。 （4）反应B→C，实际上可看作两步进行。试根据已知信息写出依次发生反应的反应类型是_______________、________________。 （5）M与A互为同系物，但比A少两个碳原子。满足下列条件的M的同分异构体有___种(不考虑立体异构)。① 含有六元环 ②能发生银镜反应 （6）请结合所学知识和上述信息，写出由苯甲醛和氯乙烷为原料（无机试剂任用），制备苄基乙醛（
【化学——选修3：物质结构与性质】硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题： （1）基态硼原子核外电子有____ ____种不同的运动状态，基态氮原子的价层电子排布图为_________________。预计于2017年发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼[(CH3)2NNH2]。(CH3)2NNH2中N原子的杂化方式为_________。 （2）化合物H3BNH3是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B3N3H6通过如下反应制得：3CH4+2B3N3H6+ 6H2O=3CO2+6H3BNH3 ①H3BNH3分子中是否存在配位键_______________（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为___________________。 ②与B3N3H6互为等电子体的分子是_____________（填一个即可），B3N3H6为非极性分子，根据等电子原理写出B3N3H6的结构式____________________________。 （3）“嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质，回答下列问题： ①SeO3分子的立体构型为_____________。 ②金属铜投入氨水或H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水与H2O2的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式为 。
③某种铜合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为 伏伽德罗常数的值）。
[化学——选修2：化学与技术] （1）我国某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿(主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质)、煤矿、石灰石和黏土。拟在该地区建设大型炼铁厂。
①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系。据此确定图中相应工厂的名称：A．________，B．________，C．________，D．________； ②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式： __________________________________________________________； 。 （2）玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。 ①酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜________地加入甲醛，且反应釜应装有________装置。 ②玻璃钢中玻璃纤维的作用是______。玻璃钢具有 等优异性能（写出两点即可）。 ③下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是________。 a．深埋 b．粉碎后用作树脂填料 c．用作燃料 d．用有机溶剂将其溶解，回收树脂 （3）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨－空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100%，理论上r[n(O2)/n(NH3)]＝________，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是___________________________。
雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响。燃煤和汽车尾气 是造成空气污染的原因之一。 （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)
①该反应的速率时间图像如右图中左图所示。若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其速率时间图像如右图中右图所示。以下说法正确的是 (填对应字母）。 A．a1＞a2 B．b1 ＜b2 C．t1＞t2 D．右图中阴影部分面积更大 E.左图中阴影部分面积更大 ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2N02(g) = N2(g)+C02(g)+2H20(g) △H=-867 kJ/mol 2N02(g)= N204(g) △H= - 56.9 kJ/mol H20(g) = H20(l) △H = - 44.0 kJ/mol 写出CH4催化还原N204 (g)生成N2和H20（1）的热化学方程式： 。 （3）CH4和H20(g)在催化剂表面发生反应CH4 + H20 = C0 + 3H2 ，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：
①该反应是 反应(填“吸热”或“放热 ”）。 ②T℃时，向1L密闭容器中投入1mol CH4 和1mol H20(g)，平衡时C(CH4)=0．5 mol·L-1 , 该温度下反应CH4 + H20 = CO+3H2的平衡常数K= 。 （4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。如图是利用甲烷燃料电池电解100mL lmol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24 L(设电解后溶液体积不变）。
①甲烷燃料电池的负极反应式： 。 ②电解后溶液的pH = ， (忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）。 ③阳极产生气体的体积在标准状况下是 L。
己二酸
可能用到的有关数据如下：
实验步骤如下： I、在三口烧瓶中加入16 mL 50％的硝酸(密度为1.31g/cm3)，再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4 mL环己醇。 II、水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间。 III、当环己醇全部加入后，将混合物用80℃～90℃水浴加热约10min(注意控制温度)，直至无红棕色气体生成为止。 IV、趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤得粗产品。 V、粗产品经提纯后称重为5.7g。 请回答下列问题： （1） 仪器b的名称为__________。 （2） 向三口烧瓶中滴加环己醇时，要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈导致温度迅速上升，否则．可能造成较严重的后果，试列举一条可能产生的后果：____________________。 （3） 已知用NaOH溶液吸收尾气时发生的相关反应方程式为： 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 、NO+NO2+2NaOH =2NaNO2+H2O ；如果改用纯碱溶液吸收尾气时也能发生类似反应，则相关反应方程式为：____________ _________、___________________。 （4）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水和 洗涤晶体。 （5）粗产品可用 法提纯(填实验操作名称)。本实验所得到的己二酸产率为 。
高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂。工业上，用软锰矿制高锰酸钾的流程如下：
请回答下列问题： （1）该生产中需要纯净的CO2气体．写出实验室制取CO2的化学方程式 。 （2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒原理与下列物质相同的是 （填字母）． a．75%酒精 b．双氧水 c．苯酚 d． 84消毒液（NaClO溶液） （3）写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式： 。 （4）上述流程中可以循环使用的物质有 、 （写化学式）． （5）测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复，表明达到滴定终点。写出该反应的离子方程式： 。 （6）已知：常温下，Ksp[Mn（OH）2]=2.4×10-13。工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn2+，当pH=10时，溶液中c（Mn2）= ___________________。 （7）操作Ⅰ的名称是 ；操作Ⅱ根据KMnO4和K2CO3两物质在溶解性上的差异，采用 （填操作步骤）、趁热过滤得到KMnO4粗晶体．
已知：常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表：
下列有关说法正确的是（ ） A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF B．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N前＜N后 C．若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，则溶液中： 2c（CO32-）+c（HCO3-）= 0.1mol/L D．向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学反应方程式为： Na2CO3 + 2HF = CO2 + H2O + 2NaF
电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确的是
A．石墨电极上发生氧化反应 B．根据图示，物质A为CO2 C．为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇 D．甲烷燃料电池中CO32—向空气一极移动
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