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下列说法不正确的是（ ） ①、CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同 ②、CH≡CH和C6H6含碳的质量分数相同③、环己烷和戊烷互为同系物 ④、正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤、标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 NA （NA为阿伏加德罗常数） A．① ② B．③ ④ C．② ③ D．③ ⑤
下列物质进行一氯取代反应后，生成4种沸点不同的有机产物的是 ( ) A. 2,2-二甲基丁烷 B. 2,2-二甲基-3-乙基戊烷 C. 2,3-二甲基戊烷 D. 2,2,3-三甲基戊烷
含一个碳碳三键的炔烃加氢后的结构简式为 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
下列各组物质互为同系物的是（ ） A．2H与3H B．CH(CH3)3与 CH3CH2CH2CH3
分子式为C6H12，分子中具有3个甲基的烯烃共有( ) A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
常温下，甲、乙、丙、丁四种气态烃的分子中所含电子数分别为10、14、16、18，下列关于这四种气态烃的推断正确的是( ) A. 四种气态烃中至少有两种互为同分异构体 B.可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别甲和丁 C. 丙分子中所有原子均在同一平面上 D.乙和丁属于同系物
X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大，它们都不是稀有气体。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 ( ) A．元素Y、Z、W的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大 B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的沸点：XmY>XmR D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
X、Y和Z三种短周期元素，原子序数之和为32，X和Y为相邻周期的元素，Y和Z为相同周期的元素。Y的质子数比X多5个，X的最外层电子数为Y的最外层电子数的2倍，X的最外层电子数和Z的最外层电子数之和为7，下列叙述中不正确的是 ( ) A．X和Y两种元素构成一种阴离子，该阴离子与强酸反应时，可能变成Y的阳离子 B．元素Y的最高价氧化物能溶于Z的最高价氧化物的水化物中 C．X、Y和Z三元素组成的化合物为碱 D．X与Z的单质在不同条件下能生成不同的化合物
下列关于元素性质的有关叙述中正确的是 A．可以用HClO和H2SO3酸性的相对强弱来比较Cl和S的非金属性强弱 B．金属和非金属之间一定能形成离子化合物 C．碱金属元素单质，由Li→Fr，熔点逐渐降低 D．沸点：HI>HBr>HCl>HF
下列变化不需要破坏化学键的是( ) A．加热氯化铵 B．干冰升华 C．水通电分解 D．氯化氢溶于水
短周期元素X、Y的原子序数相差2,下列有关叙述正确的是 ( ) A．X与Y不可能位于同一主族 B．X与Y一定位于同一周期 C．X与Y可能形成XY、XY2、XY3型的化合物 D．X与Y不可能形成电子层结构相同的离子
X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X2+ 离子含有的电子的物质的量约为( ) A．(m+n+2)w/m mol B． (m-n+2)w/m mol C． (m+n-2)w/m mol D． (m-n-2)w/m mol
下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是 A．乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物 B．乙烯的化学性质比聚乙烯活泼 C．取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等 D．取等物质的量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的物质的量分别相等
下列说法错误的是( ) A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．元素周期表中从IIIB到IIB族10个纵行的元素都是金属元素 C．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 D．同周期元素中VIIA族元素的原子半径较小
X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是( ) A．R一定是共价化合物 B．R一定是离子化合物 C．R可能是共价化合物，也可能是离子化合物 D．常温下R不可能是气态物质
下列关于性质递变规律的叙述，不正确的是( ) A．还原性Na＞Mg＞Al B．氧化性Cl＞S＞P C．酸性H2SO4＞H3PO4＞HClO4 D．稳定性HCl＞H2S＞PH3
“铱星”计划中的铱的一种同位素是 A．77 B．114 C．191 D．37
2012年5月30日，国际理论（化学）与应用化学联合会（IUPAC）正式接受114,116两种新元素。元素114号命名为flerovium(Fl)，以纪念苏联原子物理学家乔治·弗洛伊洛夫，下列关于114号元素的下列说法正确的是（ ） A．114号元素的质量数为114 B．114号元素是过渡元素 C．114号元素是非金属元素 D．114号元素原子最外层有4个电子
已知aAn＋、bB(n＋1)＋、cCn－、dD(n＋1)－是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子。下列叙述正确的是( ) A．原子半径：C>D>A>B B．原子序数：b>a>d>c C．离子半径：D>C>A>B D．单质还原性：A>B>C>D
下列有关化学用语使用正确的是 ( ) A．钙离子的结构示意图： C．CH4分子的球棍模型：
A、B、C、D、E、F、G、I均为前四周期原子序数依次增大的元素。A原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；C的最外层有6个运动状态不同电子；D的基态原子外围电子排布式为3S2；E与D同周期，且在该周期中电负性最大；F、G是同族且原子序数差2的元素；I的基态原子外围只有一个单电子。 （1） 下列关于A2H4分子和H2C2分子的说法正确的是 。 A．分子中都含有σ键和π键 B．中心原子都sp2杂化 C．都是含极性键和非极性键的非极性分子 D．互为等电子体 E．A2H4分子的沸点明显低于H2C2分子 （2）A、B、C三种元素中的两种，能形成原子个数比为l：3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为 。 （3）E能形成多种含氧酸，如HEO3、HEO2，请简述酸性HEO3大于HEO2的原因： 。 （4） G与AC能形成挥发性液体G(AC)4，则其固体属于 晶体。 （5） F常见晶体结构为体心立方堆积，原子半径为a nm，I常见晶体结构为面心立方堆积，原子半径为b nm，则两种金属的密度比为 (用含a、b的算式表示)。 （6） 已知Ti3＋可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一种为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验： a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液； b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀； c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为原紫色晶体的水溶液得到的沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为________________，由Cl－所形成的化学键类型是________。
I．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料。 （1）Ti(BH4)2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 。 （2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用 a．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化 b．电负性顺序：C＜N＜O＜F c．由于氨分子间存在氢键，所以稳定性：NH3＞PH3 d．[Cu(NH3)4]2+中N原子是配位原子 （3）已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是 。
Ⅱ．氯化钠是生活中的常用调味品，也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物，其晶胞结构如图所示： （1）设氯化钠晶体中Na+与跟它最近邻的Cl-之间的距离为r，则该Na+与跟它次近邻的Cl-的个数为 ，该Na+与跟它次近邻的Cl-之间的距离为 。 （2）已知在氯化钠晶体中Na+的半径为a pm，Cl-的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氯化钠晶体中离子的空间利用率为 (用含a、b的式子表示)。 （3）硅与碳是同主族元素，其中石墨为混合型晶体，已知石墨的层间距为335 pm，C--C键长为142 pm，则石墨晶体密度约为 (列式并计算，结果保留三位有效数字，NA为6．02×1023 mol-)。
锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：2Na3PO4＋4CuSO4＋2NH3·H2O===Cu4O(PO4)2↓＋3Na2SO4＋(NH4)2SO4＋H2O （1）与NH3互为等电子体的分子、离子有________、________(各举一例)。 （2）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，则1 mol CN－中含有的π键的数目为________；若此离子与[Cu(H2O)4]2+结构相似，则此离子的空间构型为 。 （3）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图所示。则该化合物的化学式为________。
（4） 甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内的O－C－H键角________(填“大于”、“等于”或“小于”)甲醛分子内的O－C－H键角；甲醇易溶于水的原因是 。 （5） 金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如图所示，其中N原子的杂化方式为 ，在如图的方框内请在图中用箭头表示出配位键。
A～G是前四周期除稀有气体之外原子序数依次增大的七种元素。A与其他元素既不同周期又不同族；B、C的价电子层中未成对电子数都是2；E核外的s、p能级的电子总数相等；F与E同周期且第一电离能比E小；G的＋1价离子（G+）的各层电子全充满。回答下列问题： （1）B的核外电子有 种空间运动状态；写出F的外围电子排布图： 。 （2）根据等电子体原理，写出B22-离子的电子式： 。 （3）根据价层电子对互斥理论(VSEPR)推测：A2C的VSEPR模型名称： 。 （4）在测定A、D形成的化合物的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的主要原因是 。 （5）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成 δ键和 π键。SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成，而Si、O原子间不能形成上述π键 。 （6）E的一种晶体结构如图甲，则其一个晶胞中含有 个E；G与D形成的化合物的晶胞结构如图乙，若晶体密度为ag/cm3，则G与D最近的距离为 pm。（阿伏加德罗常数用NA表示，列出计算表达式，不用化简；乙中○为G，●为D。）
下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。
（1）写出基态T3+的核外电子排布式： ；T在周期表中所在分区为 。 （2）Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)，原因 。 （3）下列有关上述元素的说法正确的是 。 A．J比X活泼，所以J可以在溶液中置换出X B．将J2M2溶于水，要破坏离子键和共价键 C．RE3沸点高于QE4，主要是因为前者相对分子质量较大 D．一个Q2E4分子中含有五个δ键和一个π键 （4）G2O的熔点比J2O的 （填“高”或“低”） ，其原因是 。 （5） G与R单质直接化合生成一种离子化合物G3R。该晶体具有类似石墨的层状结构。每层中，G原子构成平面六边形，每个六边形的中心有一个R原子。层与层之间还夹杂一定数量的原子。请问这些夹杂的原子应该是 (填G或R的元素符号)。
三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的油状液体，测得其分子具有三角锥形结构。则下面对于NCl3的描述不正确的是( ) A．它是一种极性分子 B．它的挥发性比NBr3要大 C．它还能再以配位键与Cl－结合 D．已知NBr3对光敏感，所以NCl3对光也敏感
羰基硫(OCS)是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，分子结构与CO2相似，高温下可分解为CO和S。下列有关说法正确的是( ) A．OCS、CO、CO2、S四种物质的晶体类型相同 B．OCS在高温下分解时，碳元素化合价升高 C．OCS分子中含有2个σ键和2个π键，它们均属于非极性键 D．22.4 L OCS中约含有3×6.02×1023个原子
下列说法正确的是( ) A．第一电离能大小：S>P>Si B．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔、沸点越高 C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低 D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大
根据表中给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是( )
A.SiCl4是分子晶体 B．单质B可能是原子晶体 C．AlCl3加热能升华 D．NaCl的键的强度比MgCl2小
如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是( )
A．Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大 B．X、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，前者较弱 C．由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应 D．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液
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