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实验室用下列仪器组装一套蒸馏石油的装置，并进行蒸馏得到汽油和煤油。
（1）写出下列仪器的名称： ①__________________；②___________________；③_________________。 （2）将以上仪器按从左到右顺序，用字母a、b、c……进行连接： e接__________；_________接_________；_________接_________ （3）①仪器的A口是__________，B口是__________。 （4）蒸馏时，温度计水银球应在______________________（位置）。 （5）在②中注入原油后，加几片碎瓷片的目的是_________________。
下列一些媒体中出现的说法，你认为科学的是 A．本饮料纯属天然，绝对不含化学物质 B．新粉刷过石灰浆的房间释放出CO2，严禁入内 C．水是取之不尽用之不竭的 D．易燃易爆的车间严禁穿化纤类衣服
某工厂排出的废水经检验pH<7，并含有较多的Cu2+，它们对人体、牲畜和农作物都有害，从回收利用和环境保护的角度考虑，切合实际的合理方案是加入 A．NaCl和HCl B．Na2SO4和MgCl2 C．CaO和铁粉 D．石灰石和Ag
石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为：Ca2MgXSiYO22(OH)2，x、y的值分别为 A．5，8 B．8，3 C．3，8 D．8，5
煤是“工业的粮食”，石油是“工业的血液”。有关煤和石油加工的说法正确的是 A．煤的干馏产物主要是各类有机物 B．石油的裂解、分馏和煤的干馏都属于化学变化 C．煤焦油经过分馏可得到苯、甲苯等，说明煤中含有苯和甲苯 D石油的裂化，说明长链烃在高温条件下可以分解为短链烃
前些年曾有人称制得五种特殊的催化剂，只要将这种催化剂加入水中，水就能变成柴没用于汽车等，这就是“水变油”的闹剧。下列说法中，能够否定“水变油”的是 A．水的密度比柴油的大 B．水不能燃烧 C．催化剂可以改变反应速率 D．催化剂不能使本来不存在的反应发生
对平衡体系CO2 (g) A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压
化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是 A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
石油裂解气是重要的化工原料，以裂解气为原料合成有机物X(
( 请回答下列问题： （1）反应①的反应类型是_________ （2）B的名称是_________，D分子中含有官能团的名称是_________。 （3）写出物质C的结构简式_________。 （4）写出A生成B的化学方程式_________。 写出反应③的化学方程式_________。 （5）满足以下条件D的同分异构体有_________种： ①有相同的官能团；②含有六元环：③六元环上有2个取代基。 （6）参照F的合成路线，设计一条由CH3CH=C HCH3制备
2015年，中国药学家屠哟坳获得诺贝尔生理学和医学奖，其突出贡献是创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素。青蒿素是从黄花篙中提取得到的一种无色针状晶体，双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗疟疾疗效优于青蒿素。请回答下列问题：
（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是_________，画出基态O原子的价电子排布图_________。（2）一个青蒿素分子中含有_________个手性碳原子； （3）双氢青蒿素的合成一般是用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素。硼氢化物的合成方法有： 2LiH+B2H6=2LiBH4 4NaH+BF3=NaBH4+3NaF ①写出BH4-的等电子体_________ (分子、离子各写一种)； ②1976年，美国科学家利普斯康姆(W.N.Lipscomb)因提出多中心键的理论解释B2H6的结构而获得了诺贝尔化学奖。B2H6分子结构如图，2个B原子和一个H原子共用2个电子形成3中心二电子键，中间的2个氢原子被称为“桥氢原子”，它们连接了2个B原子。则B2H6分子中有_________种共价键，B原子的杂化方式为_________。 ③NaBH4的阴离子中一个B原子能形成4个共价键，而冰晶石(Na3AlF6)的阴离子中一个Al原子可以形成6个共价键，原因是_________。 ④NaH的晶胞如图，则NaH晶体中阳离子的配位数是_________；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，求阴、阳离子的半径比
自来水生产的流程示意图见下：
（1）二氧化氯(ClO2)是一种高效、安全的水处理剂，比C12好。有如下两种制备C1O2方法： 方法一：2NaClO3+4HCl=2C1O2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O 方法二：2NaC lO3 +H2O2+H2SO4=2C lO2↑ +Na2SO4十O2↑+2H2O 用方法二制备的C1O2更适合用于饮用水消毒，其主要原因是__________。 C1O2和C12在消毒时自身均被还原为Cl-， C1O2的消毒能力是等质量Cl2的_________倍 （2）含有较多的钙、镁离子的水被称为硬水。暂时硬水最常见的软化方法是_________。 永久硬水一般可以使用离子交换树脂软化，先把水通过装有_________ (填“阴”或“阳”)离子交换树脂的交换柱，再通过另一种功能的离子交换树脂。使用后的阳离子交换树脂可以置于_________中再生。 （3）水处理中常见的混凝剂有硫酸铝、聚合氛化铝、硫酸亚铁、硫酸铁等。硫酸亚铁作为混凝剂在除去悬浮物质时，需要将水的pH调至9左右，原因是_________。 （4）电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法.下图是电渗析法的示意图，淡水从_________(填“A”、“B”或，“C”)口流出，甲为_________离子交换膜。
利用新方案和新工艺处理废旧铅酸蓄电池，可以达到节能减排、防治污染和资源循环利用的目的。一种处理铅酸蓄电池的流程如下：
已知。Ksp(PbSO4)=1.6×10 -8) 和Ksp(PbCO3)=1.4×10-14 （1）写出铅酸蓄电池放电时的总反应： __________。 （2）废旧电池的预处理时需要将电池放电完全，目的是__________。 （3）写出铅膏脱硫时的离子方程式__________。 （4）传统的铅蓄电池的处理工艺是将电池破碎后，洗涤，干燥，直接送入回转炉熔炼。而该工艺使用纯碱脱硫的显著优点是__________。 （5）已知芒硝(Na2SO4·10H2O)的溶解度曲线如下图所示，则从Na2SO4溶液中结晶出Na2SO4晶体的方法是加热结晶、__________、用乙醇洗涤晶体。用乙醇不用水洗涤的原因是__________。
（6）应用电化学原理，将铅膏转化为铅可以非常清洁处理蓄电池，其原理是先用细菌将铅膏转换为PbS，再用氟硼酸铁浸出PbS，化学方程式为： PbS+2Fe[BF4]3=Pb[BF4]2+2Fe[BF4]2+S 最后通过电解浸出液得到金属铅，电解后的溶液可以循环使用，写出电解的总反应方程式__________。
氮有不同价态的氧化物，如NO、N2O3、NO2， N2O5等，它们在一定条件下可以相互转化。 （1）己知：2NO(g)+O2(g) =2NO2(g)△H1=-113kJ/mol NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H2=-199 kJ/mol 4NO (g)+O2(g) =2N2O5(g) △H4=-57 kJ/mol 则反应6NO2 (g)+O3(g)=3N2O5(g) △H=__________。 （2）某温度下.在一体积可变的密闭容器中充入1mol N2O3，发生反应N2O3
A．t1时刻改变的条件是增大N2O3的浓度，同时减小NO2或NO的浓度 B．t1时刻改变条件后，平衡向正反应方向移动，N2O3的转化率增大 C．在t2时刻达到新的平衡后，NO2的百分含量不变 D．若t1时刻将容器的体积缩小至原容积的一半，则速率~时间图像与上图相同 （3）在1000K下，在某恒容容器中发生下列反应：2NO2(g)
（4）对于反应N2O4(g)
硫酸亚铁晶体(FeSO4· 7H2O)俗称绿矾，加热至高温会分解。某化学研究小组利用下列装置探究FeSO4分解后的产物。
实验步骤： 按图组装好仪器(已省略夹持仪器)并检查装置的气密性，准确称取mgFeSO4固体置于硬质玻璃管中，将E中的导管撤出水槽，打开活塞K，通入一段时间的N2，关闭活塞K。加热A中的玻璃管一段时间后，将E中导管置于水槽集气瓶口收集产生的，用带火星的木条检验E中所收集的气体，带火星的木条能够复燃。待A中固体不再分解后，停止加热，打开K，缓慢通入氮气至玻璃管冷却，得到红棕色粉末。请回答下列问题： （1）仪器甲的名称是__________； （2）B中浓硫酸的作用__________。 （3）实验过程中发现C中溶液颜色变浅，D中无明显变化。写出C中发生反应的离子方程式__________； （4） FeSO4完全分解后，还需要通入一段时间N2的原因是__________。 （5）若C中原先加入了20mL 1.00mol/L的KMnO4溶液，为了确定FeSO4分解的化学方程式，某同学进行了如下实验： Ⅰ、称量B装置在实验前后增重 0.80g； Ⅱ、将实验后C中的溶液全部转移至100mL容量瓶中，并加水稀释至刻度线； Ⅲ、准确量取20.00mL溶液至锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化，用0.20mo1/L标准H2C2O4溶液滴定至终点： Ⅳ、重复实验3次.记录数据如下：
①滴定至终点的现象__________。 ②FeSO4分解的化学方程式为__________。 （6）请设计一个实验来检验A中的FeSO4是否完全分解__________。
选择下列实验装置，能完成对应实验的是
常温时，Ksp(CaC2O4)=2.4×10-9，下列有关0.10 mol/L草酸钠溶液的说法，正确的是() A．若向溶液中不断加水稀释，水的电离程度增大 B．溶液中各离子浓度大小关系c(Na+)>c(C2O42- )>c(OH-) ＞c(H+)＞c(HC2O4-) C．若用pH计测得溶液的pH=a，则H2C2O4的第二级电离平衡常数Ka2=1013-2a D．若向该溶液中加入等体积CaCl2溶液后能够产生沉淀，则CaCl2溶液的最小浓度应该大于2.4×10-8mol/L
若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A．标准状况下，将分子总数为NA的NH3和C12充分混合后，所得混合气体体积约为22.4L B．通常情况下，32gO2和O3的混合气体含有的分子总数小于NA C．6.4gCaC2中含有的离子总数目为0.3NA D．6.4gCu与足量的硫反应，转移电子数为0.2NA
已知咖啡酸的结构如图所示。关于咖啡酸的描述正确的是()
A．与该芳香族化合物分子式相同、官能团种类及数目均相同且苯环上的一氯代物只有两种的有机物的结构有4种(不考虑空间异构) B．咖啡酸只能加聚成高分子化合物 C．咖啡酸最多可与5mol氢气发生加成反应 D．1mol该物质与足量的Na2CO3溶液反应，能消耗3 mol CO32-
右下表为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W为短周期元素，其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。下列说法正确的是()
A．根据元素周期律，可以推测存在T3Y4、TZ2和TW4 B．X氢化物的沸点一定比Y氢化物的沸点高 C．XZ2、XW4与YW3都是非极性分子 D．W的氧化物的水化物酸性一定比Z的强
气体自动化检侧的探头应用了原电池原理：气体扩散进入敏感电极，发生原电池反应产生电信号，传感器通过对电信号进行分析、判断从而得到结论。下表列出了部分待测气体及敏感电极上部分产物，下列有关说法正确的是
A．检侧NO时，敏感电极的电极反应式为：2NO-4e-=N2+2O2- B．检侧汽车尾气中的CO时，传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高 C．检侧SO2时，对电极充入空气，对电极上的电极反应为O2+4H++ 4e-=2H2O D．检侧上述气体时，电流均从对电极流向敏感电极
我国古代的科学技术高度发达，在许多成语中都组含了化学原理。下列有关解释不正确的是
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是__________；X的一种氢化物燃烧时火焰温度高，可以焊接金属，则该氢化物的结构式为 ；实验室制取该气体的化学方程式是 。 （2）将9g单质X在足量氧气中燃烧，所得气体通入1L 1mol·L-1 NaOH溶液中，完全吸收后，将溶液在减压低温条件下蒸干，得到不含结晶水的固体质量为 g。 （3）元素Y与氢元素形成一种离子YH，写出该微粒的电子式____________(用元素符号表示)。实验室检验该微粒的方法是： 。 （4）T元素在周期表的位置： ，其简单阴离子的结构示意图： ， 证明该粒子的还原性比Z— 强的离子方程式是 。硒(Se)是人体必需的微量元素，与T在同一主族，Se原子比T原子多一个电子层，则Se的原子序数为________，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为________。 （5）元素Z与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ，其生成的含氧酸盐的电子式为 。
下表为元素周期表中的一部分。用化学式或元素符号回答下列问题：
（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是__________（填元素名称）。 （2）第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______（填元素符号），这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________（填化学式，下同），具有两性的是____________。 （3）在室温下有颜色的气体单质溶于水的离子方程式为_____ __； （4）⑧与⑨分别与H2形成的氢化物的稳定性：__________，（用化学式表示）最高价氧化物对应的水溶液的酸性由强到弱的顺序：______ _________。（用化学式） （5）①③⑤单质的活泼性顺序为_____＞____＞____（填元素符号），判断的实验依据是__（写出一种）
Ⅰ 乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。图1是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生乙烯并检验其性质的实验，完成下列问题。
（1）A中碎瓷片的作用是 。 （2）B中反应类型是 。C中实验现象是 。 （3）制取氯乙烷（CH3CH2Cl）的最佳方法是（用化学方程式表示）： 。 Ⅱ根据乙烯的实验室制法，请回答以下相关问题： （1）实验室制取乙烯反应原理 （写出相关方程式）。 （2）根据反应原理从下图中找出制取乙烯的装置 （填序号） （3）浓硫酸的作用是 和 。 （4）烧瓶中除了加入浓硫酸和乙醇，还需加入 ，作用是 。 （5）在具体的化学实验中常因加热的温度过高导致副反应发生而使乙烯气体中混有二氧化硫气体。下图所表示的装置可以用于检验乙烯气体并确认乙烯中混有二氧化硫气体。可选择的化学试剂有：
A．品红溶液 B．烧碱溶液 C．浓硫酸 D．酸性高锰酸钾溶液 图中①、②、③、④的容器内盛放的化学试剂分别是(填写代号)____、____、____、___。 能说明二氧化硫气体存在的现象是____________________。 （6）收集气体常用方法如下图所示，收集乙烯应该选用 （填序号），其理由是 。
请按要求回答下列问题： （1）1-丁烯与溴水的反应 。 （2）相对分子质量为72的某烃，其一氯代物只有一种，则该烃的一氯代物的结构简式为_________。 （3）用系统命名方法命名下列有机化合物 (CH3)2CHCH(CH3)2_____________________________；
（4）已知结构式为
1mol某烃完全燃烧后，能生成二氧化碳112L(标准状况下)，此烃在一定条件下能与氢气加成，最多能消耗两倍于其体积的氢气，则此烃的结构简式可能为( ) A.CH3—CH＝CH2 B.CH3—CH＝CH—CH＝CH2 C.CH3—CH＝CH—CH2—CH3 D.( CH3)2C＝CH—CH＝CH2
两种气态烃的混合气1 L，完全燃烧后，生成2 LCO2和2 L水蒸气(相同状况)，则该混合烃的组合及其体积比是 ( ) A.CH4和C3H6，体积比2∶1 B.C3H8和C2H4，体积比2∶1 C.C2H6和C2H2，体积比1∶1 D.C2H6和C2H2，体积比2∶1
某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3 mol Cl2取代，则此气态烃可能是（ ） A.CH≡CH B.CH2＝CH2 C. CH≡C－CH3 D.CH2＝C(CH3)2
1mol气态烃CxHy，完全燃烧需要氧气5mol，则x与y的和可为（ ）
有4种碳架如下的烃，下列说法正确的是（ ）
A．a和d是同分异构体 B．b和c是同分异构体 C．a和d都能发生加成反应 D．只有b和c能发生取代反应
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