X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素,甲、乙、丙、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物,丁是由Z元素形成的单质。已知:甲+丙→丁+己,甲+乙→戊+丁;25℃时0.01mol·L-1己溶液的pH为12。下列说法不正确的是( ) A.1.0L 0.1mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量大于0.1mol B.将足量甲加入到酚酞试液中,溶液先变红后褪色 C.X与W构成的化合物、戊、己均为离子化合物 D.W的简单离子半径大于Z的简单离子半径
下列装置或操作能达到实验目的的是 ( ) A.①③ B.②④ C. ③④ D.①②③④
NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A.室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水,所得溶液的H+数目大于0.1NA B.60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应,充分反应后断裂的C-O键数目为NA C.某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6LH2,该乙醇分子中共价键总数为4NA D.已知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H=-137.0kI/mol,乙烯与H2加成时放出68.5kJ热量,则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为NA
青蒿素是抗疟特效药属于萜类化合物,如图所示有机物也属于萜类化合物,该有机物的一氯取代物有(不含立体异构) A.5种 B.6种 C.7种 D.8种
化学与人类生产、生活密切相关,下列说法正确的是 A.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体 B.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施 C.铁在潮湿的空气中放置,易发生化学腐蚀而生锈 D.用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车,利用了乙醇的氧化性
【化学–选修5:有机化学基础】 有机物G是某种新型药物的中间体,其合成路线如下: 已知: 回答下列问题: (1)写出反应③所需要的试剂 ;反应①的反应类型是 。 (2)有机物B中所含官能团的名称是 ; (3)写出有机物X的结构简式 ; (4)写出由E到F的化学方程式 ; (5)写出所有同时符合下列条件的D的同分异构体的结构简式 ; ①能发生银镜反应; ②能发生水解反应 (6)以1-丙醇为原料可合成丙三醇,请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。 已知:烯烃上的烷烃基在500℃与氯气发生取代反应。 注:合成路线的书写格式参照如下示例流程图:
【化学―选修 3 物质结构与性质】 氮族元素(Nitrogen group)是元素周期表VA 族的所有元素,包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)和Uup共计六种。 (1)氮族元素的外围电子排布式的通式为 ;基态磷原子中,电子占据的最高能层符号为 ,该能层具有的原子轨道数为 。 (2)PH3分子的VSEPR模型为______________,键角NH3 H2O(填“>”、“<”或“=”)。 (3)氮的最高价氧化物为无色晶体,它由两种离子构成:已知其阴离子构型为平面正三角形,则其阳离子中氮的杂化方式为 。 (4)从化合物NF3和NH3的结构与性质关系比较,回答它们两者如下性质差异原因: ①NF3的沸点为-129℃,而NH3的沸点为-33℃,其原因是 。 ②NH3易与Cu2+反应,而NF3却不能,其原因是 。 (5)磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料,它可用作金属的表面保护层,磷化硼晶体的晶胞结构与金刚石类似,磷原子作面心立方最密堆积,则硼原子的配位数为________;已知磷化硼的晶胞边长a = 478 pm,计算晶体中硼原子和磷原子的核间距(dB-P)=__________pm(保留三位有效数字)。
【化学—选修2:化学与技术】 三氧化二镍(Ni2O3)是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。工业上利用含镍废料(镍、铁、钙、镁合金为主)制取草酸镍(NiC2O4·2H2O),再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。工艺流程图如下所示。 请回答下列问题: (1)操作Ⅰ为 。 (2)①加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为 ; ②加入碳酸钠溶液调pH至4.0~5.0,其目的为 ; (3)草酸镍(NiC2O4·2H2O)在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧,可制得Ni2O3,同时获得混合气体。NiC2O4受热分解的化学方程式为 。 (4)工业上还可用电解法制取Ni2O3,用NaOH溶液调NiCl2溶液的pH至7.5,加入适量Na2SO4后利用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2有80%在弱碱性条件下生成ClO-,再把二价镍氧化为三价镍。ClO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的离子方程式为 。a mol二价镍全部转化为三价镍时,外电路中通过电子的物质的量为 。 (5)以Al和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时,NiO(OH)转化为Ni(OH)2,该电池反应的化学方程式是 。
为减少铬渣的危害并从中提取硫酸钠,设计工艺如下:
已知:①铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72-、Fe3+ ②Fe3+、Cr3+完全沉淀(c≤1.0×10-5mol·L-1)时pH分别为3.6和5。 (1)“微热”的作用:① ;② 。 (2)根据溶解度(S)~温度(T)曲线,操作B的最佳方法为 (填字母) a. 蒸发浓缩,趁热过滤 b. 蒸发浓缩,降温结晶,过滤 (3)酸化后Cr2O72-可被SO32-还原成Cr3+,离子方程式为 ;酸C为 ,Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]= 。 (4)已知Cr(OH)3在溶液中存在平衡H++CrO2-(亮绿色)+H2O⇌Cr(OH)3(s)⇌Cr3+(紫色)+3OH-,加入NaOH溶液时要控制pH为5,pH不能过高的理由是 。 (5)根据2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O设计上图装置(均为惰性电极)电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,图中左侧电极连接电源的 极,电解制备过程的总反应方程式为 。测定阳极液中Na和Cr的含量,若Na与Cr的物质的量之比为d,则此时Na2CrO4的转化率为 。若选择用熔融K2CO3作介质的甲醇(CH3OH)燃料电池充当电源,则负极反应式为 。
中国环境监测总站数据显示,颗粒物(PM2.5等)为连续雾霾过程影响空气质量最显著的污染物,其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此,对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题: Ⅰ.改变煤的利用方式可减少环境污染,通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气。 (1)已知:H2(g)+1/2O2(g)═H2O(g) △H1= —241.8 kJ•mol-1 2C(s)+O2(g)═2CO(g) △H2= —221 kJ•mol-1 由此可知焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为 (2)煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收,该反应的离子方程式为 (已知:H2S:Ka1=1.3×10-7,Ka2=7.1×10-15;H2CO3:Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11) (3)现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中发生如下反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH,得到两组数据
该反应的H 0(填“<”或“>”);若在9000C时,另做一组实验,在2L的恒容密闭容器中加入l0mol CO,5mo1 H2O,2mo1 CO2,5mol H2,则此时ʋ正 ʋ逆(填“<”,“>”,“=”)。 (4)一定条件下,某密闭容器中已建立A(g)+B(g) C(g)+D(g) △H>0的化学平衡,其时间速率图像如右图,下列选项中对于t1时刻采取的可能操作及其平衡移动情况判断正确的是 A.减小压强,同时升高温度,平衡正向移动 B.增加B(g)浓度,同时降低C(g)浓度,平衡不移动 C.增加A(g)浓度,同时降低温度,平衡不移动 D.保持容器温度压强不变通入稀有气体,平衡不移动 Ⅱ.压缩天然气(CNG)汽车的优点之一是利用催化技术将NOx转变成无毒的CO2和N2。 ①CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1<0 ②CH4(g) +2NO2(g)N2(g) +CO2(g) +2H2O(g) △H2<0 (5)收集某汽车尾气经测量NOx的含量为1.12%(体积分数),若用甲烷将其完全转化为无害气体,处理1×104L(标准状况下)该尾气需要甲烷30g,则尾气中V (NO)︰V (NO2)= 。 (6)在不同条件下,NO的分解产物不同。在高压下,NO在40℃下分解生成两种化合物,体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图所示。写出Y和Z的化学式:
纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O,经过滤、水洗,再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+ ,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。 请回答下列问题: (1)TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为 (2)玻璃棒有多种用途,下列实验操作中玻璃棒的作用完全相同的是 (填字母) ①测定醋酸钠溶液的pH ②加热食盐溶液制备NaCl晶体 ③配制0.1mol/L的硫酸溶液 ④用淀粉—KI试纸检验溶液中氧化性离子 ⑤配制10%的硫酸钠溶液 A.①⑤ B.②⑤ C.①④ D.③④ (3)水洗时检验TiO2·x H2O已洗净的方法是 (4)下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是 (填字母代号) a.核磁共振氢谱 b.红外光谱法 c.质谱法 d.透射电子显微镜法 (5)滴定终点的现象是 (6)滴定分析时,称取TiO2(摩尔质量为Mg·mol-1)试样w g,消耗c mol·L-1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL,则TiO2质量分数表达式为 % (7)下列操作会导致TiO2质量分数测定结果偏高的是 A. 滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面 B. 配制标准溶液时,烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出 C. 容量瓶清洗之后,未干燥 D.配制标准溶液定容时,俯视刻度线
下列有关电解质溶液的叙述正确的是 A.常温下,将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合,析出部分NaHCO3晶体,过滤,所得滤液pH<7,则滤液中: c(H+)+c(NH4+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+2c(CO32-) B.40℃时,在氨水体系中不断通入CO2,随着CO2的通入,不断增大 C.室温下,将0.05mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入0.05molCaO,所得溶液中增大 D.为确定H2A是强酸还是弱酸,可测NaHA溶液的pH,若pH >7,则H2A是弱酸;若pH<7,则H2A是强酸
高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是 A.镍是阳极,电极反应为4OH--4e一= O2↑+ 2 H2O B.电解时电流的方向为:负极→Ni电极→溶液→Fe电极→正极 C.若隔膜为阴离子交换膜,则OH-自右向左移动 D.电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高,撤去隔膜混合后,与原溶液比较pH降低(假设电解前后体积变化忽略不计)
已知:是碳酸甲乙酯的工业生产原理。下图是投料比[]分别为3:1和1:1、反应物的总物质的量相同时,的平衡转化率与温度的关系曲线。下列说法正确的是 A.曲线b所对应的投料比为3:1 B.M点对应的平衡常数小于Q点 C.N点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58 D.M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2:1
石墨烯可看作将石墨的层状结构一层一层地剥开得到的单层碳原子;石墨炔是平面网状结构的全碳分子,具有优良的化学稳定性和半导体性能,还可用于H2的提纯;将氢气氢化到石墨烯排列的六角晶格中,使每个碳原子都增加一个氢原子可得最薄的绝缘新材料石墨烷。下列有关说法中不正确的是 A.石墨烯和石墨炔互为同素异形体 B.石墨炔有望替代二氧化硅用作半导体材料 C.12g石墨烯完全转变为石墨烷需标况下11.2L氢气 D.石墨炔孔径略大于H2分子的直径,因此它是理想的H2提纯薄膜
第三周期元素,浓度均为0.01 mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如右图所示。则下列说法正确的是 A.气态氢化物的稳定性:N>R B.Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 C.Y和R形成的化合物既含离子键又含共价键 D.X和M两者最高价氧化物对应的水化物恰好完全反应后溶液的pH>7
“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是 A.加热时,①上部汇聚了固体碘,说明碘的热稳定性较差 B.加热时,②、③中的溶液均变红,冷却后又都变为无色 C.④中,浸泡在热水中的容器内气体颜色变深,浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅 D.四个“封管实验”中都有可逆反应发生
生产、生活中处处有化学,下列有关说法正确的是 A.工业生产玻璃、水泥、漂白粉,均需要用石灰石为原料 B.某雨水样品放置一段时间后,PH由4.68变为4.00,是因为水中溶解的CO2增多 C.在结冰的路面上撒盐,是利用盐与水发生化学反应放出大量热量,促使冰雪融化 D.人类对于能源的利用大致可以分为三个时代:柴草能源、化石能源、多能源时代,目前,全球已主要处于多能源时代
【化学—有机化学基础】有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分,有机物G是一种食用香料,以甲苯为原料合成这两种物质的路线如下: 回答下列问题: (1)生成A的反应类型是 。 (2)F中含氧官能团的名称是 ;试剂a的结构简式为 。 (3)写出由A生成B的化学方程式: 。 (4)质谱图显示试剂b的相对分子质量为58,分子中不含甲基,且为链状结构,写出肉桂酸与试剂b生成G的化学方程式:。 (5)当试剂d过量时,可以选用的试剂d是 (填字母序号)。 a.NaHCO3 b.NaOH c.Na2CO3 (6)写出C与足量NaOH在一定条件反应的化学方程式 。(不用写条件) (7)肉桂酸有多种同分异构体,符合下列条件的有 种。 a.苯环上有三个取代基; b.能发生银镜反应,且1mol该有机物最多生成4molAg。 由上述符合条件的同分异构体中,写出苯环上有两种不同化学环境氢原子的有机物的结构简式 (任写一种即可)。
钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴,某学生设计流程如下(废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质)。 已知:①物质溶解性:LiF难溶于水,Li2CO3微溶于水; ②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表:
请回答: (1)步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式 。 (2)步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应的离子方程式 。 (3)步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH,应调节溶液的pH范围是 ;废渣中的主要成分为 。 (4)步骤Ⅲ中NaF参与的反应对步骤Ⅳ所起的作用是 (5)在空气中加热5.49 g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)样品,[ M (CoC2O4·2H2O) = 183 g/mol ] 受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质,其质量如下表。
经测定,210~290℃过程中产生的气体只有CO2,此过程发生反应的化学方程式是
综合利用海水资源是一个重要的研究课题,下面是工业上用海水制备食盐、纯碱、金属镁等物质的一种流程: 完成下列填空 (1)气体Y是 (填化学式),溶液II中发生反应的化学方程式是: 。实验室可用右图装置模拟此制备过程,仪器c的名称 ,反应时a管应通入 。 (2)为了测定碳酸氢钠中杂质氯元素的含量,先称取a g试样用蒸馏水溶解,再用足量稀硝酸酸化,配成100 mL溶液,取出20 mL注入锥形瓶中,然后用c mol/LAgNO3标准溶液滴定Cl-,K2CrO4溶液为指示剂。已知:常温下Ksp(AgCl)=2×10-10 ,Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12 ,Ag2CrO4为砖红色。 ①当Cl-恰好沉淀完全即溶液中残余c(Cl-)=1.0×10-5 mol·L-1,则此时溶液中的c(CrO42-)= mol·L-1。 ②滴定过程中,使用棕色滴定管的原因是 ;当观察到出现 时停止滴定,若此时消耗了AgNO3标准溶液v mL,则碳酸氢钠样品中杂质氯元素的质量分数表达式为 。 ③下列情况会造成实验测定结果偏低的是 。 a.盛放AgNO3溶液的滴定管水洗后未用标准液润洗 b.滴定管滴定前尖嘴部分有气泡,滴定后消失 c.滴定前仰视读数,滴定后俯视读数
碳、氮广泛的分布在自然界中,碳、氮的化合物性能优良,在工业生产和科技领域有重要用途。 (1)氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料,它可由SiO2与过量焦炭在1300~1700oC的氮气流中反应制得:3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g) Si3N4(s)+6CO(g)。⊿H =-1591.2 kJ/mol,则该反应每转移1mole—,可放出的热量为 。 (2)某研究小组现将三组CO(g)与H2O(g)的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中,一定条件下发生反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下数据: ① 实验1中,前5min的反应速率v(CO2)= 。 ②下列能判断实验2已经达到平衡状态的是 。 a.容器内CO、H2O、CO2、H2的浓度不再变化 b.容器内压强不再变化 c.混合气体的密度保持不变 d.v正(CO) =v逆(CO2) e.容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 ③若实验2的容器是绝热的密闭容器,实验测得H2O(g)的转化率H2O%随时间变化的示意图如下图所示, b点v正 v逆(填“<”、“=”或“>”),t3~t4时刻,H2O(g)的转化率H2O%降低的原因是 。 (3)利用CO与H2可直接合成甲醇,下图是由“甲醇-空气”形成的绿色燃料电池的工作原理示意图,写出以石墨为电极的电池工作时负极的电极反应式 ,利用该电池电解1L 0.5mol/L的CuSO4溶液,当消耗560mLO2(标准状况下)时,电解后溶液的pH= (溶液电解前后体积的变化忽略不计)。
U、V、W、X为四种短周期元素,有关这四种元素的说法中一定正确的是 ( )
A.V的氢化物与X的氢化物反应的产物只含有共价键 B.1molX的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为1.204×1024 C.U与W形成UW2时各原子均满足8电子稳定结构 D.0.3molCu分别与足量HVO3和H2WO4的稀溶液反应均产生0.2mol气体
已知:常温下浓度为0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如表:
下列有关说法正确的是 ( ) A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:H2CO3<HClO<HF B.若将CO2通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,则溶液中2c (CO32ˉ)+ c (HCO3ˉ)= 0.1 mol·L-1 C.根据上表,水解方程式ClOˉ+ H2OHClO + OHˉ的水解常数K≈10ˉ7.6 D.向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时:c(Na+)>c(F—)>c(H+)>c(HClO)>c(OH—)
传感器可以检测空气中SO2的含量,传感器工作原理如下图所示。下列叙述正确的是( ) A.b为电源的正极 B.负极反应式 Ag - e- + Cl- = AgCl C.当电路中电子转移为5×10-5 mol时进入传感器的SO2为 1.12 mL D.阴极的电极反应式是2HSO3-+2H++2e-= S2O42-+2H2O
根据下列各图曲线表征的信息,得出的结论不正确的是 ( ) A.图1表示向100mL 1 mol·L-1 FeI2溶液中逐渐通入Cl2,I2和Fe3+物质的量变化关系 B.图2表示向100mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液,沉淀物质的量变化的关系 C.图3表示在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)变化关系 D.由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+,可采用向溶液中加入适量CuO,调节溶液的pH至4左右
下列离子方程式正确的是 ( ) A. 向苯酚钠溶液中通入少量的SO2气体:C6H5O-+SO2+H2O→C6H5OH+HSO3- B.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳: ClO-+H2O+CO2 =HCO3-+HClO C. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至溶液恰好呈现中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4 ↓+H2O D.用惰性电极电解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
用下列实验方案及所选玻璃容器(非玻璃容器任选)就能实现相应实验目的的是( )
化学与我们的生活息息相关。下列说法不正确的是( ) ①油脂的皂化可看作取代反应②碘盐补的碘是碘酸钾,AD钙奶补钙的钙是钙离子,含铁酱油补铁的铁是铁离子③计算机芯片的硅由自然界的硅提纯而来④棉花和合成纤维的主要成分都是纤维素⑤生活中用的铝壶比较耐腐蚀,是因为铝是不活泼金属⑥淀粉水解生成葡萄糖放出热量,提供生命活动的能量 A.①③④⑤ B.②③④⑤ C.①③④⑥ D.①②⑤⑥
1,2-二溴乙烷在常温下是无色液体,密度是2.18g/cm3,沸点是131.4℃,熔点是9.79℃,不溶于水,易溶于醇、丙酮等有机溶剂.在实验室可用如图所示装置来制备1,2-二溴乙烷.其中试管c中装有浓溴水. (1)写出制备1,2-二溴乙烷的化学方程式:_____________________。 (2)安全瓶a可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管c是否发生堵塞。如果发生堵塞,a中的现象是:______. (3)容器b中NaOH溶液的作用是______,相应的离子方程式为________________,可能发生反应的离子方程式为__________________________。 (4)将试管c置于冷水中,以及液溴表面覆盖少量水的原因是:____________。 (5)某同学在做实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,通入的乙烯混合气体的量比正常情况下超出许多。如果装置的气密性没有问题,试分析可能的原因:__________。
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