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下列有关热化学方程式及其叙述正确的是 （ ） A．氢气的燃烧热（△H）为-285.5kJ／mo1，则水电解的热化学方程式为： 2H2O（1） =2H2(g)+O2(g) △H=+285.5KJ／mo1 B．1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O（1）时放出890kJ热量，它的热化学方程式为 1/2CH4(g)+O2(g)= 1/2CO2(g)+H2O（1） △H=-445kJ／mol C．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ·mol-1，则C的燃烧热（△H）为-110.5kJ／mo1 D．HF与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1） △H= -57．3kJ／mol
A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素，分布在三个不同的短周期，其中B与C为同一周期的相邻元素，A与D为同一主族。C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，D是所在周期原子半径最大的元素。下列说法正确的是（ ） A．离子半径：D>C>B B．B的氢化物比C的氢化物更稳定 C．C与D可形成化合物D2C2，1mol该物质与水完全反应转移的电子数为NA D．由A、B、C形成的化合物一定只有共价键没有离子键
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A．已知2SO2（g）+O2 B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 C．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=﹣57.3kJ/mol，则任何酸碱中和的反应热均为57.3 kJ D．已知2C（s）+2O2 （g）═2 CO2（g）△H1 2C（s）+O2 （g）═2 CO （g）△H2 则△H1＜△H2
在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是 A．反应混合物的浓度 B．反应体系的压强 C．正、逆反应的速率 D．反应物的转化率
在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g) ①混合气体的压强 ②混合气体的质量 ③各气体物质的物质的量浓度 ④气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量 A．②③⑤ B．①②③ C．②③④⑤ D．①③④⑤
下列说法中错误的是（ ） A．有气体参加的化学反应，增大压强，可使单位体积内活化分子百分数增加，因而反应速率增大 B．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 C．活 D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数增加，从而加快化学反应速率
反应2A(g) A．减压 B．降温 C．加压 D．增大B的浓度
元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ） A．硫原子的原子结构示意图： B．NH4Cl的电子式： C．原子核内有10个中子的氧原子：
Se是人体必需微量元素，下列关于 A． B． C． D．
下列说法正确的是（ ） A．化学反应除了生成新的物质外，只伴随着热量的变化 B．物质燃烧不一定是放热反应,放热的化学反应不需要加热就能发生 C．太阳能、氢能、生物质能属于新能源 D．化石燃料是一次能源,乙醇是不可再生能源
现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
（1）已知B2A4是一种无色发烟的、具有腐蚀性和强还原性的无色油状液体，能很好地混溶于水，遇卤素、过氧化氢等强氧化剂作用能自燃。B2A4属于__________分子（填“极性”或“非极性”），B2A4分子中B原子轨道的杂化形式为___________。写出B2A4的电子式：___________。 （2）B元素基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈____形。 （3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布图为 （4）分析DE3分子的空间构型为__________________。 （5）G位于________族________区，该元素的核外电子排布式为_________________。 （6）无水GE2为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水GE2，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。 GE2＋xH2O＝GE2·xH2O 深蓝色 粉红色 现有65g无水GE2，吸水后变成GE2·xH2O 119g。 ①水合物中x＝________。 ②若该化合物中Co2＋配位数为6，而且经定量测定得知内界和外界占有Cl－的个数比为1∶1，则其化学式可表示为 。
Ⅰ：硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。为测定补血剂中铁元素的含量，某化学兴趣小组设计了两套实验方案： 方案一 滴定法 用酸性KMnO4溶液滴定测定铁元素的含量。 反应原理：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O （1）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_________________(填仪器名称)。 （2）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是___________(夹持部分略去)(填字母序号)。
方案二 重量法 操作流程如下：
（3）若省略步骤②，则加入过量X溶液后会产生白色沉淀，请写出该沉淀在空气中变质的方程式：______________________________________________。 （4）步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量。 II：六水合硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精，在水中的溶解度比FeSO4或(NH4)2SO4都要小。实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下： 图1 步骤1：铁屑的处理。将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，用图1所示的倾析方法分离出固体并洗涤、干燥。 步骤2：FeSO4溶液的制备。向锥形瓶中加入30mL的3 mol·L－1H2SO4溶液，再加入过量的铁屑，加热至充分反应为止。趁热过滤(如图2所示)，收集滤液和洗涤液。 步骤3：六水合硫酸亚铁铵的制备。向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，所得溶液经过一系列操作、洗涤后得到六水合硫酸亚铁铵晶体。 请回答下列问题： （1）趁热过滤的目的和理由是________________________________________________。 （2） ①步骤3中的一系列操作包括：_________________________________。 ②洗涤硫酸亚铁铵晶体最好用什么试剂：_________________________________。
A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A原子中各个电子层的电子数目相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E与元素C属于同一主族， F2+的3d轨道有9个电子，G原子第N电子层有3对成对电子，请回答下列问题： （1）根据对角线规则，请写出A元素最高价氧化物对应水化物与NaOH反应的离子方程式： 。 （2）F的基态原子电子排布式为 。 （3）C、D、E原子的第一电离能由小到大的顺序为 （用元素符号回答） （4）已知EG3分子中E与G之间的共用电子对偏向G，且EG3分子遇水会猛烈的发生水解反应，请写出EG3中心原子E的杂化类型是 ， EG3遇水反应的化学方程式： 。 （5）向FSO4(aq)中逐滴加入氨水至过量，会观察到 现象。后一步反应的离子反应方程式为： 。
（1）CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为 ；1 mol O22+中含有的π键数目为____________________。 （2）Fe2(SO4)3晶体中铁离子的核外电子排布式为 。 （3）乙醇与乙醛的相对分子质量相差不大，但乙醇的沸点（78.5℃）却比乙醛的沸点（20.8℃）高出许多，其原因是 。
（4）右图是部分主族元素第一电离能梯度图，图中a点对应的元素为氢，b、c两点对应的元素分别为 、 （填元素符号）。 （5）亚硝酸的酸性强于次氯酸的原因为 。
元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：
（1）写出①～⑧号元素中第一电离能最大的元素符号___________。 （2）写出②⑥⑦三个元素气态氢化学的沸点顺序___________。（填分子式顺序） （3）请画出[Cu（NH3）4]2+离子结构示意图___________。 （4）请画出⑤的外围电子排布图___________。 （5）SeO3的空间构型为___________。 （6）SeO32－离子的VSEPR构型为___________。
下列说法正确的是 ①极性分子一定含有极性键，非极性分子一定含有非极性键 ②极性分子中一定不含有非极性键，非极性分子中可能含有极性键 ③N2O和CO2是互为等电子体，因此每个分子均含有2个π 键，且中心原子均为sp杂化 ④丙酮的沸点为57℃高于丁烷的沸点为-0.5℃是由于丙酮分子间有氢键 ⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低与氢键有关 A．③⑤ B．②④⑤ C．②③④⑤ D．①②③④⑤
关于化学式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列说法中正确的是 A．配位体是Cl-和H2O，配位数是8 B．中心离子是Ti4+，配离子是[TiCl（H2O）5]2+ C．内界和外界中的Cl-的数目比是1：2 D．在1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀
根据氮原子、氢原子和氟原子的核外电子排布，对N2和HF分子中形成的共价键描述正确的是 A．两者都含s-s σ 键 B．两者都含p-p σ 键 C．前者含p-p σ 键，后者含s-p σ 键 D．两者都含p-p π 键
原子总数相同、电子总数或价电子总数相同的互为等电子体，等电子体具有结构相似的特征，下列各对粒子中，空间结构相似的是（ ） ①CS2与NO2 ②CO2与N2O ③SO2与O3 ④PCl3与BF3 A．①②③ B．③④ C．②③④ D．②③
徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列说法正确的是（ ） A．H2O2分子为直线形的非极性分子 B．CO2分子为极性共价键构成的非极性分子 C．BF3分子中的B原子满足8电子稳定结构 D．CH3COOH分子中C原子均为sp2杂化
下表是A、B、C、D、E、F六种前20号元素的部分化合价、电负性和原子半径数据。下列说法正确的是（ ）
A．A的单质中含有金属键 B．FD2含有非极性共价键 C．沸点：A2D<A2B D．最高价氧化物对应水化物的酸性：B>C
下列最适合溶解硫粉（S8）的溶剂是( ) A．水 B．CH3OH C．CS2 D．CH3COOH
用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是( ) A．H2O与BeCl2为角形（V形） B．CS2与SO2为直线形 C．BF3与PCl3为三角锥形 D．SO3与CO32－为平面三角形
根据价层电子对判断下列分子或者离子的空间构型是平面正三角形的是( ) A.NH3 B.CF4 C.H2S D.CO32-
下列描述中不正确的是( ) A．CS2为Ⅴ形的极性分子 B．ClO3-的空间构型为三角锥形 C．SF6中有6对完全相同的成键电子对 D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化
下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ） ①CO2 ②XeF6 ③PCl3 ④SO2 ⑤BF3 ⑥N2 ⑦P4 ⑧PCl5 A．①③⑥⑦ B．①④⑤ C．①④⑥ D．②③④⑤
SO42-中存在一种特殊的π键，它是由配位氧原子p轨道上的孤对电子与中心硫原子的空3d轨道发生肩并肩重叠而形成，称为d-pπ键。下列微粒可能含有d-pπ键的是（ ） A．PO43- B．CCl4 C．NO3- D．SiH4
右图三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势。下列说法正确的是（ ）
A．电负性：c>b>a B．最简单氢化物的稳定性：c>a>b C．I5：a>c>b D．最简单氢化物的沸点：a>b>c
根据电子排布的特点，Cu在周期表属于( ) A．s区 B．p区 C．d 区 D．ds区
下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是（ ） A．基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素 B．基态原子的价电子排布为(n-1)d6～8ns2的元素一定是副族元素 C．基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区 D．基态原子的价电子排布为(n-1)dxnsy的元素的族序数一定为x+y
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