下列说法不正确的是(   )

A．任何化学反应都伴随有能量变化

B．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化

C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应

D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应

运用推理、归纳、类比、对比的方法得出下列结论，其中合理的是（   ）

A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更易锈蚀

B．水和过氧化氢的组成元素相同，则二者的化学性质相同

C．Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8

D．同温下分解氯酸钾，加催化剂反应速率更快，说明催化剂可以改变反应速率

根据图中包含的信息分析，下列叙述正确的是  (  )

A．氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应吸收248 kJ的能量

B．436 kJ/mol是指断开1 mol H2中的H－H键需要放出436 kJ的能量

C．氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的能量

D．431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H－Cl键需要放出431 kJ的能量

下列说法正确的是(    )

A．第IVA元素最不活泼            B．过渡元素就是副族元素

C．第IVA元素即为第十四纵行      D．第IA元素所含元素种类最多

在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是(   )

A．半导体材料                    B．耐高温、耐腐蚀的合金材料

C．制农药的材料                  D．制催化剂的材料

下列说法正确的是（   ）

A．一定条件下，增加反应物的量，必定加快反应速率

B．升高温度正反应速率增大，则逆反应速率也一定增大

C．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等

D．使用催化剂一定会加快反应速率

下列结论正确的是：（      ）

①粒子半径：S2－＞Cl＞S；         ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH3；

③离子还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－；④单质氧化性：Cl2＞S；

⑤酸性：H2SO4＞HClO4；          ⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2

A．①            B．③⑥           C．②④⑥           D．①③④

现代科技将 涂于飞机表面，可吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是（  ）

A．84             B．41         C．125       D．209

对于A2＋3B2＝2C+2D反应，以下化学反应速率的表示中，速率最快的是 （ )

A．v(B2)=0.8 mol/ (L·s)                  B．v(A2)=0.4 mol/ (L·s)

C．v(C)=0.6 mol/ (L·s)                 D．v(D)= 0.7 mol/ (L·s)

有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极； ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D导线C ； ③ A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡； ④B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是 （  ）

A．A> B > C > D               B．A > C > D > B 

C．C > A > D > B              D．C > B > D > A

下列物质中含有非极性共价键的离子化合物是(    )

A．Cl2      B．Na2O2     C．H2O2     D．MgCl2

A、B、C、D四种元素，其离子A+、B2+、C－、D2－具有相同电子层结构，下列判断正确的是 （ ）                                         

A．原子序数由大到小的顺序是：B>A>C>D   

B．离子半径由大到小的顺序是：B2+>A+>C－>D2－

C．A、B、C、D四种元素可能属于同一周期  

D．A、B、C、D四种元素一定属于短周期元素

元素性质呈周期性变化的决定因素是(    )

A．元素原子半径大小呈周期性变化

B．元素原子量依次递增

C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化

D．元素最高正化合价呈周期性变化

据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是（  ）

A．原子核内含有4个质子         B．和互为同位素

C．原子核内含有3个中子         D．最外层电子数为2，具有较强金属性

A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）A为     ，B为     ，C为         。D的最高价氧化物的水化物是             。

（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：                                           。

（3）A、B两元素形成化合物属              （填“离子”或“共价”）化合物。

（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：                                 。

A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的焰色反应呈黄色；B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；7.8gB的氢氧化物恰好能与100mL3mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数比中子数少1个；H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰；

D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答：

（1）元素C位于第_______周期______族，它的最高价氧化物的化学式为___________。

（2）A是______元素，B是_______元素，D是________元素。（写元素名称）

（3）B与D形成的化合物的化学式为__________，写出该化合物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：                                。

（4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为___________                                            。

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：④_______；⑫________。

（2）画出原子的结构示意图：⑤_________；⑪________。

（3）在①～⑫元素中，金属性最强的元素是_________，非金属性最强的元素是_______，最不活泼的元素是________。（均填元素符号）

（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是       （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是           。

a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同  

b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（5） 第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期中原子半径最小的元素（稀有气体除外）可以形成                  （填离子或共价）化合物。

（6）元素⑥是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料，该氧化物的化学式为____________该氧化物中含有的化学键是_________键（填“离子”或“共价”）

（7）元素①是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分。其氢化物常用作制冷剂，该氢化物的电子式为：_________________；在一定条件下，若将元素①的单质和氢气的混合气体通入4L的密闭容器中发生反应，半分钟后测得生成物的物质的量为1.4 mol，则用元素①的单质表示的反应速率为_____________。

（1）比较原子半径的大小（填“＞”或“＜”，下同）：O     F；K+     Ca2+。

（2）比较酸性强弱： H3PO4       H2SiO3

（3）稳定性：NH3 ________ PH3

在Li、Li、Na、Mg、C、N中：

（1）         和         互为同位素；

（2）         和          的质量数相等，但不能互成同位素；

（3）         和          的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。

在一定温度和压强下，合成氨反应达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是（  ）

A．恒温、恒压时充入氨气            B．恒温、恒容时充入氮气

C．恒温、恒容时充入氦气            D．恒温、恒压时充入氦气

在如右图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（    ）

A．碳棒上有气体放出，溶液酸性变弱

B．a是正极，b是负极

C．导线中有电子流动，电子流向从a极到b极

D．a极上发生了氧化反应

将4mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g) === 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1  ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1  ③2 s时物质A的转化率为50%  ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1      其中正确的是(    )

A．①③        B．①④          C．②③      D．③④

反应4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为(    )

A．(NH3)＝0.010 mol·L－1·s－1  B．(O2)＝0.001 0 mol·L－1·s－1

C．(NO)＝0.001 0 mol·L－1·s－1    D．(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1

对已达化学平衡的下列反应  2X（g）＋Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（  ）。

A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

一定温度下，对反应2A(g)＋B(s)2C(g)能说明其达到平衡状态的是(    )

A．容积中A、B、C三者共存

B．单位时间内反应的A与生成的C的物质的量之比为1:1

C．c(A):c(B):c(C)＝2:1:2

D．气体的总质量不再发生变化

下列物质的电子式书写正确的是(  )

对于可逆反应2SO2+O2 2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子   （    ）

A．只存在于O2中               B．只存在于O2和SO3中

C．只存在于SO2和O2中           D．存在于SO2、O2和SO3

对于反应A2＋3B2＝2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（    ）

A．v(B2)=0.8 mol/ (L·s)                 B．v(A2)=0.4 mol/ (L·s)

C．v(C)=0.6 mol/ (L·s)                  D．v(B2)= 4.2 mol/ (L·s)

下列说法正确的是：(      )

A．Na，Mg，Al还原性依次减弱     B．HCl，PH3，H2S稳定性依次减弱

C．NaOH，KOH，CsOH碱性依次减弱   D．S2－，Cl－，Ca2+半径依次增大

用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（    ）

A．加热                          B．不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸

C．滴加少量CuSO4溶液              D．不用铁片，改用铁粉