已知：CH3—CH===CH2＋HBr―→（主要产物），1 mol某烃A充分燃烧后得到8 mol CO2和4 mol H2O。

该烃A在不同条件下能发生如下所示一系列变化。

（1）A的结构简式：                           。

（2）上述反应中，①是        反应，⑦是        反应。（填反应类型）

（3）写出C的结构简式：               

（4）写出D―→F反应的化学方程式：                                   

写出B―→E反应的化学方程式：                                   

Ⅰ：在实验室鉴定KClO3晶体和1—­氯丙烷中的氯元素，设计了下列实验操作：

①滴加AgNO3溶液      ②滴加NaOH溶液     ③加热        ④加催化剂MnO2

⑤加蒸馏水，振荡、过滤后取滤液           ⑥过滤后取滤渣  ⑦用HNO3酸化

（1）鉴定KClO3中氯元素的操作步骤是：                                    

（2）鉴定1—­氯丙烷中氯元素的操作步骤是：                                 

Ⅱ：下列物质①O2     ②氯仿      ③CH3CH2CH2OH     ④O3        ⑤CHCl3 

⑥CH3OH  （填序号）

互为同分异构体的是                ，属于同位素的是                    。

Ⅲ：（1）分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，写出该芳香烃的结构简式                        

（2）写出2-甲基-1-戊烯的结构简式：                                        

柠檬烯具有特殊香气。可溶于乙醇或乙醚，不溶于水，其结构简式如图所示：，有关柠檬烯的说法正确的是

A．柠檬烯分子为非极性分子

B．柠檬烯分子中所有碳原子处于同一个平面上

C．柠檬烯能与酸性高锰酸钾溶液发生取代反应

D．柠檬烯的分子式为C10H16，能使溴的四氯化碳溶液褪色

在一定条件下，萘可以被浓硝酸、浓硫酸的混酸硝化生成二硝基物，它是1，5­二硝基萘、1，8-二硝基萘的混合物，后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能。利用这一性质可以将这两种同分异构体分离，将上述硝化产物加入适量的98%硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1，8­二硝基萘，应采用的方法是

A．蒸发浓缩结晶                   B．向滤液中加水后过滤

C．用Na2CO3溶液处理滤液            D．将滤液缓缓加入水中并过滤

下列说法正确的是

A．丙烷是直链烃，所以分子中3个碳原子也在一条直线上

B．丙烯所有原子均在同一平面上

C．所有碳原子一定在同一平面上

D．至少有16个原子共平面

如图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是

A．①        B．②         C．③      D．④

下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键

有人设想合成具有以下结构的四种烃分子，下列有关说法不正确的是

A．1 mol甲分子内含有10 mol共价键    B．由乙分子构成的物质不能发生氧化反应

C．丙分子的二氯取代产物只有三种      D．分子丁是不可能合成的

化学工作者从有机反应RH＋Cl2(g)→ RCl(l)＋HCl(g)受到启发，提出的在农药和有机合成工业中可获得副产品HCl的设想已成为现实，试指出由上述反应产物分离得到盐酸的最佳方法是

A．水洗分液法    B．蒸馏法         C．升华法    D．有机溶剂萃取法

从溴乙烷制取1，2-二溴乙烷，下列转化方案中最好的是

A．

B．

C．

D．

下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不发生消去反应的是

①C6H5Cl    ②(CH3)2CHCH2Cl    ③(CH3)3CCH2Cl      ④CHCl2—CHBr2 

⑤   ⑥CH2Cl2

A．①③⑥             B．②③⑤        C．全部        D．②④

下列化学用语表达不正确的是

A．丙烷的球棍模型为    B．丙烯的结构简式为CH3CHCH2

C．符合通式CnH2n+2的一定是烷烃         D．O2、O3属于同素异形体

下列分子中，核磁共振氢谱中有3个峰的是

A．一氯甲烷           B．溴乙烷         C．1—­氯丙烷         D．邻氯甲苯

常温常压下为无色液体，而且密度大于水的是

①苯    ②硝基苯     ③溴苯     ④四氯化碳    ⑤溴乙烷    ⑥乙酸乙酯

A．①⑥          B．②③④⑥          C．②③④⑤        D．③④⑤⑥

涂改液是一种使用率较高的文具，很多同学都喜欢使用涂改液。经实验证实涂改液中含有许多挥发性有害物质，吸入后易引起慢性中毒而头晕、头痛，严重者抽搐、呼吸困难，二氯甲烷就是其中的一种。下列有关说法中不正确的是

A．涂改液危害人体健康、污染环境，中小学生最好不要使用或慎用涂改液

B．二氯甲烷沸点较低

C．二氯甲烷易溶于水，涂改液沾到手上时，用水很容易洗去

D．二氯甲烷为四面体的结构，不存在同分异构体

下列物质中，不属于卤代烃的是

某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器。

请回答有关问题：

（1）设计装置A的目的是________________________________________________________；

（2）在完成（1）中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是_______________________________________________；B中反应的离子方程式为：_________________________________________________。

（3）装置E和F的作用是______________________________________________________；为实现此作用，其操作方法是______________________________________________。

（4）装置D的作用是_____________________________________________________。

某同学想通过比较两种最高价氧化物的水化物的酸性强弱来验证硫与碳的非金属性强弱，它采用了如图所示的装置进行试验。请回答：

（1）仪器a的名称是____________，应盛放下列药品中的_______。

A．稀硫酸     B．亚硫酸    C．氢硫酸     D．盐酸

（2）仪器b的名称是____________，应盛放下列药品中的______。

A．碳酸钙     B．硫酸钠    C．氯化钠     D．碳酸钠

（3）仪器c中应盛放的药品是____________，如果看到的现象是____________________，证明b中反应产生了_____________________，即可证明__________比_________酸性强，非金属性__________比__________强，b中发生反应的离子方程式为__________________________________________

A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增加，它们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答下列问题：

（1）这4种元素的符号依次是A________，B________， C________，D________。它们的原子半径由大到小的顺序是____________________。

（2）分别写出这4种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式：________________________，分别比较酸性和碱性的强弱：______________________________。

（3）写出非金属元素气态氢化物的化学式：________。比较其稳定性：________，理由是__________________________________。

A、B、C、D四种元素。原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的 L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）A为_______________元素，B为_______________元素；C为_______________元素。D的质子数和中子数相等，D的原子组成符号为_____________，它的最高价为__________价。

（2）用电子式表示A、D两元素形成AD2的过程：______________________________，用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程：______________________________。

（3）写出E和A的最高价氧化物反应的化学方程式：________________________________。

已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是

A．金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-      B．原子序数：Y＞X＞Z＞W

C．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X      D．原子半径：X＞Y＞Z＞W

同温同压下，等体积的两个密闭容器中分别充满12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是

A．子数和质量分别不等                 B．质子数相等，质量不等

C．分子数和质量都相等                 D．原子数、中子数和质子数都相等

A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图所示。已知B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C分别是

A、N，Si，S            B、 C，Al，P        C、O，P，Cl            D、 F，S，Ar

下列有关元素性质的递变规律不正确的是

A．Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱

B．HCl、PH3、H2S气态氢化物的稳定性逐渐减弱

C．NaOH、KOH的碱性逐渐增强

D．Na、K、Rb的原子半径依次增大

已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+ 和Yn-的核外电子排布相同。则下列关系式中正确的是

A．a=b+m+n         B．a=b-m+n           C．a=b+m-n           D．a=b-m-n

下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是

A．Ca(OH)2     B．H2O2      C．Na2O     D．MgCl2

下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是

A．6和8     B．11和13     C．11和16     D．12和17

下列物质的电子式书写正确的是

下列叙述不正确的是

A．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等

B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等

C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等

D．13C和14C属于同一元素，它们互为同位素