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下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 A．铝片与稀H2SO4的反应 B．灼热的炭与CO2的反应 C．Ba(OH)2·8H2O与NH4+Cl的反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应
下列说法正确的是 A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C．任何放热反应在常温下一定能发生反应 D．反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热
如图所示是一个电化学装置的示意图。
请回答下列问题： （1）图中甲池是________(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)。 （2）A(石墨)电极的名称是________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)。 （3）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：_________________________________。 （4）乙池中反应的化学方程式为______________________________________。 （5）当乙池中B(Ag)极质量增加5.4 g时，甲池中理论上消耗O2的体积为________L(标准状况)，此时丙池中某电极析出1.6 g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是________(填字母)。 A． MgSO4 B．CuSO4 C． NaCl D． AgNO3
请按要求回答下列问题。
（1）根据上图回答①②： ①打开K2，闭合K1。 A电极可观察到的现象是________________________________； B极的电极反应式为___________________________________。 ②打开K1，闭合K2。 A电极可观察到的现象是__________________________________； B极的电极反应式为_____________________________________。 （2）根据下图回答③④：
③将较纯净的CuSO4溶液放入上图所示的装置中进行电解，石墨电极上的电极反应式为___________________________________________________________， 电解反应的离子方程式为__________________________________________； ④实验完成后，铜电极增重a g，石墨电极产生标准状况下的气体体积________L。
如图装置所示,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极,甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变),A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后,F极附近呈红色。 请回答:
（1）B极是电源的 ,一段时间后,甲中溶液颜色 ,丁中X极附近的颜色逐渐变浅,Y极附近的颜色逐渐变深,这表明 在电场作用下向Y极移动。 （2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时,对应单质的物质的量之比为 。 （3）现用丙装置给铜件镀银,则H应是 ,电镀液是 溶液。
如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图,乙池中的两个电极一个是石墨电极,一个是铁电极,工作时,M、N两个电极的质量都不减少,请回答下列问题:
（1）M电极的材料是 ,其电极名称是 , N的电极反应式为 , 乙池的总反应是 , 加入甲烷的铂电极的电极反应式为 。 （2）在此过程中,乙池中某一电极析出金属银4.32 g 时,甲池中理论上消耗氧气为 L(标准状况下),若此时乙池溶液的体积为400 mL,则乙池中溶液的H+的浓度为 。
铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO4
A．K闭合时,d电极反应式:PbSO4+2H2O-2e- B．当电路中转移0.2 mol电子时,Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol C．K闭合时,Ⅱ中S D．K闭合一段时间后断开,Ⅱ可单独作为原电池,d电极为正极
按下图装置实验,若x轴表示流入阴极的电子的物质的量,则y轴可表示( )
①c(Ag+) ②c(AgNO3) ③a棒的质量 ④b棒的质量 ⑤溶液的pH A．①③ B．③④ C．①②④ D．①②⑤
某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时,先断开K2,闭合K1,两极均有气泡产生:一段时间后,断开K1,闭合K2,发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是( )
A．断开K2,闭合K1时,总反应的离子方程式为:2H++2Cl- B．断开K2,闭合K1时,石墨电极附近溶液变红 C．断开K1,闭合K2时,铜电极上的电极反应为:Cl2+2e- D．断开K1,闭合K2时,石墨电极作正极
500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(N A．原混合溶液中c(K+)为2 mol·L-1 B．上述电解过程中共转移2 mol电子 C．电解得到的Cu的物质的量为0.5 mol D．电解后溶液中c(H+)为2 mol·L-1
天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2),充电时LiCoO2中Li被氧化,Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中,以LiC6表示。电池反应为CoO2+LiC6 A．充电时,电池的负极反应为LiC6-e- B．放电时,电池的正极反应为CoO2+Li++e- C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质 D．锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低
如下图所示是某太空空间站能量转化系统的局部示意图,其中燃料电池采用KOH溶液为电解液,下列有关说法中正确的是( )
A．该能量转化系统工作时,需不断补充H2O B．该转化系统的能量本质上来源于太阳能 C．水电解系统中的阴极反应:O2+2H2O+4e- D．燃料电池放电时的负极反应:H2-2e-
某小组为研究电化学原理,设计下图装置,下列叙述不正确的是( )
A．a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出 B．a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为Cu2++2e- C．无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 D．a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动
观察下列几个装置示意图,有关叙述正确的是( )
A．装置①中阳极上析出红色固体 B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连 C．装置③闭合电键后,外电路电子由a极流向b极 D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过
化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( ) A．电解饱和食盐水时,阳极的电极反应为:2Cl--2e- B．氢氧燃料电池的负极反应:O2+2H2O+4e- C．粗铜精炼时,与电源正极相连的是纯铜,电极反应为:Cu-2e- D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应:Fe-2e-
下列叙述中,正确的是( ) ①电解池是将化学能转变为电能的装置 ②原电池是将电能转变成化学能的装置 ③金属和石墨导电均为物理变化,电解质溶液导电是化学变化 ④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理有可能实现 ⑤电镀过程相当于金属的“迁移”,可视为物理变化 A．①②③④ B．③④ C．③④⑤ D．④
下列叙述正确的是( ) A．电解饱和食盐水制烧碱时,Fe作阳极,石墨作阴极 B．电解氯化铜溶液时,阳极上产生的气体质量和阴极上析出的铜的质量相等 C．钢铁在空气中发生电化学腐蚀时,铁作负极 D．原电池工作时,阳离子移向电池的负极
下列事实不能用电化学原理解释的是( ) A．铝片不用特殊方法保护 B．轮船水线下的船体上装一定数量的锌块 C．纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量CuSO4溶液后速率增大 D．镀锌铁比较耐用
把1mol X和1mol Y混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应 2X(g)＋Y(g) =nZ(g) ＋2W(g)，2min末X的物质的量为0.2mol，以Z的浓度表示的反应速率为0.1mol/（L·min） 请回答： （1）前2min以X的浓度表示的平均反应速率 （2）n值
下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
分析上述数据，回答下列问题： （1） 实验4和5表明_________对反应速率有影响；________，反应速率越快，能表明这一规 律另一组实验是___________（填实验序号）。 （2） 在前4次实验中，能表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有____（填序号）。 （3） 本实验中影响反应速率的其他因素还有_________，其实验序号是_____。 （4） 实验中，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因： _________________________________________________________。
指出下列能量的变化 （1）学校燃烧煤煮饭 ，（2）用畜电池点亮灯泡 。
能源是人类生活和社会发展的基础，研究化学反应中的能量变化，有助于更好地利用化学反应为生产和生活服务．回答有关问题： （1）从能量的角度看，断开化学键要__________，形成化学键要___________． （2）已知拆开1molH﹣H键、1molI﹣I、1mol H﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、 299kJ．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要_____________（填“放出”或“吸收”）_____________kJ的热量．
有如下两个反应：A 2HCl+Ba(OH)2===BaCl2+2H2OB 2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+ （1） 根据两反应的本质，判断 能设计成原电池。(填“A”或“B” ) （2） 根据能设计成原电池的反应选择适合的材料和试剂设计一个原电池 负极材料是_______，正极材料是________，电解质溶液是__ ; （3）写出负极的电极反应式; (发生 反应) 原电池工作时溶液中的Cl-移向_______极移动（填正或负）
下表是周期表中的一部分,根据A－I在周期表中的位置,第（1）~ （3）小题用元素符号或化学式回答，（4）～（6）小题按题目要求回答。
（1）写出金属性最强元素与水的方应的方程式: . （2）A分别与D、E、G、形成的化合物中,稳定性由弱到强的顺序: ， （3）F、H元素对应的最高价氧化物含氧酸由强到弱的顺序是: ， （4）A和E组成化合物比A和F组成化合物的沸点 （填“高”或“低”），原因是 （5）用电子式表示B的最高价氧化物对应的水化物的形成过程 （6）B的最高价氧化物的水化物和C的最高价氧化物相互反应的离子方程式
下列说法正确的是( ) A．流水、风力是一次能源，电力、蒸汽是二次能源 B．普通锌锰电池是一次电池，碱性锌锰电池是二次电池 C．铅蓄电池是一次电池，氢氧燃料电池是二次电池 D．同周期元素形成的简单离子中，原子序数越大的离子半径越小
普通干电池负极的电极反应式是（ ） A．Zn－2e－＝Zn2+ B．Zn2+＋2e－＝Zn C．4OH－－4e－ ＝O2↑+2H2O D．2H+＋2e－ ＝H2↑
下列措施不合理的是（ ） A．将煤粉碎，增大固体的表面积可以有效加快煤燃烧的速率 B．空气过量有利于煤充分燃烧，因此鼓入空气的量越多越好 C．可以用在煤中加入生石灰，减少SO2气体的排放 D．煤的气化可以使煤发生化学反应转化为水煤气等
下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( ) A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2反应 C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应．
下列说法正确的是（ ） A．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 B．化学反应速率只能加快不能减慢 C．决定化学反应速率的主要因素是浓度 D．增加反应物的用量一定能增大反应速率
下列变化中，不需要破坏化学键的是（ ） A．氯化氢溶于水 B．加热使冰融化 C．加热使氧化镁熔化 D．氯化钠溶于水
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