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（1）在25℃条件下，将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号） 。 A．9 B．13 C．11～13之间 D．9～11之间 （2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号） 。 A．一水合氨水与氯化铵发生化学反应 B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+) C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了一水合氨水的电离，使c(OH―)减小 （3）在25℃条件时，pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，H2SO4溶液中c(H+)·c(OH-) = mol2·L-2。NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)： （4）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，① 和 两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。② 和 两种粒子的物质的量之和比OH―多0.05mol。
高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。 方法一：湿法。工艺流程如图1。
（1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式： _____FeCl3+_____NaOH+_____NaClO═______Na2FeO4+_________+___________， 其中氧化剂是__________（填化学式）。 （2）加入饱和KOH溶液的目的是__________；用异丙醇洗涤的目的是__________。 方法二：干法。把Fe2O3、KNO3、KOH混合加热生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物。 （3）在干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
已知25℃时， A．25℃时，0.1mol·L－1HF 溶液中pH=1 B．Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化 C．加入CaCl2溶液后体系中的c（H+）不变 D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
在常温下，下列说法正确的是
A．0.10mol·L-1Na2CO3溶液25mL 用0.10mol·L-1盐酸滴定。当滴定到消耗20mlHCl时所得溶液中离子浓度间的关系有：5c(Cl-)=4c(HCO3-)+4c(CO32-)+4c(H2CO3) B．物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2 三种溶液中水的电离程度：③>①>② C．醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH值的关系如右图所示，当pH=4.5溶液中：C(CH3COO-)>C(CH3COOH)>C(H+)>C(OH-) D．等体积等物质的量浓度的NaF溶液与NaCl溶液中离子总数：N（NaF）> N（NaCl）
下列图示实验正确的是
A、B、C为3种单质（其中A为固体，B、C为气体），将D的饱和溶液滴人沸水中继续煮沸，溶液呈红褐色，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如图，下列推断正确的是
A．物质B是H2 B．物质C是Cl2 C．物质D是FeCl2 D．物质F是FeCl2
胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：
下列说法正确的是 A．若有机物A是由异戊二烯（C5H8）和丙烯酸（C3H4O2）加热得到的，则该反应的反应类型属于取代反应 B．有机物D分子中所有碳原子一定共面 C．有机物C 的所有同分异构体中不可有芳香族化合物存在 D．有机物B 既能跟Na反应放出H2，又能跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体
在c(H＋)∶c(OH－)＝1∶2的水溶液中能大量共存的离子组是 A．K＋、Al3＋、HCO3—、SO42－ B．Ca2＋、NH4＋、CO32－、Cl－ C．Na＋、K＋、NO3－、ClO－ D．Na＋、Fe2+、I－、SO32－
如图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是
A．Y、O两种元素的离子半径相比，前者较大 B．Z的氧化物能分别溶解于Y的最高价氧化物的水化物和O的氢化物的水溶液 C．由X与Y两种元素组成的化合物只含离子键 D．X、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后者较强
海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
能正确表示下列反应的离子方程式是 A．FeO与稀硝酸反应： FeO+2H+ = Fe2+ + H2O B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓ C．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：CO32﹣+H+═HCO3﹣ D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+
下列实验现象可用同一原理解释的是 A．品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色 B．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色 C．鸡蛋白溶液中分别加入NaCl溶液和HgCl2溶液，均有固体析出 D．分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结
分子式为C5H10O2，并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有多少种有多少种（不含立体异构） A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
下列说法中正确的是 A．电解质在固态时均为离子晶体 B．CCl4、Cl2及HF中的原子都满足最外层8电子稳定结构 C．用道尔顿的原子结构理论无法解释同位素现象 D．晶体类型相同，则晶体中化学键也完全相同
关于工业生产的下列叙述中，不正确的是 A．工业生产硫酸时，使用热交换器可以充分利用反应中所放出的热量 B．工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的 C．工业上用离子交换膜法电解饱和食盐水制烧碱 D．工业上采用电解（省电能30%）的AlCl3－KCl熔融体的方法制取金属铝
设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是 A．1mol·L－1 MgCl2溶液中的Mg2+数为nA B．1 mol Na2O2固体中含阴离子总数为2nA C．5 g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6 nA D．100 mL 12mol•L-1 浓盐酸与足量MnO2加热反应，转移电子数为1.2nA
分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是 A．Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物 B．盐酸、氢氧化钠、碳酸钾均为强电解质 C．玻璃、水晶、陶瓷都是硅酸盐制品 D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
下列有关物质的性质与其应用不相对应的是 A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料 B．NaHCO3能与碱反应，食品工业上用作焙制糕点的膨松剂 C．Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品 D．利用钠蒸气放电发光的性质制造的高压钠灯，可发出射程远、透雾能力强的黄光
下列说法正确的是 A．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体 B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物 C．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质 D．水能、风能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源
东晋炼丹家葛洪的《抱朴子》里记载“丹砂( HgS)烧之成水银，积变又还成了丹砂”这句话里没有涉及到的反应类型为 A．氧化还原反应 B．置换反应 C．分解反应 D．化合反应
有许多现象，你去留心观察，分析思考，会发现一些有趣问题。从中发现规律。如下芳香族有机物，各项排列构成一个等差数列，请请回答有关问题：
（1）写出上面等差数列的第n项芳烃分子式___________。 （2）某课外兴趣小组，做了系列实验。他们将该数列的前五项芳烃逐一加到浓的酸性高锰酸钾溶液中加热。结果发现，只有A1无明显变化，其余四种物质都能使酸性高锰酸钾溶液褪色。经分析知，后四种的氧化产物是 （3）甲同学做酸性高锰酸钾溶液氧化A5的实验。甲将氧化后的混合液酸化分离得到一种无色晶体X，称取0.254g X，用热水配成100mL溶液，取出25mL用0.1mol/L NaOH溶液中和滴定，滴到10mL时达到终点。通过计算确定X的结构简式。 （4）仔细分析该系列芳烃的一氯取代物异构体的数目，很有规律性。请你分析推出An的一氯取代物种数的代数表达式。 n为奇数时：一氯取代物异构体的数目为___________(n=1除外) n为偶数时：一氯取代物异构体的数目为___________。
烯烃A在一定条件下可以按下面的框图进行反应。(己知卤代烃和NaOH的醇溶液共热可以得到烯烃，如
已知：D是 请填空： （1）A的结构简式是___________，其名称为___________。 （2）框图中属于取代反应的是___________(填数字代号)。 （3）框图中①、⑥、⑦属于___________反应。 （4）G2的结构简式是___________. （5）写出由D→E的化学方程式：___________；写出由E→F2的化学方程式___________。
一卤代烃RX与金属钠作用，可增加碳链制取高级烃，反应的化学方程式为：RX+2Na+R′X→R-R′+2NaX其中X代表卤原子，R和R′为烃基，可以相同也可以不同．试以苯、乙炔、Br2、HBr、金属钠、金属铁等为原料，通过三步反应制取 第一步___________； 第二步___________； 第三步___________。
有机物M的结构简式如图所示。
（1）该有机物的分子式为：___________。 （2）有机物M的苯环上的二氯代物有___________种。 （3）1 mol M与足量溴的CC14溶液混合，消耗Br2的质量为___________g。 （4）1 mol M与足量H2加成，消耗H2___________mol. （5）下列有关M的说法中不正确的是___________ A．在催化剂的作用下，M可与液溴发生取代反应 B．M使溴水褪色的原理与乙烯使溴水褪色的原理相同 C．M能使酸性KMnO4溶液褪色 D．M和甲苯互为同系物
人们对苯及芳香烃的认识有一个不断深化的过程。 （1）已知分子式为C6H6的结构有多种，其中的两种见图(Ⅰ)、(Ⅱ) ①这两种结构的区别表现在：定性方面(即化学性质方面)：Ⅱ不能___________(填字母，下同)而Ⅰ___________能． A．被酸性高锰酸钾溶液氧化 B．能与溴的四氯化碳发生加成反应 C．能与溴在催化剂作用下发生取代反应 D．与氢气发生加成反应 定量方面：1molC6H6与H2加成时：Ⅰ需___________mol，而Ⅱ需___________mol． ②今发现C6H6还有另一种如图立体结构 （2）已知萘的结构简式为 A．萘的分子式为C10H10 B．1mol萘能与6molH2发生加成反应 C．萘分子中所有原子在同一平面上 D．一溴代萘只有两种同分异构体
命名下列有机物 （1） （2） （3） （4） （5）
下列烷烃中进行一氯取代后，只能生成三种不同的有机产物的是 A．(CH3CH2)2CHCH3 B．(CH3)2CHCH2CH2CH3 C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH3
某烃的结构简式为 A．易溶于水，也易溶于有机溶剂 B．既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．能发生聚合反应，其产物可表示为 D．1mol该烃能与4molBr2发生加成反应
下列物质中属于同系物的是 ①CH3CH2C1 ②CH2=CHCl ③CH3CH2CH2C1 ④CH2ClCH2Cl ⑤CH3CH2CH2CH3 ⑥CH3CH(CH3)2 A．①② B．①④ C．①③ D．⑤⑥
下列有机物的名称错误的是 A．3，4，4-三甲基己烷 B．3-乙基-1-丁烯 C．1，2-二甲苯 D．3-甲基-1-丁炔
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