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下列离子方程式书写正确的是( ) A．在100 mL 1 mol·L－1的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2： 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO＋4H＋ B．在100 mL 2 mol·L－1的FeI2的溶液中通入标况下5.6 L的Cl2： 4Fe2＋＋6I－＋5Cl2===4Fe3＋＋3I2＋10Cl－ C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液： Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO＋2H2O
下列离子在指定的溶液中能大量共存的一组是( ) A．加入甲基橙显红色的溶液中：Mg2＋、Fe2＋、Cl－、NO B．pH＝12的无色透明溶液中：Mg2＋、SO、NO、K＋ C．无色透明溶液中：SO、NO、Na＋、Fe3＋ D．澄清透明溶液中：Cu2＋、SO、K＋、Br－
常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中可能大量共存的是( ) A．加Al放出H2的溶液：Fe2＋、NH、Cl－、NO B．由水电离出的c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1的溶液：Cl－、CH3COO－、K＋、AlO C．水电离出的c(H＋)＝的溶液中：Na＋、SO、CO、K＋ D.＝1012的溶液中，NH、Al3＋、NO、Cl－
25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO、CO B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、NO C．0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－ D．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH、SCN－、SO
下列有关溶液组成的描述合理的是( ) A．无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH、Cl－、S2－ B．酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO、I－ C．中性溶液中可能大量存在Fe3＋、K＋、Cl－、SO D．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO
在水溶液中能大量共存的一组离子是( ) A．NH、CO、Cl－、NO B．Pb2＋、Fe3＋、S2－、SO C．NH、H＋、S2O、PO D．Ca2＋、Al3＋、Br－、CO
水溶液中能大量共存的一组离子是( ) A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO B．Fe2＋、H＋、AlO、ClO－ C．Fe2＋、Na＋、Cl－、NO D．K＋、Fe3＋、NO、SCN－
下列描述正确的是（ ） A．乙烷中若混有乙烯，可通过酸性高锰酸钾溶液除去 B．乙醇中是否混有水，可用加入金属钠是否产生气体进行检验 C．蚕丝和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因而性质不同 D．乙酸乙酯是否混有乙酸，可用加石蕊试液是否变红进行检测
下列说法不正确的是（ ） A．利用地沟油制肥皂的实验中，可以用玻璃棒蘸取反应液滴入有热水的试管中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明反应液中的地沟油已完全皂化 B．12C、13C和14C互为同位素，它们的放射性可用于考古断代，可测定生物体死亡的年代 C．可以利用溶液褪色的快慢来判断不同温度下同体积0.10mol•L﹣1酸性KMnO4溶液与0.01mol•L﹣1草酸稀溶液反应的快慢 D．燃料电池实验中，用KNO3 溶液或Na2SO4溶液代替蒸馏水，效果要好得多
[化学一选修5：有机化学基础] 聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层，其合成路线如下： - 请回答： （1）C的化学名称为____；M中含氧官能团的名称为____。 （2）F-G的反应类型为____ ；检验产物G中新生成官能团的实验方法为_____________________________________________ （3）C-D的化学反应方程式为 ____。 （4）E的结构简式为____；H的顺式结构简式为____。 （5）同时满足下列条件的F的同分异构体有____种（不考虑立体异构）； ①属于芳香族化合物 ②能发生水解反应和银镜反应。其中核磁共振氢谱有4种吸收峰的物质的结构简式为 （任写一种）。
[化学一选修3：物质结构与性质]化学作为一门基础自然科学，在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用。 （1）高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu3O7,其中1/3的Cu以罕见的Cu3+形式存在。Cu在元素周期表中的位置为____ ，基态Cu3+的核外电子排布式为_ _______。 （2）磁性材料在生活和科学技术中应用广泛。研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性。下列物质适合作录音磁带磁粉原料的为____（填选项字母）。 A. V2O5 B.CrO2 C.PbO D.ZnO （3）屠呦呦因在抗疟药——青蒿素研究中的杰出贡献，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人。青蒿素的结构简式如图l所示，其组成元素的电负性由大到小的顺序为 ；碳原子的杂化方式为____ 。 （4）“可燃冰”因储量大、污染小被视为未来石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃 冰”结构如图2所示。 ①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力为____。 ②H20的VSEPR模型为____．， 比较键角的大小：H20 __CH4（填“>”“<”或“=”），原因为 该电 （5）锂离子电池在便携式电子设备以及电动汽车、卫星等领域显示出广阔的应用前景，池负极材料为石墨，石墨为层状结构（如图3），其晶胞结构如图4所示，该晶胞中有 个碳原子。已知石墨的层间距为apm，C-C键长为b pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则石墨晶体的密度为____g．cm-3(列出计算式)。
[化学一选修2：化学与技术]化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证。 （1）纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。 ①“氨碱法”产生大量CaCI2副产品，该工艺中生成CaCI2的化学反应方程式为___ _______________ ______ ②“联合制碱法”中相关的化学反应方程式为 ③C02是制碱工业的重要原料，请阐述“联合制碱法”与“氨碱法”中C02的来源有何不同 。 （2）铀(U)是核反应最重要的燃料，在核反应中有重要的应用。目前已经研制成功一种螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U4+，而不吸附其他元素，其反应原理为___ _（用离子方程式表示，树脂用HR代替，下同），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生，并得到含铀的溶液，其反应原理为 。 （3）钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。 ①不锈钢中含有的铬元素是在炼钢过程的氧吹 （填“前”或“后”）加入。 ②炼钢时，加入硅、锰和铝的目的是____ 。 ③炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是____ ；从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作___ 。
乙苯是一种用途广泛的有机原料，可制备多种化工产品。 （一）制备苯乙烯（原理如反应I所示）：
（1）部分化学键的键能如下表所示：
根据反应I的能量变化，计算x= ____。 （2）工业上，在恒压设备中进行反应I时，常在乙苯蒸气中通入一定量的水蒸气。用化学一平衡理论解释通入水蒸气的原因为____ 。 （3）从体系自由能变化的角度分析，反应I在____（填“高温”或“低温”）下有利于其自发进行。 （二）制备α-氯乙基苯（原理如反应II所示）：
（4）T℃时，向10 L恒容密闭容器中充人2mol乙苯(g)和2 mol Cl2(g)发生反应Ⅱ，5 min时达到平衡，乙苯和Cl2、α-氯乙基苯和HC1的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图l所示：
①0—5 min内，以HC1表示的该反应速率v(HCl)=____ 。 ②T℃时，该反应的平衡常数K=____ 。 ③6 min时，改变的外界条件为________。 ④10 min时，保持其他条件不变，再向容器中充人1moI乙苯、1 mol Cl2、1 mol α-氯乙基苯和l mol HCl，12 min时达到新平衡。在图2中画出10-12 min，Cl2和HC1的浓度变化曲线（曲线上标明Cl2和HC1）；0—5 min和0—12 min时间段，Cl2的转化率分别用α1、α2表示，则αl α2(填“>”、“<”或“=”)。
我国产铜主要取自黄铜矿(CuFeS2),随着矿石品味的降低和环保要求的提高，湿 法炼铜的优势日益突出。该工艺的核心是黄铜矿的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三种方法。 I．氧化浸出 （1）在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO42-生成。 ①该反应的离子方程式为____。 ②该反应在25—50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分析其原因为 。． Ⅱ，配位浸出 反应原理为： （2）为提高黄铜矿的浸出率，可采取的措施有 ____（至少写出两点）。 （3）为稳定浸出液的pH，生产中需要向氨水中添加NH4C1，构成NH3．H2O-NH4Cl缓冲溶液。某小组在实验室对该缓冲体系进行了研究：25℃时，向amol．L-l的氨水中缓慢加入等体积0.02 mol.L-l的NH4C1溶液，平衡时溶液呈中性。则NH3．H2O的电离常数Kb=_ （用含a的代数式表示）；滴加NH4C1溶液的过程中水的电离平衡_ ___（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。 Ⅲ，生物浸出 在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示。
（4）在微生物的作用下，可以循环使用的物质有 （填化学式），微生物参与的离子反应方程式为_______ _（任写一个）。 （5）假如黄铜矿中的铁元素最终全部转化为Fe3+，当有2 mol SO42-生成时，理论上消耗O2的物质的量为____。
硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂。 [查阅资料]隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、 硫氧化物、氨气和水蒸气等。 [实验探究]某化学小组选用下图所示部分装置进行实验（夹持装置略）
实验I 验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。 （1）所选用装置的正确连接顺序为____（填装置的字母序号）。 （2）证明有水蒸气生成的实验现象为________。 （3）证明有氨气生成的实验现象为____。 （4）A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe203，而不 含Fe0或Fe304：________________.______。 实验Ⅱ乙同学为探究分解产物中的硫氧化物，连接装置A-E-F-B进行实验。 （5）实验过程中观察到：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是____。 （6）B的作用是____ 。． （7）实验证明(NH4)2Fe(SO4)2受热分解除上述产物外，还有N2生成，写出A中反应的化学方程式____ 。
H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、HC03一、Cl-七种离子形成了甲、乙、丙、丁四种化合物，它们之间可以发生如下转化关系（产物H20未标出），下列说法不正确的是
A．白色沉淀A可能能溶解在溶液D中 B．在甲中滴加丁可能发生反应：HC03一+Ba2+ +OH-= BaC03 +H20 C．溶液丙与I一、N03一、S042-可以大量共存 D．溶液甲中一定满足：c(H2C03)+c(H+)=c（OH-）+c（C032-）
某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数（含少量NaCl），准确称量Wg样品进 行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理的是
往含I一和Cl-的稀溶液中逐滴加入AgNO3溶液，产生沉淀的质量m（沉淀）与加入AgNO3 溶液的体积V( AgN03)的关系如图所示。已知：Ksp(AgCl)=1.8×l0-10, Ksp( AgI) =l.5xl0-16，则原溶液中c（I一）／c（Cl-）的比值为
A．(V2- Vl)/Vl B．Vl/V2 C．Vl/( V2- Vl) D．V2/Vl
全钒液流储能电池利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能的相互转化，充电时，惰性电极M、N分别连接电源的正极和负极。电池工作原理如图所示，下列说法不正确的是
A．充电过程中，N电极附近酸性减弱 B．充电过程中，N电极上V3+被还原为V2+ C.放电过程中，H+由N电极向M电极移动 D．放电过程中，M电极反应为V02++ 2H++e一= V02+ +H20
X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少l。下列说法正确的是 A．元素非金属性由弱到强的顺序为X<Y<Z B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4 C．三种元素的气态最简单氢化物中Z最稳定 D．原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X
下列关于有机物说法正确的是 A．米酒变酸的过程涉及了氧化反应 B．汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物 C．含5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个碳碳单键 D．蛋白质的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的过程
化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂 B．二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂 C．还原铁粉和生石灰均可用作食品包装袋内的脱氧剂 D．“地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂
乙醚是化工生产中重要的溶剂，也用作药物生产的萃取剂和医疗上的麻醉剂。实验室通过乙醇脱水制备： 【原理】2CH3CH2OH (170℃时产生CH2=CH2，长时间加热还会发生脱水、氧化还原反应等) 【主要物质物理性质】
【装置】
【实验步骤】 I、加浓硫酸和95%乙醇各12mL于三颈瓶中，并将三颈瓶浸入冰水中冷却，将25mL95%乙醇加入滴液漏斗，组装好仪器。 II、加热三颈瓶，使反应瓶温度迅速上升到140℃，然后开始慢慢滴加乙醇，控制合适的滴加速度，维持反应温度在135—145℃. III、反应停止后，去掉热源，得粗产品。 IV、将粗产品转入仪器A，依次用8mL5%NaOH溶液、8mL试剂B、8mL(两次)饱和CaCl2溶液洗涤。 V、处理后的粗产品最后用无水氯化钙干燥至澄清，经操作C得到16.8g乙醚。 请回答： （1）在步骤I中，向三颈瓶中加乙醇和浓硫酸的顺序是先加__________，再加__________。 （2）比较改进装置中两根冷凝管中水温的高低，如果用橡皮管将一个冷凝管的出水口接到另外一个冷凝管的进水口，有关说法和操作方法最合理的是__________。 A、冷凝管1的水温相对高，水流方向为a→b→d→c B、冷凝管1的水温相对高，水流方向为d→c→a→b C、冷凝管2的水温相对高，水流方向为a→b→d→c D、冷凝管2的水温相对高，水流方向为d→c→a→b （3）反应过程中发现温度计1正常，温度计2的读数比预计温度高，为保证实验成功，可进行的操作是 A、适当加快滴液漏斗中乙醇的滴加速度 B、降低加热装置的加热温度 C、将温度计2拔高一点 D、加快冷凝管中水的流速 （4）改进装置能将产率提高50%，传统装置产率低的主要原因是__________。 （5）在步骤IV中，仪器A的名称是__________。 （6）在步骤IV中，用NaOH溶液时为了除去__________，然后用试剂B洗涤NaOH，以免跟CaCl2产生沉淀，试剂B最好是__________(“乙醇”、“蒸馏”、“饱和NaCl溶液”)。
近几年，利用CO2合成二甲醚已成为人们所关注的热点。其反应原理如下： 反应①CO2(g) + 3H2(g) 反应②2CH3OH(g) 反应③CO2(g) + H2(g) 请回答： （1）CO2转化为二甲醚的反应原理为：反应④：2CO2(g) + 6H2(g) （2）下列不能说明反应③在298K、恒容条件下达化学平衡状态的是__________。 A、v正(H2)=v逆(H2O) B、n(CO2)：n(H2)：n(CO)：n(H2O)=1：1：1：1 C、混合气体的密度不变 D、混合气体的平均相对分子质量不变 E、容器的压强不变 （3）写出反应②在500K时的平衡常数表达式：__________。 （4）下图表示起始投料量H2/CO2=4时，反应③、④中CO2的平衡转化率随反应温度的变化关系图，根据图示回答下列问题：
① △H3__________0(填写“>”、”<”、“=”) ②__________(高温或低温)有利于提高反应④二甲醚的产率，请简述理由：__________。 ③若起始投料量H2/CO2=4，起始温度为298K，反应④在503K时达到平衡，请在上图画出CO2转化率随温度升高的变化曲线。
I.过氧化钡常温下缓慢分解，不溶于水，常用作氧化剂、漂白剂等。请回答： （1）BaO2的电子式为__________。 （2）BaO2在有水存在下，通过与二氧化碳作用，分解生成过氧化氢，其化学反应方程式为__________。 （3）BaCl2在氨水中与H2O2反应可得到BaO2沉淀，用一个离子反应方程式表示其原理__________。 （4）配平下列反应方程式： ( )MnO4- + ( )BaO2 + __________= ( )Ba2++( )Mn2+ + __________+( )H2O Ⅱ、2.38g化合物甲，在空气中充分煅烧后，得固体残留物乙1.82g和标准状况下896mL气体A，该气体能使品红溶液褪色，加热后品红溶液恢复至原色。所得固体残留物乙能全部溶于稀硫酸得溶液B，能部分溶于NaOH溶液中得溶液C和0.8g残留物D。取少量溶液B，滴加KSCN溶液，发现溶液变为血红色。 请推测并回答： （1）用离子反应方程式解释溶液变为血红色的原因：__________。 （2）写出形成溶液C的化学方程式：__________。 （3）写出气体A通入溶液B中，发生氧化还原的离子反应方程式：__________。 （4）写出化合物甲的化学式__________。 （5）有人认为：化合物甲中部分元素所形成的合金，在气体A中可逐渐形成化合物甲，试从氧化还原的角度，分析该说法的合理性：__________。
乙烯产量通常用来衡量一个国家石油化工水平，用乙烯为原料可以合成很多有机产品。下图是相关武装带转化情况：
请回答： （1）B中官能团的名称是__________。 （2）D→E的反应类型是__________。 （3）H与G有相同的官能团，H的结构简式为__________。 （4）G是一种具有甜橙和葡萄香味的无色至淡黄色液体，在光和热作用下易产生白色粉末。下列说法正确的是 A、F与G相差2个—CH2—原子团，属于同系物 B、G能使Br2/CCl4溶液褪色 C、 D、G经光照产生白色粉末一定是因为发生了氧化反应 （5）F→G的化学方程式__________。
某矿石主要含CuO和Cu2(OH)2CO3，以及少量Fe2O3、FeO和SiO2。按如下流程可制得Cu3N和铁红。
下列说法不正确的是 A．每生成1mol Cu3N，转移的电子为6mol B．滤液G可以并入滤液E加以利用 C．加入NH4HCO3溶液需控制温度以抑制Fe2+水解和NH4HCO3分解 D．由FeCO3转化为Fe2O3的操作包括洗涤、干燥、空气中煅烧
下列说法不正确的是 A、常温下，在0.10mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，能使CH3COOH的电离度降低，溶液的pH增大 B、常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则混合液的pH=7 C、已知草酸氢钾溶液呈酸性，则在0.1 mol·L-1KHC2O4溶液中c(C2O42-)>c(K+)>c(H2C2O4) D、pH=3的0.1 mol·L-1HA溶液与0.05 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中：2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)
用电化学制备正十二烷的方法为：向烧杯中加入50 mL 甲醇，不断搅拌加入少量金属钠，再加入11mL正庚酸搅拌均匀，装好铂电极，接通电源反应，当电流明显减小时切断电源，然后提纯正十二烷。已知电解总反应为：2C6H13COONa + 2CH3OH
A、图中电源的A极为直流电源的负极 B、加入金属钠可以将酸转化为钠盐，提高离子浓度，增强导电性 C、阳极电极反应为：2C6H13COO- -2e- =C12H26 + 2CO2↑ D、反应一段时间后将电源正负极反接，会产生杂质影响正十二烷的制备
下列说法正确的是 A、烷烃C5H12的同分异构体中，主链最短的一种系统命名为2，2-甲基丙烷 B、石油分馏和裂化的目的都是为了将长链烃转化为短链烃 C、蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，导致蛋白质变性，失去生理活性 D、高分子化合物(
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