|
如图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图。
（1）若利用如图装置制备纯净、干燥的氯气，装置A中反应的化学方程式为 ；装置C中试剂的作用是 。 （2））若利用如图装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证： ①装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，则D装置中品红溶液的作用是 ，证明气体中有CO2的现象是 。 ②若证明SO2具有氧化性，同时证明碳酸的酸性比硅酸的强，B、C、D中分别装有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品红溶液。则：B中的现象 ，E中应加入 溶液.
（1）.某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子的物质的量为 _________________________。 （2）在K2SO4和KCl的混合溶液中，K+的物质的量浓度为1.2mol/L，SO42﹣的物质的量浓度为0.4mol/L，则此溶液中Cl﹣的物质的量浓度为：_________________________。 （3）写出二氧化氮与水的反应方程式______ ，氧化剂与还原剂的物质的量比为_________。 （4）从1L 1mol•L﹣1NaCl溶液中取出200mL溶液，取出的溶液中NaCl的物质的量浓度是 mol•L﹣1，取出的溶液中NaCl的物质的量是 mol，质量是 g。
X、Y、Z、W和N均是由短周期元素组成的五种化合物。已知五种化合物水溶液的焰色反应均呈黄色，Y、Z和N均由三种元素组成。请根据题目要求回答下列问题。 （1）固体化合物X为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键有________(填序号)。 A．离子键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．氢键 （2）写出X与二氧化碳反应的化学方程式_______________________________________________。 （3）下表为Y与Z实验的部分内容：
写出Y与稀硫酸反应的离子方程式 ___。 （4）写出含0.1 mol Z的溶液与20 mL 5 mol·L－1的盐酸反应的离子反应式________________________。实验③加热蒸发、灼烧得到的最终产物主要是________。
五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题： （1）五种元素中，原子半径最大的是 ，非金属性最强的是 （填元素符号）； （2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是 (写化学式）； （3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为 ， 其中存在的化学键类型为 ； （4）D最高价氧化物的水化物的化学式为 ； （5）单质E与水反应的离子方程式为
黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：2KNO 3 +3C+S （1）生成物中除了氮气与二氧化碳外，还有一种物质A，则A的电子式为 ，A属于 ______ 化合物。 （2）黑火药中位于元素周期表短周期的元素有 种。其中一种元素的单质可用于制药，其氧化物可用于漂白织物和作防腐剂，该元素在周期表中的位置是 。 （3）黑火药中所含元素的原子半径从大到小的顺序是 （用元素符号表示）。 （4）下列事实能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的有( ) 。 A．氢化物的稳定性： H 2 S＞CH4 B．酸性：H 2 SO 3 ＞H 2 CO 3 C．CS 2 中碳元素为+4价，硫元素为-2价
氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成。下列关于氢化铵叙述不正确的是( ) A．是离子化合物，含有离子键和共价键 B．电子式是 C．与水反应时，是还原剂 D．固体投入少量的水中，有两种气体产生
以下关于氟、氯、溴、碘的性质叙述错误的是（ ） A．HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱 B．单质F2、Cl2、Br2、I2中，与氢气化合最容易的是F2 C．HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HF D．单质F2、Cl2、Br2、I2中，I2的沸点最高
已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是( ) A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B．W与X形成的化合物中只含离子键 C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是( ) A．非金属元素组成的化合物中只含共价键 B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图。下列说法正确的是（ ）
A．Y、Z的常见氧化物可通过加入过量的NaOH溶液来分离 B．其氢化物的稳定性由弱到强的顺序是Q、W、Z C．元素Y、Z、W、Q的原子半径依次增大 D．Y单质做的容器可盛装W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液
下列说法错误的是( )。 A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．在共价化合物中一定含有共价键 C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键
aXn和bYm为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是( )。 A．原子半径：X＜Y B．a＋n＝b－m C．Y最高价氧化物的化学式为YOm D．X的氢化物的化学式为HnX
假设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A．1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是3NA B．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA C．7.8gNa2O2中含有阴离子数目为0.1NA,与足量水反应时电子转移了0.1NA D．标准状况下33.6L四氯化碳含有的分子数为1.5NA
某溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中可能大量共存的离子组是（ ） A．Fe3+、NH4+、SCN－、Cl－ B． K+、Na+、SO42－、HCO3－ C．Na+、Ba2+、Cl－、NO3－ D． A13+、Na+、A1O2－、SO42－
氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF。下列有关该反应的说法正确的是（ ） A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1 C．若生成0.2molHNO3，则转移0.2mol电子 D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
下列物质中，既有离子键，又有极性共价键的是( ) A．Na2O2 B．CaCl2 C．KOH D．H2SO4
判断下列元素中不属于主族元素的是( ) A．磷 B．钙 C．碘 D．铁
下列物质之间的相互关系不正确的是( ) A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 B．O2和O3互为同素异形体 C．H、D、T互为同位素 D．干冰和冰为同一种物质
意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。N4分子结构如图所示，下列说法正确的是( )
A．N4分子属于一种新型的化合物 B．N4分子中只含有非极性键 C．1molN4分子所含共价键数为4NA D．N4沸点比P4(白磷)高
元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( ) A．元素相对原子质量依次递增 B．元素原子半径呈周期性变化 C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素金属性或非金属性呈周期性变化
某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素的原子核内质子数为( ) A．3 B． 7 C． 8 D． 10
化合物A(C11H8O4)在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C。回答下列问题： （1）B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团。则B的结构简式是________________，写出两种能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式___________________、__________________。 （2）C是芳香族化合物，相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0%，氢的质量分数为4.4%，其余为氧，则C的分子式是____________。 （3）已知C的苯环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且含有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的官能团名称是____________；另外两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则C的结构简式是____________。 （4）已知A的结构中含有两个六元环，则A的结构简式是_____________。
由环己烷可制备1,4－环已二醇的二醋酸酯。下图所示是有关的8步反应(其中所有无机产物都已略去)：
回答下列问题： （1）其中有3步属于取代反应、2步属于消去反应、3步属于加成反应。反应①和________属于取代反应。（填序号） （2）化合物的结构简式是：B ________、C ________。反应④所用试剂和条件是________。 （3）写出第②步反应的化学方程式： 。
实验室可用NaBr、浓H2SO4、乙醇为原料制备少量溴乙烷： C2H5—OH＋HBr 已知反应物的用量为：0.30 mol NaBr(s)；0.25 mol C2H5OH(密度为0.80 g/cm3)；36 mL浓H2SO4(质量分数为98%，密度为1.84 g/mL)；25 mL水。试回答下列问题： （1）该实验应选择下图中的a装置还是b装置？________。(填字母)
（2）反应装置中的烧瓶应选择下列哪种规格最合适 (填字母) A．50 mL B．100 mL C．150 mL D．250 mL （3）冷凝管中的冷凝水的流向应是 (填字母) A．A进B出 B．B进A出 C．从A进或B进均可 （4）实验完成后，须将烧瓶内的有机物蒸出，结果得到棕黄色的粗溴乙烷，欲得纯净溴乙烷，应采用的措施是_____________________________________________________。
运用化学反应原理分析解答以下问题 （1）已知：①CO(g)+2H2(g) ②2CH3OH(g) ③CO(g) +H2O(g) 且三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3 则反应 3CO(g) +3H2(g) 化学平衡常数K= （用含K1、K2、K3的代数式表示）。 （2）一定条件下，若将体积比为1:2的CO和H2气体通入体积一定的密闭容器中发生反应3CO(g) +3H2(g) a．体系压强保持不变 b．混合气体密度保持不变 c． CO和H2的物质的量保持不变 d．CO的消耗速度等于CO2的生成速率 （3）氨气溶于水得到氨水。在25℃下，将x mol．L－l的氨水与y mol．L－1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c(NH4+)____c（Cl－）（填“>”、“<”、“=”）；用含x和y的代数式表示出氨水的电离平衡常数 . （4）科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3。其电池反应式为：4NH3+3O2 = 2N2+6H2O，电解质溶液应显 （填“酸性”、“中性”、“碱性”），写出正极的电极反应方程式 .
写出下列反应的化学方程式。 （1）丙烯在催化剂作用下制取聚丙烯： （2）乙醇与浓H2SO4加热至170℃制取乙烯： （3）乙醇与O2、Cu共热： （4）丙醛与银氨溶液水浴加热： （5）甲醛与新制的氢氧化铜加热煮沸： （6）2-溴丙烷与氢氧化钠的溶液共热：
以CH3CH2CH2Cl为原料制取 a：氧化 b：还原 c：取代 d：加成 e：消去 f：中和 g：加聚 h：酯化 A．b d f g h B．e a d c h C．b a e c h D． e d c a h
早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为：4NaOH(熔融)= 4Na＋O2↑＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOH=Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有关说法正确的是
A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：Na+＋e－= Na B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强 C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为2:1 D．工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极
各取1 mol 下列物质与溴水充分反应，消耗Br2的物质的量按①②顺序排列正确的是 ①漆酚： A．2mol、6mol B．5mol、6mol C．4mol、5mol D．3mol、6mol
某有机化合物X，经过下列变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯，则有机物X是
A．C2H5OH B．C2H4 C．CH3CHO D．CH3COOH
|
