原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期主族元素，A、B、C分布于三个不同的周期中。D的原子序数是B的两倍，元素D的单质在反应中能置换出元素B的单质，E是同周期元素原子半径最小的元素。下列说法正确的是

A、最高价氧化物对应的水化物碱性强弱：COH<D(OH)2

B、元素D、E可形成化合物，两元素的单质可通过电解该化合物的水溶液得到

C、化合物BA4和BAE3的空间结构均为正四面体

D、从化合价角度分析，有人认为元素A在周期表中的位置可以放在IA族、IVA族、VIIA族

下列说法不正确的是

A、实验室里易燃试剂与强氧化性试剂应分开放置并远离火源

B、在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度

C、滴定实验中所用到的滴定管和移液管，在使用前均需干燥或用相应的溶液润洗，容量瓶、锥形瓶则不应润洗

D、将含有少量氯化钾的硝酸钾放入烧杯中，加水溶解并加热、搅拌，当溶液表面出现一层晶膜时停止加热，冷却结晶，过滤即可得到大量硝酸钾晶体

下列说法不正确的是

A、化学是以实验为基础的一门学科，定量研究方法是化学发展为一门独立学科的重要标志之一

B、燃煤脱硫、汽车中加装尾气处理装置、利用二氧化碳制造全降解塑料、推广新能源汽车都能有效减少环境污染

C、我国科学家屠呦呦发现的青蒿素(结构见右图)，其中有类似于H2O2的结构，因此遇到强还原性的物质会变质

D、利用氢氧化铁胶体的“丁达尔效应”，可以除去水中的悬浮颗粒，从而达到净水的效果

某化学研究性学习小组拟测定食醋的总酸量(g/100mL)，请你参与该小组的实验并回答相关问题。

【实验目的】测定食醋的总酸量

【实验原理】中和滴定

【实验用品】蒸馏水，市售食用白醋样品500mL(商标注明总酸量：3.50g/100mL～5.00g /100mL)，0.1000mol/LNaOH标准溶液；100mL容量瓶，10ml移液管，碱式滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，酸碱指示剂(可供选用的有：甲基橙，酚酞，石蕊)。

【实验步骤】

① 配制并移取待测食醋溶液 

用10mL移液管吸取10mL市售白醋样品置于100mL容量瓶中，用处理过的蒸馏水稀释至刻度线，摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液20mL，并移至锥形瓶中。

② 盛装标准NaOH溶液 

将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。静置，读取数据并记录为NaOH标准溶液体积的初读数。

③ 滴定

往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中滴加某酸碱指示计2～3滴，滴定至终点。记录NaOH的终读数。重复滴定3次。

【数据记录】

【问题与思考】

⑴ 步骤①中中还需补充的仪器有_____________。蒸馏水的处理方法是_____________。

⑵ 步骤③中你选择的酸碱指示剂是_____________，理由是_____________。

⑶ 若用深色食醋进行实验，为准确判断滴定终点，可采取的措施是_____________。

⑷ 样品总酸量＝ _____________g/100mL。

用于合成氨的工业煤气中含有H2S、C2H5SH(乙硫醇)、COS(羰基硫)、CS2等含硫化合物，工业上无机硫常用氧化锌法处理，有机硫可用钴钼催化加氢处理。

H2S + ZnO == ZnS + H2O；

C2H5SH + ZnO == ZnS + C2H4 + H2O；

C2H5SH + H2 == C2H6 + H2S；

COS + H2 == CO + H2S；

CS2 + 4H2 == CH4+ 2H2S

（1）钴原子在基态时核外电子排布式为_____________。

（2）下列有关分子结构的说法正确的是_____________(填字母)。

A．C2H4分子中有5个σ键和1个π键

B．COS分子(结构如右图)中键能C＝O＞C＝S

C．H2S分子呈V形结构

D．CH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3杂化

（3）下列有关说法不正确的是_____________(填字母)。

A．H2O、CO、COS均是极性分子

B．相同压强下沸点：CS2＞CO2

C．相同压强下沸点：C2H5SH＞C2H5OH

D．相同压强下沸点：CO＞N2

（4）β-ZnS的晶胞结构如右图，晶胞中S2-数目为_____________个。

（5）具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO，ZnS熔点为1830℃，ZnO熔点为1975℃，后者较前者高是由于_____________。

（6）钼的一种配合物化学式为：Na3[Mo(CN)8]•8H2O，中心原子的配位数为_____________。

硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：

2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2↑   ①

NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2↑      ②

（1）根据反应①，每产生22.4 L(标准状况下)CO2，吸收液质量将增加_____________g。

（2）配制1000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O_____________g。

（3）现有1000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4 L(标准状况)CO2时，吸收液质量就增加44 g。

① 计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。

② 1000 g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688 g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO2多少克？(0℃时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水)

已知：。物质A在体内脱氢酶的作用下会氧化为有害物质GHB。下图是关于物质A的一种制备方法及由A引发的一系列化学反应。

请回答下列问题：

（1）写出反应类型：反应①_____________，反应③_____________。

（2）写出化合物B的结构简式_____________。

（3）写出反应②的化学方程式_____________。

（4）写出反应④的化学方程式_____________。

（5）反应④中除生成E外，还可能存在一种副产物(含结构)，它的结构简式为_____________。

（6）与化合物E互为同分异构体的物质不可能为_____________(填字母)。

a.醇       b.醛       c.羧酸        d.酚

开源节流是应对能源危机的重要举措。

⑴下列做法有助于能源“开源节流”的是_____________ (填字母)。

a．大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

b．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

c．开发太阳能、水能、风能、地热等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料

d．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生

⑵氢能是理想的清洁能源。下列制氢的方法中，最节能的是_____________ (填字母)。

a．电解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑

b．高温使水分解制氢：2H2O2H2↑+O2↑

c．太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑

d．天然气制氢：CH4+H2OCO+3H2

⑶利用MnFe2O4通过两步反应使水分解制氢气，第一步反反应为：MnFe2O4MnFe2O4－X+ O2，则第二步反应的化学方程式为_____________ (不写条件)。

⑷下图是以SO2、I2、H2O为原料，利用核能使水分解制氢气的一种流程。

反应X的化学方程式为_____________，该流程中循环使用的原料有_____________。从理论上讲，该流程中，1mol原料水制得_____________molH2。

合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料。从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：

① CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)   ΔH1＝+206.1 kJ/mol

② CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)  ΔH2＝+247.3 kJ/mol

③ CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)    ΔH3

请回答下列问题：

⑴ 在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。反应进行的前5 min内，v(H2)＝_____________；10 min时，改变的外界条件可能是_____________。

⑵ 如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入含等物质的量的CH4和CO2混合气体，使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图像如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图像。

⑶ 反应③中ΔH3＝ _____________。800℃时，反应③的化学平衡常数K＝1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

此时反应③中正、逆反应速率的关系式是_____________(填字母)。

a．v(正)＞v(逆)     b．v(正)＜v(逆)      c．v(正)＝v(逆)     d．无法判断

现有一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl—＝2［CuCl2］－+S

请回答下列问题：

（1）从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜。这种方法的缺点是_____________、_____________。

（2）反应Ⅰ的产物为(填化学式)_____________。

（3）反应Ⅲ的离子方程式为_____________。

（4）一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是_____________。

（5）黄铜矿中Fe的化合价为+2，对于反应：8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，下列有关该反应的说法正确的是_____________(填字母)。

A．反应中被还原的元素只有氧

B．反应生成的SO2直接排放会污染环境

C．SO2既是氧化产物又是还原产物

D．当有8mol铜生成时，转移电子数目为100NA

（6）某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数，取280mL(已折算成标准状况)气体样品与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。

已知：Cr2O72－+ Fe2++ H+→Cr3++ Fe3++ H2O(未配平)

①SO2通入Fe2(SO4)3溶液，发生反应的离子方程式为_____________。

②反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为_____________。

某研究性学习小组借助A~D的仪器装置完成有关实验

【实验一】收集NO气体。

（1）用装置A收集NO气体，正确的操作是_____________(填字母)。

a.从①口进气，用排水法集气            b.从①口进气，用排气法集气

c.从②口进气，用排水法集气            d.从②口进气，用排气法集气

【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数ω(Zn)和镀层厚度，查询得知锌易溶于强碱：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2↑。据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1 g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。

方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究目标。

（2）选用B和_____________(填仪器标号)两个装置进行实验。

（3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL(标准状况)，ω(Zn) = _____________。

（4）计算镀层厚度，还需检索的一个物理量是_____________。

（5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将_____________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g 。

（6）ω(Zn) = _____________。

方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量(其差值即为H2的质量)实现探究目标。实验同样使用仪器C。

（7）从实验误差角度分析，方案丙_____________方案乙(填“优于”、“劣于”或“等同于”)。

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)；△H＝+QkJ/mol (Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应，下列叙述正确的是

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ

C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol/L，则H2的反应速率为：0.015mol/(L·min)

D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反应

已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水。下列说法不正确的是

A．简单离子的半径：C＞D＞E＞B

B．工业上常用电解法制得C和D的单质

C．稳定性：A2B＞A2E

D．单质D可用于冶炼某些难熔金属

下列有关离子浓度的关系不正确的是

A．常温下，NaA溶液的pH＝8，则c(Na+)－c(A－)＝9.9×10－7

B．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>(CH3COO－)

C．0.1mol/L的NaHSO3的溶液中C(Na+)>C(HSO3－)>C(H+)>C(SO32－)>C(OH－)

D．浓度均为0.1mol/L的 CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)=2[c(H+)－c(OH－)]

某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2+O2＝2H2O，下列有关说法正确的是

A.电子通过外电路从b极流向a极

B.b极上的电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O

C.每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2

D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极

下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是

苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式如下，下列有关苯丙酸诺龙的说法中正确的是

A．苯丙酸诺龙分子中没有手性碳原子

B．苯丙酸诺龙属于芳香烃

C．苯丙酸诺龙既能使溴的四氯化碳溶液又能使酸性KMnO4溶液褪色

D．1mol苯丙酸诺龙最多可与2 mol的NaOH溶液反应

下列说法不正确的是

A．铅蓄电池在放电过程中，电池反应液的pH将变小

B．相同条件下，结合质子的能力：OH－＞ClO－＞CH3COO－

C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率，平衡常数保持不变

D．在氯化银悬浊液中加入NaBr溶液，沉淀由白色转变为淡黄色，说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)

下列实验操作或对实验事实的叙述正确的有几个

①用氨水清洗做过银镜反应的试管；

②用分液漏斗分离硝基苯和水的混合物；

③用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH；

④用碱式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO4溶液；

⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用NaOH稀溶液清洗；

⑥配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸；

⑦下列e～i装置中，除e外都可用于吸收HCl

A．2            B．3             C．5              D．6

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．在由水电离出的c(H+)＝1×10－12mol/L的溶液中：Fe2+、ClO－、Na+、SO42－

B．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32－、CO32－、Na+、K+

C．在含有大量Fe3+的溶液中：Cu2+、Cl－、NO3－、S2－

D．有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN－、HCO3－

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是

①12.4g白磷晶体中含有的P－P键数约是0.6 NA 

②电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32 g铜

③7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1 NA

④2mol SO2和1 mol O2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2 NA

⑤2.9g 2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02 NA (2CaSO4·H2O式量为290)

⑥含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1 NA

⑦含0.1mol溶质Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数大于0.1NA

A．①②③④⑤⑦       B．②③⑤⑥      C．①③④⑤⑥     D．③④⑤⑥⑦

下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是

A．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

B．误服重金属盐，立即服用牛奶或豆浆可解毒

C．油脂、乙酸乙酯都属于酯类，但不是同系物

D．蔗糖、淀粉、纤维素水解的最终产物都只是葡萄糖

下列离子方程式表达正确的是

A．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3·H2O＝AgOH↓+NH4+

B．铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－＝AlO2－+2BaSO4↓+2H2O

C．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2 MnO4－+5 H2O2+6H+＝2Mn2++5O2↑+8H2O

D．尼泊金酸()与碳酸氢钠溶液反应：

下列表述中正确的是

A．NH5的电子式为：

B．分馏、干馏、裂化都是化学变化

C．2—甲基—1—丁烯的结构简式：

D．NaHSO4和Na2O2的阴、阳离子个数比均为1：2

生产、生活离不开化学。下列说法中不正确的是

A．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分

B．加热能杀死甲型 HINI 流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性

C．利用太阳能等能源替代化石能源能改善空气质量

D．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

研究含氮、碳化合物的性质对它们的综合利用有重要意义。

（1）反应NO＋O3＝NO2＋O2，若生成11.2 L O2(标准状况)时，转移电子的物质的量是     mol

（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g)  ΔH＝－41.8 kJ·mol－1

已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)  ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式                                 

（3）N2H4(肼或联氨)燃料电池(产生稳定、无污染的物质)原理如图所示。M电极发生的电极反应式为                                  

（4）已知CO (g) +H2O (g) H2 (g) +CO2 (g)  ΔH>0

①一定条件下反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是       (填写字母)

A．逆反应速率先增大后减小    B．H2 O (g)的体积百分含量减小

C．CO的转化率增大           D．容器中c(CO2)/c(CO)的值减小

②在某压强下，上述反应在不同温度、不同投料比时，CO的转化率如图所示。

则KA、KB、KC三者之间的大小关系为          ，T1温度下，将1molCO和4mol H2O (g)充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0～5min内的平均反应速率v(CO)=           ；若保持其他条件不变， 向平衡体系中再通入1molCO和1molCO2，此时 v(正)         v(逆)(填“>”、“=”或“<” ) 

四氯化锡(SnCl4)是合成有机锡化合物的原料，其熔点为﹣33℃，沸点为114℃，在潮湿的空气中强烈水解产生有刺激性的白色烟雾，产物之一为SnO2。实验室制备四氯化锡的操作是：将金属锡熔融，然后泼入冷水，制成锡花，将干燥的锡花加入反应器中；再向反应器中缓慢地通入干燥的氯气。

I．图1是实验室制备干燥氯气的实验装置(夹持装置已略)

a的仪器名称                  该装置制备氯气选用的药品为漂粉精固体[主要成分Ca(ClO)2]和浓盐酸，B中发生反应的化学方程式为                                        

（2）装置C中饱和食盐水的作用                                     同时装置C亦是安全瓶，能检测实验进行时D中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时C中的现象                                       

（3）试剂X可能为               (填写字母)

A无水氯化钙     B浓硫酸       C 碱石灰       D五氧化二磷

（4）四氯化锡在潮湿空气中水解的化学方程式                                  

（5）用锡花代替锡粒的目的是                                  

II．图2是蒸馏SnCl4的装置

（6）①蒸馏前若发现烧瓶中液体呈黄色，可采取的措施是                        

②该装置尚有两处不当之处，它们分别是               ，                   

③写出III中发生反应的离子方程式                                       

下列是两种途径生产工程塑料(PBT)和全降解二氧化碳基塑料的制备过程。

已知：(R代表烃基或氢原子，下同。)

（1）请写出A的结构简式          ；D的分子式                    

（2）B的系统命名法的名称        ；E中官能团的名称为                检验D中含氧官能团所用试剂的化学式                        

（3）写出下列反应的反应类型：①            ；⑤            

（4）已知C4H6Br2是顺式结构，写出②的化学方程式                      

反应④的化学反应方程式                         

反应⑤的化学反应方程式                         

（5）F的同分异构体有多种，写出满足下列条件的分子的结构简式            

Ⅰ．能发生银镜反应    Ⅱ.核磁共振氢谱显示有三个峰

已知X、Y、U、V、W、Z是六种常见元素，其中X、Y、U、V、W五种短周期元素在周期表中的位置如下图所示：

U的最简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。Z是人体血红蛋白中存在的金属元素。请填写下列空白：

（1）Z元素在周期表中的位置               ，W的原子结构示意图            

（2）X、U、V、W形成的简单离子半径由大到小的顺序为              (用离子符号表示)

用电子式表示Y的最高价氧化物的形成过程               

X、W两元素的最高价氧化物对应水化物能相互反应，该反应的离子方程式为       。

Na2V的水溶液呈         性，用离子方程式解释其原因           ，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序为               。

下列说法正确的是

A．图甲表示H2(g) +Cl2(g) =2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H =+183 kJ/mol

B．图乙表示室温时用0.1 mol/L盐酸滴定20 mL 0.1 mol/LNaOH溶液，溶液pH变化

C．图丙表示向恒容绝热的密闭容器中通入A和B，发生2A (g)＋B (g) 2C(g)反应，其正反应速率随时间变化的示意图，则该反应为吸热反应

D．图丁表示在恒温密闭容器中，2BaO2(s) 2BaO(s)+O2(g)达到平衡，t0时刻将容器体积缩小为原来的1/2，体系重新达到平衡过程体系压强的变化