单质碘的提取及应用中有关的转化关系如下图所示。

（1）可利用i 中反应从海带灰浸取液中提取单质碘，若所用试剂为双氧水、稀硫酸，其离子方程式是_________ 。

（2）三种分子化学键断裂时能量变化如图1 所示。其他条件相同，1 mol HI 在不同温度分解达平衡时，测得体系中物质的量随温度变化的曲线如图2 所示。

①比较2a_________b+c（填“<”、“>”或“=”），理由是_________。

②某温度下该反应平衡常数为，达平衡时，1 mol HI 分解的转化率为_________。

③若利用此反应制备I ，则能提高HI 转化率的措施是_________（填字母序号）。

a．移走     b．加压          c．升温         d．增大HI 浓度

（3） iii 中，碱性条件下可以转化为。电解KI 溶液制备 K的工作原理如下图所示。电解过程中观察到阳极液变蓝，一段时间后又逐渐变浅。

① a 连接电源的_________极。

②结合实验现象和电极反应式说明制备的原理： 。

（表示烃基烷氧基）

（1）A 与D 含有相同官能团，该官能团是_________。

（2）BC的化学方程式是_________。

（3）有关C 的下列说法正确的是_________（填字母序号）。

a．C 能发生消去反应

b．C 的沸点低于正戊烷

c．C 与F 互为同系物

d．C 的核磁共振氢谱有4 组峰

（4）DE的化学方程式是_________。

（5）化合物J 的结构简式是_________。

（6）已知化合物H 的分子式是与G 发生取代反应生成I。写出所有符合下列条件的H 的同分异构体的结构简体：_________。

B、属于酚类化合物 b．苯环上的一氯取代物有两种

⑺已知：

若用该反应合成MEH-PPV ，则所需单体的结构简式是_________、_________。

稀硫酸酸化后的软锰矿（主要成分为 ）悬浊液可用于吸收燃煤尾气中的，得

到可与反应制备电池材料，同时生成。下列用

来解释事实的方程式不正确的是

A．吸收的反应：

B．作为碱性电池正极材料时的放电反应：

C．与反应制备

D．尾气中的 还可用足量的氨水吸收：2

某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应：

下列说法正确的是

A．由实验1 可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜

B．实验2 中生成红色物质的离子方程式：

C．溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2 出现不同现象的原因

D．由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈

将溶液和溶液混合后得到浊液a ，过

滤得到滤液b和白色沉淀c。下列分析不正确的是

A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：

B．若向滤液b中滴加溶液，无明显现象

C．若向滤液b中滴加溶液，会出现白色沉淀

D．若向滤液b中滴加溶液，无明显现象

硫黄制酸在我国的工业发展进程中具有重要地位，其工业流程示意图如下。已知硫黄的

燃烧热。下列说法正确的是

A．Ⅱ中主要反应的热化学方程式：

B．Ⅳ中主要反应的化学方程式：

C．Ⅳ中使用催化剂可提高化学反应速率和平衡转化率

D．Ⅴ中气体a 可以直接排放到大气中

下列关于有机物的说法不正确的是

A．实验室可用蒸馏法提纯工业乙醇

B．葡萄糖用于制镜业是利用了葡萄糖的还原性

C．最多可与4 mol NaOH 发生反应

D．1- 氯丙烷和2-氯丙烷分别与NaOH 乙醇溶液共热，都可得到丙烯

核反应不仅能发电也能制造元素．2016 年初国际上确认，利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为113、115、117 和118 四种新元素，填补了目前元素周期表的空白，其中113 号元素与Al 元素处于同一主族．下列说法正确的是

A．核反应发电实现了化学能到电能的转化

B．115 号元素一定是处于VA 族的非金属元素

C．117 号元素与F 、Cl 、Br 、I 均处于VIIA 族

D．四种新元素位于元素周期表中的不同周期

在2015 年9 月3 日胜利日大阅兵中，八一飞行表演队首次使用高沸点的彩色拉烟剂，进行了绚丽的拉烟飞行．其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体中，其中的水蒸气与气化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾”．下列说法不正确的是

A．“彩雾”是一种混合物

B．上述过程中有物理变化

C．燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂气化

D．“彩雾”的形成与焰色反应的原理相同

25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

回答下列问题：

（1）一般情况下，当温度升高时，Ka          （填“增大”、“减小”或“不变”）．

（2）下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是           （填序号）；

a. CO32-                 b. ClO-            c. CH3COO-        d. HCO3－

（3）下列反应不能发生的是       （填序号）

a. CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O    b. ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO

c. CO32-+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-                d. 2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO

（4）用蒸馏水稀释0.10mol·L-1的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是       （填序号）；

a.          b.          c.       d.

（5）体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH变化如图所示。

则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H＋）________醋酸溶液中水电离出来的c（H＋），理由是___________________；

（6）25 ℃时，若测得CH3COOH与CH3COONa的混合溶液的pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝      mol·L-1（填精确数值）。

亚硝酸钠（NaNO2）是重要的防腐剂。现以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如图1所示（部分夹持装置略）。

已知：

①2NO+Na2O2→2NaNO2 

②3NaNO2+3HCl→3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O

③酸性条件下，NO或NO2－都能与MnO4－反应生成NO3－和Mn2+

回答下列问题：

（1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式                                              ；

（2）B中观察到的主要现象是                                                           ，

D装置的作用是                                               ；

（3）检验C中产物有亚硝酸钠的方法是                                               ；

（4）经检验C产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和             ，为避免产生这些副产物应在B、C装置间增加装置E，仪器E的名称是            ，E中盛放的试剂应是          （填字母）；

A．浓H2SO4        B．碱石灰          C．无水CaCl2

（5）将1.56g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭            g 。

（6）反应后烧瓶A中仍然存在一定量的硝酸，不能直接排放，用NaOH溶液调成中性，再用电化学降解法进行处理，电化学降解NO3－的原理如上图2所示。25℃时，反应进行10min，溶液的pH由7变为12 。

电源正极为       （填A或B），阴极反应式为                                            。

化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，合成路线如下：

（1）A的结构简式为                          ；

B中含有的含氧官能团名称为                             ；

（2）C转化为D的反应类型是        反应；

（3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式________________。

（4）1molE最多可与      molH2加成。

（5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式                  ；

A．能发生银镜反应            

B．核磁共振氢谱只有4个峰

C．能与FeCl3溶液发生显色反应，水解时1mol可消耗3molNaOH

（6）已知工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸。苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任选）。合成路线流程图示例如下：

X、Y、Z、E、T均为短周期元素，在周期表中的相对位置如图1。X是短周期中原子半径最大的元素； X、Y在同一周期，Y是常见的半导体材料； E的最高价氧化物对应水化物有强脱水性。

根据判断出的元素回答问题：

（1）T在元素周期表中的位置                         ；

（2）这几种元素的氢化物中，水溶液酸性最强的是                      (填化学式)；YZ2 的熔点       EZ2 的熔点(填高于或低于)；

（3）E2T2 的电子式                               ；

（4）工业上制备单质X的化学反应方程式                        ；

（5）已知1mol晶体Y在足量Z2中燃烧，恢复至室温，放出989.2 kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：                ；

（6）某溶液中可能含有以下阳离子(忽略由水电离产生的H＋、OH－)：H＋、NH4＋、K＋、Mg2＋、Al3＋，现取100mL该溶液逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系如上图2所示。

①在实验中，NaOH溶液滴至b～c段过程中发生的离子反应方程式为                            ；NaOH溶液的浓度为      mol·L－1 (用字母c、d表示）；

②原溶液中含有的Mg2＋、Al3＋、H＋，其物质的量之比n（Mg2＋）：n（Al3＋）：n（H＋）为          。

Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是

A. Mg电极是该电池的正极

B. H2O2在石墨电极上发生氧化反应

C. 石墨电极附近溶液的pH增大

D. 溶液中Cl－向正极移动

下列有关说法正确的是

A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀 H2SO4 中滴加少量 Cu(NO3)2 溶液

B．N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，其他条件不变时升高温度，平衡时氢气转化率增大

C．吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g)”在一定条件下可自发进行，则该反应的ΔS＜0

D．在稀AgNO3溶液中加入过量 NaCl溶液，产生白色沉淀，再加入少量 Na2S溶液，出现黑色沉淀，则加入Na2S溶液后 c(Ag+) 更小了

化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如有人分别画出了下列的四个曲线图：有关上述曲线图的说法正确的是

A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化

B．图②可以表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定浓度的氢氧化钠溶液时pH的变化

C．图③可以表示向一定量的明矾溶液中滴加一定浓度的氢氧化钡溶液时产生沉淀的物质的量变化

D．图④可以表示所有的固体物质溶解度随温度的变化

下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是

A．用蒸馏水湿润pH试纸后测定硫酸钠溶液的pH

B．测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中

C．用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，在锥形瓶中加入2－3mL酚酞试液作指示剂

D．在淀粉溶液中加入稀硫酸加热一段时间后，再滴加银氨溶液检验淀粉的水解产物

下列有关实验的描述不正确的是

A．钠在空气和氯气中燃烧，火焰皆呈黄色，但生成固体颜色不同

B．新制饱和氯水和浓硝酸光照下会有气体产生，其成分中有氧气

C．次氯酸和过氧化钠都能使品红溶液褪色，其原理是不相同的

D．灼烧NaOH固体时不能使用瓷坩埚，因为坩埚中的SiO2能与NaOH反应

科研、生产和生活中的下列做法，利用了氧化还原反应的是

A．用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素

B．用氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板

C．空气净化器中用活性炭层净化空气

D．用热的纯碱溶液去除油污

重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工原料，在化学工业和制药工业中常用作氧化剂。可用一种铬铁矿（主要成分：FeO·Cr2O3，还含有少量的Al2O3）通过以下流程来制取重铬酸钠。

回答下列问题：

（1）写出Cr元素基态原子的外围电子排布式____。

（2）步骤I中反应的化学方程式为：4FeO·Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g)＝8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g)，反应中被氧化的元素是    ，生成2 mol Fe2O3时转移电子的物质的量为    mol。

（3）步骤II中加入NaOH溶液时发生的化学反应方程式为    。

（4）+3、+6价铬都有很强的毒性，+6价铬的毒性更高，可诱发肺癌和鼻咽癌。工业上常用电解法来处理含Cr2O72-的废水，电解装置模拟示意图如右图（电极材料为铁和石墨）。通电后，Cr2O72-在b极附近转变为Cr3+，一段时间后Cr3+最终可在a极附近变成Cr(OH)3沉淀而被除去。a电极的电极材料是____，b电极附近生成Cr3+的反应的离子方程式是____。

将含Cr2O3为50%的铬铁矿30.4 kg，按上述流程制取产品Na2Cr2O7·2H2O，假设整个流程中铬元素的利用率为80%，则最终能制得Na2Cr2O7·2H2O    kg。

植物精油具抗菌消炎、解热镇痛之功效。从樟科植物叶中提取的精油中含有甲、乙、丙三种成分。

I、甲经下列过程可转化为乙：

（1）乙的结构简式为    。1 mol乙最多可与    mol H2反应。

（2）对比甲乙的结构简式，简述上述过程由甲合成乙的设计意图_____。

II、通过下列合成路线由乙可得丙（部分反应产物略去）：

已知下列信息：①RCH=CHRʹ         RCHO＋RʹCHO

②丙的分子式为C16H14O2，能与溴水、NaOH溶液反应。

（3）B→C的反应类型是    ；D中的官能团名称是    。

（4）乙与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为    。

（5）写出同时符合下列要求的D的同分异构体的结构简式    。

a．属于二取代苯

b．分子中有不同化学环境的氢原子5种，其个数比为1∶1∶2∶2∶2

c．能使溴的CCl4溶液褪色，且在酸性条件下可以发生水解反应

某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如右图所示（夹持仪器已略去）。

（1）实验前，应先检查装置的    ；实验中产生的尾气应通入    溶液进行处理。

（2）实验过程中需要配制100 mL l mo1·L-1 FeCl3溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、    ；实际配制过程中，常先将FeCl3固体完全溶于适量稀盐酸中，再加水稀释，此特殊操作的目的是____。

（3）该小组同学向5 mL l mo1·L-1 FeCl3溶液中通入足量的SO2，溶液最终呈浅绿色，写出其反应的离子方程式    。再打开分液漏斗活塞，逐滴加入煮沸冷却后的NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是    。

（4）该小组同学在（3）中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔效应，最终溶液呈浅绿色。

【查阅资料】Fe(HSO3)2+在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被Fe3+氧化为SO42-。则Fe(HSO3)2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式是    。

（5）若实验中用5 mL一定浓度的浓H2SO4与适量Cu片充分反应，实验结束后，测得产生SO2的体积在标准状况下为672 mL，向已冷却的A试管溶液中加入4 mo1·L-1的NaOH溶液30 mL时，恰好使Cu2+完全沉淀。则所用浓H2SO4浓度为____。（忽略过程中溶液的体积变化）

现有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的前四周期元素，A元素原子序数与周期序数相同；B、C同周期左右紧邻且二者能形成多种常见有害于大气的气态化合物；D是所在周期的原子序数最大的金属元素； E处于第四周期且其基态原子价层电子排布式为md2mnsn-2。请回答下列问题（用元素符号或化学式作答）：

（1）BA3分子的空间构型为    ，B、C元素的第一电离能大小关系为    。

（2）与D元素同族的短周期元素M与B元素形成的某种化合物是具有特殊功能的陶瓷，其晶胞结构如图，则每个晶胞中含M原子的个数为    ，该功能陶瓷的化学式为    。

（3）A、C两元素形成原子个数比1∶1的化合物在酸性条件下能将E2+氧化，写出其离子方程式    。

（4）写出以金属D、E为两电极、NaOH溶液为电解质溶液组成原电池的负极反应式    。

（5）已知在微生物作用的条件下，BA4+经过两步反应被氧化成BC3-。两步反应的能量变化如右图。试写出1 mol BA4+(aq)全部氧化成BC3-(aq)的热化学方程式    。

向甲、乙、丙三个容积固定不变的密闭容器中充入一定量的X和Y，一定条件下发生反应   X(g)＋aY(g)2Z(g)。各容器的反应温度、反应物起始量、反应过程中Z的浓度随时间变化分别以下图和下表来表示。下列说法不正确的是

A．该反应温度升高，平衡常数减小

B．20 min内甲容器中反应的平均速率：v(X)＝0.0375mol·(L·min)-1

C．10 min时，其他条件不变，向乙容器中再加入2 mol Z，平衡向逆反应方向移动

D．其他条件不变，若缩小乙的体积，Y的转化率增大

常温下，下列有关稀溶液中离子浓度的说法正确的是

A．同浓度的四种溶液：① NH4Cl  ② (NH4)2SO4  ③ NH4HSO4  ④ NH4Al(SO4)2溶液，c(NH4+)浓度的大小关系：②＞④＞③＞①

B．一定浓度的NaHS溶液中：c(Na+)＋c(OH-)＝c(H+)＋c(HS-)＋2c(H2S)

C．若0.1 mol/L NH4Cl溶液pH=5，则其中离子浓度最大与最小的差值为（0.1－10-5）mol/L

D．现有四种溶液：① pH=4的H2SO4溶液  ② pH=4的NH4Cl溶液  ③ pH=10的氨水  ④ pH=10的CH3COONa溶液，其中水电离出的氢离子浓度大小关系为：②＝④＞③＞①

150℃时，在固定容积的密闭容器中将1 L气态混合烃与9 L氧气（足量）混合点燃，恢复到原温度时容器内压强为原来的108%，则原混合烃组成可能是

A．甲烷与乙烷体积比为1∶4

B．乙烯与丁烷体积比为4∶1

C．丙炔与乙炔物质的量比为4∶1

D．乙烯与丁烯物质的量比为1∶4

下列有关离子方程式书写或离子共存说法正确的是

A．在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：Al3+、NH4+、SO42-、NO3-一定能大量共存

B．常温下，=0.1 mol/L的溶液中，下列离子一定能大量共存：K+、Cl-、Fe2+、NO3-

C．清洗锅炉时先用纯碱溶液浸泡的主要原因：CaSO4(s)＋CO32-(aq) SO42-(aq)＋CaCO3(s)

D．向Al2(SO4)3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液：Ba2+＋SO42-＋Al3+＋3OH-＝BaSO4↓＋Al(OH)3↓

用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是

A．2.0 g D218O中含有的质子数为NA

B．标准状况下，22.4 L NH3分子含有的杂化轨道数为4 NA

C．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2 NA

D．1 mol Fe完全溶于一定量的硝酸溶液中，转移的电子数一定是3 NA

小明同学的化学纠错本上有如下内容，其中原因分析及改正有误的是

化学与环境、材料、信息、生活关系密切，下列说法正确的是

A．“山东疫苗案”涉疫苗未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关

B．硫、氮、碳的氧化物是形成酸雨的主要物质

C．半导体行业中有一句“行话”：“从沙滩到用户”，说明计算机芯片的主要成分是二氧化硅

D．自来水厂常用明矾作消毒杀菌剂