下列实验操作简便、科学且易成功的是

A．将乙酸和乙醇的混合液注入浓硫酸中制备乙酸乙酯

B．将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后再移至内焰，铜丝恢复原来的红色

C．在试管中注入2 mL CuSO4溶液，再滴几滴NaOH溶液后，加入乙醛溶液即有红色沉淀生成

D．向苯酚溶液中滴加几滴稀溴水出现白色沉淀

下列化学反应的产物中，存在同分异构体的是

A．CH3CH2CH2Br在碱性溶液中水解

B．甲苯在催化剂（FeBr3）作用下与Br2发生苯环上的取代反应

C．与NaOH的醇溶液共热反应

D．在催化剂存在下与H2完全加成

下列说法不正确的是

A．在酸性条件下，CH3CO18 OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

B．乙醛和丙烯醛不是同系物，它们与H2充分反应后的产物是同系物

C．用溴水可以鉴别苯酚溶液、2,4-己二烯、甲苯和CCl4

D．乳酸薄荷醇酯()能发生水解反应、氧化反应、消去反应、取代反应

在西安一座西汉古墓中出土了50多斤西汉时期的古酿，当开启酒坛封口时，散发出的香味把在场的品酒师都醉倒了，这些酒深藏地下历经两千年，不仅没有变质，反而变得香气更浓。这种香味是由哪种物质引起的

A．乙醇              B．乙酸              C．乙酸乙酯           D．乙醛

1 mol某气态烃能与1 mol氯化氢发生加成反应，加成后的产物又可与7 mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为

A．CH2===CH2       B．CH3CH===CH2      C．CH3CH2CH===CH2        D．CH3CH2CH2CH===CH2

某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为

A．4                 B．5                 C．6                D．7

相同温度下，相同物质的量浓度的四种溶液：①CH3COONa，②NaHSO4，③NaCl，④ 。按pH值由大到小顺序排列正确的是 (      )

A．④①③②  B．①④③②  C．①②③④   D．④③②①

某有机物A用质谱仪测定如图①，核磁共振氢谱示意图如图②，则A的结构简式可能为（    ）

A．CH3CH2OH    B．CH3CHO      C．HCOOH       D．CH3CH2CH2COOH

某烷烃的结构简式为，它的正确命名应是

A．2­甲基­3­丙基戊烷                B．3­异丙基己烷

C．2­甲基­3­乙基己烷                D．5­甲基­4­乙基己烷

进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是

A．(CH3)2CHCH2CH2CH3                      B．(CH3CH2)2CHCH3

C．(CH3)2CHCH(CH3)2                       D．(CH3)3CCH2CH3

现有三组混合液：①乙酸乙酯和碳酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A．分液、萃取、蒸馏                B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取                D．蒸馏、萃取、分液

化学与科技、社会、生产、生活等关系密切，下列有关说法不正确的是（    ）

A．部分卤代烃可用作灭火剂

B．福尔马林（甲醛溶液）可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜

C．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染

D．石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油和柴油等产品

新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用。Li2FeSiO4是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料，在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的应用。其中一种制备Li2FeSiO4的方法为：固相法：2Li2SiO3＋FeSO4Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2

某学习小组按如下实验流程制备Li2FeSiO4并测定所得产品中Li2FeSiO4的含量。

实验(一)制备流程：

实验(二) Li2FeSiO4含量测定：

从仪器B中取20.00 mL溶液至锥形瓶中，另取0.2000 mol·Lˉ1的酸性KMnO4标准溶液装入仪器C中，用氧化还原滴定法测定Fe2+含量。相关反应为：MnO4- +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应。经4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的体积如下：

（1）实验(二)中的仪器名称：仪器B             ，仪器C           。

（2）制备Li2FeSiO4时必须在惰性气体氛围中进行，其原因是                       。

（3）操作Ⅱ的步骤               ，在操作Ⅰ时，所需用到的玻璃仪器中，除了普通漏斗、烧杯外，还需                。

（4）还原剂A可用SO2，写出该反应的离子方程式                      ，此时后续处理的主要目的是                          。

（5）滴定终点时现象为                                 ；根据滴定结果，可确定产品中Li2FeSiO4的质量分数为                ；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的Li2FeSiO4含量                。（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。

工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)   △H

（1）已知CO(g)、H2(g)的标准燃烧热分别为-285.8kJ•mol-1，-283.0kJ•mol-1，且CH3OH(g)+3/2O2(g) CO2(g)+2H2O(l)  △H=－761kJ/mol；则CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)的△H=            。

（2）若将等物质的量的CO和H2混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是               。

A．容器内气体密度保持不变               B．混合气体的平均相对分子质量不变

C．生成CH3OH的速率与生成H2的速率相等  D．CO的体积分数保持不变      

（3）下列措施中既有利于增大该反应的反应速率又能增大CO转化率的是           。

A．将CH3OH及时从混合物中分离

B．降低反应温度 

C．恒容装置中充入H2 

D．使用高效催化剂

（4）在容积为2L的恒容容器中，分别研究反应在300℃、350℃和400℃三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。请回答:

①在上述三种温度中，曲线X对应的温度是        。

②利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下

CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) 的平衡常数K =    。

（5）其他条件相同时，某同学研究该甲醇合成反应在不同催化剂Ⅰ或Ⅱ作用下反应相同时间时，CO的转化率随反应温度的变化情况。请在右图中补充t℃后的变化情况。

Ⅰ单质硅由于其成熟的生产工艺, 丰富的生产原料及优异的性能被广泛用于电子行业及太阳能电池的生产等,在二氧化碳氛围中通过利用金属钠来还原二氧化硅可在较低的温度条件下得到硅，同时生成一种盐X，这相比起现有的生产工艺具有节约能耗的优势。

（1）写出上述制备硅的化学反应方程式                     。

（2）二氧化硅与二氧化碳物理性质差别很大，原因是                          。

（3）盐X的溶液能与Al2(SO4)3溶液反应生成一种白色沉淀和气体。写出此反应的离子反应方程式                                  。

Ⅱ（12分）某盐A有3种元素组成，易溶于水。将A加热，生成既不助燃，也不使湿润的红色或蓝色石蕊试纸变色的气体B和H2O。将A溶于水，进行下列实验：①酸性条件下与H2S作用生成淡黄色沉淀C，同时放出无色气体D，D在空气中转变为红棕色气体E；②当通入足量Cl2时，无明显现象，但将所得溶液浓缩后即可得到无色晶体盐F。请回答下列问题：

（1）写出A的化学式：             ； B的电子式：               。

（2）写出上述实验①、②所发生的离子反应方程式：

①                                ；②                                    。

（3）D、E对环境有危害，可用NaOH溶液来吸收等物质的量的D、E混合气体，写出其化学反应方程式                                 。

（4）判断盐F的可能成份              ；

设计实验方案确定F的成份                                     。

已知A是石油裂解产物之一，对氢气的相对密度为14，D是含有7个碳原子的芳香族化合物。物质间的相互转化关系如图所示：

已知：

（1）A中含有的官能团名称为                 。

（2）写出E的结构简式                   。

（3）写出C+F→G的化学方程式                              。

（4）关于化合物D，下列说法正确的是                          。

①能与H2发生加成反应     ②能使Br2/CCl4溶液褪色

③与活泼金属反应          ④能与浓硝酸发生取代反应

（5）分子式为C8H8O2且与F互为同系物的同分异构体有          种。

某固体粉末X中可能含有K2SO4、(NH4)2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干种。某同学为确定该固体粉末的成分，取X进行如下实验，实验过程及现象如下图所示。该同学得出的结论正确的是

已知：Cu2O+2H+= Cu2++Cu+H2O

A．根据现象1可推出该固体粉末中一定含有NaNO3

B．根据现象2可推出该固体粉末中一定含有K2SO4

C．根据现象3可推出该固体粉末中一定含有K2SO3

D．根据现象4可推出该固体粉末中一定没有Fe2O3

常温下 0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA—、A2— 三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是(    )

A．H2A2H+ + A2—   K=10—5.4

B．在 0.1mol/L NaHA 溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)

C．已知25℃时HF的Ka=10-3.45，将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，发生的反应为：H2A+F﹣═ HF+HA﹣

D．将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2

科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH­4。下列关于该电池叙述错误的是（    ）

A．电池工作时，是将太阳能转化为电能

B． 铜电极为正极，电极反应式为：CO2＋8e－＋8H＋＝CH4＋2H2O

C．电池内部H+透过质子交换膜从左向右移动

D．为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量盐酸

下列说法正确的是（    ）

A．按系统命名法的名称为3，3—二甲基—2—乙基戊烷

B．乙烯、乙炔是较活泼的有机物，能发生氧化反应，甲烷和苯性质较稳定，不能发生氧化反应

C．分子式为C5H12O的醇共有8种，其中能催化氧化成醛的同分异构体有4种

D．A、B两种有机化合物，无论以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧后，产生水的质量也不变，则A、B满足的条件必须是最简式相同

X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：①元素对应的原子半径大小为：X<Z<Y<M<W；②Y是组成有机物的必要元素 ③Z与X可形成两种常见的共价化合物，与W可形成两种常见的离子化台物；④M的电子层数与最外层电子数相等。下列说法不正确的是（    ）

A．W、M的离子半径及最高价氧化物对应水化物的碱性皆为M＜W

B．YZ 2为直线型的共价化合物，W2Z2既含有离子键又含有共价键

C．Y与X形成的化合物的熔沸点一定低于Z与X形成的化合物的熔沸点

D．Z与M形成的化合物可作为耐高温材料，W、M、X以1:1:4组成的化合物是应用前景很广泛的储氢材料，具有很强的还原性

下列有关实验的说法正确的是（    ）

A．容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗

B．铝丝先放在NaOH溶液中浸泡1min，取出用蒸馏水冲洗后放在浓硝酸中浸10min，最后放入CuSO4溶液中，铝丝表面无铜析出，说明Al常温下与CuSO4溶液不反应

C．用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6mol/L)通常需要用容量瓶等仪器

D．固体碘单质受热易升华，说明碘单质的热稳定性差

下列有关说法正确的是（    ）

A．从海水中提取溴、碘都涉及置换反应，从矿物质中获取铝、铁、铜、硅都不涉及置换反应

B．利用溶解度数据可推测将一些混合物质分离开来的可能性，利用原子半径数据可推测某些原子的氧化性和还原性的强弱

C．因为食盐能使细菌变性，所以可以用食盐水杀死H7N9禽流感病毒

D．某反应的ΔH＞0、ΔS﹤0，则该反应一定不能正向进行

乙基香草醛是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更浓郁。

（1）乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：

已知：a．RCH2OHRCHO

b．与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基。

①由A→C的反应方程式_______________________，属于______（填反应类型）。

②B的结构简式为______________________。

③写出在加热条件下C与NaOH醇溶液发生反应的化学方程式_________________。

（2）乙基香草醛的另一种同分异构体D（）是一种医药中间体，请设计合理方案用合成D。（其他原料自选，用反应流程图表示并注明必要的反应条件）。

已知：

a．苯酚可以发生如下反应

b．流程图示例：

（3）乙基香草醛的同分异构体有很多种，满足下列条件的同分异构体有______种，其中有一种同分异构体的核磁共振氢谱中出现4组峰，吸收峰的面积之比为1：1：2：6，该同分异构体的结构简式为______。

①能与NaHCO3溶液反应    ②遇FeCl3溶液显紫色，且能与浓溴水反应

③苯环上有两个烃基        ④苯环上的官能团处于对位

原油价格的下跌，加剧能源的过度开采，因此更要开展汽油的有机合成的研究。以下是一种合成汽油的路线：

已知：

（1）在反应①—⑥中，属于加成反应的是         ，B的分子式为         。

（2）A中官能团名称为         ，CCS法命名E的名称为             。

（3）写出下列反应方程式：E→F                                       ；

H→G                                            。

（4）H也能与NaOH溶液反应，其反应方程式为：                                         。

（5）D的核磁共振氢谱有    组吸收峰。写出符合下列条件D的所有同分异构体           。

①链状结构，②能与钠反应生成气体，③不饱和碳上不与含氧官能团直接相连。

（1）某有机物的结构按键线式如图，它的分子式为_________，存在的官能团有___________，该物质能发生的反应类型有_____________。

（2）从下列物质中选择合适的物质制备乙醇，至少写出三种方法。（用化学方程式表示）

备选物质有：乙烯，溴乙烷，乙醛，乙酸乙酯，氢气，溴水，NaOH水溶液，水

）某课外活动小组对甲酸进行了如下的实验，以验证其含有醛基，并考察其化学性质，首先做了银镜反应。

（1）、在甲酸进行银镜反应前，必须在其中加入一定量的      ，因为                 。

（2）、写出甲酸进行银镜反应的化学方程式                                          。

（3）、某同学很成功的做了银镜反应，他肯定没有进行的操作              （写字母）

A、用洁净试管  

B、在浓度为2%的NH3·H2O中滴入稍过量的浓度为2%的硝酸银

C、用前几天配制好的银氨溶液

D、在银氨溶液里加入稍过量的甲酸

E、用小火对试管直接加热

F、反应过程中，振荡试管使之充分反应

然后，同学们对甲酸与甲醇进行了酯化反应的研究：

（4）、乙装置中长导管A的作用是                         。

（5）、写出甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式                                    。

（6）、选择甲装置还是乙装置好？         ，原因是                                 。

（7）、实验过程中选用的药品、试剂或实验用品有：浓H2SO4、甲醇、甲酸还有          、           两种必备用品。

（8）一同学用装有饱和氢氧化钠的三颈瓶接收甲酸甲酯，几乎没有收集到产物，请给予合理的解释                                                    。

（1）某烃的结构简式是 _______________分子中饱和碳原子数为_____，可能在同一平面上的碳原子数最多为_________。

（2）下列物质中属于同系物的是_________。

①CH3CH2Cl    ②CH2===CHCl   ③CH3CH2CH2Cl  

④CH2ClCH2Cl   ⑤CH3CH2CH2CH3   ⑥CH3CH(CH3)2

A．①②          B．①④         C．①③          D．⑤⑥

（3）咖啡酸（见右图），存在于许多中药中，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半   夏等。咖啡酸有止血作用，特别对内脏的止血效果较好。

①咖啡酸与NaHCO3溶液反应的方程式             。

②蜂胶的主要活性成分为CPAE，分子式为C­17H16­O4，该物质在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种醇，该醇为芳香醇且分子结构中无甲基，此芳香醇的结构简式为            ，咖啡酸跟该芳香醇在一定条件下反应生成CPAE的化学方程式为                                。

下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是

A．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH

B．向10mL 0．1 mol/L的AgNO3溶液中滴加10滴0．1 mol/L的NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0．1 mol/L的KI溶液，沉淀变为黄色，说明相同温度下AgCl溶解度大于AgI的溶解度

C．向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液，振荡，再加入0．5 mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀，说明Y中不含醛基

D．取少量卤代烃Y在碱性溶液中水解，用硝酸酸化至酸性，再滴加AgNO3溶液，生成淡黄色沉淀，说明卤代烃中含有溴元素

为除去括号内杂质，下列有关试剂和操作方法不正确的是

A．苯（苯酚）：稀NaOH溶液，分液    B．乙醇（乙酸）：KOH溶液，分液

C．乙烷（乙烯）：溴水，洗气        D．苯（溴）：稀NaOH溶液，分液