|
将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L固定体积的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应∶2A(g)+B(g) A．用物质A表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L•s) B．2 s时物质B的浓度为1.4 mol/L C．2 s时物质A的转化率为70% D．2 s时物质A的体积分数为
反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g) + 6H2O(g)在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 A．v(NH3)=0.02 mol/(L•s) B．v(NO)=0.002 mol/(L•s) C．v(O2)=0.001 mol/(L•s) D．v(H2O)=0.045mol/(L•s)
在2 L的密闭容器中，发生以下反应∶2A(g)+B(g) A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol[
苯甲酸广泛应用于制药和化工行业．某化学小组用甲苯作主要原料制备苯甲酸，反应过程如下：
甲苯、苯甲酸钾、苯甲酸的部分物理性质见下表：
（1）将步骤①得到混合物加少量水，分离有机相和水相，有机相在______________(填“上”或“下”)层；实验操作的名称是______________。 （2）步骤②用浓盐酸酸化的目的是______________。 （3）减压过滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有______________(填仪器名称)． （4）已知温度越低苯甲酸的溶解度越小，但为了得到更多的苯甲酸晶体，重结晶时并非温度越低越好，理由是______________。 （5）重结晶时需要趁热过滤，目的是______________。
在工农业生产中锌，铜等金属有着广泛的应用。 （1）请写出锌元素的基态原子核外电子排布式______________。 （2）合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜(I)溶液来吸收原料气体中的CO(Ac-=CH3COO-)，其反应是： [Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3 ①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______________。 ②羰基中碳原子的轨道杂化方式是______________，1mol乙酸分子中含有σ键的数目为______________ ③与CO互为等电子体的一种阴离子是______________。 （3）如图是铜的一种氯化物晶体的晶胞结构，该晶胞中每个铜原子周围距离最近的氯原子数目为______________。
硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。 （1）某科研小组用SO2为原料制取硫酸． ①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请写出该电池的负极的电极反应式______________。 ②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸．电解原理示意图如图1所示．电解时阳极区会产生气体，产生气体的原因是____________。
（2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如图2：
①用离子方程式表示反应器中发生的反应是______________。 ②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是______________。 （3）氢化亚铜是一种红色固体，可由硫酸铜为原理制备4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4 ①该反应中氧化剂是______________(写化学式)。 ②该反应每生成1molCuH，转移的电子物质的量为______________。 （4）硫酸铜晶体常用来制取波尔多液，加热时可以制备无水硫酸铜．右图是硫酸铜晶体受热分解图示。请写出A→B的方程式______________。
某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。 实验一 制取氯酸钾和氯水 利用下图所示的实验装置进行实验。
（1）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶、过滤、洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有_________________________________________________。 （2）若对调B和C装置的位置， (填“能”或 “不能”)提高B中氯酸钾的产率。 实验二 氯酸钾与碘化钾反应的探究 （3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：
①系列a实验的实验目的是____________________________。 ②设计1号试管实验的作用是__________________________。 ③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为_____________________。 实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量 （4）该小组设计的实验方案为：使用下图装置，加热15.0 mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是________________________________。 (不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)
（5）根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：___________________ 资料：i.次氯酸会破坏酸碱指示剂； ii.次氯酸或氯气可被SO2、H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－
已知黄钠铁矾[NaxFey(SO4)m(OH)n]同明矾一样是一种常见的净水剂。某研究小组利用废水制取黄钠铁矾，该小组为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下实验： ①称取2.425g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00mL溶液； ②量取25.00mL溶液，加入足量的KI，用0.2500mol•L-1Na2S2O3溶液进行滴定，消耗15.00mLNa2S2O3溶液至终点。 ③另取25.00mL溶液，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀0.5825g． （1）NaxFey(SO4)m(OH)n中x、y、m、n的代数关系式为___________。 （2）用Na2S2O3溶液进行滴定时，产物是Na2S4O6，反应的两种方程式为___________。 （3）通过计算确定黄钠铁矾的n(SO42-)：n(OH-)(写出计算过程)。
化学物I是治疗失眠症药物雷美替胺的中间体，其合成路线如下：
（1）反应④-⑦的反应中，属于取代反应的是_____________(填序号)。 （2）物质H中含氧官能团的名称为____________、___________。 （3）反应③中加入的试剂X的分子式为C4H6O2，X的结构简式为_________________。 （4）写出同时满足下列条件的物质I的一种同分异构体的结构简式_________________。 ①分子的核磁共振氢谱有5个峰；②能发生银镜反应，且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应 （5）已知：CH2=CHCH2OH
无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。 （1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为 。 （2）工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：
已知：
①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是 (只要求写出一种)。 ②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是 。 ③已知： Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) ΔH1=+1344.1kJ ·mol-1 2AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) ΔH2=+1169.2kJ ·mol-1 由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为 。 ④步骤Ⅲ的尾气经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为________________。 ⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是_______________。
一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)
已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。下列说法正确的是( ) A．550℃时，若充入惰性气体，v正、v逆 均减小，平衡不移动 B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0% C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡不移动 D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.p总
25℃时，下列各溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．在0.1 mol/LNa2S溶液中：c(Na+)＞c(S2-)＞c(HS-)＞c(H+)＞c(OH-) B．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) C．向0.1mol•L-1盐酸与0.1mol•L-1 K2CO3溶液等体积混合：c(K+)＞c(Cl-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+) D．将0.1 mol•L-1Na2CO3溶液和0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)BC
某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO4•7H2O)，设计了如下流程：
下列说法不正确的是( ) A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉 B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2 C．从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解 D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2O
CPAE是蜂胶的主要活性成分.其结构简式如图所示。下列说法正确的是
A．每个CPAE分子中含有1个手性碳原子 B．用FeCl3溶液可以检测CPAE C．CPAE能发生取代、加成和消去反应 D．1moICPAE最多可与含2mol NaOH的溶液发生反应
下列有关说法正确的是( ) A．铁表面镀铜时，铜与电源的正极相连，铁与电源的负极相连 B．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大 C．常温下2S2O(g)=3S(s)+SO2(g)能自发进行，可推断该反应为吸热反应 D．当H2O与Na2O2反应生成1molO2时，转移的电子数目为2×6.02×1023
某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是( )
A．该装置将化学能转化为光能和电能 B．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移 C．每生成1mol O2，有44g CO2被还原 D．a电极的反应为：3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O
下列说法中用离子方程式表达正确的是 A．氯气溶于水：Cl2+H2O B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2： 2AlO2- +CO2+3H2O=2A1 (OH)3↓+CO32- C．Fe (NO3)2溶液中滴加少量稀盐酸：Fe2++NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O D．用醋酸溶液除去水垢：2H+ + CaCO3 =Ca2++CO2 ↑+H2O
下列各组物质中，不满足表中图示物质在通常条件下一步转化关系的组合有
下列有关实验原理或操作正确的是
A．用图1所示装置检验有乙烯生成 B．用图2所示装置收集SO2 C．室温下，向苯和苯酚的混合溶液中加入浓溴水，充分反应后过滤，以除去苯中少量的苯酚 D．酸碱中和滴定前，滴定管用蒸馏水洗涤后用待装溶液润洗
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH=1的溶液中：Fe3+、Cl-、NO3-、K+ B．滴入酚酞显红色的溶液中：Na+、Mg2+、A1O2-、NO3- C．0.1 mol/L KMnO4溶液：Na+、Fe2+、SO42-、Cl- D．含0.1mol/LKI的溶液：Fe3+、Na+、NO3-、C1-
短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Y、Z均是来自海水的活泼金属，X原子的核外最外层电子数是Z原子的最外层电子数的3倍，W与X同主族。下列说法正确的是 A．X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型完全相同 B．原子半径：Y<Z<W C．气态氢化物的稳定性：X>W D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学健的过程。反应过程的示意图如下：
下列说法正确的是 A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断健形成C和O C．CO和O生成了具有极性共价健的CO2 D．状态I→状态III表示CO与O2反应的过程
下列说法正确的是 A．乙烯分子与苯分子中碳碳键相同 B．生成物总能量一定低于反应物总能量 C．置换反应一定属于氧化还原反应 D．通过化学变化可以直接将水转变为汽油
下列关子化学用语的表示正确的是 A．质子数为94、中子数为144的钚(Pu)原子：14494Pu B．H2O2的电子式： C．S2-离子结构示意图： D．
我国节能减排“十二五规划”要求到2015年，全国二氧化硫排放总量控制在2086.4万吨，若能回收二氧化碳，其对工农业生产中有重要的作用。下列关于干冰(右图)的说法正确的是
A．干冰是弱电解质 B．干冰可以灭火 C．氧碳两种元素只能组成二氧化碳 D．干冰在常温常压下稳定存在
【实验化学】 一种制取摩尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]的反应原理为： (NH4)2SO4+FeSO4+6H2O═(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O↓．其流程可表示为如图1：
（1）洗涤中Na2CO3的主要作用是____________________________； （2）结晶过程中需要加热蒸发溶剂，浓缩结晶。应加热到______时，停止加热。 （3）过滤是用如图2装置进行，这种过滤跟普通过滤相比，除了过滤速度较快外，还有一个优点是____________； （4）用无水乙醇洗涤的目的是____________________________； （5）产品中Fe2+的定量分析：制得的摩尔盐样品中往往含有极少量的Fe3+。为了测定摩尔盐产品中Fe2+的含量，一般采用在酸性条件下KMnO4标准液滴定的方法．称取4.0g的摩尔盐样品，溶于水，并加入适量稀硫酸．用0.2mol/LKMnO4溶液滴定，当溶液中Fe2+全部被氧化时，消耗KMnO4溶液10.00mL． ①本实验的指示剂是__________．(填字母) A．酚酞 B．甲基橙 C．石蕊 D．不需要 ②产品中Fe2+的质量分数为______________；
【物质结构与性质】 储氢材料的研究和应用是科学家努力攻克的课题。钛锰合金即是一种金属氢化物储氢材料。 （1）锰原子在基态时，核外电子排布式为______________________； （2）一种钛的氧化物晶胞结构如图，则该化合物的化学式为___________；
（3）钙钛矿(CaTiO3)是典型的立方晶胞：Ca2+处于立方晶胞中心，Ti3+处于立方晶胞顶点，由于O2-处于立方晶胞的______棱边中心或面心形成两种不同的结构。相应的两种结构中每个Ti3+分别与______或_____个O2-配位。 （4）科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为： NaHCO3+H2 1molNaHCO3中含有δ键的数目为________； HCOONa中碳原子轨道的杂化类型是________。
研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。 （1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中HCO3-占95%，写出CO2溶于水产生HCO3-的方程式______________________________； （2）在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。
①写出钙化作用的离子方程式：__________________________； ②同位素示踪法证实光合作用的化学方程式如下，将其补充完整： _______+______ （3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础．测量溶解无机 碳，可采用如下方法： ①气提、吸收CO2．用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收(装置示意图如下)．将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂．
②滴定．将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3，再用x mol▪L-1HCl溶液滴定，消耗ymLHCl溶液．海水中溶解无机碳的浓度=_________mol▪L-1． （4）利用如图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量．
①结合方程式简述提取CO2的原理：_____________________； ②用该装置产生的物质处理室排出的海水，合格后排回大海．处理至合格的方法是_____________；
草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华、170℃以上分解。回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物．装置C中可观察到的现象是________________，由此可知草酸晶体分解的产物中有________；装置B的主要作用是________； （2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中还可能含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和如图所示的部分装置进行实验．
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、_____________。其中装置H反应管中盛有的物质是________； ②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是________________； （3）设计实验证明： ①草酸的酸性比碳酸的强________________； ②草酸为二元酸________________。
接触法制硫酸采用V2O5作催化剂，使用过的催化剂中含V2O5、VOSO4和SiO2，其中VOSO4能溶于水，从使用过的V2O5催化剂中回收V2O5的主要步骤是：向使用过的催化剂中加硫酸和Na2SO3浸取还原，过滤得VOSO4溶液；向滤液中加入KClO3氧化，再加入氨水生成沉淀；将沉淀焙烧处理后得V2O5． （1）V2O5被浸取还原的反应产物之一是VOSO4，该反应的化学方程式为________________________； （2）若生产过程使用的硫酸用量过大，进一步处理时会增加__________的用量．氨气常用______________检验，现象是__________________； （3）若取加入氨水后生成的沉淀(其摩尔质量为598g•mol-1，且仅含有四种元素)59.8g充分焙烧，得到固体残留物54.6g，同时将产生的气体通过足量碱石灰，气体减少了1.8g，剩余的气体再通入稀硫酸则被完全吸收．通过计算确定沉淀的化学式(写出计算过程)。
|
