石墨烯[如图(a)所示]是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯[如图(b)所示]。

（1）图(a)中，1号C与相邻C形成σ键的个数为______________。

（2）图(b)中，1号C的杂化方式是________，该C与相邻C形成的键角________(填“>”“<”或“＝”)图(a)中1号C与相邻C形成的键角。

（3）若将图(b)所示的氧化石墨烯分散在H2O中，则氧化石墨烯中可与H2O形成氢键的原子有________(填元素符号)。

已知Br2、Fe2(SO4)3、CaC2等物质均能与水发生反应，生成两种物质。下表中所列四种物质都易与水反应。

（1）在表中空格处填写各物质分别与水反应的产物中，属于氧化物对应水化物的化学式：

（2）写出这四种物质与水反应的产物中，分子构型为正四面体的结构式__________________

（3）由氨水和次氯酸盐溶液在弱碱性介质中反应可生成氯胺H2NCl，分子结构类似于NH3，H2NCl分子的空间构型为__________________，电子式为_____________。

原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是宇宙中最丰富的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：

（1）写出元素名称：X_________、Y_________。

（2）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为_________，1molY2X2含有σ键的数目为_________。

（3）化合物ZX3中Z原子轨道的杂化类型为_________。

（4）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是_________。

（5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是_________，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为__________________。

乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构如右图。下列说法正确的是

A、分子式为N4C6

B、分子中的氮原子全部是sp2杂化

C、分子中共形成4个六元环

D、分子间存在氢键

下列说法中正确的是

A．C60气化和I2升华克服的作用力相同

B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近

C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键

D．用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体

下列说法中正确的是

A．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同

B．具有固定熔点或沸点的物质一定是纯净物

C．一种离子和一种分子的质子数和电子数不可能同时相等

D．由分子构成的物质中一定含有共价键

下面的排序不正确的是

A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

B．熔点由高到低:Na>Mg>Al

C．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅

D．四种气态氢化物按稳定性：SiH4＜CH4＜H2O＜HF

下列说法正确的是

A．原子晶体中一定不含金属元素

B．分子晶体中一定不含离子

C．金属离子一定满足最外层电子数为2或8

D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如右图是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为

A．MgB  B．Mg3B2  C．MgB2  D．Mg2B3

下列叙述正确的是

A．P4和NO2都是共价化合物

B．CCl4和NH3都是以极性键结合的极性分子

C．H2O2的分子是含有极性键的非极性分子

D．在SiC和SiO2晶体中，都不存在单个小分子

下列说法中错误的是

A．KAl(SO4)2·12H2O不属于配合物

B．配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子

C．配位数为4的配合物均为正四面体结构

D．已知[Cu(NH3)2]2+的空间构型为直线型,则它的中心原子采用sp杂化

2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学联合会）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国）。下列说法不正确的是

A．Ds原子在周期表中位于第7周期第Ⅷ族

B．Ds是IB元素

C．Ds元素为放射性元素

D．Ds元素在元素周期表中d区

以下各微粒中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．H3O+  B．BF3  C．CCl4  D．PCl5

已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被H2O取代，所形成的[Co(NH3)4(H2O)2]3+的几何异构体种数有几种（不考虑光学异构）

A．2种  B．3种  C．4种  D．6种

具有下列电子层结构的原子，其第一电离能由大到小排列正确的是

①3p轨道上只有一对成对电子的原子；

②外围电子构型为3s23p6的原子；

③其3p轨道为半满的原子；

④正三价的阳离子结构与氖相同的原子

A．①②③④  B．③①②④  C．②③①④  D．②④①③

具有下列电子层结构的两种元素的原子，一定属于同一周期的是

A．两种原子的最外电子层上全部都是s电子

B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子

C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子

D．M能层上的s能级和p能级都填满了电子，而d能级上有空轨道的两种原子

当硅原子由1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s13p3时，以下认识正确的是

A．硅原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量

B．硅原子由基态转化成激发态，这一过程中释放能量

C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相反

D．转化后硅原子与磷原子电子层结构相同，化学性质相似

下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是

A．原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云

B．s能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动

C．p能级的原子轨道呈哑铃形，随着电子层的增加，p能级原子轨道也在增多

D．与s原子轨道的电子相同，p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加

取稀硫酸900克，平均分成6份，分别加入镁粉进行6次实验，记录如下表：

（1）上表中m1=           ；m2 =          。

（2）这种稀硫酸中溶质的质量分数是多少？

“过碳酸钠”（2Na2CO3·3H2O2）俗称固体双氧水，它既有碳酸盐的性质，又有双氧水的不稳定性和氧化性，是很好的消毒剂和供氧剂，广泛应用于洗涤、印染和医药等领域。它的制备流程如下：

请回答下列问题：

（1）H2O2在催化或受热条件下易分解，其化学方程式为：                    ；在上述流程中加入稳定剂的作用是：                      ；

（2）在“过碳酸钠”中加入下列物质时，不会导致其变质的是         （填序号）

A、二氧化锰      B、稀硫酸           C、硫酸钠          D、石灰水

（3）在制取步骤“洗涤”中，通常采用无水乙醇而不用水洗涤，你认为可能的原因是：               ；

（4）某化学学习小组为了定性探究铁离子对过碳酸钠的不良影响，取其水溶液100ml，加入25gFeCl3固体，产生大量无色无味的气体（已排除H2的可能），请选用下列试剂和实验用品完成对气体成分的探究过程：10%NaOH溶液、60%NaOH溶液、氯化钙溶液，稀氢氧化钡溶液、蒸馏水、木条、酒精灯、火柴、洗气瓶。

①提出假设：

假设1：气体只有O2；

假设2：气体只有CO2

假设3：                ；

②设计方案：针对假设1，设计实验方案证明你的假设，在下表中完成实验步骤、预期现象和结论：

某同学利用日常生活中常见的用品制作了一套如右图所示的装置，用该装置对粗锌样品的纯度进行实验。（粗锌中的杂质与稀盐酸不反应）

回答下列问题：（不考虑空气中的CO2和H2O对实验的影响）

（1）该方法测得粗锌的纯度为              （用含有a、b、c 的表达式表示）

（2）该实验中碱石灰的作用是：                    ，若 去掉碱石灰，则所测得的粗锌的纯度将：              （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（3）若只将粗锌换成石灰石，原实验方案能否用于石灰石样品纯度的测定？         （填“能”或“不能”），理由是：                

（4）若将图中的药水瓶改成空的直导管，粗锌换成纯锌，用原方案测定锌的相对原子质量，则结果将           （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（1）某混合物中含有硫酸钠和硫酸铝，经实验测得其中硫元素的质量分数为25%，则其中铝元素的质量分数为                。

（2）油炸食物中通常含有铝元素，对人体健康不利，市售不含铝的膨松剂主要成分为：NaHCO3和Ca(H2PO4)2，请配平下列化学方程式：

NaHCO3 +      Ca(H2PO4)2—      CaHPO4 +     Na2HPO4 +      CO2 +      H2O

（3）已知：在化学反应中，有元素化合价升高的过程，就一定有元素化合价降低。工业上常用NH3来检测输送Cl2的管道是否泄漏，检测过程中会产生大量白烟（NH4Cl），还会生成一种无毒的气态单质，试写出该检测过程方程式：              

Ⅰ、请从以下物质①金刚石；②氦气；③氧气；④干冰；⑤一氧化碳；⑥石墨；⑦纯碱；⑧熟石灰；⑨烧碱；⑩二氧化碳中选择与下列叙述相对应的物质。（填序号）

（1）可用与人工降雨的是           ；

（2）属于大气污染物的是           ；

（3）可用于切割玻璃的是           ；

（4）可用于建筑材料的是           ；

（5）“侯氏联合制碱法”中的“碱”指的是                  ；

Ⅱ、有A、B、C三种物质，分别是酸、碱、盐中的一种，在溶液中三者之间可发生如下反应：

①A+B→钠盐+水+CO2↑；②A+C→盐↓+碱；③B+C→盐↓+水。

反应②生成的盐可溶于稀硝酸，反应③生成的盐不溶于稀硝酸。则A、B、C三种物质的化学式分别是                 、                 、                 。

下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组是（   ）

A、①④             B、②             C、②④          D、②③

在相同条件下，密封容器中气体的分子数与表现出的压强成正比。若将m克焦炭与n克氧气同时放入一密封容器中，测得压强为p1；在一定条件下，当容器内物质充分发生反应后，恢复到原温度时，测得压强为p2。若p1=p2，则两者的质量之比m：n应满足的关系最准确的是（   ）

A、等于3：8         B、大于3：8         C、小于或等于3：8   D、大于3：4

在Na2SO4、NaCl、NaNO3的混合溶液中，其中Na+、SO42-、NO3-的个数比为8：1：2，则该溶液中Na2SO4、NaCl、NaNO3的“分子”个数之比为（   ）

A、1：1：1          B、1：4：2          C、1：2：2          D、1：3：2

下列所示的图像能正确的反映相对的实验的是（  ）

A、向pH=12的Ca(OH)2溶液中不断加水稀释

B、向NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量

C、在40ºC，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发至有白色晶体析出

D、将足量的金属镁、锌分别和等质量的10﹪的稀硫酸混合

200ml某水溶液中含有以下离子中的若干种：K+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现将其分成两等份进行下列实验：

（1）第一份中加入硝酸银溶液，有沉淀产生；

（2）第二份加足量的BaCl2溶液后，得到6.27g沉淀，经足量的稀硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g；在所得滤液中继续滴加硝酸银溶液有沉淀产生。

根据以上实验，下列推测正确的是（   ）

A、一定存在Cl-                      B、原溶液一定存在SO42-，且质量为0.96g

C、可能存在 K+                      D、原溶液中K+的质量不小于4.68g

用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管（包括足量的氧化铜）的质量差和U形管（包括碱石灰）的质量差，下列四位同学对可能产生的误差原因及结果分析合理的是（   ）

某有机物4.6g在氧气中完全燃烧，需消耗氧气9.6g，生成CO2 8.8g，水5.4g，试判断此有机物中（    ）

A、只含碳、氢元素                     B、只含碳、氢、氧元素

C、不只含碳、氢、氧元素               D、不能确定是否含有氧元素