短周期元素X、Y，X元素原子的最外层电子数与次外层电子数的差值等于电子层数；Y元素原子的最外层电子数比X元素原子的最外层电子数多2，则X与Y所形成的化合物的化学式为（     ）

A．X3Y2         B．X2Y           C．X2Y5           D．XY2

硼有两种天然同位素B和B，硼元素的近似相对原子质量为10.80，则B的质量百分比是(     )

A．80%    B．大于80%   C．小于80%   D．无法计算

已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是(      )

A．A、B、D不可能在同周期      B．D一定在第二周期

C．A、D可能在同一主族         D．C和D的单质可能化合为离子化合物

如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是(      )

A．原子半径：Z>Y>X

B．气态氢化物的稳定性：R<W

C．WX3和水反应形成离子化合物

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

A、B为短周期元素，二者可以组合成多种我们熟知的化合物。在这些化合物中，A与B的原子个数比为A:B＝1:2。已知A的原子序数为n，B的原子序数是①n＋2  ②n+3  ③n＋4  ④n＋5  ⑤n＋8  ⑥n－5  ⑦n－6  ⑧n－8中的几种，其中不符合题目要求的是(       )

A．①④   B．②⑧   C．③⑤   D．⑥⑦

两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在核电荷数为1～18的元素中，满足上述关系的元素共有(      )

A．3对       B．4对        C．6对       D．5对

下列叙述正确的是（    ）

①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键

②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键

③含有非极性键的化合物一定是共价化合物

④只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高

⑤难失去电子的原子，易形成阴离子

⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键

⑦离子化合物中一定含有离子键

A．只有②⑦       B．只有①⑦      C．只有⑦     D．只有①⑤⑦

下列说法正确的是（      ）

A．非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必定呈现正价

B．只有非金属元素才能形成含氧酸盐

C．主族元素中的金属元素形成的最高价阳离子一定与上一周期稀有气体元素的原子核外电子排布相同

D．非金属元素的最高价含氧酸都具有强氧化性

元素周期表中101—109号元素属于（        ）

A．锕系元素     B．金属元素    C．镧系元素     D．第六周期元素

下列说法中不正确的是（      ）

A．电子数相同的粒子不一定属于同种元素

B．两个原子如果核外电子排布相同，一定属于同种元素

C．质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子

D．所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子

下列叙述正确的是（      ）

A．化学反应一定只伴随热量的变化

B．凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热

C．若△H<0，则反应物的能量高于生成物的能量

D．若△H>0，则反应物的能量高于生成物的能量

处于相邻三个周期的元素A、B、C，原子序数依次增大，三者原子序数之和为25，且知B、C处于同一主族，1.8gD与足量盐酸反应生成DCl3和2.24L氢气（标况），E和D处于同周期，且E离子和D离子具有相同的电子结构，元素F和C能形成FC型离子化合物，又知C离子比F离子多一个电子层，试判断：

1、六种元素的符号分别为A       ，B        ，C       ，D       ，E       ，F        。

2、写出A、B、C三种元素形成的常见化合物的化学式       ，其分子是原子之间含      键的              化合物。

3、用电子式表示：

（1）A与C形成化合物的过程                         。

（2）C与E形成化合物的过程                         。

用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：

1）、A元素是          ；B元素是             ；C元素是        （用元素符号表示）。

2）、D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是          。

3）、E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是            。

4）、F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是            ，电子式是            。

5）G分子中含有4个原子，其分子式是             。

6）、H分子中含有8个原子，其分子式是             。

A、B、C、D 四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）A为           元素，B为            元素，B为          元素。B的质子数和中子数相等，B的原子组成符号为          ，它的最高正价为          价。

（2）用电子式表示A、B两元素形成AB２的过程：                    ，用电子式表示C、D两元素形成化学键的过程：                   。

（3）写出E和A的最高价氧化物反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：          。

A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增加，它们的离子的电子层数相同，且最外层电子数均为8．A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答以下问题：

（1）四种元素的符号依次是 A          ，B          ，C         ，D         。

（2）试画出四种元素的离子结构示意图：A           ，D           。它们的离子半径由大到小的顺序                       。

（3）写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式                        ，分别比较酸性和碱性的强弱                     。

W、X、Y、Z为短周期内除稀有气体元素外的四种元素，它们的原子序数依次增大，其中W是原子序数最小的元素，只有Y为金属元素。Y 和W的最外层电子数相等。Y、Z两元素原子的质子数之和为W、X两元素原子质子数之和的3倍。请回答下列问题。

①写出下列元素的元素符号：W         ，X         ，Y         ，Z         。

②W2Z是由          （填“离子”或“共价”）键组成的分子，其电子式为          。

③由X、Y、Z组成的物质是由          键和         键组成的         化合物。（填“离子”或“共价”）

用电子式表示下列物质的形成过程。

1.CaCl2的形成过程______________

2.H2O分子的形成过程______________

3.写出下列物质的电子式：

NaOH：         NH4Cl：          CO2：           HClO:           NH3:          

元素R的气态氢化物为HxR.在标准状况下，8.5gHxR气体的体积是5.6L。HxR的式量           ，若元素R的最高正化合价为+6价，则元素R的名称           ，x=            。

同周期中A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。请完成下列问题：

（1）根据以上条件一定能判断出的元素有几种，请在下列横线上写出相应的元素符号：

A．_____________，B．_____________，C．_____________，

D．_____________，E._______________，F._____________。

（2）已知D单质在F单质中燃烧可能生成两种化合物，请分别写出生成两种化合物的化学方程式:____________________；______________________。

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族， B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。试回答下列问题：

①A的元素符号为         ；D的原子结构示意图为            。

②A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是                  。

③A、B两元素形成的化合物与H2O反应能释放出氧气，其反应的化学方程式为              。

短周期元素A、B、C、D原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为17，A与C在同一主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（  ）

A．最高价氧化物对应的水化物的酸性：A<C<D

B．氢化物的稳定性：D<A<C

C．原子半径：B>C>D

D．A与D可形成离子化合物

短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是（     ）

A．原子半径：A<B<C

B．A的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性

C．三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到

D．高温下，B单质能置换出A单质，A单质能置换出C单质

下列事实，不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是（    ）

A．氯气与氢硫酸能发生置换反应               B．HClO4酸性比H2SO4强

C．盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸                 D．受热时，氯化氢比硫化氢稳定

电子层数相同的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是HXO4＞H2YO4 ＞H3ZO4，则下列判断错误的是（     ）

A．原子半径X＞ Y ＞Z                    B．稳定性HX ＞H2Y ＞ZH3

C．非金属性X ＞Y ＞Z                    D．阴离子的还原性Z3-＞Y2- ＞X-

Cl元素在自然界中存在两种同位素，分别是35Cl和37Cl，已知Cl元素的平均相对原子质量为35.5，则自然界中35Cl与37Cl的个数比是（     ）

A．35:37           B．3:1          C．1:3             D．1:1

下列电子式书写错误的是（       ）

A．       B．

C．     D．

某元素的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n，则X元素的气态氢化物的化学式为（     ）

A．XH8－3n            B．HX      C．XH2n        D．HnX

有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子具有相同的电子层结构，而且原子半径a＞b，阴离子所带的电荷数c＞d。则四种元素的原子序数关系是（     ）

A．a＞b＞c＞d                   B．b＞a＞d＞c

C．c＞b＞a＞d                   D．b＞a＞c＞d

某元素相对原子质量为152，原子核外的电子数为63，下列叙述错误的是（     ）

A．它是副族元素                       B．它是第六周期元素

C．它的原子核内有63个质子            D．它的一种同位素的核内有89个中子

非金属元素R其质量数为127，又知R离子含有74个中子，54个电子，则该元素最高化合价组成的化合物是（   ）

A．R(OH)3      B．R2O7       C．HRO3       D．H2R