【化学—选修5：有机化学基础】

光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下（部分试剂和产物略去）：

已知Ⅰ．（R，R′为烃基或氢）

Ⅱ． （R，R′为烃基）

（1）写出A的结构简式               

（2）B分子中所含官能团名称为                 。

（3）乙炔和羧酸X加成生成E，E的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为3:2:1，E能发生水解反应，则E→F的化学方程式为                   。

（4）由B到C的反应类型为              。由F到G的反应类型为               

（5）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为                          。

（6）C的一种同分异构体满足下列条件：

①能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；

②苯环上的一氯取代产物只有两种。写出该同分异构体的结构简式：                     。

（7）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

【化学—选修3：物质结构与性质】

钛被称为继铁、铝之后的第三金属，制备金属钛的一种流程如下：

回答下列问题：

（1）基态钛原子的价电子排布图为               ，其原子核外共有         种运动状态不相同的电子。金属钛晶胞如下图1所示，为                堆积（填堆积方式）。

（2）根据价层电子互斥理论，价层电子对之间的斥力大小有如下顺序：l－l >> l－b > b－b（l为孤对电子对，b为键合电子对），则关于H2O中的H－O－H键角可得出的结论是________。

A．180°                        B．接近120°，但小于120°

C．接近120°，但大于120°     D．接近109°28’，但小于109°28’

（3）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为–37℃，沸点为136℃，可知TiCl4为________晶体。

（4）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下图2。化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是             。化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由大到小的顺序为            。

（5）钙钛矿晶体的结构如右图所示。钛离子位于立方晶胞的角顶，被         个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被        个氧离子包围。钙钛矿晶体的化学式为                 。若该晶胞的边长为a pm，则钙钛矿晶体的密度为       g.cm-3（只要求列算式，不必计算出数值）。

【化学—选修2：化学与技术】

I、污水经过一级、二级处理后，还含有少量Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子，可加入沉淀剂使其沉淀。下列物质不能作为沉淀剂的是（    ）

A．氨水      B．硫化氢气体     C．硫酸钠溶液        D．纯碱溶液

II、合成氨的流程示意图如右图：

回答下列问题：

（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气。氮气是从空气中分离出来的，通常使用的两种分离方法是               ，               ；氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式              ，              ；

（2）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称           ，其中发生的化学反应方程式为                    ；

（3）设备B的名称               ，其中m和n是两个通水口，入水口是           （填“m”或“n”）。不宜从相反方向通水的原因                      ；

（4）设备C的作用                             ；

（5）在原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO(g)+H2O(g)CO2 (g)+ H2 (g)，已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化超过90%，则起始物中c(H2O)：c(CO)不低于          。

水合肼（N2H4·H2O）又名水合联氨，无色透明，具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂，利用尿素法生产水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+ N2H4·H2O +NaCl

实验一：制备NaClO溶液。（实验装置如右图所示）

（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有          （填标号）。

A．容量瓶      B．烧杯      C．烧瓶      D．玻璃棒

（2）锥形瓶中发生反应的离子方程式是                       。

（3）设计实验方案：用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中剩余NaOH的浓度（实验提供的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.10 mol·L-1盐酸、酚酞试液）：                          。

实验二：制取水合肼。（实验装置如右图所示）

（4）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分。分液漏斗中的溶液是           （填标号）。A．CO (NH2) 2溶液  B．NaOH和NaClO混合溶液原因是：                      （用化学方程式表示）。

实验三：测定馏分中肼含量。

（5）称取馏分5.0g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.10mol·L-1的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N2H4·H2O + 2I2 = N2↑+ 4HI + H2O）

①滴定时，碘的标准溶液盛放在         (填“酸式”或“碱式”)滴定管中；本实验滴定终点的现象为           。

②实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数为               。

碳酸亚铁（FeCO3）是菱铁矿的主要成分，将其隔绝空气加热到200℃开始分解为FeO和CO2，若将其在空气中高温煅烧则生成Fe2O3。

（1）已知25℃，101kPa时：①C(s)+O2(g)＝CO2(g)   △H＝-393 kJ·mol-1

②铁及其化合物反应的焓变示意图如右图：

请写出FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3的热化学方程式                     。

（2）据报道，一定条件下Fe2O3可被甲烷还原为“纳米级”的金属铁。其反应为：

Fe2O3(s)+3CH4(g) 2Fe(s) + 3CO(g)+6H2(g)   △H

①反应在3L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少4.8g，则该段时间内用H2表示该反应的平均反应速率为                。

②将一定量的Fe2O3(s)和3CH4(g)置于恒温恒容密闭容器中，在一定条件下反应，能说明反应达到平衡状态的是            。

A．CO和H2的物质的量之比为1:2               B．混合气体的密度不再改变

C．铁的物质的量不再改变                     D．v正(CO)= 2v逆(H2)

③在容积均为VL的I、II、III三个相同密闭容器中加入足量“纳米级”的金属铁，然后分别充入a mol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图所示，此时I、II、III三个容器中一定处于化学平衡状态的是             ；上述反应的△H        0（填“大于”或“小于”）。

④甲烷经重整催化作用提供反应气的燃料电池如右图（以熔融Li2CO3 和K2CO3为电解质）。则正极电极反应式为           ，以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol e- 转移时，有           3.2 g铜溶解（填“>”、“<” 或“=”）。

（3）Fe2O3用CO还原焙烧的过程中，反应物、生成物和温度之 间的关系如右图所示。

若在800 ℃，混合气体中CO2体积分数为40%的条件下，Fe2O3用CO还原焙烧，写出反应的化学方程式为               。

（4）Fe2O3还可以用来制备FeCl3，通过控制条件FeCl3可生成聚合物，其离子方程式为：x Fe3++y H2OFex(OH)y(3x-y)++y H+下列措施不能使平衡正向移动的是            （填序号）

A．加水稀释   B．加入少量铁粉     C．升温     D．加入少量Na2CO3

为回收利用废镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等），科研人员研制了一种回收镍的新工艺。工艺流程如右图：

已知常温下：①有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如右表 ②Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O③常温时，Ksp(CaF2)=2.7×10-11

回答下列问题：

（1）写出酸浸时Fe2O3和硫酸反应的化学方程式                    。

（2）浸出渣主要成分为CaSO4·2H2O和             两种物质。

（3）操作B是除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH在3.7～7.7范围内，静置，过滤。请对该实验方案进行评价                     （若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）。

（4）流程中的“副产品”为              （填化学式）。在空气中灼烧CuS可以得到铜的氧化物，向Cu、Cu2O、CuO组成的混合物中加入1L 0.6 mol·L-1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mLNO气体（标准状况），若该混合物中含0.1molCu，与稀硫酸充分反应至少消耗             mol H2SO4。

（5）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F－浓度为3×10-3mol·L-1，则溶液中=     。

（6）电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：

①碱性条件下，Cl-在阳极被氧化为ClO-，则阳极的电极反应式为                     ；

②Ni2+被ClO-氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。则该步反应的离子方程式为                             。

在100mLNa2CO3与NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的 盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2－、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系，如下图所示。下列说法正确的是

A．a点溶液中：c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(H+)= c(OH-)

B．b点所得溶液中阴离子浓度大小顺序为：c(Cl-)＞c(HCO3-)＞ c(CO32-)＞ c(OH-)

C．c点溶液中：c(Cl-)+ c(HCO3-) +c(H2CO3) +c(CO32-)=1.5 mol·L-1

D．d→e的过程中水的电离程度逐渐减小

X、Y、Z、W、M五种短周期元素，X、Y同周期，X、Z同主族，Y形成化合物种类最多，X2-、W3+具有相同的电子层结构，M为短周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法正确的是

A．原子半径大小顺序为M>W>X>Z>Y

B．W元素形成的可溶性盐溶液一定显碱性

C．M、X只能形成离子化合物，且形成的离子化合物中只含离子键

D．W的氧化物与Z、M的最高价氧化物的水化物均能反应

工业甲醛(HCHO)含量测定的一种方法是：在甲醛的水溶液中加入过氧化氢，将甲醛氧化为甲酸，然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定，（已知H2O2也能氧化甲酸HCOOH）

①HCHO+H2O2→HCOOH+H2O  △H ＜0

②NaOH+HCOOH→HCOONa+H2O  △H ＜0下列有关说法正确的是

A．测定时可用氯水代替过氧化氢氧化甲醛

B．足量H2O2氧化1molHCHO时放出的热量一定是①的2倍

C．上述方法测定甲醛含量时，如果H2O2过量，会导致甲醛含量的测定结果偏高

D．H2O2氧化等物质的量甲醛（反应①）和甲酸时转移电子的数目相同

下列实验操作、现象和结论均正确的是

具有“-CH2OH”结构的醇类物质中，能被酸性高锰酸钾溶液氧化成相应的酸。分子式为C5Hl2O可被氧化成酸的醇共有

A．3种         B．4种          C．5种         D．6种

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．一定条件下，1molN2和3molH2充分反应，生成物中的N—H键数目为6NA

B．9.2g 由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为 0. 2NA

C．完全燃烧1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物，转移电子数为18NA

D．1L 0.1 mol·L-l的Na2S溶液中S2-和HS-的总数为0.1NA

我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅。……。虚弱者忌之。宜外用，勿服。……。”这里的“鼻冲水”是指

A．氨水          B． 硝酸         C．醋          D．卤水

钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO·TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂LiTi5012和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如下图所示：

已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O

(I)化合物FeTiO3中铁元素的化合价是             。

（2）滤渣A的成分是____      。滤渣A的熔点大于干冰的原因是            。

（3）滤液B中TiOCI42-转化生成Ti02的离子方程式是                     。

（4）由滤液D制备LiFeP04的过程中，所需17%双氧水与H2C204的质量比是          。

（5）若采用钛酸锂（Li4Ti5O12）和磷酸亚铁锂(LiFePO4)作电极组成电池，其工作原理为：Li4Ti5O12+3LiFePO4LiTi5012+3FePO4。该电池充电时阳极反应                   .

香料G的一种合成工艺如下图所示： 

核磁共振氢谱显示A有两种峰，其面积之比为1:1。

请回答下列问题：

（1）K中官能团的名称为            ，D→E的反应类型_____________。

（2）A的结构简式为              

（3）写出M→N的化学方程式                 

（4）检验M已完全转化为N的实验操作是              。

（5）F是M的同系物，比M多一个碳原子。满足下列条件的F的同分异构体有        种

（不考虑立体异构）。(①能发生银镜反应②能与溴的四氯化碳溶液加成③苯环上有2个对位取代基)F的任意一种结构简式为_________

固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：

甲：Mg(NO2)2、NO2、O2    乙：Mg0、N02、02    丙：Mg3N2、O2    丁：MgO、NO2、N2

（1）实验前讨论时，甲直接认定丁猜想不成立，理由是             。

查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

（2）实验过程：

①如何检查装置的气密性。

②称取Mg(NO3)2固体3.7g置于A中，加热前通入N2一段时间后关闭K，用酒精灯加热。

③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化，于是大家排除猜想丙；同学戊提出丙

中有物质溶于水能与水发生复分解反应，根据此现象也排除丙，请帮戊写出支持其观点的化学方程式________。

④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为l.0g

（3）实验结果分析讨论：

①根据实验和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想____    是正确的。

②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧

化还原反应生成                （填写化学式），溶液颜色会褪去；小组讨论认定分解产物中有O2

存在，未检测到的原因是             （用化学方程式表示），B、C装置中均盛放NaOH但作用不

一样．C中滴有酚酞NaOH的作用是                 

③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究。

A、B、C、D、E、F、G元素原子序数依次增大。已知B原子最外层有3个未成对电子．C原子最外层电子数与核外电子总数之比为3：4，E与C同主族，F-、D+、A+的半径逐渐减小，化合物AF

常温下为气体，G的基态原子核外M能层填满电子，N能层只有1个电子。据此回答下列问题：

（1）写出C元素基态原子的电子排布式：                        ；这些元素形成的物质中与A3C+互为等电子体是            。

（2）G2+的水合离子中提供孤电子对的原子是             ；某化合物由上述七种元素中的三种元素组成，为常见家用消毒剂的主要成分，其电子式为             

（3）分别由A、C、D、E四种元素组成的两种盐可相互反应得到气体的离子方程式是_____________。

（4）0.3moIG的低价氧化物能与          molB的最高价氧化物对应水化物的溶液恰好完全反应(设还原产物只有BO)。

（5）0.4mol液态B2A4与足量的液态A2C2反应，生成B2气体和A2C气体，放出256.652 kJ的热量，该反应的热化学方程式为             。

在一固定容积的密闭容器中发生如下反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。当充人lmolH2O(g)和1molCO (g)反应达到平衡时，有1/2的CO转化为CO2。在相同条件下，若将1molCO (g)和2mol H2O(g)重新充入同一反应容器中，当反应达到平衡后，混合气体中CO2的体积分数可能为

A. 11.1%    B.22.2%    C.33.3%    D.37.8%

室温条件下在醋酸、醋酸钠混合溶液中，当c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.lmol.L-1时，c(CH3COOH)、

c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关叙述正确的是

A.pH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H+)+c(OH-)

B．向W点所表示的1.0L溶液中通人0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)

C．pH=3.5的溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol．L-l

D．W点所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH)-

最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法不正确的是

A．该电池Zn为负极，MnO2为正极

B、该电池的正极反应为：MnO2+e一+H2O=MnO(OH)+OH-

C．导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn

D．电池工作时水分子和OH-都能通过薄层纸片

NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.1.0Ll.0mol．L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

B．丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA

C．25C时pH=11的Na2CO3溶液中水电离出的OH-的数目为0.001NA

D．氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24L

下列离子方程式正确的是

A．向FeBr2洛液中通入足量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

B．Cl2通入水中：Cl2+H20=2H++Cl-+ClO-

C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+,+2H2O=2Cu+O2+4H+

D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2S042-=2BaS04+Al(OH)3

下列说法或推理正确的是

A．将Fe(N03)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，溶液变红，则Fe(N03)2晶体已氧化变质

B．常温下，pH都为11的氢氧化钠溶液和氨水均加水稀释100倍，pH都变为9

C．25℃时，Ksp(BaCO3）>Ksp(BaCrO4)，则沉淀水体中的Ba2+选择Na2CrO4比Na2CO3好

D．将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后取出上层溶液，加入AgNO3溶液，产生沉淀，则CH3CH2Br在NaOH溶液中发生了水解

化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是

A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应

B．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品

C．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质

D．在清洗地板时，84消毒液和洁厕灵（主要成分是盐酸）不能混合使用

乙酸正丁酯是无色透明有愉快果香气味的液体，可由乙酸和正丁醇制备。反应的化学方程式如下：

发生的副反应如下：

有关化合物的物理性质见下表：

已知：乙酸正丁酯、正丁醇和水组成三元共沸物恒沸点为90.7℃。

合成：

方案甲：采用装置甲（分水器预先加入水，使水面略低于分水器的支管口），在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入11.5mL(0.125mol)正丁醇和7.2mL(0.125mol)冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸和2g沸石，摇匀。按下图安装好带分水器的回流反应装置，通冷却水，圆底烧瓶在电热套上加热煮沸。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水（注意保持分水器中水层液面仍保持原来高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中）。反应基本完成后，停止加热。

方案乙：采用装置乙，加料方式与方案甲相同。加热回流，反应60min后停止加热。

提纯：甲乙两方案均采用蒸馏方法。操作如下：

请回答：

（1）a处水流方向是         （填“进水”或“出水”），仪器b的名称       。

（2）合成步骤中，方案甲监控酯化反应已基本完成的标志是           。

（3）提纯过程中，步骤②是为了除去有机层中残留的酸，检验有机层已呈中性的操作是           ；步骤③的目的是               。

（4）下列有关洗涤过程中分液漏斗的使用正确的是             。

A．分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用

B．洗涤时振摇放气操作应如图所示

C．放出下层液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔

D．洗涤完成后，先放出下层液体，然后继续从下口放出有机层置于干燥的锥形瓶中

（5）按装置丙蒸馏，最后圆底烧瓶中残留的液体主要是           ；若按图丁放置温度计，则收集到的产品馏分中还含有              。

（6）实验结果表明方案甲的产率较高，原因是                   。

汽车尾气排放的一氧化碳、氮氧化物等气体已成为大气污染的主要来源。德国大众汽车尾气检测造假事件引起全世界震惊。根据下列示意图回答有关问题：

（1）汽车发动机工作时会引发N2(g)+O2(g)=2NO(g)  ∆H = +180 kJ·mol-1，其能量变化示意图如下：

则NO中氮氧键的键能为         kJ·mol-1。

（2）空燃比过小易产生CO。有人提出可以设计反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)来消除CO的污染。判断该设想是否可行，并说出理由              。

（3）利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为：xC(s)＋2NOx(g)N2(g)＋xCO2 (g)  ∆H= -b kJ·mol-1。若使NOx更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是           。

A．增加排气管长度      B．增大尾气排放口

C．升高排气管温度      D．添加合适的催化剂

（4）催化装置中涉及的反应之一为：2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) 。

①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到图28-1所示的曲线。催化装置比较适合的温度和压强是               。

②测试某型号汽车在冷启动（冷启动指发动机水温低的情况下启动）时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图28-2所示。则前10 s 内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是               。

③研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了以下三组实验：

根据坐标图28-3，计算400K时该反应的平衡常数为                ；并在图中画出上表中的实验II、III条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图（标明各条曲线的实验编号）。

I．2013年6月“蛟龙”号载人潜水器投入应用后，计划每年将有4至5个月的海上时间用于深海探矿。

（1）“蛟龙”号外壳是用特殊的钛铝合金材料制成，它可以在深海中承受700个大气压的压力。

①铝元素在周期表中的位置是               。

②工业上可以用电解法或金属热还原法制金属钛。电解熔融的TiCl4可以制得金属钛，则TiCl4为         化合物（填“离子”或“共价”）；在1070K 用熔融的镁在氩气中还原TiCl4可得多孔的海绵钛，该反应的化学方程式                 。

（2）锰结核中的黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是海洋矿物中的一种，它是制取铜及其化合物的主要原料之一。据报道，有一种名叫Thibacillus ferroxidans的细菌，在硫酸溶液中利用氧气可以将黄铜矿氧化成硫酸盐。若CuFeS2中Fe的化合价为＋2，试配平该反应的化学方程式：

CuFeS2+      H2SO4+     O2  =       CuSO4+      Fe2(SO4)3+      H2O

II．（12分）无机盐X仅由三种短周期元素组成，其相对分子质量为238，原子个数比为1︰1︰4。将23.8gX与水共热，生成一种有特殊臭味的气体单质A和某强酸的酸式盐溶液B，B的焰色反应呈黄色，在溶液B中加入足量的BaCl2溶液，产生46.6g白色沉淀。请推测并回答：

（1）单质A有很强的氧化性，可用于净化空气，饮用水消毒等。A中组成元素的简单离子结构示意图为     。

（2）X的化学式           。

（3）实验室可通过低温电解B溶液制备X。该电解反应的化学方程式             。

（4）X氧化能力强，对环境友好，可用于脱硝、脱硫。在碱性条件下，X氧化NO的离子方程式        。

（5）X溶液与铜反应时先慢后快。某同学认为除反应放热这一因素外，还有一种可能是反应生成的Cu2+对后续反应起催化作用，为此他设计了如下实验方案：取少量铜粉置于试管中，先加入少量CuSO4溶液，再加入X溶液，振荡，观察现象。若加入硫酸铜溶液的反应快，说明Cu2＋起了催化作用，反之Cu2＋不起作用。写出X与铜反应的化学方程式         ，判断该同学设计的验证方法合理性并说明理由              。

有机物X是合成药物沐舒坦的中间体，其合成路线如下：

请回答：

（1）X中含氮官能团的名称是          。

（2）反应①的试剂和条件是          。

（3）反应①~⑤中属于取代反应的是            （填反应序号）。

（4）反应⑤的化学方程式           。

（5）反应②和③的顺序不能颠倒，理由是             。

（6）写出符合下列要求A的所有同分异构体结构简式          。

i. 苯环上的一氯取代物有四种；

ii. 既能与酸反应，又能与碱反应，且与NaOH反应的物质的量之比为1∶2。

硼氢化钠(NaBH4)为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：-101℃，沸点：33℃），在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如下：

下列说法不正确的是

A．实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀

B．操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶

C．反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气

D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

常温常压下，将NH3缓慢通入饱和食盐水中至饱和，然后向所得溶液中缓慢通入CO2，整个实验进程中溶液的pH随通入气体体积的变化曲线如图所示（实验中不考虑氨水的挥发）。下列叙述不正确的是

A．由a点到b点的过程中，溶液中增大

B．由图可知(NH4)2CO3溶液显碱性、NH4Cl溶液显酸性

C．c点所示溶液中，c(NH4+)> c(CO32-) > c(OH-) >c(H+)

D．d点所示溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)