右图为元素周期表中的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素。若X原子最外层上有5个电子，则下列说法中正确的是（     ）

A．Y的单质的氧化性比X的单质的氧化性强

B．最高正价氧化物的水化物的酸性：Z＞W

C．气态氢化物的稳定性：X＞Y

D．X的单质中有一种为白色蜡状固体

某阳离子Mn+的核外共有x个电子,核内有a个中子,则M的质量数为（     ）

A．a + x - n         B．a + x + n

C．a – x - n         D．a–x + n

W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7:17，X与W同主族，Y的原子序数是W 和X的原子序数之和的一半，含Z 元素的物质焰色反应为黄色，下列判断正确的是（     ）

A．金属性：Y>Z                    B．氢化物的稳定性：X>W

C．离子的还原性：X>W              D．原子及离子半径：Z>Y>X

NaHSO4溶于水的过程中，发生变化的化学键有（     ）

A．离子键                       B．共价键

C．既有离子键又有共价键         D．化学键未发生变化

已知下列元素的半径为：

根据以上数据，磷原子的半径可能是（    ）

A．1.10 ×10-10m     B．0.80×10-10m     C．1.20×10-10m     D．0.70×10-10m

某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是(    )

A．(A－N) mol        B．a/A(A-N)mol

C．(A－N＋m) mol    D．(A－N＋m) mol

将10.5g表面氧化了的铝片投入100mLNaOH溶液中，恰好完全反应，放出氢气6.72L（标准状况下）求：（1）该样品中铝的质量是多少？（2）该NaOH溶液的物质的量浓度是多少？

某溶液中可能含有Ag+、Al3+、Ba2+、Mg2+中的一种或几种．根据以下实验所得的现象，将适当的结论填入空格中．

（1）向溶液中加入过量的盐酸，有白色沉淀生成．则肯定含有的离子是______________．离子方程式是______________________；

（2）将（1）所得的溶液过滤后，往滤液中逐渐加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，沉淀全部溶解，得到澄清溶液．则又可肯定含有的离子是___________，肯定不含的离子是__________，离子方程式是_________________﹑____________________．

（3）在（2）所得的澄清溶液中加入Na2SO4溶液，产生白色沉淀．则肯定含有的离子是__________________，离子方程式是______________________．

某实验小组欲用CCl4萃取碘水中的碘，准备的实验用品有：带铁圈的铁架台，烧杯、碘水、CCl4、蒸馏水。

（1）要做“萃取碘水中的碘”实验，还缺少的仪器是________________。

（2）萃取时CCl4层的颜色是_______________，在__________层（填“上”或“下”）

（3）已知碘在酒精中的溶解度比在水中大的多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘__________（填“能”或“不能”），其理由是_____________________。

下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。试推断：

（1）写出物质的化学式：A:               B：             

C：              Ⅰ：                

（2）向F中逐滴滴加试剂①的现象为                

（3）写出下列反应的方程式：

C→E的离子方程式                

C→F的离子方程式                

G→H的离子方程式                

按要求填空：

（1）S2-离子的结构示意图              

（2）质量数为23，中子数为12的原子的原子符号是               （用的形式表示）

（3）现有A、B、C三种微粒，A微粒有两层电子，最外层电子数为4；B微粒第二层电子数是最内层电子数的三倍；C微粒质子数为11，带一个单位正电荷。

①分别写出各个微粒的符号A            ；B              ；C             

②A、B、C所属元素两个或三个组合，可以形成哪些化合物，任意写三种               、               、                

下列说法正确的是(      )

A．同种元素的质子数必定相同

B．不同元素原子的质量数必定不同

C．原子核都是由质子和中子构成的

D．凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素

已知质量为数为A的某阳离子Rn+, 核外有X个电子，则核内中子数为(      )

A．A-X      B．A-X- n       C．A-X+n         D．A+X-n

下列说法正确的是(      )

A．12C、13C、14C、C60都是碳元素的同位素

B．同种元素的原子，质量数一定相同

C．互为同位素的原子，质子数一定相同

D．由一种元素组成的物质，一定是纯净物

只用胶头滴管和试管，不用其他试剂无法鉴别的一组溶液是(      )

A．FeCl3溶液和CuCl2溶液            B．Na2SO4溶液和NaCl溶液

C．AlCl3溶液和NaOH溶液             D．盐酸溶液和Na2CO3溶液

相同物质的量下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是(      )

A．Al           B．Al(OH)3            C．AlCl3           D．Al2O3

将金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关叙述一定正确的是(      )

A．最后一定有沉淀生成，且有气体放出    B．溶液最后一定澄清，且有气体放出

C．一定有气体放出                       D．一定无气体放出

a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知

①a、c均能与稀硫酸反应放出气体

②b与d的硝酸盐反应，置换出单质d

③c与强碱反应放出气体

④c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此判断a、b、c、d、e依次为(      )

A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg                    B．Mg、Cu、Al、Ag、Fe

C．Al、Cu、Mg、Ag、Fe                    D．Mg、Ag、Al、Cu、Fe

下列说法正确的是(      )

A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属

B．点燃的镁条插入盛有CO2的集气瓶中,立即熄灭

C．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属

D．因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜,所以镁铝都不能溶于浓硝酸

下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(    )

6.4g Cu和足量的硫粉在充分反应，2Cu+SCu2S，下列有关叙述正确的是(      )

A．反应中氧化剂和还原剂的质量比为1:2

B．反应中生成了8g Cu2S

C．反应中有0.2×6.02×1023个电子转移

D．反应中有1.6g硫被氧化

下列反应的离子方程式正确的是(      )

A．石英与烧碱溶液共热：SiO2＋2OH－SiO32－＋H2O

B．在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋4OH－＝[Al(OH)4]－

C．在氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：2OH－＋CO2＝CO32－＋H2O

D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

现有下列四个转化，其中不可能通过一步反应实现的是(     )

①SiO2→Na2SiO3  ②CuSO4→CuCl2  ③SiO2→H2SiO3  ④CuO→Cu(OH)2

A ①②         B ③④         C ②③        D ②③④

下列溶液能既能用玻璃瓶盛放，又能用玻璃塞的是(      )

A．HNO3溶液    B．HF溶液    C．Na2SiO3溶液    D．NaOH溶液

下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是(      )

①NaHCO3       ②Al2O3   ③Al(OH)3   ④Al

A．③④       B．②③④          C．①③④        D．全部

室温下，下列物质不与晶体硅反应的是(      )

A．F2           B．HF            C．KOH溶液            D．O2

下列说法正确的是(      )

A．二氧化硅溶于水显酸性

B．光导纤维传导光的能力非常强，利用光缆通讯，能同时传送大量信息

C．因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强

D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。

香料龙葵醛()曾入选伦敦奥运会指定产品，下面是工业合成龙葵醛的路线图(部分反应条件及副产物已略去），回答问题：

（1）龙葵醛的分子式为        ，C中官能团的名称为                。

（2）生成A的反应类型为____________，生成A的两种反应物的名称分别是            

（3）D→E的反应条件为_____________

（4）写出E→龙葵醛的方程式：______________________。

（5）F是龙葵醛与新制Cu(OH)2反应后得到的物质，F有多种同分异构体，其中某些芳香族物质具有下列特征：①能发生银镜反应，也能发生水解反应；②是苯环的二元取代产物。则符合此条件的同分异构体共有___________种

（1）根据结构对有机物进行分类,有助于对其性质的掌握。

①下列有机物属于芳香烃的是          (填字母),它与苯的关系是             ,写出苯与溴发生反应的化学方程式:                   ,预测该芳香烃            (填“能”或“不能”)发生该类反应。

A．     B．    C．

②下列有机物属于羧酸类的是             (填字母)。

A．CH3CHO    B．     C．

（2）化合物X的结构简式为。①X分子有  种氢原子。 ②X的一种同分异构体Z的结构简式为H2C=CHCH2OH,请写出Z与Br2发生加成反应的化学方程式:                          。

正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

发生的反应如下:

CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

反应物和产物的相关数据列表如下:

实验步骤如下:

将6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL烧杯中,加30 mL水溶解,再缓慢加入5 mL浓硫酸,将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和几粒沸石,加热。当有蒸气出现时,开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90~95 ℃,在E中收集90 ℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中,分去水层,有机层干燥后蒸馏,收集75~77 ℃馏分,产量2.0 g。回答下列问题:

（1）实验中,能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中,说明理由          。

（2）加入沸石的作用是          。若加热后发现未加沸石,应采取的正确方法是           。

（3）上述装置图中,B仪器的名称是         ,D仪器的名称是            。

（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是           (填正确答案标号)。

A．润湿   B．干燥       C．检漏      D．标定

（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时,水在           层(填“上”或“下”)。

（6）反应温度应保持在90~95 ℃,其原因是