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下图为探讨苯和溴的反应改进的实验装置图。其中A为具支试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，并塞好石棉绒，实验时先加少量铁粉于石棉绒上。填写下列空白：
（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内发生反应，写出A中所发生反应的化学方程式___________； （2）反应开始后观察D和E两试管，看到的现象为___________、___________。 （3） B中的NaOH溶液作用是___________。 （4）在上述整套装置中，具有防倒吸的仪器除F外还有___________(填字母)。
下图是实验室制取乙炔气体及检验乙炔的性质实验的装置，气密性已检验，部分夹持装置略。
（1）实验室制取乙炔时，分液漏斗中的液体a通常是___________； （2）圆底烧瓶中生成乙炔的化学方程式是___________； （3）硫酸铜溶液的作用是___________； （4）将通过硫酸铜溶液的气体通入足量溴的四氯化碳溶液中，反应的方程式是___________；若改为通入酸性高锰酸钾溶液中，现象是___________。 （5）乙炔与氯化氢加成可以生成氯乙烯，写出氯乙烯聚合生成聚氯乙烯的方程式___________。
下图为实验室制备乙酸乙醋的装置。
已知下列数据：
（1）写出试管a中主要发生反应的化学方程式___________。 （2）导管要插在试管b中饱和Na2CO3溶液的液面以上，原因是：___________。 （3）试管b中饱和Na2CO3的作用：___________。 （4）开始用小火加热试管a中的混合液，其原因是___________。 （5）生成乙酸乙酷的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有___________(填序号)。 ①单位时间里，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol水 ②单位时间里，生成1 mol乙酸乙酯，同时生成1 mol乙酸 ③单位时间里，消耗1 mol乙醇，同时消耗1 mol乙酸 ④正反应的速率与逆反应的速率相等 ⑤混合物中各物质的浓度不再变化 （6）若120 g乙酸和184 g乙醇反应生成106 g乙酸乙酯，则该反应的产率为___________(保留三位有效数字)。
按要求完成下列问题： （1）甲基的电子式___________。 （2）写出由甲苯制备TNT的化学反应方程式___________。 （3）相对分子质量为72且只有一种一氯代物的烷烃的结构简式___________ （4）反式2一丁烯的结构简式___________ （5）与H2加成生成2，5一二甲基己烷的炔烃的系统命名___________ （6）
下列说法中错误的是 A．煤中含有苯及苯的同系物，可以通过干馏得到 B．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物 C．乙烯是石油裂解后的产物 D．石油含有C5~C11的烷烃，可通过分馏得到汽油
某烃不与溴水反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在Fe存在下与Cl2反应，能生成两种一氯代物，该烃是 A．丙烯 B．对二甲苯 C．
1 mol某气态烃最多可与2 mol的HCl发生加成反应，所得产物与Cl2发生取代反应，若将氢原子全部取代，需要8 mol的Cl2，则该烃的结构简式可能为 A．CH≡CH B．CH3-C≡CH C．CH3-CH=CH-CH3 D．CH3-C≡C-CH3
下列有机物有顺反异构体的是 A．CH3CH3 B．CH2=CH2 C．CH3CH=CHCl D．CH3CH=CH2
某有机化合物A的相对分子质量范围为100~130。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为46．66%，其余为氧，则该化合物分子中最多含碳氧双键的个数为 A．1 B．2 C．3 D．4
已知下表均为烷烃分子的化学式，且它们的一氯取代物只有一种，
则第6项烷烃分子的化学式为 A．C26H54 B．C27H56 C．C53H108 D．C54H110
NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．常温常压下，44 gC3H8中含有的碳碳单键数为3 NA B．1 mol羟基中电子数为10NA C．室温下，21．0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数目为1．5NA D．标准状况下，22.4 L乙醇中含有的氧原子数为1．0NA
某烃的结构简式为 A．4，5，3 B．4，6，3 C．2，4，5 D．4，4，6
为提纯下列物质(括号内为杂质).所选试剂及方法均正确的是
烷烃 A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
为测定某有机物的结构，用核磁共振仪处理后得到如图所示的核磁共振氢谱，则该有机物可能是
A．C2H5OH B． C．CH3CH2CH2COOH D．
6．2 g某化合物在氧气中完全燃烧，只生成8.8gCO2和5.4gH2O，下列说法正确的是 A．该化合物仅含碳、氢两种元素 B．该化合物中碳、氢原子个数比为1：2 C．无法确定该化合物是否含有氧元素 D．该化合物中一定含有氧元素
有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变。X、Y可能是 A．C2H4、C2H6O B．CH4、C2H4O2 C．CH2O，C3H6O2 D．C2H2、C6H6
某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱图如下图所示，下列说法中错误的是
A．由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键 B．若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3-O-CH3 C．仅由其核磁共振氢谱图无法得知其分子中的氢原子总数 D．由核磁共振氢谱图可知，该有机物分子中有三种不同环境的氢原子
下列有关说法不正确的是 A．互为同系物的有机物其组成元素相同，且结构一定相似 B．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物一定互为同系物 C．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物 D．互为同系物的有机物其相对分子质量数值一定相差14n(n为正整数)
中国著名药学家屠哟哟因制成了青蒿素而获得2015年度诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的结构如下图，关于该物质的分类正确的是
A．单质 B．有机物 C．无机物 D．有机高分子化合物
I.已知：Na2S2O3 + H2 SO4=Na2SO4 + SO2↑+S↓+H2O，某同学探究影响硫代硫酸钠与稀硫酸反应速率的因素时，设计了如下系列实验：
（1）该实验①、②可探究温度对反应速率的影响，因此V1=V2 =____________，V3=____________； （2）若V4=10.0，V5=6.0，则实验①、③可探究____________对反应速率的影响。 Ⅱ.利用反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI可定量测定硫代硫酸钠(Mr=158)的纯度，现在称取wg硫代硫酸钠固体样品，配成250 mL的溶液，取25．00 mL置于锥形瓶中，加入指示剂，用a mol/L的碘水滴定，消耗碘水b mL，则： （1）滴定应选择的指示剂是____________，滴定终点的现象为____________。 （2）对于该滴定实验的有关操作或误差分析正确的是____________。 A．滴定前，要用对应装入的溶液润洗滴定管和锥形瓶 B．滴定过程中，标准液滴到锥形瓶外，会使所测得的结果偏大 C．滴定开始时滴定管尖嘴有气泡，滴定结束后气泡消失，测得纯度将偏小 D．滴定前仰视读数而滴定结束时俯视读数，则所测得的纯度将会偏小 （3）样品中硫代硫酸钠纯度的表达式为____________。
（1）在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1 mol B，发生下列反应： 2A(g) + B(g) ①维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向____________(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动。 ②维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1．2 mol/L的是____________(填序号)； A．4 mol A+2 mol B C．2 mol A+1 mol B+3 mol C B．3 mol C+2molD ③达平衡后若升高温度，B的浓度增加，则正反应的△H____________(填“>”、“<”或“=”)0。 （2）下图1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO中，CO和NO的浓度随时间变化的示意图。回答下列问题：
①从反应开始到t1时刻，用NO2浓度变化表示平均反应速率v(NO2)=____________。 ②此温度下该反应的平衡常数K=____________。
下图是一个化学过程的示意图。
（1）图中丙池是____________装置(填“电解池”或“原电池”)，甲池中K+移向____________极(填“CH3OH”或“O2”)。 （2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：____________。 （3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为____________极(填“A”或“B")。 （4）乙池中总反应的离子方程式____________。 （5）当乙池中B(Ag)极的质量增加5．40 g时，乙池的pH是____________(若此时乙池中溶液的体积为500 mL)；通过导线的电量是____________(结果保留3位有效数字，已知：NA =6．02×1023，电子的电量为1．60 ×10-19)；此时丙池某电极析出1．60 g某金属，则丙中的某盐溶液可能是____________ A．MgSO4 B．CuSO4 C．NaC1 D．AgNO3
现有浓度均为0．1 mol/L的下列溶液：①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵，请回答下列问题： （1）①②③④四种溶液中促进水的电离的物质是____________(填序号)。 （2）①②③④四种溶液中pH由大到小的顺序是____________(填序号)。 （3）将②和③等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是____________。 （4）25℃时，将pH=13的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=12，则a：b=____________。 （5）将a mol/L的氨水溶液与①等体积混合后，溶液呈中性，则氨水的电离平衡常数Kb=____________。
在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mo1表示。请认真观察右图，然后回答问题：
（1）图中所示反应是____________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的△H=____________(用含E1、E2的代数式表示)。 （2）下列4个反应中符合示意图描述的反应的是____________(填代号)。 A．水蒸气与炭反应 B．用水稀释氢氧化钠溶液 C．铝粉与Fe2O3反应 D．灼热的碳与CO2反应 （3）已知热化学方程式：H2(g)十1/2O2 (g)=H2O(g)△H=-241.8kJ/mo1。该反应的活化能为167．2 kJ/mo1，则其逆反应的活化能为____________。 （4）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。已知： CH4 (g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2 kJ/mo1 CH4(g)+CO2 (g)=2CO(g)+2H2 (g)△ H=+247．4kJ/mo1 CH4 (g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为____________。
室温下向10 mL 0．1mol/LNaOH溶液中加入0．1mol/L的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA) B．a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C．pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA) D．b点所示溶液中c(A-)>c(HA)
用pH= 1的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为x和y，则x和y的关系正确的是 A．x> y B．x<y C．x= y D．x≤y
据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3)和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是 A．电池放电时Na+从b极区移向a极区 B．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用 C．每消耗1 mol H2O2，转移的电子为1 mol D．该电池的负极反应为：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
在100 mL H2SO4与CuSO4的混合液中，用石墨作电极电解，两极上均收集到2．24 L气体(标准状况)，则原混合溶液中Cu2+的物质的量浓度为 A．0．5 mol/L B．1 mol/L C．3 mol/L D．4 mol/L
将铜纳米颗粒和银纳米颗粒相隔一定距离固定在石墨片上，然后浸在硝酸银溶液中，可构成一种纳米型原电池。该电池负极反应为 A．Ag++e-=Ag B．Cu-2e-=Cu2+ C．Cu2++2e-=Cu D．2H++2e-=H2↑
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