|
一种酸性“二甲醚（CH3OCH3）直接燃料电池”具有启动快、能量密度高、效率好等优点，其电池原理如图所示。下列有关该电池的说法不正确的是
A．多孔碳a能增大气固接触面积，提高反应速率，该电极为负极 B．电极b上发生的反应为：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2+12H+ C．H+由b电极向a电极迁移 D．二甲醚直接燃料电池能量密度( kW·h·kg－1)约为甲醇（CH3OH）直接燃料电池能量密度的1.4倍
下列说法正确的是 A． B．石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化 C．总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量相等 D．油脂、淀粉、蛋白质等高分子化合物都属于混合物，一定条件下均可发生水解
右表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W、R为短周期元素，其中Z元素的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法正确的是
A．简单离子半径大小关系为：W>R> Z > Y B．X有多种同素异形体，而Z不存在同素异形体 C．R2W3可用RCl3溶液与Na2W溶液混合制取 D．T的单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应
下列说法正确的是 A．高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率 B．润洗酸式滴定管时应从滴定管上口加入3~5mL所要盛装的酸溶液，倾斜着转动滴定管，使液体润湿其内壁，再从上口倒出，重复2~3次 C．油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度从而增大与氢氧化溶液的接触面积，从而加快油脂皂化反应速率 D．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度
下列说法不正确的是 A．屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理 B．解释化学反应速率理论有碰撞理论和过渡态理论，其中过渡态理论可解释温度、催化剂等因素对化学反应速率的影响 C．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阳离子交换膜 D．用氨水法处理燃煤烟气中的二氧化硫，既可消除其污染，又可得到副产品硫酸铵
有A、B、C、D、E、F六种元素，试按下述所给条件推断：①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，原子半径A＞B＞C ②D、E、F是同主族非金属元素，它们与氢化合可生成气态氢化物HD、HE、HF，在室温时，E的单质是液体是液体，F的单质是固体；D是除氢外原子半径最小的元素。 （1）A的名称是_________，B、C的简单离子的氧化性强弱（用离子符号表示）___________，C 的原子结构示意图是_____________。 （2）气态氢化物HD、HE、HF的稳定性由强到弱是（用分子式表示）_________，D、E、F离子的还原性由强到弱是（用离子符号表示）____________。 （3）A元素与E元素形成化合物的化学式是___________。 （4）下列表述中能证明E的单质氧化性强于F单质的事实是________。 A．E单质的熔点小于F单质的熔点 B．E单质能将F从其可溶性盐中置换出来 c．一定条件下E和F的单质都能与A的单质反应 （5）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是______（填物质化学式，下同），酸性最强的是________，气体氢化物最稳定的是__________。 （6）将C的最高价氧化物对应的水化物既能与A的最高价氧化物对应的水化物反应，也能与E的最高价氧化物对应的水化物反应。分别写出其反应的离子方程式是 ； 。
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
（1）A的气态氢化物的化学式是 ，元素B（含8个中子）的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号 。 （2）写出元素F的离子结构示意图 。 （3）写出G元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是 。 （4）元素D与元素A相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 。 A．常温下D的单质和A的单质状态不同 B．D的氢化物比A的氢化物稳定 C．一定条件下D和A的单质都能与氢氧化钠溶液反应 （5）A、B、C、D四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 ，理由是 。 （6）C、E、F、G四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是 ，理由是 。 （7）F的阴离子和G的阳离子的半径大小比较： （用离子符号表示） （8）A、D的简单离子的还原性强弱： （用离子符号表示）
X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、 +7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大．已知Y与Z的原子次外层的电 子数均为2，W、X的原子次外层的电子数为8。 （1）写出各元素的名称：X Y Z W （2）Y、Z的氢化物更稳定的是 （用化学式表示） （3）写出Y在元素周期表中的位置： （4）写出X与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式： （5）Z元素的气态氢化物和其最高价氧化物对应的水化物的化学反应方程式：
现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C 请据此回答下列问题： （1）其中含有___________种元素，属于氢元素的核素有_________种，互为同位素的原子分别为______________、______________。 （2）质量数相等的粒子为____________、___________、____________。(可不填满，也可补充) （3）氢的同位素1H、2H、3H与氯的同位素35Cl、37Cl相互结合为氯化氢，可得氯化氢分子的种数为_____________。
下列各项叙述正确的是（ ） A．从HF、HCl HBr、HI的酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律 B．Na在氧气中燃烧主要生成Na2O C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
“北大富硒康”中含有微量元素硒(Se)，对人体有保健作用。已知硒为第四周期ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质为（ ） A．硒化氢不稳定 B．硒化氢的水溶液显弱酸性 C．得电子能力强于硫 D．其最高价氧化物对应水化物的酸性强于砷弱于溴
下列关于ⅡA族元素的说法中，不正确的是（ ） A．元素的主要化合价都是+2价 B．元素的单质都呈亮白色 C．元素的单质在自然界中都能稳定存在 D．其中包括被誉为“国防金属”的元素
如图所示是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：Z>Y>X B．气态氢化物的稳定性：R<W C．WX2和水反应形成的化合物是一种强酸 D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
13153I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13153I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关13153I的叙述中错误的是（ ） A．13153I的化学性质与12753I相同 B．13153I的原子序数为53 C．13153I的原子核外电子数为78 D．13153I的原子核内中子数多于质子数
短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（ ）
A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W C．原子半径：T>Q>R D．T的最高价氧化物对应的水化物不能和强碱反应
下列关于同主族元素的说法中错误的是（ ） A．同主族元素随原子序数递增，元素原子失电子能力逐渐增强 B．同主族元素随原子序数递增，单质氧化性逐渐增强 C．同主族元素原子最外层电子数都相同 D．同主族元素的原子半径，随原子序数增大而逐渐增大
下列实验事实不能作为实验判断依据的是（ ） A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属性强弱 B．在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量氨水，判断Mg与Al的金属性强弱 C．碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，判断硫与碳的非金属性强弱 D．Br2与I2分别与足量H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱
同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4 > H2YO4 > H3ZO4，下列判断错误的是（ ） A．原子半径：X>Y>Z B．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3 C．非金属性：X>Y>Z D．阴离子的还原性：Z3－>Y2－>X－
元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X2+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是（ ） A．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 B．原子半径X＞Y，离子半径X2+＞Z2- C．同主族元素中X的金属性最弱 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
根据下表信息，判断以下叙述正确的是（ ） 部分短周期元素的原子半径及主要化合价
A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等
下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ） ①原子序数为15的元素的最高化合价为+3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族 A．①② B．①③ C．②④ D．③④
下列关于元素性质和结构的递变情况的说法错误的是（ ） A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C．N、O、F原子半径依次增大 D．Na、K、Rb的金属性依次增强
已知mRn-阴离子的原子核有x个中子，WgmRn-阴离子含有的电子的物质的量为（ ） A．(m-x)n B．W(m-x-n)n C．W/m(m-x+n) D．(m-x-n)/mW
有aXn＋和bYm－两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是( ) A．a-n=b+m B．氢化物HaX或XHa C．a+n=b-m D．化合物YnHm
下列说法中不正确的是（ ） ①质子数相同的微粒一定属于同种元素 ②同位素的性质几乎完全相同 ③质子数相同、电子数也相同的微粒，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的微粒不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数 ⑥某种元素的相对原子质量取整数就是其质量数 A．①②④⑤ B．③④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．①②⑤⑥
设想你采集了某星球上十种元素单质的样品，为了确定这些元素的相对位置以便系统地进行研究，你设计了一些实验并得到下列结果：
按照元素性质的周期性递变规律，试确定以上十种元素的相对位置，将其余五种元素填入下表：
六种短周期元素在周期表中的相对位置如下所示，其中E元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。关于元素周期表及这六种元素性质，请回答：
（1）这六种元素的氢化物中，最稳定的是 ．(写化学式)； （2）AC2的电子式为 ． （3）在一定条件下，由B单质与H2反应生成1 molG时，放出的热量为46.2 kJ，写出该反应的热化学方程式： ． （4）工业上用G检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质B生成，写出化学方程式 ．该反应中被氧化的G与参与反应的G的质量之比 ． （5）F的单质可由其氧化物与氢化物反应生成，写出该反应的化学方程式： ．
A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和D同族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，C的单质与 B 的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答． （1）D在元素周期表中的位置是 ． （2）C2B的电子式是 ． （3）A、D、E最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 ．（用化学式回答） （4）A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是 ． （5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，EB2可以用来出去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀，当消耗13.50g EB2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式为 ．
用A+、B-、C2-、D、E、F分别表示含有18个电子的几种微粒(离子或分子)，请回答下列问题： （1）A元素是________、B元素是________、C元素是_______(用元素符号表示)。 （2）D是由两种元素组成的双原子分子，用电子式表示其形成过程________________。 （3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是________，其与水反应的化学方程式为___________________。 （4）F分子中含有4个原子，其电子式是_________或_________。
二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构中如右图所示：．常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl．下列说法中错误的是( )
A．S2Cl2的结构式为Cl-S-S-Cl B．S2Cl2分子中既有有极性键又有非极性键 C．反应中SO2是还原产物，S是氧化产物 D．反应中，生成 1molSO2，转移电子为3mol
|
