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已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a，下列说法中不正确的是（ ）
A．Y、Z的原子序数之和可能是2a B．Y的原子序数可能是a-17 C．Z的原子序数可能是a+31 D．X、Y、Z一定都是短周期元素
右图分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是( )
A．石墨转变为金刚石是吸热反应 B．白磷比红磷稳定 C．S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1 ；S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2；则ΔH1>ΔH2 D．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2 (g) ΔH1>0
25℃、101kPa下：①2Na(s)+1/2O2(g)==Na2O(s) ΔH1＝－414kJ/mol ②2Na(s)＋O2(g)==Na2O2(s) ΔH2＝－511 kJ/mol 下列说法正确的是 ( ) A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)= 2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ/mol
A、B、C、D均为短周期的4种元素，当A、B两种元素的两个原子分别得到两个电子形成稳定结构时A放出的能量大于B放出的能量，当C、D两元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D 4种元素间分别形成化合物时属于离子化合物可能性最大的是（ ） A．C2A B．C2B C．D2A D．D2B
X、Y、Z、W为四种短周期的主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y及不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6.下列说法不正确的是（ ） A．Y元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HYO4 B．原子半径由小到大的顺序为W<X<Z C．X与W可以形成W2X、W2X2两种物质 D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定。
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（ ） A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M B．YZ2溶于水形成的溶液具有较强的氧化性 C．1molWM溶于足量水中完全反应共转移2mol电子 D．由X、Y、Z、M四种元素不能形成的离子化合物
已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表，下列说法不正确的是( )
A．⑦的简单离子不是同周期元素离子半径最小的 B．气态氢化物的稳定性①>② C．气态氢化物的沸点高低②>④ D．阴离子的还原性④大于⑤，最高价氧化物的水化物的碱性③小于⑥
有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是( ) A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱 B．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2 D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m
己知X、Y为短周期元素，两元素形成化合物XY2，已知其原子序数分别为a和b，则a不可能为（ ） A．b+4 B．b-5 C．b+6 D．b+8
已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aAm+、bBn+ 、cCm- 、dDn- （m＞n）均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 （ ） A．原子序数：a＞b＞c＞d B．离子半径：aAm+＞bBn+＞cCm-＞dDn- C．离子还原性：aA（n+1）+ ＞bBn+，离子氧化性：cCm- ＞dDn- D．单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C
下列叙述错误的是( ) A．ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 C．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低 D．两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键
如图，A、B、C、D、E是元素周期表中的5种主族元素。下列说法不正确的是( )
A．A、E原子序数之差可能为2 B．D、E原子序数之差可能是8、18或32 C．B、C原子序数之差一定是2 D．B、D原子序数之差不可能是7
下列排序正确的是（ ） ①热稳定性：H2O>HF>H2S ②原子半径：Na>Mg>O ③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4 ④熔点：Li>Na>K A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
下列说法正确的是（ ） A．阴阳离子间通过静电吸引形成的化学键叫做离子键 B．HF，HCl，HBr，HI的热稳定性和酸性均依次减弱 C．元素非金属越强，其对应含氧酸的酸性就越强 D．元素周期律是元素原子核电子排布周期性变化的结果
如图，在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（ ）
A．外电路的电流方向为：X→外电路→Y B．若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁 C．X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应 D．若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X＞Y
下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 ( ) A．可溶于水 B．具有较高的熔点 C．水溶液能导电 D．熔融状态能导电
下列说法正确的是( ) A．34S原子核内的中子数为16 B．1H和2H的化学性质相同 C．H216O与H218O互为同素异形体 D．Na和Na+属于同种元素，且性质相同
回答下列问题： （1）写出电子式：KCl ；Na2O2 ； CO2 。 （2）用电子式表示下列化合物的形成过程： CaF2： ； NH3： ； Na2S： 。 （3）稀有气体为什么不能形成双原子分子？ 。
X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。已知X、Y、Z三元素的质子数之和为40，请回答：
（1）写出X、Y、Z三元素的元素符号X ；Y ；Z 。 （2）Y在周期表中位置 。
用化学用语回答下列问题：（1）（4）写成 （1）用原子符号表示中子数为18的硫离子： ； （2）空气中含量最多的气体单质分子的结构式： ； （3）原子序数为15的原子结构示意图： 、其最高价氧化物对应的水化物的化学式 。 （4）写出表示含有8个质子、10个中子、10个电子的离子的符号 。
请回答下列问题： （1）写出NH4Cl的电子式 ； （2）用电子式表示H2O的形成过程 ； （3）已知一定条件下，白磷转化为红磷释放出能量，则等质量的白磷比红磷具有的能量 （填“高”、“低”），故白磷比红磷稳定性 （填“强”、“弱”），等质量的白磷和红磷充分燃烧均生成五氧化二磷， 放出热量多。
根据元素周期表回答下列问题：（填写元素符号或化学式） （1）非金属性最强的元素是 ，在反应中易 （填“得”或“失”）电子； （2）第3周期中，原子半径最大的元素（稀有气体元素除外）是 ，非金属性最强的元素是 ；其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 。 （3）ⅤA族中，原子半径最小的元素是 ，其气态氢化物为 。 （4）C、Si、S三种元素中，适合做半导体材料的是 。
短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A是原子半径最小的原子，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。下列正确的是 A．原子半径：C<B B．元素A、C的氧化物均为共价化合物 C．金属性强弱：D>C D．元素B、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应
在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是( ) ①元素X被氧化 ②元素Y被氧化 ③元素X发生还原反应 ④元素Y发生还原反应 A．①② B．③④ C．②③ D．①④
下列各图所表示的“一个反应过程”符合放热反应的是（ ）
同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是（ ） A．原子序数：X＞Y＞Z B．非金属性：X＞Y＞Z C．原子半径：X＞Y＞Z D．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3
下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是( ) A．灼热的炭与CO2反应 B．铝与稀盐酸反应 C．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D．甲烷与O2的燃烧反应
下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键( )。
A．a和c B．a和f C．d和g D．e和g
下列物质性质的比较中，不正确的是（ ） A．沸点：Br2＞Cl2 B．稳定性：HCl＞HBr C．酸性：H2SiO3＞H2SO4 D．碱性：Mg(OH)2＜NaOH
下列物质中，既含共价键又含离子键的是 A．KCl B．CO2 C．MgCl2 D．NaOH
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