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（1）有下列几组物质，请将序号填入下列空格内 A、CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH） B、12C60和石墨 C、 D、35Cl和37Cl E、乙醇和乙二醇 ①互为同位素的是 ；②互为同系物的是 ； ③互为同素异形体的是 ；④互为同分异构体的是 ； ⑤既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是 （2）请写出下列反应的化学方程式： ①氯乙烷制乙烯： ②乙醇制乙烯： ③苯酚钠溶液通入少量CO2： ④丙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应：
化学实验中经常用到硫酸，硫酸的的作用 ①乙酸乙酯的制取 ②蔗糖的水解 ③乙醇制取乙烯 ④苯的硝化 ⑤浓硫酸使五水硫酸铜变白
下列有关有机物同分异构体说法中不正确的是( ) A．分子式为C4H8的同分异构体共有(不考虑立体异构)5种 B．苯的四氯取代物有3种 C．分子式为C5H10O2的同分异构体中属于酯的有8种 D．
下列哪一种试剂可以鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色溶液 ( ) A．银氨溶液 B．浓溴水 C．新制Cu(OH)2浊液 D．FeCl3溶液
已知三种有机物存在如下转化关系:
下列叙述错误的是( ) A．三种有机物中都存在2种官能团 B．乳酸和丙烯酸都能使高锰酸钾酸性溶液褪色 C．1 mol乳酸最多能与2 mol Na发生反应 D．三种有机物均能发生加成聚合生成高分子化合物
有机物甲可氧化生成羧酸,也可以还原生成醇。由甲生成的羧酸与醇在一定条件下反应可以生成化合物乙,其分子式为C2H4O2。下列叙述中正确的是( ) A．甲分子中氢的质量分数为40% B．甲和由甲生成的羧酸与醇三者均可溶于水 C．甲在常温常压下为无色液体 D．乙和甲的最简式不同
莽草酸可用于合成药物达菲,其结构简式如图,下列关于莽草酸的说法正确的是
A．分子式为C7H6O5 B．分子中含有2种官能团 C．可发生加成和取代反应 D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+
分子式 C4H8O2和C5H10O2的两种一元羧酸与乙二醇(HOCH2CH2OH)发生酯化反应，生成分子式为C11H20O4的酯最多有（不考虑立体异构） A ．6种 B．8种 C．10种 D ．12种
下列实验设计、操作或实验现象不合理的是( ) A．实验室制取乙炔时,用饱和食盐水代替蒸馏水,以得到平稳的气流 B．除去苯中的少量苯酚:加入适量NaOH溶液,振荡、静置、分液 C．检验蔗糖水解产物,可向水解样品中直接加入银氨溶液做银镜反应的实验 D．钠和乙醇的反应现象，钠沉在试管底部，有气泡，反应缓慢。
下列系统命名法正确的是（ ） A．2-甲基-4-乙基戊烷 B． 2,3-二甲基-1-戊烯 C．2-甲基-3-丁炔 D．对二甲苯
有机物 A．②④ B．①③④⑤⑥ C．②③④⑤ D．①③④⑤
某有机物的结构简式如下,关于该有机物的下列叙述不正确 的是( )
A．不能发生消去反应 B．能使溴水褪色 C．在加热和催化剂作用下,最多能与4 mol H2反应 D．一定条件下,能发生取代反应
某学生将一溴丙烷和NaOH溶液共热煮沸几分钟后，冷却，滴入AgNO3溶液，结果未见到白色沉淀生成，其主要原因是 A．加热时间太短 B．不应冷却后再滴入AgNO3溶液 C．加AgNO3溶液前未用稀HNO3 D．加AgNO3溶液后未加稀HNO3
下列关于常见有机物的说法不正确的是 ( ) A．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 B．乙烯和苯都能与溴水反应 C．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
下列关于有机物的说法错误的是 ( ) A．CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘 B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物 C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别 D．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应
下列各组物质中，一定互为同系物的是（ ） A、乙烷和己烷 B、CH3COOH、C3H6O2 C、
下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是 ( ) A．淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物 B．用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料 C．医疗上使用75%的酒精用于消毒 D．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都可发生水解反应
【化学―选修5：有机化学基础】有机物F(C4H6)是一种合成橡胶和树脂的重要原料，D的相对分子质量是134，E的分子式是C8H14O4，其核磁共振氢谱显示有3个峰，峰面积之比为2：2：3，有关物质的转化关系如图所示。
已知 请回答以下问题： （1）D中官能团的名称是________；E的结构简式是_______。 （2）④的反应类型是__________，有机物X的名称是__________。 （3）反应⑤的化学方程式是___________________。F在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式是________________________。 （4）有机物Y与D互为同分异构体，且官能团种类和数目都相同，写出所有符合条件的Y的结构简式______________________。 （5）参照题干中F的合成路线，写出由F合成较为纯净的C(无机试剂任选）的合成路线。 提示：①合成路线中不必标出各步反应的序号；②烯烃和水直接加成可能使羟基连在不同的碳原子上．造成产品不纯净。________________________________。
【化学-选修3：物质结构与性质】 A、B、C、D、E是周期表中的前四周期的元素，原子序数逐渐增大。A 元素是宇宙中含量最丰富的元素，其原子的原子核内可能没有中子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等；C元素原子p能级比s能级多l个电子；D 基态原子最外层电子排布图为 （1）某权威刊物报道．科学家在宁宙中发现A3分子，甲、乙、丙、丁四位学生对比报道的认识正确的是________(填字号）. A．甲认为上述发现绝对不可能，因为A3分子违背了共价键理论 B．乙认为A3分子实质上是A2分子与A+以特殊共价键结合的产物，应写成A3+ c．丙认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展 d .丁认为宁宙中还存在另一种A单质，因为A有三种同位素，必有三种同素异形体 （2）A与B、A与C形成的最简单化合物中沸点较高的是______（填化学式），原因是_________。 （3）B与C形成的最简单非极性分子的电子式是_________；B元素最高价氧化物对应的水化物分子中的酸根离子的VSEPR模型为___________型，键角是___________。 （4）DC3熔点为1040℃，且在1272℃时升华．该晶体的类型属于________晶体，该晶体加热条件下能够和水蒸气反应生成一种能够腐蚀玻璃的气体和一种耐火材料，比反应方程式是____________。 （5）E的氧化物E2O晶体的晶胞结构如右图所示，其中“△”代表的离子符号为___________。
（6）向ESO4溶液中加入过量氨水，可生成一种配合物X，该配合物中，E2+的配位数是__________，形成的配位键中NH3提供_______。
【化学―选修2：化学与技术】以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制取硫酸，其矿渣可用来炼铁。生产工艺示意图如下：
（1）配平煅烧硫铁矿的反应方程式：______FeS2+________O2→_____Fe2O3+_____＿SO2。实际生产中向沸腾炉通入的空气量要大于锻烧硫铁矿所需空气量．其目的是____________________。 接触室和热风炉中都装有热交换器，可用反应的余热将通入的气体加热，这样做的好处是_____________________。 （2）生产硫酸时，吸收塔中用98.3%的硫酸吸收而不用水吸收SO3的原因是________。 用含FeS280%的硫铁矿生产硫酸，如果煅烧时有5%的硫损失，SO2转变成SO3的转化率为80%，那么生产98%的浓硫酸3吨，则需要这种硫铁矿___________吨。 （3）CO还原Fe2O3的冶铁过程中，反应物、生成物和温度之间的关系如图所示． (图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四条曲线是四个化学反应平衡时的气相组成对温度作图得到的；A、B、C、D四个区域分别是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe稳定存在的区域) ①冶炼高炉产生的高炉煤气的主要成分有__________和剩余的CO。 ②据图分析，下列说法正确的是________(填字母)。 a．温度低于570 ℃时，Fe2O3还原焙烧的产物中不含FeO b．温度越高，Fe2O3还原焙烧得到的固体物质组成中Fe元素的质量分数越高 c．Fe2O3还原焙烧过程中及时除去CO2有利于提高Fe的产率 ③800℃时，混合气体中CO2体积分数为40%时，Fe2O3用CO还原焙烧反应的化学方程式为____________。
氮是地球上含量丰富的一种元素，“固氮”在工农业生产中有着重要作用，是几百年来科学家一直研究的课题。下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值。
（1）①分析数据可知：大气固氮反应属于_______（填“吸热”或“放热”）反应。 ②在一定温度下，将一定足的N2和O2通入到体积为1L的密闭容器中，当“大气固氮”反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是_______。 a．增大压强 b．增大反应物的浓度 c．使用催化剂 d．升高温度 ③ 从分子结构角度解释“大气固氮”和“工业固氮”反应的活化能都很高的原因：__________________。 （2）分析表格数据可知“大气固氮”的反应正向进行的程度小，不适合大规模生产，故世界各国均采用合成氨的方法进行工业固氮。 ①从平衡移动角度考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因_______________________。 ②将0.1molN2和0.1molH2通入一容积可变的容器中进行工业固氮反应，则下图所示N2的平衡转化率在不同压强(P1，P2)下随温度变化的曲线正确的是＿（填“A” 或“B”)；比较P1、P2的大小关系__________；若300℃、压强P2时达到平衡，容器容积恰为100L，则此状态下反应的平衡常数K=__________(计算结果保留2位有效数字)。
③合成氨反应达到平衡后，t1时刻氮气浓度欲发生图C变化可采取的措施是__________。 （3）近年近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路， 反应原理为：2N2(g)+6H2O(l)⇌4NH3(g)+3O2(g)，则其反应热△H=____________。 （已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H1=-92.4kJ•mol-1 2H2(g)+O2(g)⇌2H2O(l) △H2=-571.6kJ•mol-1 ）
己知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种+4价的氧化物。为了探究一氧化氮(NO)能否与过氧化钠反应，以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠(NaNO2)，某小组同学设计了如图所示装置（夹持仪器和连接用的乳胶管已经省略）。
（1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式_________________________。 （2）为了完成该实验，请按气流方向顺序连接以上装置：A →（）→（）→ ( ) →（）→尾气处理装置（略）。检查气密性并装入药品后，要进行：a．点燃酒精灯，B．滴加浓硝酸，C．通入一段时间的氮气。以上三项操作的正确顺序是_________（填字母编号），反应开始时先通入氮气的主要目的是_____________。 （3）实验中装置C的作用是 ；装置E中观察到的主要实验现象有 。 （4）某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解生成一氧化氮。装置D中充分反应后，设计实验证明D中是否有亚硝酸钠生成： 。（写出检验步骤及现象）。 （5）若将7.8g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭______g。
利用硫酸渣（主要含凡Fe2O3、FeO，杂质为MgO和SiO2等）生产铁基颜料铁黄（FeOOH）的制备流程如下：
（1）FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，FeS2的电子式为__________，过滤II后对滤渣进行“洗涤”的具体操作是___________________。 （2）滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和 （填化学式）；Fe3+被FeS2还原的离子方程式为 。 （3）“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为 。 （4）铁黄（FeOOH）可认为是Fe(OH)3的脱水产物。常温下欲使Fe3+沉淀完全（即c(Fe3+)≤1×10-6mol/L），则滤液II的pH至少为______；从沉淀溶解平衡角度考虑，溶液中存在的NH4+对Fe(OH)3沉淀的影响是___________。(己知:Ksp[Fe(OH)3]=1×10-38)
将两种不同物质的量浓度的Na2 CO3溶液升高温度溶液中c(CO32-)变化如图所示，下列微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．将溶液I升高温度，溶液pH减小 B．溶液a比溶液b中 C．65℃时，向溶液a中加入1.06gNa2CO3固体，溶解后即为溶液b D．溶液II一定存在：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（ ）
如图所示电化学装置．若电解质溶液为稀硫酸，则铜电极上产生大量的无色气泡；若电解质溶液为浓硝酸，则铜电极上无气体产生．而铬电极上产生大量的有色气体。根据上述现象判断下列说法不正确的是（ ）
A．金属铬的活泼性比铜强且能和稀硫酸反应生成H2 B．金属铬易被浓硝 酸钝化，Cr为原电池正极 C．电解质溶液为浓硝酸时．Cr电极反应为NO3-+2H++e-=NO2+H2O D．电解质溶液为稀硫酸时，溶液中电流方向Cu→Cr
X、Y、Z、W 四种短周期元素在周期表中的位置如右图所示．这四种元素的原子最外层电子数之和为22 ，下列关于四种元素的说法正确的是（ ）
A．X 的最高价氧化物对应的水化物 酸性最强 B．化合物XY2、ZY2均能溶于水生成含氧酸 C．Y的氢化物比W的氢化物沸点高 D．四种元素中W原子半径最大
下列关于物质或离子检验中，“操作与现象”能够证明相应“结论”的是（ ）
乙苯催化脱氢制苯乙烯反应： A．乙苯的一氯代物共有3种不同结构 B．苯乙烯和氢气生成乙苯的反应属于加成反应 C．苯乙烯分子中所有原子有可能位于同一平面上 D．等质最的苯乙烯和聚苯乙烯燃烧耗氧量相同
2015年7月22日中新网报道．京、津，冀将斥资近十亿联合治霾，并共同推动五大领域治污，下列相关说法中不正确的是（ ） A．淘汰6000万吨钢铁产能是为了促进区域经济快速发展 B．区域消减燃煤8300 万吨，治霾的同时可减少酸雨的危害 C．推广电动汽车，淘汰黄标汽车有利于减少氮氧化物的污染 D．治理炼油、石化的挥发性有机物排放可同时减弱温室效应
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