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柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如右图。有关柠檬烯的分析正确的是 ( )
A．它的一氯代物有6种 B．它和丁基苯( C．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应 D．它的分子中所有的碳原子一定在同一个平面上
化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应 B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料 C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 D．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因不同
相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO2和H2O，若A含一个六碳环且可与NaHCO3溶液反应，则环上一氯代物的数目为() A．2 B．3 C．4 D．5
下列说法不正确的是 A．激素类药物乙烯雌酚的结构简式为： B．等质量的甲烷、乙烯、乙醇分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少 C．聚乳酸( D．实验证实
乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是( )
A．化学式为C6H6O6 B．乌头酸能发生水解反应和加成反应 C．乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．含1 mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH
下列关于有机物的说法中正确的是( ) ①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 ②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇的一种燃料，它是一种新型化合物 ③为除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液 ④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化 ⑤淀粉遇碘酒变蓝色，在加热条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应 A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．①③⑤
某吸水材料与聚酯纤维都是重要化工原料，它们的合成路线如下：
已知：①有机物A能与Na反应，相对分子质量为32。 ② ③RCOOR′+R″OH （1）A的结构简式是_______________，B中含氧官能团的名称是_______________。 （2）C的结构式是_______________，D→E的反应类型是_______________。 （3）F+A→G的化学方程式是_______________。 （4）CH3COOH+CH≡CH→B的化学方程式是_______________。 （5）G→聚酯纤维的化学方程式是_______________。 （6）G的同分异构体有多种，满足下列条件的共有_______________种。其中核磁共振氢谱显示有3组峰的是_______________（写结构简式）。 ①苯环上只有两个取代基 ②1mol与足量的NaHCO3溶液反应生成2mol CO2气体
人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界。 （1）Fe单质为体心立方晶体，晶胞中铁原子的配位数为_______________，基态铁原子有_______________个未成对电子，Fe3+的电子排布式为_______________。 （2）硝酸钾中NO3-的空间构型为_______________，写出与NO3-互为等电子体的一种非极性分子化学式_______________。 （3）6氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp3杂化的原子有_______________。
（4）下列说法正确的有_______________（填字母序号）。 a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高 b．钨的配合物离子[W（CO）5OH]-能催化固定CO2，该配离子中钨显-1价 c．聚乙烯（ d．由下表中数据可确定在反应Si（s）+O2（g）═SiO2（s）中，每生成60g SiO2放出的能量为（2c-a-b） kJ
（5）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图2所示，写出该反应的化学方程式 _______________，若两个最近的Fe原子间的距离为s cm，则该晶体的密度是____________g•mol-1。
生态工业园区的建设，不仅仅是体现环保理念.更要依据循环经济理论和充分考虑经济的可持续发展。如图是某企业设计的硫酸一磷铵一水泥联产、海水-淡水多用、盐一热一电联产的三大生态产业链流程图。
根据上述产业流程回答下列问题： （1）从原料、能源、交通角度考虑该企业应建在_______________ A西部山区 B沿海地区 C发达城市 D东北内陆 （2）该流程①、②、③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式： ①__________、②__________、③___________、④__________、⑤__________。 （3）沸腾炉发生反应的化学方程式：_______________；磷肥厂的主要产品是普钙，其主要成分是_______________（填化学式）。 （4）热电厂的冷却水是_______________，该流程中浓缩盐水除提取盐以外还可提取的物质有_______________（写出一种即可）。 （5）根据现代化工厂没计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想。_______________（写出两点即可）。
雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等。 （1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化。反应的化学方程式为2NO（g）+2CO（g） ①已知部分化学键的键能如下：
请计算上述反应的△H=_______________kJ/mol ②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t．时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是_______________(填选项字母）。（下图中V正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强）
③在T℃下，向体积为10L的恒容密闭容器中通人NO和CO，测得了不同时间时NO和CO的物质的量如下表：
T℃时该反应的平衡常数K=_______________，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是_______________(写出一种即可）。 （2）是硫酸工业释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，采用以下方法将其资源化利用，重新获得重要工业产品硫化钙。
①写出反应Ⅰ的化学方程式_______________。 ②反应Ⅱ中每生成1mol硫化钙理论上转移电子数为_______________。 ③为充分利用副产品CO，设计电解CO制备CH4和W，工作原理如图所示，生成物W是_______________，其原理用电解总离子方程式解释是_______________。
一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：
（1）过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为_______________。 （2）过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴，则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）_______________，在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_______________。 （3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）3，碳酸钠溶液在产生Al（OH）3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式_______________。 （4）碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用是_______________。 （5）在Na2CO3溶液中存在多种粒子，下列各粒子浓度关系正确的是_______________（填序号）。 A、c（Na+）=2c（CO32-） B、c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-） C、c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） D、c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+2c（H2CO3） （6）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液．CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水．如图是粉红色的CoCl2•6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是_______________。
氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图1所示的装置。
（1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol•L-1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、_______________。 （2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X为_______________。 （3）乙装置的作用是_______________；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为_______________。 （4）当戊中观察到_______________现象，则说明已制得硝酸．某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因_______________，如何改进装置_______________。 （5）改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是_______________。
实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量．称取1.59g 样品，溶于水配成250.00ml溶液，取出该溶液25.00ml用 0.1mol•L-1 盐酸进行滴定，得到如下曲线。以下说法或操作正确的是（ ）
A．上一个计量点前发生反应的离子方程式为HCO3-+H+═H2O+CO2↑ B．下一个计量点溶液中存在大量的阴离子是Cl-、HCO3- C．此样品n（NaHCO3）=（28.1-2×11.9）×10-3mol D．使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氢氧化钠含量，将会得到1个计量点
短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外）。W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（ ） A、Y的简单气态氢化物在一定条件下可被Q单质氧化 B、Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径 C、Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物 D、Z最高价氧化物对应的水化物分别与X、Y最高价氧化物对应的水化物反应生成1mol水时所放出的热量相同
亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂。用如图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（含量通常以1kg样品中含SO2的质量计；所加试剂均足量），下列说法不正确的是（ ）
A．亚硫酸盐作为食品添加剂作用是防腐、抗氧化 B．反应①中通入N2的作用是将生成的气体全部赶出 C．测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量 D．若仅将②中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响
科学家开发出一种新型锂-氧电池，其能量密度极高，效率达90%以上．电池中添加碘化锂（LiI）和微量水，工作原理如图所示，总反应为：O2+4LiI+2H2O
A．充电时Li+从阳极区移向阴极区 B．充电时阴极反应为LiOH+e-═Li+OH- C．放电时负极上I- 被氧化 D．放电时正极反应为O2+2H2O+4Li++4e-═4LiOH
下列图示与对应的叙述相符合的是（ ）
为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是 A．往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀 B．在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶中，取出坩埚钳，盖上玻璃片，观察Mg条在集气瓶底部燃烧 C．为比较Cl与S元素非金属性强弱，相同条件下测定相同浓度NaCl溶液和Na2S溶液的pH值 D．给盛有铜与浓硫酸的试管加热，发现试管底部出现灰白色固体，为检验其中的白色固体为无水硫酸铜，可直接向试管中加入适量水
对二甲苯（PX）是生产矿泉水瓶 （聚对苯二甲酸乙二酯，简称PET）的必要原料，生产涉及的反应之一如下：5 A．PTA是该反应的氧化产物 B．PTA与乙二醇通过缩聚反应即可生产PET塑料 C．PX分子含有苯环的同分异构体还有3种 D．该反应消耗1molPX，共转移 10mol电子
PETG是一种新型材料，可回收利用，对环境不构成任何威胁，其结构简式如下：
已知：RCOOR1＋R2OH―→RCOOR2＋R1OH(R、R1、R2表示烃基)。采用如下图所示的合成路线可合成PETG： 试回答下列问题： （1）上述各步反应中，属于取代反应的有__________(填写编号)。 （2）写出结构简式：B________________、I________________。 （3）写出化学方程式： 反应④ 、 反应⑤ 。 （4）合成时应控制的单体的物质的量n (D)∶n (F)∶n (H)＝______________(用m、n表示)。 （5）写出同时符合下列要求的物质H的所有同分异构体的结构简式：_____________。 ①属于芳香族化合物且苯环上有两个取代基； ②能与NaHCO3溶液反应，并有气体放出； ③能发生水解反应。
臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。 （1）已知O3与KI溶液反应的生成物中有两种单质是 和 。 （2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。 已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。
①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是___________. ②在30°C、pH=4.0条件下，O3的分解速率为__________ mol/(L·min)。 ③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为__________.(填字母代号) a. 40°C、pH=3.0 b. 10°C、pH=4.0 c. 30°C、pH=7.0 （3）O3 可由臭氧发生器(原理如下图)电解稀硫酸制得。
①图中阴极为_________(填“A”或“B”)，其电极反应式为 。 ②若C处通入O 2 ，则A极的电极反应式为 。
从废钒催化剂(主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等)中回收V2O5的一种生产工艺流程示意图如下：
回答下列问题： （1）①中废渣的主要成分是________。 （2）②、③中的变化过程可简化为(下式中Rn+表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂的主要成分)： Rn+(水层)+nHA(有机层) ②中萃取时必须加入适量碱，其原因是 。③中反萃取时加入的X试剂是 。 （3）完成④中反应的离子方程式：ClO3-+ VO2++ H+= VO3++ Cl-+__________ （4）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下
根据上表数据判断，⑤中加入氨水，调节溶液pH最佳值为 ；若钒沉淀率为90%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+)< 。(已知：25℃时，Kap[Fe(OH)3]=2.6×10-29) （5）在整个工艺流程中，可以循环利用的物质是水、 和 。 （6）写出废液Y中除H+之外的两种阳离子 。
生铁中含碳和硫等元素。化学兴趣小组对某生铁样品成分及其含量进行探究。 I．生铁中碳和硫元素的定性检验 （1）将以下装置进行连接以完成实验(夹持仪器已略去，填接口字母代号)
a→( ) →( ) →( ) →( ) →( ) →( ) →( ) （2）将样品研磨成粉末的目的是 。 （3）确认样品中含有碳元素的现象是 。 II．生铁中碳、硫质量分数的测定 （4）甲同学认为，以上装置可以粗略测定样品中碳的含量。称取样品m1g进行实验， 充分反应后，测得C中生成的沉淀为m2g，该样品中碳的质量分数不小于(用含m1、m2的式子表示) （5）乙同学认为，待一定量样品充分反应后，向E装置中加入过量氯化钡溶液，根据沉淀质量可以计算样品中硫的质量分数，此方案是否合理？ (填“是”或“否”)；说明理由 。 （6）丙同学提议：为测定样品中硫的含量，可将c装置中试剂改为足量的30%双氧水，并按A→C→B→C装置连接进行实验，充分反应后，请你简述后续的实验方案 。
向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，最终得到铁的物质的量为 A. 0.21 mol B. 0.24 mol C. 0.16 mol D. 0.14 mol
某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一瓶盛有无色溶液的试剂，标签破损，如图。某同学根据中学化学知识，对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证，其中错误的是(包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论)
天然维生素P(结构如图)存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述正确的是
A．若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7 B．分子中有三个苯环 C．lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 mol D．lmol该化合物最多可与7molBr2完全反应
下列离子方程式书写不正确的是 A．用两块铜片作电极电解盐酸：Cu + 2H+ B．NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应：2HCO3- + 2OH- + Ca2+==CaCO3↓+ 2H2O C．等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：2Fe2+ + 2Br - + 2Cl2==2Fe3+ + Br2 + 4Cl - D．氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3·H2O + SO2==2NH4+ +SO32- + H2O
对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述： ① 该溶液1 mL稀释至100 mL后，pH=3 ② 向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 ③ 该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为10-12 ④ 向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7 其中正确的是 A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④
在实验室中从苯酚中分离出苯，可选用下列装置中的
A．①③ B．②④ C．①② D．①③④
分子式为C6H13Cl的有机物分子中，所含的甲基数不可能为 A．2 B．3 C．4 D．5
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