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下列说法不正确的是( ) A．在钠、钾、铷三种单质中，钠的熔点最高 B．所有碱金属均为银白色 C．同一主族卤素单质从上到下熔沸点依次升高 D．液溴易挥发，可以通过水封的方式进行保存
关于氩 A．质子数为18 B．中子数为40 C．质量数为58 D．核外电子数为22
已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素。它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素。A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子，G的+1价阳离子正好充满K、L、M三个电子层．回答下列问题： （1）A、B、C、D、E、F、G几种元素中第一电离能最小的是_________（填元素符号），D元素的 原 子核外有__________种不同运动状态的电子，有___________种不同能级的电子； （2）试用原子结构理论解释E发生焰色反应的原因__________________。 （3）化合物AC2的电子式是__________________。
A、B、C、D、E代表5种元素。请填空： （1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为__________； （2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为___________，C的元素符号为_____________； （3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为___________，其基态原子的电子排布式为_____________； （4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为___________，其基态原子的电子排布式为_______。
某些化学键的键能如下表所示（kJ•mol-1）：
（1）把1mol Cl2分解为气态原子时，需要________（填“吸收”或“放出”）_______kJ能量。 （2）1mol H2 在2mol Cl2中燃烧，放出的热量________kJ；在一定条件下，1mol H2 与足量的Cl2、Br2、I2 分别反应，放出热量由多到少的是________。 A．Cl2＞Br2＞I2 B．I2＞Br2＞Cl2 （3）根据上表数据，比较卤素气态氢化物水溶液的酸性_____________（用化学式表示）； （4）由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是______，最不稳定的是_____，形成的化合物分子中，最稳定的是______，最不稳定的是_________（用化学式表示）；
W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7:17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是（ ） A．金属性：Y＞Z B．第一电离能：X＞W C．离子的还原性：X＞W D．原子及离子半径：Z＞Y＞X
短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同，下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是 A．Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX
我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反如下：HCHO + O2 A．该反应为吸热反应 B．CO2分子中的化学键为非极性键 C．HCHO分子中含δ键，又含π键 D．每生成1.8gH2O消耗2.24LO2
A、B都是短周期元素，原子半径B＞A，它们可形成化合物AB2，由此可以得出的正确判断是（ ） A．原子序数：A＞B B．A和B可能在同一主族 C．A可能在第2周期ⅣA族 D．A肯定是金属元素
对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 A．碱性：NaOH＜Mg（OH）2＜Al（OH）3 B．第一电离能：Na＜Mg＜Al C．电负性：Na＞Mg＞Al D．还原性：Na＞Mg＞Al
下列元素中基态原子的第一电离最大的是（ ） A．B B．C C．N D．O
下列各组物质中，全部以共价键结合的是（ ） A．H2S、NH3、CO2 B．MgBr2、CaO、HCl C．Na2S、MgO、HF D．CO2、H2O、Na2O2
已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ•mol-1。请根据下表所列数据判断，错误的是
A．元素X的常见化合价是+1价 B．元素Y是ⅢA族的元素 C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
下列粒子属于等电子体的是 A．CH4和NH4+ B．NO和O2 C．NH2-和H3O+ D．HCl和H2O
下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是 A．N：1s22s22p3 B．S2-：1s22s22p63s23p6 C．Na：1s22s22p53s2 D．Si：1s22s22p63s23p2
下列物质的分子中，共用电子对数目最多的是 A．N2 B．NH3 C．CO2 D．H2
下列电子式中错误的是 A．Na+ B．
根据氢原子和氟原子的核外电子排布，对F2和HF分子中形成的共价键描述正确的是（ ） A．两者都为s-s σ键 B．两者都为p-p σ键 C．前者为p-p σ键，后者为s-p σ键 D．前者为s-s σ键，后者为s-p σ键
下列说法正确的是 A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性 B．H3O+离子的存在，说明共价键不应有饱和性 C．所有共价键都有方向性 D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间
电子构型为3d54s2的元素是 A．稀有气体 B．过渡元素 C．主族元素 D．卤族元素
下列说法正确的是 A．第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大 B．卤族元素中氟的电负性最大 C．CO2、SO2中所有原子外层均有8个电子 D．CH2=CH2分子中共有四个σ键和一个π键
对σ键的认识不正确的是 A．δ键不属于共价键，是另一种化学键 B．s-sδ键与s-pδ键的对称性相同 C．分子中含有共价键，则至少含有一个δ键 D．含有π键的化合物与只含δ键的化合物的化学性质不同
下列关于共价键的说法，正确的是 A．分子内部一定会存在共价键 B．由非金属元素组成的化合物内部一定全是共价键 C．非极性键只存在于双原子单质分子中 D．离子化合物的内部可能存在共价键
“莫斯科2009年7月28日电，27日夜间，位于莫斯科郊外的杜伯纳国际联合核研究所的专家们启动新元素合成实验，如果顺利的话，实验结束时将会合成门捷列夫周期表上的第117号新元素”。下列有关该元素的说法正确的是（ ） A．117 g该元素原子的物质的量为1 mol B．该元素一定为非金属元素 C．该元素在地球上的含量十分丰富 D．该元素的金属性可能比非金属性更明显
元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是（ ）
A．Bi元素的质量数是209 B．Bi元素的相对原子质量是209.0 C．Bi原子6p亚层有有一个未成对电子 D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子
呋喃酚是生产呋喃丹、好安威等农药的主要中间体，是高附加值的精细化工产品。一种以邻氯苯酚(A)为主要原料合成呋喃酚(F)的流程如下：
回答下列问题： （1）A 物质核磁共振氢谱共有 个峰，④的反应类型是 ，C和D中含有的相同官能团的名称是 。 （2）下列试剂中，能和D反应的有 (填标号)。 A．溴水 B．酸性KMnO4溶液 C．FeC12溶液 D．纯碱溶液 （3）写出反应①的化学方程式是 (有机物用结构简式表示，下同)。 （4）有机物B可由异丁烷经三步反应合成：
条件a为 ，Y 生成 B 的化学方程式为 。 （5）呋喃酚的同分异构体很多，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式 。 ①苯环上的一氯代物只有一种 ②能发生银镜反应的芳香酯
化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：
请回答： （1）E中官能团的名称是 _____________ （2）B＋D→F的化学方程式__________________ （3）X的结构简式__________________________ （4）对于化合物X，下列说法正确的是_____________ A．能发生水解反应 B．不与浓硝酸发生取代反应 C．能使Br2/CCl4溶液褪色 D．能发生银镜反应 （5）下列化合物中属于F的同分异构体的是____________ A． B． C．CH2=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH D．
乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：
实验步骤： 在A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。 回答下列问题： （1）仪器B的名称是________________。 （2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是_______________，第二次水洗的主要目的是________________。 （3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________(填标号)。 a．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出 b．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出 c．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出 d．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出 （4）本实验中加入过量乙酸的目的是_______________________。 （5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是________。 （6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是________(填标号)。
a． b． c． D． （7）本实验的产率是________(填标号)。 a．30% b．40% c．60% d．90% （8）在进行蒸馏操作时，若从130 ℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏__________(填“高”或“低”)，其原因是___________________。
a一松油醇有持久的紫丁香香气，可作调香物、消毒剂、印染剂。a．松油醇G(C10H18O)的一种合成路线如下：
已知：Ⅰ．烃A的相对分子质量为42，按磁共振氢谱显示有3种化学环境的氢 Ⅱ． Ⅲ． 请回答下列问题： （1）A的结构简式为 ，D的名称是(系统命名)__ 。 （2）反应①需经2步完成，其中第二步反应的化学方程式为 。 （3）②的反应类型是 ，④的反应类型是_ 。 （4）在催化剂存在下，D发生加聚反应生成顺式聚异戊二烯的化学方程式为 （5）E、G的结构简式分别为 _、 。 （6）F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有 种。 ①分子中含有2个六元环且共用1个边； ②能发生皂化反应写出其中任意一种的结构简式：___ _。
分子式为C4H8O2的有机物，有关其同分异构体数目的说法正确的是() A．能与NaHCO3溶液反应的有3种 B．能发生水解反应的有5种 C．能与钠反应，又能与银氨溶液反应的有4种 D．能与NaOH溶液反应的有6种
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