化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层数；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：

（1）X的电子排布式为__________________，Y的轨道表示式为___________________。

（2）ZX2的分子式是__________________，YX2电子式是_____  _____________。

（3）Z形成的简单阴离子的结构示意图是                   。

（4）Y和Z一定条件下形成简单分子的结构式是                    。

下表是元素周期表的一部分。

根据A～G元素在周期表中的位置，用化学式填写空白。

（1）氧化性最强的单质是__________，还原性最强的单质是__________，化学性质最不活泼的单质是__________。（填相应的化学式）

（2）最稳定的氢化物是__________。（填相应的化学式）

（3）按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是                       。（填相应的化学式）

（4）一个E原子的核外电子总共有几       种运动状态。

几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表：

据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是

A．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈

B．M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应

C．Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物

D．L与R两元素形成的化合物中，含有共价键

下列两种微粒一定属于同种元素原子的是

A．3p能级有一个成对电子的基态原子和核外电子的排布式为1s22s22p63s23p2的原子

B．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子

C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2的原子

D．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布式为4s24p5的原子

科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是

A．两粒子的1s能级上电子的能量相同

B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同

C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同

D．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同

若aAm+与bBn－的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是

A．b=a－n－m              B．离子半径Am+<Bn－

C．原子半径A<B            D．A的原子序数比B大（m+n）

氧化钙在2973 K时熔化，而NaCl在1074 K时熔化，二者的离子间距和晶体结构都类似，有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是

A．氧化钙晶体中阴、阳离子所带电荷数多

B．氧化钙晶格能比氯化钠的晶格能大

C．两种晶体的晶胞结构类型不同

D．氧化钙、氯化钠的离子间距类似情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷数决定

下列关于金属晶体的叙述正确的是

A．用铂金做首饰不能用金属键理论解释

B．固态和熔融时易导电,熔点在1000℃左右的晶体可能是金属晶体

C．Li、Na、K的熔点逐渐升高

D．金属导电和熔融电解质（或电解质溶液）导电的原理一样。

已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol-1。请根据下表所列数据判断，错误的是

A．元素X的常见化合价是+1价

B．元素Y是IIIA族元素

C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

右图为氯化钠的晶体结构模型，下列说法不正确的是

A．NaC1晶体中Na+与C1— 的个数比为1：1

B．每个Na+周围距离最近的C1— 数为6

C．和Na+距离相等且最近的C1— 构成的多面体是正八面体

D．每个Na+周围距离最近的Na+数为8

在核电荷数为1~36的元素中，原子的最外层电子排布满足4S1的元素共有（  ）

A．3种            B．4种             C． 5种             D．6种

甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是[

A、ｘ＋16         B、ｘ＋4         C、ｘ＋8        D、ｘ＋18

现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p1； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是

A．第一电离能：③＞②＞①       B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：③< ②< ①           D．最高正化合价：③＞②＞①

下列各组中化合物的性质比较，不正确的是

A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4        B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

C．稳定性：PH3＞H2S＞ HCl         D．非金属性：F＞O＞S

某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为

A．HX           B．H2X           C．XH3            D．XH4

“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是

A．构造原理                          B．泡利不相容原理

C．洪特规则                          D．能量最低原理

下列各表示式中轨道数最多的是

A．7s            B．6p               C．5d           D．4f

简单原子的原子结构可用右下图表示方法形象表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述错误的是

A．①②③属同种元素

B．①②③互为同位素

C．①②③为氢元素的三种核素

D．①②③是三种化学性质不同的粒子

已知A、B、C、D、E、G、H、I均为气体，J为常见的液态物质，A、B、C、I、M为单质，且M为常见金属，G和H相遇时产生白烟，它们存在如下的转化关系（图中部分反应物或产物已省略），请回答有关问题：

（1）请写出：A物质的化学式：____________，K物质的名称：____________，例举F物质的一种用途_____________________；

（2）①写出实验室用K制取G的化学方程式_______________________；

②实验室检验气体G是否收集满的方法： __________________________；

③G在催化剂的作用下与氧气反应，可生成D。请写出该反应的化学方程式______________________。

（3）①F的浓溶液与木炭反应的化学方程式为______________________；

②工业F的浓溶液呈黄色，试用化学方程式解释原因：_______________；若要消除黄色可向其中通入一定量的____________。

请完成如下“检验肥料硫酸铵中是否含有少量的氯化铵”的实验方法：

（1）取少量肥料配成溶液，加入____________(填化学式）溶液至沉淀不再产生，__________(填实验操作名称）；

（2）取（1）中生成的溶液于试管，滴加__________(填化学式）溶液，若________产生，则说明该肥料含有氯化铵；反之，则无。

某非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，

已知D为强酸，请回答下列问题：

（1）若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体。

①氯水和B皆可作漂白剂。若同时使用于漂白一种物质时，其漂白效果是________（填“增强”“减弱”“不变”），用化学方程式解释上述原因            ；

②D的浓溶液与铜发生反应的方程式：                   。

（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体。

①A转化为B的化学方程式是：_____________________，

②D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的离子方程式：                  。

W、X、Y、Z是原子序数依次递减的四种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M可做制冷剂，其水溶液呈碱性，W的单质在X2中燃烧产物可使品红溶液褪色，请回答：

（1）W元素原子结构示意图是            ；该元素最高正化合价与最低负化合价分别是__________和__________。

（2）Y元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的化学方程式是                  。

（3）由以上四种元素的其中三种元素所形成的氧化物中，有一种物质能与水反应生成气体，且该反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式                           ，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比是：__________________。

根据元素周期律回答：

（1）比较原子半径的大小（填“>”或“<”,下同)：，K________Ca，Si________N；

（2）比较酸性的强弱：HNO3_________H3PO4，H2SO4__________HClO4 ；

（3）比较碱性的强弱：NaOH_________KOH，Mg(OH)2_______Al(OH)3 ；

（4）比较氢化物的稳定性：H2S___________H2O，NH3____________HF；

（5）比较金属性强弱：Be______Mg，比较非金属性强弱：N_________ C。

将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共产生气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（    ）

A．0.12mol        B．0.11mol      C． 0.08mol      D．0.06mol

密度为0.91 g·cm-3的氨水质量分数为25%，设氨水用等体积的水稀释后，所得溶质的质量分数为

A．等于12.5%      B．大于12.5%     C．小于12.5%     D．无法确定

常温下向稀硫酸中加入铜片，无现象，向溶液中继续加入下列物质（温度不改变），铜片溶解，并有气泡产生，则该物质为

A．FeCl3       B．浓硫酸     C．NaCl      D．NaNO3

下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（   ）

如右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液．挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是

利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（  ）

用一种试剂可鉴别NH4Cl，K2SO4，(NH4)2SO4，AlCl3、FeCl3五瓶溶液，该试剂是

A．Ba(OH)2        B． KSCN      C．NaOH     D．BaCl2