下列溶液可用于鉴别CO2与SO2气体的有

①品红溶液②氯化钙③酸性高锰酸钾④溴水⑤氢硫酸⑥澄清石灰水．

A．①③④⑤    B．①③④⑥    C．①②③④⑥     D．①②③④⑤⑥

某溶液能与铝反应生成氢气，则该溶液中一定不能够大量共存的离子组是

A．NH4+、K+、Ba2+、Cl﹣         B．Na+、K+、Cl﹣、S2﹣

C．Na+、 Fe2+、Cl﹣、NO3﹣       D．K+、Na+、SO32﹣、NO3﹣

用三个烧杯组成如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测现象不一致的是

已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，为了除去稀硫酸中混有的亚硫酸，应选用的最合理的氧化剂是（     ）

A．KMnO4     B．Ca(ClO)2    C．Cl2      D．H2O2

在硫酸工业的下列设备中，硫元素的价态不发生变化的是在(    )中

A．沸腾炉     B．接触室     C．吸收塔    D．三个设备中都有变

下列有关环境问题的说法不正确的是

A．燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的含量

B．京津冀、长三角、珠三角雾霾的形成与煤的燃烧、化工厂大量排放含硫、含氮氧化物、颗粒物和汽车排放的尾气等有关

C．pH小于7.0的降雨通常称为酸雨

D．使用洁净能源、为汽车安装尾气转化装置、对硝酸厂排放的废气进行碱处理能有效控制氮氧化物对空气的污染。

下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是  (    )

A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子电子层数比B原子的电子层数多

C．1 mol A从酸中置换生成的H2比1 mol B从酸中置换生成的H2多

D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能

有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰好是A原子L层电子数的2倍，A和B分别是 (    )

A．硅原子和钠原子       B．硼原子和氢原子

C．氯原子和碳原子       D．碳原子和铝原子

X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩元素相同的电子层结构。下列叙述正确的是 (    )

A．X的最高正价比Y的小

B．X的最高价氧化物一定是X2O，Y的气态氢化物为H2Y

C．X的离子半径比Y的大

D．X的核电荷数比Y的小

下列关于多电子原子的核外电子运动规律的叙述正确的是 (    )

①核外电子是分层运动的  ②所有电子在同一区域里运动  ③能量高的电子在离核近的区域里运动  ④能量低的电子在离核近的区域里运动

A．①②    B．①④   C．②③   D．③④

已知质量为数为A的某阳离子Rn+, 核外有X个电子，则核内中子数为：

A．A-X         B．A-X- n       C．A-X+n         D．A+X-n

元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)。

（1）用元素代号标出它们在周期表中对应位置(以下为周期表的一部分)。

（2）B元素处于元素周期表中________周期________族；

（3）在元素周期表中________的分界处，可以找到制半导体材料的元素；

（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填化学式)；

（5）C和E形成的化合物M,能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了M的________性。

（6）写出D与强碱溶液反应的离子方程式             。

实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较

实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸

实验设计如下，请回答：

（1）完成该实验需用到的实验仪器是________、________。

（2）②中反应的化学方程式为________________。③中反应的离子方程式为______________。

（3）CCl4在实验中所起的作用是______________。

（4）该同学的实验设计不足之处是_______________，改进的办法是              。

短周期的五种主族元素A、B、C、D、E原子序数依次变小。A的单质在常温下为气态，B、D属于同一主族，C为自然界含量最多的金属元素，D的最外层电子数为次外层的2倍，E为周期表中原子半径最小的元素。

（1）A、B的元素名称为___________、___________。

（2）B、D的原子半径大的是___________(填元素符号)。

（3）A、C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_________________________。

（4）A、D的最高价氧化物的水化物的酸性弱的是_______，氢化物稳定性强的是________(用化学用语填写)。

元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置。

请回答：(以下用相应的元素符号回答问题)

（1）在表里填写①～⑩元素符号，写出元素符号①________、③________、⑧________。

（2）在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______(填化学式)。

（3）元素①、②、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为________(填元素符号)，原因               。

（4）元素⑥的氢化物的化学式是_________，该氢化物溶于水，所得溶液的pH__________(填“＜”、“＞”或“＝”)7。

（5）___________(填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是________________________。

Ⅰ．用表示原子：

（1）中性原子的中子数：N＝_________。

（2）阳离子的中子数：AXn＋共有x个电子，则N＝_________。

（3）阴离子的中子数：AXn－共有x个电子，则N＝_________。

（4）中性分子中子数：12C16O2分子中，N＝_________。

（5）A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2－所含电子的物质的量为_________ mol。

Ⅱ．有①、、②H2、D2、T2③石墨、金刚石④、、四组微粒或物质，回答下列问题：

（1）互为同位素的是______  __(填编号，下同)。

（2）互为同素异形体的是________。

温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法不正确的是

A.反应在前50s的平均速率为v(PCl3)=0.0016mol·L－1·s－1

B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)=0.11mol·L－1,则反应的△H＞0

C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v(正)＞v(逆)

D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

室温下,向10 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸 HA溶液pH的变化曲线如图所示(横坐标单位是mL)。下列说法不正确的是

A. a点所示溶液中有c(Na+)>c(A—)> c(HA) > c(H+)

B. a、b两点曲线之间某时刻的溶液中有c(Na+)= c(A—)

C. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

D. b点所示溶液中有 2c(Na+) = c(A—)＋ c(HA)

向一定体积的BaCl2溶液中加入V mL的0.01 mol/L H2SO4溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的PH是3.0，原BaCl2溶液物质的量浓度是

A.5.05×10-4 mol/L   B.5.26×10-4 mol/L   C.5.05×10-3 mol/L   D.5.26×10-3 mol/L

下列说法或表述不正确的是

A．常温下，某溶液水电离出的氢离子浓度是10—4 mol·L－1，则该溶液的pH可能是10

B．常温时，向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH =4的混合溶液，则c(Na+) = c(NO3-)

C．常温下，某溶液水电离出的氢离子浓度是10—10 mol·L－1，则该溶液的PH可能是10

D．常温下，PH值之和为14的醋酸和烧碱溶液，等体积混合后，溶液PH＞7

25℃时,由水电离出c(OH—)＝1×10－11mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．Al3＋、NH4＋、Cl－、CO32－                B．Na＋、CH3COO－、K＋、HCO3－

C．Fe2＋、Cl－、Na＋、NO3－                 D．K＋、I－、Cl－、Rb＋

常温下，将pH为4的硫酸溶液稀释10000倍，稀释后溶液中c(SO42-):c(H+)约是

A. 1:20           B. 1:2           C. 1:10           D.10:1

下列说法或表示法正确的是

A．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2+ O2= 2H2O   ΔH = +285.8 kJ· mol—1

B．由C(石墨)→C(金刚石)  ΔH = +119 kJ·mol—1可知，石墨不及金刚石稳定

C．在稀溶液中：H++OH－= H2O  ΔH = －57.3 kJ· mol—1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝ +（2×283.0 ）kJ·mol－1

有关①100ml 0.1 mol/L NaHCO3、②100ml 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是

A.溶液中水电离出的H+个数：②>①

B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①

C.①溶液中: c (CO32－) ﹥ c（H2CO3）

D.②溶液中: c (HCO3－) ﹥ c（H2CO3）

40℃时，在氨－水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是

A．在pH＝9.0时，c(NH4+)＞c(HCO3－)＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32－)

B．随着CO2的通入，不断增大

C. 在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成

D. 不同pH的溶液中有：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(NH2COOˉ)＋c(OHˉ)

下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数)

A．46gN2O4和NO2的混合物含原子总个数为3NA

B．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，则23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA

C．1L0.1mol/L的KHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA

D．60gSiO2中含Si—O键的个数为4NA

将pH=3的醋酸和硫酸，分别用蒸馏水稀释至原溶液体积的a倍和b倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则a和b的关系是

A. a＞b          B. a＜b           C. a=b         D.无法确定

原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是

A．元素的非金属性次序为c＞b＞a

B．a和其他3种元素均能形成共价化合物

C．d和其他3种元素均能形成离子化合物

D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

常温下，pH=9的NaOH溶液和Na2S溶液，由水电离出的c(H+)分别为x mol/L、y mol/L，两者关系是

A． x﹤y         B．x﹥y         C．x﹦y          D．无法判断

如果慢慢加热蒸干并灼烧下列溶液，可以得到该溶液溶质固体的是

A．高锰酸钾         B．亚硫酸钠       C．硝酸铝        D.碳酸钾