|
A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。
请填空： （1）形成单质A的原子的结构示意图为 ，它的最高化合价为 。 （2）B的化学式为 ，B和碳反应生成A和E的化学方程式是 。 （3）C的化学式为 ，D的化学式（分子式）为 。
如何除去杂质，提纯下列各物质
工业上铁冶炼是在 中进行的。在冶炼过程中铁元素被还原，还原剂是 ，产生还原剂的化学方程式是 、 。用这种方法冶炼的铁是含碳2%～4.5%的 ，将它进一步冶炼，就可以得到用途广泛的 。
制备硅单质时，主要化学反应如下： （1）SiO2＋2C （2）Si＋2Cl2 （3）SiCl4＋2H2 下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是 （ ） A．（1）（3）为置换反应 B．（1）（2）（3）均为氧化还原反应 C．（2）为化合反应 D．三个反应的反应物中硅元素均被还原
氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3 + N2 + 3C A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3氧化剂 B．上述反应中每生成2molAlN，N失去6mol电子 C．氮化铝中氮元素的化合价为－3 D．氮化铝是铝合金中的一种
下列情况中，能通过置换反应得到铁的是（ ） A、铜与氯化亚铁溶液常温下混合； B、一氧化碳通过灼热的三氧化二铁； C、氢气通入硫酸亚铁溶液； D、铝和四氧化三铁混合加热到高温；
下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为 （ ） A、加热氢氧化铝 B、加热碳酸钙 C、电解熔融氯化镁 D、电解饱和食盐水
生石灰中往往含有杂质CaCO3和SiO2，要检验是否存在这两种杂质，最好选用 ( ) A．水 B．盐酸 C．硫酸 D．烧碱
在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是 （ ） A．生石灰 B．石灰石 C．石英 D．纯碱
下列铁的化合物中，铁的质量分数最高的是 A FeS2 B FeO C Fe2O3 D Fe3O4
硅酸铜钡是当今用最新科学技术才能合成的一种物质。然而现在发现，我国秦朝兵马俑用的一种颜料竟是硅酸铜钡。下列关于硅酸铜钡的说法错误的是（ ） A．易溶于水 B．难溶于水 C．属于硅酸盐 D．有颜色
在含有Fe3+、Fe2+、Cu2+的溶液中加入铁粉，充分反应后，固体残渣用盐酸处理有气体放出，则与铁粉反应后的溶液中离子最多的是（ ） A．Fe3+ B．Fe2+ C．Cu2+ D．H+
能与Fe3＋反应，且能证明Fe3＋具有氧化性的是①SCN－ ②F ③Fe2＋④Cu ⑤Zn ⑥OH－（ ） A．①②③ B．②④⑤ C．①③⑥ D．①②⑤
常温下能用铁制容器盛放的是（ ） A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．硫酸铜 D．稀硫酸
亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有（ ） A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性
铝能提炼难熔金属和制成铝热剂，是因为铝（ ） A．密度小，熔点较低 B．是金属 C．具有还原性，且生成氧化铝时放出大量热 D．在空气中燃烧，发出耀眼白光
称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为（ ） A．1：1 B．2：3 C．1：2 D．1：3
除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是 （ ） A．盐酸 B．NaOH溶液 C．硝酸 D．食盐水
下列有关厨房中铝制品的使用中，你认为合理的是（ ） A．盛放食醋 B．烧煮开水 C．用金属丝擦表面的污垢 D．用碱溶液洗涤
下列反应最后能产生沉淀的是（ ） A．向AlCl3溶液中加过量的NaOH溶液 B．向NaAlO2溶液中加过量的盐酸 C．向AlCl3溶液中通入过量的CO2 D．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2
在溶液中不能与Al3+大量共存的离子是 （ ） A．Cl- B．OH- C． H+ D． Na+
下列离子方程式中正确的是（ ） A．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应 H++OH-= +H2O B．硫酸铝溶液中滴入氨水Al3++OH-=Al(OH)3↓ C．将足量CO2通入偏铝酸钠溶液中 Al3++CO2+H2O=Al(OH)3↓+CO32- D．硝酸铝溶液中滴加少量氢氧化钠溶液Al3++3OH-=Al(OH)3↓
实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ） A．NaOH溶液 B．氨水 C．盐酸 D．Ba(OH)2溶液
下列物质中属于两性化合物的是（ ） A．MgO B．Al C．NaAlO2 D．Al(OH)3
从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是 （ ） A．铝土矿溶于NaOH溶液中 B．偏铝酸钠溶液的酸化 C．灼烧氢氧化铝固体 D．电解熔融的氧化铝
制造火箭外壳材料中的主要元素是 ( ) A．Fe B．Al C．C D．Si
熔融烧碱样品应使用下列器皿（ ） A．石英坩埚 B．普通玻璃坩埚 C．生铁坩埚 D．瓷坩埚
下列说法正确的是（ ） A．金属氧化物一定是碱性氧化物 B．碱性氧化物一定是金属氧化物 C．非金属氧化物一定是酸性氧化物 D．酸性氧化物一定是非金属氧化物
C、Be、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的应用。 （1）查表得知，Be的电负性是1.5，Cl的电负性是3.0，则BeCl2应为 （填离子或共价）化合物；根据铍元素和铝元素在周期表中的位置，推测BeCl2应与 （填MgCl2或AlCl3）化学性质更相似。 （2）上述四种元素的原子中，未成对电子数最多的元素是_________________。 （3）①试根据原子核外电子排布所遵循的原理解释Fe2+具有较的强还原性，易被氧化为Fe3+的原因 。②当然Fe3+也有氧化性，在印刷行业中就用氯化铁溶液腐蚀铜板，写出离子方程式 。 （4）一定条件下，C元素可形成多种晶体。下图1是其中某种晶体的一个晶胞，该晶胞中含有________个C原子。 （5）下图2为金属铁某种晶体的晶胞结构，已知铁的摩尔质量是56g•mol-1，该晶体的密度为a g•cm-3，NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶胞的体积为_________cm3。
（1）在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2。基态Ni原子的外围电子排布式为 ，该元素位于元素周期表中的第 族。 （2）碳元素能够形成不同的单质，如C60、C70、金刚石等等。 ①C60、C70、金刚石这些单质间互称为 。 ②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为 。
③继C60后，科学家又合成了Si60、N60， C、Si、N三种原子电负性由大到小的顺序是 。 (3)铜单质及其化合物在很多领域有重要用途,如金属铜用来制造电线电缆,五水硫酸铜可用作杀菌剂。 ①Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2+的核外电子排布式为 。 ②Cu2O的熔点比Cu2S的 (填“高”或“低”)，请解释原因 。
|
