一定温度下，下列说法正确的是

A．1 mol/LNaHCO3溶液与1 mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)

B．pH=x的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=y，则x=y+1

C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中显酸性

D．pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③ NaC1O三种溶液的c(Na+)：①>②>③

在一密闭容器中，反应aA(g)+bB(g)mC(s)+nD(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积减小为原来体积的1/2，达到新的平衡时，D的浓度是原来的1.7倍，下列说法正确的是

A．物质B的转化率增大

B．平衡向正反应方向移动

C．物质A的体积分数增大

D．a+b＞m+n

一定温度下，下列叙述是可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，在定容密闭容器中达到平衡的标志的是

①NH3的生成速率与NH3的分解速率相等；

②单位时间内amolN2生成，同时生成3a mol H2 ；

③N2的浓度不再变化；

④混合气体的总压强不再变化；

⑤混合气体的平均摩尔质量不再变化；

⑥用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2；

⑦ N2、H2、NH3的分子数目比为1：3：2；

⑧混合气体的密度不再变化。

A．②⑤         B．①③④⑤

C．②⑥⑦⑧     D．⑤⑥⑧

下列有关实验操作、现象和结论都正确的是

下列有关实验操作的说法错误的是

A．中和滴定盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响，锥形瓶不能用待测液润洗

B．酸式和碱式滴定管用蒸馏水洗净后还需用标准液或待测液润洗

C．滴定时左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶中颜色变化

D．滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数，被测待测溶液偏高

在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，化学平衡一定会移动的是

A．反应物和生成物的浓度改变    B．反应体系的压强改变

C．正、逆反应的速率改变        D．反应物的转化率改变

反应CH2=CH2+ H2→CH3-CH3，有关化学键的键能如下：

则该反应的反应热△H为

A．+288.8kJ/mo1     B．-703．4 kJ/mo1

C．+125.4kJ/mo1     D．-125．4 kJ/mo1

用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．1L1mol/L的氯化铁溶液中，若C1-的数目为3 NA，则Fe3+的数目为NA

B．1 molN2和3 molH2在一定条件下充分反应，转移电子数目为6NA

C．常温下，1L0.1mol/L的Na2S溶液中阴离子数目大于0.1 NA

D．0．1 mol Cl2通入水中，转移电子的数目为0.1NA

常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是

A．加入铝粉有氢气生成的溶液中：Mg2+，Cl-，NO3-，K+

B．常温下，c(H+) =0.1 mol/L的溶液中：Na+， AlO2-、S2-、 SO32-

C．含有0．1 mol/LHCO3-的溶液：Na+，Fe3+，NO3-， SCN-

D．=0．1 mol/L的溶液：Na+， K+ ， CO32-， NO3-

下列说法正确的是

A．1 mol H2完全燃烧生成气态水，放出241．8 kJ热量，H2的燃烧热△H=-241.8 kJ/mo1

B．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1）   △H=-57.3kJ/mo1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ/mo1

C．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可表示微粒数，不可表示物质的量

D．已知：C(金刚石，s)=C(石墨，s) △H<0，因此金刚石比石墨稳定

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是

A．钢铁设备与直流电源正极相连可防腐

B．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒

C．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫不能用勒夏特列原理解释

D．废旧电池中的汞、锅、铅等重金属盐对土壤和水源会造成污染

某同学设计如图所示装置用粗铁粒与某浓度稀硝酸反应制取NO气体。

(1）当打开开关a，关闭开关b 时，观察到A 中干燥管中液面上方的实验现象是__________，烧杯B 中盛的是_____________溶液。当_________时关闭开关a，打开开关b，此时C 中用排水法收集NO气体。当C中收集满气体后，关闭开关b。

(2）将a mol Fe 与含b mol HNO3 的稀溶液充分反应后，若硝酸的还原产物只有NO。试讨论分析烧杯A 中最终溶液中的主要阳离子组成及其物质的量，将结果填人下表未完成的空格中。

（I）有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放人2 mol·L—1H2SO4溶液中，乙同学将电极放入2mol·L－1的NaOH溶液中，如下图所示。

（1）甲池中，镁片上发生＿（填“氧化”或“还原”）反应，硫酸根离子往_________（填“正极”或“负极”）迁移；写出甲池中正极的电极反应式：_____________________。

（2）写出乙池中负极的电极反应式：_____________________。

（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强（填写元素符号）。

（4）由此实验，以下结论正确的是_____________。

A．利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

C．该实验说明金属活动顺序表已过时，已没有实用价值

D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析

(II）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn 十2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）3+2Fe(OH)3+4KOH 。则放电时，正极反应方程式___________________。

A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）。

（1） 若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为___________，反应④的化学方程式____________________。

（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是_________________________，已知光照条件下D与F也可以反应。

（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为_________________________。将标准状况下3.36L 物质E 与10.0g 氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液溶质成分为___________________（写出化学式和对应的物质的量）。

下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系：

（1）元素A 在周期表中的位置____________。

（2）用电子式表示D2G的形成过程___________。其所含化学键类型为_________。

（3）C2-、D+、G2-离子半径大小顺序是____________（填离子符号）。

（4）C 、G 的氢化物中沸点较低的是_________（填化学式），原因是_________。两种气态氢化物的稳定性C________G（填“> ”或“< " ）。

（5）C 与D 形成的具有强氧化性的化合物的电子式为____________。

（6）D 、E的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为____________。

用化学式回答原子序数为11一18 号元素的有关问题：

（1）与水反应最剧烈的金属单质是_________。

（2）最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_________。

（3）最高价氧化物具有两性的是_________。

（4）最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_________。

（5）气态氢化物最不稳定的是_________。

（6）用于自来水杀菌消毒的单质是_________。

（7）地壳中含量最高的金属元素是_________。

（8）不含化学键的物质是_________。

（9）简单阳离子和简单阴离子中半径最小的是_________。

肼（H2N-NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所已知断裂1 mol 化学键所需的能量（kj):N =N为942、O=O为500、N 一N 为154，则断裂1molN 一H 键所需的能量（kJ）是(     )

A．194      B．391       C．516         D．658

据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为十3 价)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C ，正极材料采用MnO2 可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法错误的是(     )

A．电池放电时Na＋从a极区移向b极区

B．电极b采用MnO2，MnO2既作电极又有催化作用

C．该电池的a 极反应为BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O

D．每消耗3mol H2O2，转移的电子为3mol

下列图示的装置可以构成原电池的是(       )

下列图示变化为吸热反应的是(     )

X 、Y 为两种主族元素，其原子的最外层电子数分别为1 和6 ，则X 、Y 两种元素形成的化合物(     )

A．一定是离子化合物                    B．一定是共价化合物

C．一定形成从X2Y型化合物              D．以上说法均不妥当

下列变化中，只破坏了共价键的是(     )

A．干冰气化                        B．氯酸钾受热分解

C．氯化钠溶于水                   D．晶体硅熔化

下列分子中所有原子都满足最外层为8 电子结构的是(     )

A．NH3     B．PC13     C．PCl5     D．BCl3

关于化学键的各种叙述中，下列说法正确的是(     )

A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物

B．共价化合物里，一定不存在离子键

C．由多种非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

研究表明26 Al 可以衰变为26 Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是(     )

A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点

B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水

C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴人酚酞溶液

D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用

R 、W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m， n 均为整数）(     )

A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)m也为强碱

B．若HnXOm为强酸，则Y 是活泼非金属元素

C．若Y 的最低负化合价为一2，则Z的最高正化合价为＋7

D．若X 的最高正化合价为十5 ，则五种元素一定都是非金属元素

短周期元素的离子：aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构，下列关系中不正确的是(     )

A．半径：Y2-＞Z-＞X+＞W3+       B．还原性：Y2-＞Z-

C．氧化性：W3+> X+            D．质子数：c>d>b>a

下列关于物质性质变化的比较，不正确的是(     )

A．稳定性：HI > HBr > HCl > HF      B．原子半径大小：Na > S > O

C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOH          D．还原性强弱：Cl-＜Br一＜I –

下列关于元素周期表的说法正确的是(     )

A．过渡元素全部都是副族元素

B．短周期共有32 种元素

C．科学研究时，经常在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料

D．元素周期表共七个横行代表七个周期，18 个纵横代表18 个族

下列说法中错误的是(     )

A．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大

B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱

C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈

D．溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈