如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑨在表中的位置，请回答下列问题：

（1）周期表中元素最高正价与最低价代数和为零的是______________族（用族序号表示）。

（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为                （用酸的化学式表示）。

（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式                       ；

（4）已知周期表中存在对角相似规则，如铍（Be）与铝化学性质相似，⑧的氧化物、氢氧化物也有两性，写出⑧的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式__________________。

（5）已知W+X=Y+Z（反应需要加热，），W、X、Y、Z分别是由①②⑨三种元素形成的四种十电子粒子（W、X为离子，Y、Z为分子），写出该化学方程式_______________________。

（6）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

①写出D溶液与G反应的化学方程式                        。

②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法                            。

A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子化合物；B与Z的最外层电子数之比2：3，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题。

（1）Z的原子结构示意图为               ；化合物BA4的电子式为               。

（2）化合物Y2X2中含有的化学键类型有               （填序号）。

A．离子键      B．极性共价键      C．非极性共价键    D．氢键

（3）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是            （填化学式），其主要原因是            。

（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为           。

化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：

下列说法中正确的是

A．1mol N2(g)和1 mol O2(g)完全反应放出的能量为180 kJ

B．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

C．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

短周期元素A、B可形成A3B2型化合物，若B的原子序数为 b，则A的原子序数不可能为（     ）

A．b－3        B．b+5       C．b+4       D．b一11

已知aA+、bB2+、cC-、dD2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（     ）

A．原子半径：A＞B＞C＞D         B．原子序数：b＞a＞c＞d

C．离子半径：D＞C＞B＞A         D．失电子能力：B＞A，得电子能力：D＞C

某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含质子的物质的量是（     ）

A．(A+N+m)mol   B．(A-N)mol

C．(A-N)mol   D．(A-N+m)mol

A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍．则A、B、C分别是（     ）

A．C、Al、P    B．N、Si、S    C．0、P、Cl    D．F、S、Ar

某一周期的第ⅡA族元素的原子序数为Z，那么同一周期的第ⅢA族元素的原子序数（     ）

A．可能是Z＋1或Z＋11或Z＋25       B．只有Z＋1

C．可能是Z＋1或Z＋11               D．可能是Z＋2或Z＋8或Z＋18

某元素原子最外层上只有两个电子，该元素(     )

A．一定是金属元素       B．一定能和氢氧化钠溶液反应生成氢气

C．一定是ⅡA族元素      D．可能是金属元素，也可能不是金属元素

下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是(     )

A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多

C．1 molA从酸中置换出的H2比1 molB从酸中置换出的氢气多

D．常温时，A能从水中置换出氢气而B不能

镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的（     ）

A．物质的量之比为2：3  B．质量之比为2：3

C．摩尔质量之比为2：3   D．反应速率之比为3：2

下列物质中不含非极性共价键的是：①Na2O2  ②CCl4  ③O2  ④NH4Cl  ⑤H2O2  ⑥Ca(OH)2 （    ）

A．①②③④      B．④⑤⑥     C．②④⑥      D．②③⑤

下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（    ）

A．Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易

B．元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强

C．元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族

D．F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小

是（     ）

A．氧元素的五种不同微粒                 B．五种氧元素

C．氧的五种同素异形体                   D．氧的五种同位素

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是(    )

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

元素性质呈周期性变化的决定因素是（    ）

A．元素原子半径大小呈周期性变化

B．元素相对原子质量依次递增

C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化

D．元素的最高正化合价呈周期性变化

下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（     ）

A．钠与冷水的反应                    B．甲烷在氧气中的燃烧反应

C．灼热的木炭与CO2反应               D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”（     ）

A．第七周期0族  B．第六周期第ⅡA族    C．第八周期第ⅠA族 D．第七周期第ⅦA族

下列化学用语表达正确的是（     ）

A．HF的电子式为：

B．HClO的结构式：H-Cl-O

C．质子数为92、中子数为146的U原子：

D．Cl-的结构示意图：

某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题：

（1）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等的是(填序号)________。

a．C7H12O2    b．C6H14       c．C6H14O    d．C7H14O3

（2）若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种。①A的结构简式为________________；②链烃A与Br2的CCl4溶液反应生成B，B与NaOH的醇溶液共热可得到D，D分子中无溴原子。请写出由B制备D的化学方程式：                   ；③B与足量NaOH水溶液完全反应，生成有机物E，该反应的化学方程式：_________________；E与乙二醇的关系是_______________。

（3）若核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰，峰面积比为3：2：1，则A的名称为__________________。

（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为______________。

对照要求写出相应的化学用语

（1）系统命名：                     

（2）3－甲基－2－戊烯结构简式：                        

（3） 的分子式：                     

（4）分子式C 3 H 8 O属于醇类的同分异构体有           种；他们的结构简式 为：           

有机物的结构可用“键线式”简化表示。如：CH3－CH=CH－CH3可简写为某有机物X的键线式为

（1）有机物X的分子式为________________。

（2）X与足量的H2在一定条件下反应可得到有机物Y，则Y分子的一氯取代产物有____________种。

（3）X的同分异构体Z属于芳香烃，能使溴水褪色，Z的结构简式为_______________，

该芳香烃Z在一定条件下可发生聚合反应，写出其反应的化学方程 _________________。

（4）某醇W与X的相对分子质量相同，1mol W与足量Na反应能产生标准状况下的氢气22.4 L，经测定W分子有如下特点：①一个碳原子最多连接一个官能团；②该分子不存在官能团位置异构现象。则W的结构简式为___________________

0.2 mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各1.2 mol。试回答：

（1）烃A的分子式为_____________。

（2）若取一定量的烃A完全燃烧后，生成CO2和H2O各3 mol，则有         g烃A参加了反应。

（3）若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与H2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃A可能有           种结构

（4）比烃A少一个碳原子且能使溴水褪色的A的同系物有____________种同分异构体

某有机化合物D的结构为，是一种常见的有机溶剂，它可以通过下列三步反应制得：，下列相关说法中正确的是(    ) 

A．烃A为CH3CH3                B．反应②属于消去反应

C．反应①②③都属于取代反应    D．化合物D属于醚

按官能团分类，下列说法正确的是（     ）

A．属于芳香化合物         B．属于羧酸

C．属于醛类      D．属于酚类

下列化合物中，既能发生水解反应，又能发生消去反应的是（  ）

A、氯甲烷   B、氯仿   C、乙醇   D、氯乙烷

已知卤代烃可以跟金属钠反应生成碳链较长的烃，如：

CH3Cl+2Na+CH3Cl→CH3—CH3+2NaCl，

现有CH3CH2Br和CH3—CHBr—CH3的混合物与金属钠反应后，不可能得到的烃是

A．2-甲基戊烷    B．2-甲基丁烷   C．2，3-二甲基丁烷   D．丁烷

由乙烯的结构和性质推测丙烯（CH2═CH﹣CH3）的结构或性质正确的是（    ）

A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．不能在空气中燃烧

C．能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．与HCl在一定条件下能加成并只得到一种产物

下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是（    ）

A．CH3CH2CH2CH3  B．CH3CH（CH3）2   C．CH3C（CH3）3  D．（CH3）2CHCH2CH3

在乙醇发生的下列反应里，乙醇分子中碳氧键断裂的是（    ）

A．乙醇在浓硫酸存在的情况下与乙酸发生酯化反应

B．乙醇与金属钠反应

C．乙醇与氢卤酸的取代反应

D．乙醇的催化氧化反应