下列物质中，不可能是乙烯的加成产物的是（）

A．CH3CH3      B．CH3CHCl2   C．CH3CH2OH  D．CH3CH2Br

下列有机化合物有顺反异构体的是（    ）

A．CH3CH3           B．CH2=CH2      C．CH3CH=CH2           D．CH3CH=CHCH3

下列物质分别与NaOH的醇溶液共热后，能发生消去反应，且生成的有机物不存在同分异构体的是(    )

含一叁键的炔烃，氢化后的产物结构简式如下图所示，此炔烃可能的结构有

A．1种    B．2种     C．3种   D．4种

下列说法不正确的是（   ）

①CH3﹣CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同

②CH≡CH和C6H6含碳量相同

③丁二烯和丁烯为同系物

④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低

⑤标准状况下，11.2L的庚烷所含的分子数为0.5NA（NA为阿伏加德罗常数）

⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法．

A．①和⑤   B．②和③   C．⑤和⑥   D．④和⑥

在核磁共振氢谱中出现三组峰，其氢原子数之比为3：1：4的化合物是（    ）

A． B． C． D．

某化合物6.4g在O2中完全燃烧，只生成8.8g CO2和7.2g H2O．下列说法正确的是（    ）

A．该化合物仅含碳、氢两种元素

B．该化合物中碳、氢原子个数比为1：2

C．无法确定该化合物是否含有氧元素

D．该化合物中一定含有氧元素

研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是（    ）

A．蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物

B．燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法之一

C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量

D．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团

下列有机物的命名正确的是（   ）

A．1，2─二甲基戊烷         B．2─乙基戊烷

C．3，4─二甲基戊烷         D．3─甲基己烷

某芳香烃的分子式为C10H14，不能使溴水褪色，但可使酸性高锰酸钾溶液褪色，分子结构中只含有一个侧链烃基，则此侧链烃基的结构共有（   ）

A．2种     B．3种    C．4种     D．5种

有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚异戊二烯；⑤2﹣丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯．既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（   ）

A．③④⑤⑧    B．④⑤⑦⑧    C．④⑤⑧   D．③④⑤⑦⑧

卤代烃C5H11Cl与C5H12O属于醇类的结构各有多少种（   ）

A．5、3     B．3、5    C．10、8     D．8、8

下列叙述中，错误的是（    ）

A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯

B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

C．乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2﹣二溴乙烷

D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4﹣二氯甲苯

下列说法中错误的是（    ）

①化学性质相似的有机物是同系物

②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物

③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物

④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似．

A．①②③    B．②③    C．③④   D．①②③④

能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的一组物质是（    ）

A．乙烯、乙炔   B．苯、己烷    C．己烷、环己烷   D．苯、甲苯

NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）

A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA

B．28g乙烯所含共用电子对数目为4NA

C．标准状况下，11.2L二氯甲烷所含分子数为0.5NA

D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA

利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是（  ）

A．乙烯与氯气加成（1，2﹣二氯乙烷）

B．等物质的量的氯气与乙烷在光照下反应（氯乙烷）

C．乙烯与水加成（乙醇）

D．乙烯与氯化氢在一定条件下反应（氯乙烷）

既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法（  ）

A．混合气通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

B．混合气通过盛足量溴水的洗气瓶

C．混合气通过盛蒸馏水的洗气瓶

D．混合气跟适量氯化氢混合

通常情况下，苯的化学性质比较稳定，这是因为（  ）

A．苯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色     B．苯不与溴水发生加成反应

C．苯的分子结构决定的               D．苯是芳香烃

等物质的量的下列物质，分别完全燃烧时，消耗氧气最少的是（  ）

A．苯     B．甲烷     C．乙烯     D．乙醇

某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：___________与盐酸反应最剧烈，____________与盐酸反应的速度最慢；______________与盐酸反应产生的气体最多。

（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为____________________________。

（3）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH碱性强于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由。                          。

Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律

（4）仪器B的名称为___________，干燥管D的作用为____________。

（5）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液__________________(填现象)，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用______________溶液吸收尾气。

（6）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液_________________(填现象)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，应在两装置间添加装有______________溶液的洗气瓶除去。

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是____________。

（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该微粒的化学式：____________(用元素符号表示)。

（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是__________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是____________。

①常温下Z的单质和T的单质状态不同

②Z的氢化物比T的氢化物稳定

③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是________(填化学式)，理由是_____________________。Z的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________________

A、B、C、D、E五种元素，它们的质子数依次递增，但都小于18。A元素原子核外只有1个电子。B元素原子和C元素原子最外层电子数之差为2。B元素原子L层上的电子数为K层电子数的2倍。B、C、D三种元素可以形成化学式为D2BC3的化合物，其焰色反应为黄色。0.5mol E元素的单质与足量的酸反应有9.03×1023个电子发生转移。在E和C的化合物中，E的质量占52.94％，又已知E的原子核中有14个中子。

（1）写出五种元素的名称：

A_____，B________，C________，D________，E________。

（2）画出D原子结构示意图、E阳离子结构示意图________、________。

（3）BC2的电子式为__________，BA4的结构式为____________。

（4）五种元素中原子半径最小的是__________，金属性最强的是_________。（填元素符号）

现有几组物质的熔点(℃)数据：

据此回答下列问题：

（1）A组属于____   ____晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是____     ____。

（2）C组中HF熔点反常是由于_______________________________。

（3）D组晶体可能具有的性质是__________(填序号)。

①硬度非常高  ②水溶液能导电  ③固体能导电  ④熔融状态能导电

Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是(      )

A．原子半径：X＞Y＞Q＞W

B．Q和W可形成原子个数比为1:1和2:1的化合物

C．X 与W能形成两种常见的化合物

D．Y单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族。下列说法中，不正确的是(   )

A．原子半径：Ga > As > P         B．热稳定性：NH3 > PH3 > AsH3

C．酸性：H3AsO4 > H2SO4 > H3PO4     D．Ga(OH)3 可能是两性氢氧化物

短周期元素R、X、Y、Z原子序数依次增大，其中R的气态氢化物的水溶液呈碱性，X是同周期中原子半径最大的元素，Y的单质是一种常见的半导体材料，Y与Z的原子序数相差3，下列判断正确的是（  ）

A．最外层电子数：Z＞R＞Y

B．气态氢化物的稳定性：Y＞Z

C．R、X的氧化物均为离子化合物

D．Z的氢化物水溶液和Y最高价氧化物对应的水化物能相互反应

下列四个选项中，可由甲推导出结论乙的是（   ）

A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两种元素有以下叙述：①原子半径A<B ②离子半径A>B ③原子序数A>B ④原子最外层电子数A>B ⑤A的正价与B的负价绝对值不一定相等，其中正确的是（  ）

A．①②         B．③④⑤       C．③⑤       D．③④

下列物质固态时，一定是分子晶体的是（  ）

A．酸性氧化物    B．非金属单质    C．碱性氧化物   D．含氧酸