下列有关化学用语表示正确的是   （    ）

A．乙炔的电子式：

B．和 是同一物质

C．乙烯的结构简式：CH2CH2

D．乙烯的球棍模型：

铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途，试回答下列问题：

（1）制造电路板的工艺中，FeCl3溶液可以蚀刻铜箔，请写出该反应的离子方程式                ；

（2）已知铜与稀硫酸不反应，但将铜片在稀硫酸中长时间加热时溶液会呈蓝色，请用化学方程式表示原因                 。

（3）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂。将铝土矿粉(主要成分为Al2O3)与焦炭混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式                         

（4）已知Cu2S可以和硝酸反应，请配平下列化学反应方程式：

         Cu2S+      HNO3        CuSO4 +       Cu(NO3)2+      NO↑+       

（5）某校兴趣小组欲测定一种铁铝硅合金（FexAlySiz）粉末的组成，提出如下方案：准确称取1.46g该合  金粉末，加入过量盐酸溶液充分反应后过滤，测定剩余固体质量0.07g。向滤液中滴加足量浓NaOH溶液，充分搅拌、过滤、洗涤得固体。再将所得固体充分加热、灼烧得红棕色粉末1.60g，通过计算确定此合金的组成为                （填化学式）。

已知某微粒的结构示意图为：( y ≠ 0 )。请回答：

（1）当x－y＝10时，该微粒为________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。

（2）当y＝8时，微粒可能为(不少于5种)___________________。

（3）写出x＋y＝12与x＋y＝16的元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式              _。

在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

试回答下列问题：

（1）实验I能确定一定不存在的阳离子是                      。

（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为                        。

（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）

（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由                      。

某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示。

（1）A、B、C、D四点中沉淀成分相同的是（写代号）              

（2）由图像可推出原溶液中一定含有的离子有：                   

（3）若要检验可能存在的离子应采取的方法是                      

（4）原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为              

（5）由图像计算使用的NaOH溶液的物质的量浓度是                

在下列物质的转化关系中，A是一种固体单质，且常作半导体材料，E是一种白色沉淀，F是最轻的气体单质。

据此填写：

（1）B的化学式是             ，目前在现代通迅方面B已被用作              主要原料。

（2）B和a溶液反应的离子方程式是                      。

（3）A和a溶液反应的离子方程式是                      。

（4）C和过量盐酸反应的离子方程式是                     。

下列反应的离子方程式正确的是（    ）

A．铝片跟氢氧化钠溶液反应2H2O+2Al+2OH¯=2[Al(OH)4]¯+3H2↑

B．明矾溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3·H2O==[Al(OH)4]¯+4NH4+

C．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液HCO3¯+OH¯==CO32-+H2O

D．铜片跟稀硝酸反应Cu+NO3¯+4H+==Cu2++NO↑+2H2O

将一定质量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是（     ）

A．Mg和Al的总质量为9g

B．最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸

C．NaOH溶液物质的量浓度为5mol·L-1

D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L

某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是(       )

A． (A－N＋m) mol                 B． (A－N) mol

C． (A－N) mol                 D． (A－N＋m) mol

已知A的原子序数是x，B2－与A3＋具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为 (      )

A．x＋5          B．x－5        C．x＋1         D．x－1

16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（     ）

A．16O与18O互为同素异形体

B．16O与18O核外电子排布方式不同

C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

D．标准状况下，11.2L16O2和11.2L18O2均含NA个氧原子

以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是(      )

A．Al--Al2O3--Al(OH)3-- Na[Al(OH)4]

B．Mg--MgCl2--Mg(OH)2—MgO

C．S--SO3-- H2SO4-- MgSO4

D．Si--SiO2--H2SiO3--Na2SiO3

下列有关Al(OH)3的图像不正确的是（     ）

下表各组物质中，满足右图物质一步转化关系的选项是（     ）

下列两种物质发生反应  ①Na和O2 ②AlCl3与氨水  ③水玻璃与CO2  ④Fe与Cl2  ⑤Fe和稀HNO3，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（       ）

A．①②③④⑤       B． ①②③⑤      C． ①②⑤      D． ①③⑤

某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能大量共存的离子组是(      )

A．K+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣       B．Cu2+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣

C．Na+、Ca2+、Cl﹣、ClO﹣     D．Na+、K+、Cl﹣、SO42﹣

50g镁、锌、铝的混合物与适量的稀硫酸反应，得三种盐的混合物，然后加热、蒸发、结晶得晶体(不含结晶水）218g，则反应中得H2的质量为（      ）

A．2g          B．3g       C． 4.5g        D．3.5g 

下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（    ）

①NaHCO3 ②Al2O3  ③Al(OH)3  ④Al  ⑤NaHSO4  ⑥AlCl3  ⑦Na[Al(OH)4]

A．①⑤     B．②③④⑥⑦      C．①②③④    D．全部

下列说法正确的是（     ）

A．SiO2不能与HNO3、H2SO4等所有的酸反应

B．CO2和SiO2的对应水化物都是酸，碳酸酸性比硅酸弱

C．CO2与SiO2均是酸性氧化物，溶于水均得到相应的酸

D．硅胶常用于做干燥剂

下列除杂的方法错误的是（    ）

230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是（     ）

A．Th 元素的质量数是232

B．Th 元素的相对原子质量是231

C．232Th 转换成233U是化学变化

D．230Th和232Th的化学性质相同

重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（     ）

A．氘(D)原子核外有1个电子

B．1H与D互称同位素

C．H2O与D2O互称同素异形体

D．1H218O与D216O的相对分子质量相同

（1）某有机物含碳85.7%、氢14.3%，向80 g含溴5%的溴水中通入该有机物，溴水恰好完全褪色，此时液体总重81.4 g。

①该有机物的分子式：              ；

②经测定该有机物分子中有两个—CH3，写出它的结构简式：________________，______________。

任选其中一种写出其生成高聚物的的化学方程式

（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2, A的核磁共振氢谱图如右图所示，则A的结构简式为：           ，请预测B的核磁共振氢谱上有            个峰（信号）。

（3）某烃的相对分子质量为92 ，该烃不能使溴的四氯化碳溶液褪色，能使酸性高锰酸钾褪色。写出该烃与浓硝酸和浓硫酸的混合物加热反应的化学方程式：                         ；

某工厂废液经测定得知主要含有乙醇，其中还溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。根据各物质的性质（如下表），确定通过下列步骤回收乙醇和乙酸。

已知：丙酮与NaOH溶液不反应，乙酸乙酯在碱性性条件下能够水解

①向废液中加入烧碱溶液，调整溶液的pH＝10

②将混合液放入蒸馏器中缓缓加热

③收集温度在75～85℃时的馏出物

④冷却后向蒸馏烧瓶中加浓硫酸（过量），然后再进行蒸馏，回收馏出物

请回答下列问题：

（1）加入烧碱使溶液的pH＝10的目的是（用化学方程式表示）            ；

（2）在75～85℃时馏出物的主要成份是            （填物质名称）；

（3）在步骤④中，加入过量浓硫酸的目的是                       ；

（4）当最后蒸馏的温度控制在85～125℃一段时间后，馏出物的主要成份是                 （填名称）。

1mol 某链烃最多能与2mol HCl发生加成反应，生成1mol氯代烃，1mol该氯代烃最多能和8mol Cl2发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃。

（1）该链烃的分子式为____________。

（2）若该链烃为只含碳碳双键，写出该链烃的结构简式____________

（3）若该链烃与乙炔互为同系物，写出其所有可能的结构简式________

如图所示是由4个碳原子结合成的6种有机物(氢原子没有画出)。

（1）有机物a有一种同分异构体，试写出其结构简式：___________________。

（2）上述有机物中与c互为同分异构体的是____________(填代号)。

（3）上述有机物中不能使溴水褪色的有__________(填代号)。

（4）a、b、c、e四种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有___________(填代号)。

（1）写出下列有机物的名称或结构简式

①系统命名：             

②有机物的系统名称              ，将其在催化剂存在下完全氢化所得烷烃的系统名称是             

③0.1 mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6mol，若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2，2—二甲基丁烷，则此烃的结构简式为               ，名称是             。

（2）写出下列物质所含官能团的名称

有机物A和B只由C、H、O中的2种或3种元素组成，等物质的量的A与B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，则A与B相对分子质量之差（其中n为正数）不可能为（       ）

A．8n      B．18n       C． 13n        D．44n

某烃结构简式如下：，有关其说法正确的是（    ）

A．所有原子可能在同一平面上

B．所有原子可能在同一条直线上

C．所有碳原子可能在同一平面上

D．所有碳原子可能在同一直线上

进行一氯取代反应后，生成4种沸点不同的有机产物的是（    ）

A．2，2-二甲基丁烷    B．2，2，3-三甲基戊烷

C．2，3-二甲基戊烷    D．2，2-二甲基-3-乙基戊烷