X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（    ）

A．Z的单质与氢气反应较Y剧烈

B．X、Y形成的化合物都易溶于水

C．这四种元素的单质以Z熔点最高

D．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱

下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（   ）

A．NaCl  MgCl2    Na2O           B．H2O     Na2O    CO2

C．CaCl2    NaOH    H2SO4          D．NH4Cl  H2O     CO2

六种短周期元素（a、b、c、d、e、f）的原子序数依次增大。其中a与e同主族，b与f同主族，e与f同周期；常温下a、e的单质状态不同；d的核电荷数是b的最外层电子数的2倍；单质f是一种重要的半导体材料。由此可推知（   ）

A．a、c两种元素只能组成化学式为ca3的化合物

B．b、c、d分别与a形成的简单化合物，沸点由高到低依次为：d＞c＞b

C．原子半径由大到小的顺序是 e＞f＞c＞b＞a

D．元素的非金属性由强到弱的顺序是 d＞c＞f＞b

根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是(     )

A．第16列元素的最高价氧化物的化学式为RO3

B．第2列元素中一定没有非金属元素

C．第15列元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式可能为H3RO4

D．某元素的离子最外层电子数与次外层相同，该元素一定位于第三周期

下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（  ）

A．从上到下原子半径逐渐减小         B．易形成-1价离子

C．最高价氧化物的水化物显酸性       D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱

核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是(    )

A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)

B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径

C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用

D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)

下列说法中不正确的数目为（  ）

①氢元素有三种核素H、D、T，HD属于化合物

②不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是共价键；

③12 g NaHSO4固体中含有的阴阳离子总数为0.3NA

④同主族元素原子序数可相差2、8、16、26、36、50等

⑤过渡元素即为所有副族元素，又叫过渡金属

⑥I2升华时破坏分子间作用力

A． 2个         B．3个          C．4个            D．5个

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中不正确的是（   ）

A．由Y与W形成的氧化物溶于水一定是强酸

B．Z和Y组成的物质是原子晶体

C．Z与Q形成的物质能与H2在一定条件下反应

D．X和Y均存在同素异形体

短周期元素x和y可以相互形成化合物x2y，那么x和y所在族的族数之差可能是（  ）

A．6     B．3       C．4       D．5

下列原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（      ）

A．6和8          B．11和13        C．11和16        D．12和17

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：下列叙述正确的是(   )

A．X、Y元素的金属性X<Y

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

A元素最高正价和负价绝对值之差为6，B元素次外层有8个电子，BA2在水溶液中能电离出相同电子层结构的离子，则BA2是（   ）

（A）CaCl2              （B）CaF2                  （C）NO2               （D）CO2

下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（  ）

X、Y、Z均为短周期主族元素，其核电荷数依次增大，且它们的原子最外层电子数之比为1∶4∶2。下列叙述中正确的是(    )

A．X一定是碱金属元素

B．Y元素能形成化合物Na2YO3，且其水溶液呈碱性

C．Z元素形成的最高价氧化物熔点较低

D．X的单质一定能通过电解Z的盐酸盐溶液制备

W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是(    )

A．单质的沸点：W> X               B．阴离子的还原性Y>Z

C．氧化物的水化物的酸性：Y<Z    D．X与Y不能存在于同一离子化合物中

下列说法正确的是(    )

A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族

B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5

C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高

D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同

下面是一些常见分子的比例模型。其中1个分子中含有共用电子对最多的是(    )

下列电子式正确的是(    )

日本福岛核电站的核原料铀­235(235 92U)裂变释放出具有放射性的碘­131(I)和铯­137(Cs)，下列说法正确的是(    )

A．127I与131I互为同素异形体

B．137Cs的核电荷数为137

C．铀­235的中子数是143

D．铯与水的反应比钠与水的反应缓慢

现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_____________。

（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该微粒的化学式：_________(用元素符号表示)。

（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是___________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_____________。

①常温下Z的单质和T的单质状态不同

②Z的氢化物比T的氢化物稳定

③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是________(填化学式)，理由是__________________。Z的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_________________________

下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是（   ）

A．从上到下原子半径逐渐减小

B．易形成-1价离子

C．最高价氧化物的水化物显酸性

D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱

下列元素均位于第ⅦA族，其中非金属性最强的元素是（   ）

A．F               B．Cl             C．Br             D．I

元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（     ）

A．稀有气体元素

B．右、上方区域的非金属元素

C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素

D．左、下方区域的金属元素

甲～辛等元素在周期表中的位置如下表所示。下列说法不正确的是（   ）

A．甲、丁、戊的单质都是金属

B．乙、丙、辛都是非金属元素

C．乙、庚、辛都能形成氧化物

D．已的氧化物既可溶于KOH溶液又可溶于H2SO4溶液

A元素最高正价和负价绝对值之差为6，B元素次外层有8个电子，BA2在水溶液中能电离出相同电子层结构的离子，则BA2是

（A）CaCl2              （B）CaF2                  （C）NO2               （D）CO2

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是(    )

A．原子半径：W>Z>Y>X

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z

C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>Z

D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

X、Y、Z均为短周期主族元素，其核电荷数依次增大，且它们的原子最外层电子数之比为1∶4∶2。下列叙述中正确的是(    )

A．X一定是碱金属元素

B．Y元素能形成化合物Na2YO3，且其水溶液呈碱性

C．Z元素形成的最高价氧化物熔点较低

D．X的单质一定能通过电解Z的盐酸盐溶液制备

如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是(    )

A．原子半径：Z>Y>X

B．气态氢化物的稳定性：R<W

C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

下列说法正确的是(    )

A．红磷转化为白磷，属于物理变化

B．石墨导电、金刚石不导电，故二者不是同素异形体

C．O2和O3分子式不同，结构相同

D．单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体

下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是(    )

A．酸性：H2SO4>H3PO4           B．非金属性：Cl>Br

C．碱性：NaOH>Mg(OH)2        D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3