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用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是 A．常温常压下，46g有机物C2H60中含有极性键的数目一定为7NA B．标准状况下，22.4L四氯化碳中所含有的共价键数目一定为4NA C．常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中含有的原子总数一定为3NA D．标准状况下，22.4L甲烷与22.4L氯气在光照时充分反应，生成的CH3Cl分子数一定为NA
下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．在蒸馏水中滴加浓H2S04，Kw不变 B．CaC03不易溶于稀硫酸，也不易溶于醋酸 C．NaCI溶液和CH3 COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 D．在Na2S稀溶液中，c(H+) =c( OH-)-2c(H2S) -c(HS-)
中国女药学家屠呦呦因研制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素成果而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素和双氢青蒿素结构如下图所示：
下列关于青蒿素和双氢青蒿素的说法不正确的 A．青蒿素的分子式为C15H22O5 B．青蒿素和双氢青蒿素不是同分异构体 C．青蒿素和双氢青蒿素都能发生酯化反应 D．青蒿素在稀硫酸催化条件下能发生水解反应
2015年8月12日，天津滨海新区某公司仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵( NH4NO3)、氰化钠(NaCN)、电石(CaC2)和金属钠等危险化学品。下列有关叙述不正确的是 A．金属钠属于危化品中的易燃固体，其着火时不能用水灭火 B．氰化钠( NaCN)是一种剧毒危险品，其水溶液呈碱性 C．实验室里可将少量的钠保存于煤油中 D．NH4N03、NaCN、CaC2中均含有离子键和非极性共价键
“8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）。请回答下列问题： （1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是 。 A．水 B．泡沫灭火器 C．干粉灭火器 D．细沙盖灭 （2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是 。 A．NH4NO3 → N2 + O2 + H2O B．NH4NO3 → NH3 + HNO3 C．NH4NO3 → O2 + HNO3 + H2O D．NH4NO3→ N2 + HNO3 +H2O E．NH4NO3→ N2+ NH3+ H2O F．NH4NO3 →N2O + H2O （3）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法。 ① H2O2处理法：NaCN + H2O2 —— N2↑+ X + H2O推测X的化学式为 。 ② NaClO处理法：aCN－+bClO－+2cOH－= dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O方程式中e : f的值为 （填选项标号）。 A．1 B．1/2 C．2 D．不能确定 （4）以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN－的浓度为0．2mol·L—1）进行实验。 ①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：_____________________； ②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为 。
铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。
（1）在滤液A中加入漂白液，所得滤液B显酸性。 ①滤液A中加入漂白液的目的是_______________(用离子方程式表示）。 ②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为_______(填代号）。 A．氢氧化钠溶液 B．硫酸溶液 C．氨水 D．二氧化碳 （2）由滤液B制备少量无水AlCl3(AlCl3极易在空气中水解）。 ①由滤液B制备氯化铝晶体(将AlCl3·6H2O）涉及的操作为_____________、冷却结晶、__________(填操作名称）、洗涤。 ②将AlCl3·6H2O溶于浓硫酸进行蒸馏，也能得到一定量的无水AlCl3，此原理是利用浓硫酸下列性质中的________(填序号）。 A．氧化性 B．吸水性 C．脱水性 （3）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为_________(填代号）。
A B C D
短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如下表所示。其中Z的单质是一种重要的半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域。
（1）W在元素周期表中的位置是_____________________。 （2）r（Yn+）________r（Xm-）。（填“﹥”“﹦”“﹤”） （3）下列选项中，能证明元素非金属性X强于W的是_________。 A．原子序数：X＞W B．最低化合价：X＞W C．最简单氢化物的稳定性：X＞W D．最高价氧化物的水化物酸性：X＞W （4）元素周期表中与Z同周期的某金属元素形成的单质A，可发生如下图所示的转化：
其中化合物D是一种白色沉淀，则A生成B的化学方程式为________________；B与C混合反应的离子方程式为_____________________。
某探究学习小组用如下图所示装置进行SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱比较实验，实验过程如下： Ⅰ.先向B中的FeCl2溶液(约10 mL）中通入Cl2，
当B中溶液变黄时，停止通气。 Ⅱ.打开活塞b，使约2 mL的溶液流入D试管中，检验取出溶液中的离子。 Ⅲ.接着再向B中通入一定量的SO2气体。 Ⅳ.更新试管D，重复过程Ⅱ，检验取出溶液中的离子。 （1）棉花中浸润的溶液为__________，目的是______________________ （2）实验室制备氯气的化学方程式为_______________________________ （3）过程Ⅲ中一定发生反应的离子方程式为___________________过程Ⅳ中检验取出溶液中是否含有硫酸根的操作是____________________ （4）该小组对SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱比较期望达到的结论是____________________ （5）甲、乙、丙三同学分别完成了上述实验，下表是他们的检测结果，他们的检测结果一定能够证明SO2、Fe2＋和Cl－还原性强弱关系的是___________________。
某氯的氧化物A常温下为气态，测得该气体对氢气的相对密度为43.5，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中酸性会增强。常温下，气体A与NH3反应生成离子化合物C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质。气体A可用氯气与潮湿的Na2CO3 反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题： （1）气体A的化学式为 。 （2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因 。 （3）气体A与NH3反应的化学方程式为 ，该反应体现气体A具有 性。 （4）试写出制取气体A的化学方程式为 。 （5）设计实验探究C中阳离子的成分 。
固体X中可能含有MgCl2、Na2CO3、K2SO3、KAlO2中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下:
根据上述实验，下列说法正确的是 A．气体1可能为SO2和CO2的混合物 B．沉淀3一定为Al(OH）3 C．沉淀4可能为BaCO3、BaSO3或二者混合物 D．固体粉末X中一定有Na2CO3，可能有KAlO2
某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH 溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 A．至少存在5种离子 B．Cl-一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/L C．SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在 D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是 A．d元素的非金属性最强 B．它们均存在两种或两种以上的氧化物 C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D．b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
下列实验操作、现象和结论均正确的是
在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是 A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋）>r(Mg） C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性 D．该反应中化学能全部转化为热能
下列推断正确的是 A．SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物 B．Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同 C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH）2↓＋O2↑ B．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-＋ CO2＋ H2O===H2SiO3↓＋ CO32- C．向Al2(SO4）3溶液中加入过量NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH）4]－＋4NH4+ D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-＋2H＋===SO2↑＋H2O
下列实验或实验操作达到实验目的的是
A．图I：将海带灼烧成灰 B．图II：检验装置的气密性 C．图III：制取少量纯净的CO2气体 D．图IV：蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH）3 ＋ 3ClO－ ＋ 4OH－ = 2RO4n- ＋ 3Cl－ ＋ 5H2O。则RO4n-中R的化合价是 A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋6
常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．pH=12的溶液中：K＋、Na＋、AlO2-、CO32- B．在0.1mol ·L−1的NaHCO3 溶液中：K+、Al3＋、I−、Cl− C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、SO42- D．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42-、Cl－
将磁性氧化铁放入稀HNO3中发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3 = 9Fe(NO3）x+NO↑+14H2O，下列判断合理的是 A．Fe(NO3）x中的x为2 B．稀HNO3在反应中只表现氧化性 C．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化 D．反应中每还原0.3mol氧化剂，就有0.9mol电子转移
设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA B．23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子 C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA D．常温常压下，46 g的NO2与N2O4混合物含有的原子数为3 NA
下列说法中正确的是 A．干冰、液态氯化氢都是电解质 B．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物 C．有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应 D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
化学与生产生活、环境保护密切相关。下列说法中不正确的是 A．食盐既可作调味品也可作食品防腐剂 B．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 C．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应不利于“蓝天工程”的建设 D．高铁车厢材料大部分采用铝合金，因为铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强
丁二酮肟 （1）Ni2+基态核外电子排布式为 。丁二酮肟分子中C原子轨道杂类型为 ，1mol丁二酮肟分子所含 （2）Ni能与CO形成四羰基镍[Ni（CO）4]，四羰基镍熔点－19.3℃，沸点42.1℃，易溶于有机溶剂。 ①Ni（CO）4固态时属于 晶体（填晶体类型）。 ②与CO互为等电子体的阴离子为 （填化学式）。 （3）Ni2+与Mg2+、O2—形成晶体的晶胞结构如图所示（Ni2+未画出），则该晶体的化学式为 。
B．[实验化学] 实验室以2一丁醇（ （
以下是实验步骤： 步骤1：在圆底烧瓶内放入无水ZnC12和12 mol．L一1浓盐酸，充分溶解、冷却，再加入2一丁醇，加热一段时间。 步骤2：将反应混合物移至蒸馏装置内，蒸馏并收集115℃以下馏分。 步骤3：从馏分中分离出有机相，依次用蒸馏水、5％NaoH溶液、蒸馏水洗涤，再加入CaCl2固体，放置一段时间后过滤。 步骤4：滤液经进一步精制得产品。 （1）加入烧瓶的物质中，有一种是催化剂，该物质是 。 （2）反应装置中冷凝管的作用是 ，烧杯内所盛液体可以是 。 ③用NaoH溶液洗涤时操作要迅速，其原因是 ，第二次用蒸馏水洗涤的目的是 。 （4）步骤4精制过程中不需使用的仪器是 。 a．布氏漏斗b．抽滤瓶c．蒸馏烧瓶d．冷凝管
锌及其化合物用途广泛。火法炼锌以闪锌矿（主要成分是ZnS）为主要原料，涉及的主要反应有： 2ZnS（s） + 3O2（g） = 2ZnO（s） + 2SO2（g） 2C（s） + O2（g） = 2CO（g） ZnO（s） + CO（g） = Zn（g） + CO2（g） （1）反应ZnS（s） + C（s） + 2O2（g） = Zn（g） + CO2（g） + SO2（g）的 反应中生成的CO2与NH3混合，在一定条件下反应合成尿素：
该反应在一定条件下能自发进行的原因是 ；若该反应在一恒温、恒容密闭容器内进行，判断反应达到平衡状态的标志是 。 a．CO2与H2O（g）浓度相等 b．容器中气体的压强不再改变 c．2v（NH3）正 = v（H2O）逆 d．容器中混合气体的密度不再改变 （2）硫酸锌可广泛用作印染媒染剂和木材防腐剂。ZnSO4受热分解过程中各物质物质的量随温度变化关系如图所示。
① 写出700℃~980℃时发生反应的化学方程式： ，物质B的化学式是 。 ② 硫酸锌分解生成的SO2经下图中的两个循环可分别得到S和H2SO4。写出循环I中反应2的化学方程式： ；循环II中电解过程阳极反应式是 。
硫酸铜可用作镀铜离子添加剂。实验室在如图所示装置（夹持、加热装置省去未画）内反应生成硫酸铜和少量硫酸铁，再进一步从所得溶液中获得硫酸铜晶体。请回答下列问题：
（1）加热三颈烧瓶，将反应温度控制在70℃~80℃，其原因是 ，发生主要反应的离子方程式是 。 （2）盛有NaOH溶液洗气瓶的作用是 ；若反应后生成NaNO2、NaNO3的物质的量之比为3∶1，则发生反应的化学方程式是 。 （3）从反应后的混合溶液中获得硫酸铜晶体的操作步骤如下： ① 向溶液中加入 （填序号）至溶液pH约为4，过虑。 a．CuO b．NaOH溶液 c．NH3·H2O测量溶液pH的操作是 。 ② 将滤液 ，过滤、用乙醇洗涤、低温干燥，得CuSO4·5H2O晶体。用乙醇代替蒸馏水洗涤晶体的目的是 ，并缩短干燥所需时间。
某Cr2O3样品中含有少量Al2O3、MgO等杂质。实验室以此样品为主要原料制取重铭酸钾（K2Cr2O7）的流程如下：
已知：2CrO42－+2H+ （1）上述氧化过程中，若将1 mol Cr2O3转化成Na2CrO4，消耗氧气的体积（标准状况）是 。 （2）酸化1中为确保溶液中Al3+、AlO2－浓度均不超过10－6 mol·L－1，需调节溶液pH值的范围是 。 已知：Al（OH）3（s） （3）酸化2后所得溶液加入KCl发生复分解反应，该反应能发生的原因是 。 （4）称取重铬酸钾试样2.40g配成250 mL溶液，取出25.00 mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化钾（铬被还原为Cr3+）并放于暗处6 min左右，然后加入适量水和数滴淀粉指示剂，用0.24 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点（发生反应：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－，杂质不参与反应），共用去Na2S2O3标准溶液20.00 mL。求所得产品中重铬酸钾的质量分数（写出计算过程）。
小檗碱是中药黄连素中抗菌有效成分，其中间体M的合成路线如下：
（1）化合物B中含氧官能团为 和 （填官能团名称）。 （2）C → D过程发生取代反应同时生成HCl，物质X的结构简式是 。 （3）由E → M的反应类型是 。 （4）写出同时满足下列条件的物质B的一种同分异构体的结构简式： 。 I．能发生银镜反应；分子中有4种不同化学环境的氢。 II．不能与FeCl3溶液发生显色反应，但其水解产物之一能发生此反应。 （5）已知：
氧化铁黄（化学式为FeOOH）是一种黄色颜料，工业上用废铁为主要原料生产氧化铁黄的一种工艺流程如下：
（1）废铁在反应前常用热的纯碱溶液清洗表面油污，其原理是 （写离子方程式）。 （2）氧化过程生成氧化铁黄的化学方程式是 。 （3）检验洗涤是否完全的方法是 。 （4）色光度是产品质量的指标之一，合格氧化铁黄的色光度值范围为 -0.5 ~ 0.5。 ①氧化过程若温度太高，会导致产品颜色偏红，可能含有的杂质是 。 ②氧化过程溶液pH对产率、色光度的影响如图所示，氧化时应控制pH的合理范围是 ，pH过小导致产率较低的可能原因是 。
一定温度下，有两个体积均为2 L的恒容密闭容器I和II，向I中加入1 mol CO和2 mol H2，向II中加入2 mol CO和4 mol H2，均发生下列反应并建立平衡：CO（g）+2H2（g）
A．该反应的 B．N点化学平衡常数K=0.59 C．L、M两点容器内压强：P（M） > 2P（L） D．向N点平衡体系中再加入1 mol CH3OH，建立新平衡时被分解的CH3OH物质的量小于0.4 mol
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