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下列物质的水溶液因水解呈碱性的是 A．Na2CO3 B．NaOH C．HCl D．AlCl3
实验室有两瓶失去标签的溶液，其中一瓶是K2SO4溶液，另一瓶是NaOH溶液。鉴别时，下列选用的试纸或试剂不正确的是 A．pH试纸 B．紫色石蕊试液 C．Na2CO3固体 D．CuCl2溶液
Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3的反应类型是 A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
非金属性最强的元素是 A．C B．Si C．S D．Cl
下列仪器及其名称不正确的是
下列物质中属于盐的是 A．MgO B．H2SO4 C．NaOH D．KNO3
溴化钙可用于石油钻井，也可用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等。制备CaBr2•2H2O的主要流程如下：
工业提取液溴主要采用空气吹出法，其主要流程如下：
请回答： （1）Fe与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是 。 （2）试剂B最好选用 。 （3）操作Ⅰ的步骤为蒸发浓缩、 、洗涤、干燥。 （4）下列说法中错误的是 。 a．滤渣A的成分可能是Fe、Fe(OH)2 、Fe(OH)3； b．操作Ⅱ的名称是萃取 c．流程图中虚线框部分步骤的主要目的是除去杂质、富集Br2 d．成品溴中含有的少量Cl2，可加入Na2SO3溶液，然后分液除去 （5）制得的CaBr2•2H2O可以通过以下方法测定纯度：称取5.00 g样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将沉淀洗涤、烘干、冷却、称量，得到2.00 g固体。 ①纯度测定中用到的玻璃仪器有胶头滴管、酒精灯、 。 ②洗涤沉淀的操作方法是 。 ③测得CaBr2•2H2O的质量分数为 。
CO2可作为合成低碳烯烃的原料加以利用。如： 2CO2(g)＋6H2(g) 如图所示为在体积为1 L的恒容容器中，投料为3 mol H2和1 mol CO2时，测得的温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响。
已知：H2和CH2＝CH2的标准燃烧热分别是－285.8 kJ·mol－1和－1411.0 kJ·mol－1。 H2O(g) 请回答： （1）a＝ kJ·mol－1。 （2）上述由CO2合成CH2＝CH2的反应在 下自发（填“高温”或“低温”），理由是 。 （3）计算250 ℃时该反应平衡常数的数值K= 。 （4）下列说法正确的是 。 a．平衡常数大小：M＞N b．反应物活化分子百分数大小：M＞N c．其他条件不变，若不使用催化剂，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M1 d．其他条件不变，若投料改为4 mol H2和1 mol CO2时，则250℃时CO2的平衡转化率可能位于点M2 e．当压强、混合气体的密度或n(H2)/n(CO2)不变时均可视为化学反应已达到平衡状态 （5）保持某温度（大于100℃）不变，在体积为V L的恒容容器中以n(H2)∶n(CO2)＝3∶1的投料比加入反应物，至t0时达到化学平衡。t1时将容器体积瞬间扩大至2V L并保持不变，t2时重新达平衡。作出容器内混合气体的平均相对分子质量
Ⅰ．请回答： （1）NaClO的电子式是 。 （2）工业上常以焦炭、二氧化硅为原料制粗硅，用化学方程式表示其原理 。 （3）在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性，该反应的离子方程式是 。 （4）请完成以下溶液中发生氧化还原反应制备常见消毒剂ClO2的离子方程式： （ ）ClO3－＋（ ）Cl－＋（ ） ＝（ ）ClO2＋（ ）Cl2↑＋（ ）_______ Ⅱ．（12分）某无机盐Y，由三种元素组成，受热可分解。称取4.84 g的 Y，完全分解可得1.6 g红棕色粉末Z；同时产生两种气体，其中一种成分为O2，O2体积为336 mL（已折算成标准状况）。若将此混合气体通入水中，可被完全吸收，所得溶液恰能将Z溶解，得到黄色Y溶液。Z通常可用于生产颜料及防锈油漆。 请推测并回答： （1）Z的化学式是 。 （2）写出Y受热分解的化学反应方程式 。 （3）若向Y的稀溶液中通入SO2，溶液由黄色变成浅绿色，后又变成黄色。写出最初溶液变成浅绿色所发生的离子方程式 。 （4）Z可用于汽车安全气囊中，当其中的NaN3高温分解产生大量N2时，生成的Na可与Z反应生成一种单质及一种化合物。写出该反应的化学方程式 。 （5）某同学为了检验Y分解所得气体中含有O2，用向上排空气法收集了一试管气体，插入带火星木条，结果木条复燃。请判断该同学的实验方法是否合理并说明理由 。
肉桂酸（C9H8O2）是从肉桂皮或安息香分离出的有机酸，主要用于香精香料、食品添加剂等方面。可采用甲苯为主要原料，按下列路线合成： 请回答：
（1）肉桂酸中官能团的名称是 。 （2）A的结构简式是 。 （3）写出B催化氧化为苯甲酸（C6H5COOH）的化学反应方程式 。 （4）下列说法正确的是 。 a．B和D互为同系物 b．D能发生取代、加成反应 c．1molC、D分别充分燃烧时，消耗O2量为C＞D d．该流程在实际反应中，由甲苯到A的产率往往较低 （5）C有多种同分异构体，写出其中同时符合下列要求的结构简式 。 ①苯环上有两个取代基，且处于间位；②能与NaHCO3溶液反应产生气体。
工业上用含有少量氧化铁杂质的废铜粉为原料，制取硫酸铜的主要过程如下图所示：
下列有关说法不正确的是 A． “过量酸”不适合用硝酸或浓硫酸，固体B可以用CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3 B．通入的气体A可以是O2或Cl2 C．通入气体A之前的混合溶液中存在的阳离子是：Fe2＋、Cu2＋、H＋ D．将从溶液中得到的硫酸铜晶体在空气中加热，可制得无水硫酸铜
亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、纸浆等物品的漂白。NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－等四种含氯微粒。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl－没有画出）。则该温度下，下列分析不正确的是
A．向亚氯酸钠溶液加水稀释，溶液中n(ClO2) 增大 B．HClO2的电离平衡常数Ka＝1.0×10－6 C．NaClO2溶液中：c( Na＋)＋c(H＋)＞c(ClO2－)＋c(Cl－) D．pH＝5时含氯元素的微粒浓度大小关系为：c(HClO2)＞c(ClO2－)＞c(Cl－)＞c(ClO2)
水银法电解食盐水是氯碱工业发展进程中的重要里程碑，以制得碱液纯度高、质量好而著称，其生产原理示意图如下。下列说法不正确的是
A．电解器中阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－＝Cl2↑ B．解汞室中产生氢气的电极为阴极 C．当阳极产生3.36 L（标准状况）气体时，解汞室中生成NaOH的质量为12 g D．在直流电作用下，电解器中的Na＋变成金属钠，与水银形成钠汞合金，从而与Cl2分开
下列说法不正确的是
A．乙烯与水反应制乙醇、乙醇与氧气反应制乙醛都属于加成反应 B．右图为阿司匹林的球棍模型，其分子式是C9H8O4 C．CH≡CH通过加聚反应可以得到结构片段为“…－CH＝CH－CH＝CH－…”的高分子化合物 D．往蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液、CuSO4溶液都能产生沉淀，其原理不相同
某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点（最中心的点）代表起点元素。下列说法中正确的是
A．物质YO可能具有较强的氧化性 B．图中离O点越远的元素，其原子半径一定越大 C．O2X、WO3分子内都含有氢键，所以沸点都较高 D．科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷(As)元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的Z元素
下列说法正确的是 A．青砖（含Fe3O4）中的Fe2+可用浓盐酸溶解后，再加入适量高锰酸钾溶液进行检验 B．用0.1000 mol•L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度盐酸，接近终点时因滴速太快造成NaOH少许过量；此时若加入一定体积该盐酸后，继续用该NaOH溶液恰好滴定至终点，则测得的盐酸浓度将偏大 C．为了使实验现象明显，在做吸氧腐蚀实验时，不能用没有处理过的镀锌铁皮代替生铁 D．检查容量瓶瓶口是否漏水的方法是：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒转过来，观察瓶塞周围是否有水漏出即可
下列说法不正确的是 A．石油分馏可获得汽油、煤油等矿物油，煤焦油干馏可获得苯、甲苯等有机物 B．使用“乙醇汽油”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等可提高空气质量 C．金刚石呈正四面体网状结构、C60呈笼状结构，这两种晶体中微粒间的作用力不完全相同 D．硬脂酸甘油酯在碱性条件下的水解属于皂化反应，乙酸乙酯在碱性条件下的水解不属于皂化反应
【化学—选修5：有机化学基础】一种联合生产树脂（X）和香料（Y）的合成路线设计如下： ． 已知：①A是一种烃的含氧衍生物，其相对分子质量小于100，碳、氢元素质量分数之和为82.98％。
回答下列问题： （l） （2）写出结构简式：A ，D ，G （3）下列说法正确的是 a．B与E生成F的反应类型为加成反应 b．1 molG最多能与5molH2发生加成反应 c．与氢氧化钠水溶液反应时，1 molY最多能消耗2mol NaOH （4）H生成Y的化学方程式为 （5）H的分子存在顺反异构，写出H的顺式异构体结构简式 （6）尿素 （7）H的同分异构体中，能同时满足如下条件的有机物结构简式为 。 ①可发生银镜反应 ②只含有一个环状结构且可使FeCl3溶液显紫色 ③核磁共振氢谱为四组峰，且峰面积比为3：2：2：1（不考虑立体异构）。
［化学—选修3：物质结构与性质】W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素。W是宇宙中最丰富的元素；X、Z元素原子基态时，核外电子均排布在3个能级上，且它们的价电子层上均有两个未成对电子；向含有Q2＋的溶液中滴加氨水，形成蓝色沉淀，再滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。 回答下列问题： （l）第一电离能Y Z，电负性Y Z（均选填“大于”、“小于”或“等于’，）。 （2）写出与XZ分子互为等电子体的一种离子的化学式 。 （3）若向含有Q2＋的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，得到深蓝色溶液后再加乙醇，有深蓝色晶体析出，原因是 ；该深蓝色晶体中，中心离子的电子排布式为 ，配体为 （4）已知W、Y形成的一组二元化合物化学式为：YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6……其中，YW3分子中Y原子的杂化类型为 ；这组化合物的通式为 W、Y形成的化合物的种类比W、X形成的化合物的种类 （填“多”或“少”）。 （5）Q单质的晶体属于面心立方最密堆积。己知Q单质的密度是dg·cm－3，NA表示阿伏伽德罗常数的值，Q的相对原子质量为M，则Q晶体中最邻近的原子核间距为 cm（用含M、d、NA的代数式表示）。Q原子在晶胞中的空间利用率为 （用含
【化学—选修2：化学与技术】硝酸铵可用作化肥、军用炸药、杀虫剂、冷冻剂等，工业制取硝酸铵的工艺流程如下：
（l）合成氨气的工业设备名称是 ，设备中设置热交换器的目的是 ，合成氨的原料气必须先脱硫，目的是 （2）吸收塔中反应的化学方程式为 从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是 （3）生产硝酸的过程中常会产生氮的氧化物，可用如下三种方法处理： 方法一：碱性溶液吸收法 NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O；2NO2＋Na2CO3=NaNO2＋NaNO3＋CO2 方法二：NH3还原法
方法三：甲烷吸收法
上述三种方法中，方法一的主要缺点是 方法三和方法二相比，方法三的缺点是 （4）工业上也可以通过电解NO制备NH4NO3，其工作原理如下图所示。
①图中通入NH3的目的是 ②若维持电流强度为3A，电解2小时，理论上可制得NH4NO3的最大质量为 g。（已知F=96500C·mol一l） （5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。己知：NH3制NO的产率是94％，NO制HNO3的产率是89％，则制HNO3所用NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其他损耗）的百分比为
回答下列问题： I、向FeSO4溶液中滴加少量NaOH溶液时，析出的白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。 （1）Fe2+离子在水溶液中呈现的颜色是 ；Fe(OH)2转化为红褐色沉淀的化学方程式为 （2）有人认为白色沉淀迅速变为灰绿色的原因是Fe(OH)2凝胶吸附了溶液中过量的Fe2+离子。为探究该观点的正确性，设计如下两个实验： ①向盛有NaOH溶液的试管中加入少量FeSO4溶液，若该观点正确，应观察到的现象是 ②己知胶体粒子的吸附能力随温度升高而下降。向盛装FeSO4溶液的试管中滴加少量NaOH溶液，析出白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，将此试管小心加热，若观察到 ，则说明上述解释成立。 II、二茂铁的化学式为（C5H5)2Fe，它是一种橙黄色针状晶体，熔点173--1740C，1000C以上显著升华，沸点249℃，不溶于水，可溶于甲醇、乙醇、乙醚和苯等有机溶剂，可作高性能的火箭燃料添加剂。实验室制备二茂铁的反应原理为： 实验装置如图所示（加热及磁力搅拌装置未画出）。
（3）通入氮气的目的是 KOH固体所起的作用是使环戊二烯(C5H6)脱去质子，另一个作用是 （4）下列有关反应开始和结束的实验操作合理的是 （填编号）。 a.先加热，再通冷凝水 b．先通冷凝水，再加热 c．先停止加热，再停止通冷凝水 d.先停止通冷凝水，再停止加热 （5）反应后可用乙醚萃取、蒸馏分离得到二茂铁粗产品，若欲进一步提纯，最简单的方法是 ；若本次实验取用环戊二烯（密度为0.877g·cm-3) 6.6mL其它物质足量，所得产品质量为5.0 g，则产率为 （保留3位有效数字）。
二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一。 （l）目前工业上使用的捕碳剂有NH3和（NH4）2CO3，它们与CO2可发生如下可逆反应：
则K3＝ （用含Kl、K2的代数式表示）。 （2）利用CO2制备乙烯是我国能源领域的一个重要战略方向，具体如下： 方法一：CO2催化加氢合成乙烯，其反应为： 起始时按n（CO2）：n（H2）＝1：3的投料比充入20L的恒容密闭容器中，不同温度下平衡时H2和H2O的物质的量如图甲所示：
①a 0（选填“＞”或“＜”）。 ②下列说法正确的是 （填字母序号）。 A.使用催化剂，可降低反应活化能，加快反应速率 B．其它条件不变时，若扩大容器容积，则U正减小，v逆增大 C．测得容器内混合气体密度不随时间改变时，说明反应已达平衡 ③393K下，H2的平衡转化率为 （保留三位有效数字）。 ④393K下，该反应达到平衡后，再向容器中按n(CO2)：n(H2)＝1:3投入CO2和H2， 则n(H2)/n(C2H4）将 （填“变大”、“不变”或“变小”）。 方法二：用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到乙烯，其原理如图乙所示· ⑤b电极上的电极反应式为 ⑥该装置中使用的是 （“阴”或“阳”）离子交换膜。
铝（熔点660°C）是一种应用广泛的金属，工业上用A12O3（熔点2045℃）和冰晶石（Na3AlF6，六氟合铝酸钠）混合熔融后电解制得。回答下列问题： （1）冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰，铝与V2O5在高温下反应的化学方程式为 （2）将打磨过的铝片在酒精灯火焰上加热，可观察到铝熔化而不滴落，原因是 ；铝是活泼金属，但打磨过的铝片投入沸水中不易观察到有气泡产生。若将铝片用饱和Hg（NO3）2溶液浸泡数分钟，取出后迅速洗净，可制得俗称“铝汞齐”的铝汞合金。铝汞齐露置在空气中，表面会快速生长出蓬松的白毛（A12O3）口若将新制的铝汞齐放入水中，可迅速反应产生气泡，该反应的化学方程式 为 ；铝汞齐的化学性质变得“活泼”的原因可能是 （3）将0.1 molL一1AlCl3溶液和10％NH4F溶液等体积混合，充分反应后滴加氨水，无沉淀析出。则AlC13与NH4F反应的化学方程式为 ；该实验所用试管及盛装NH4F溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是 （4）饮用水中的NO3一对人类健康会产生危害。为了降低饮用水中NO3一的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3一还原为N2，该反应的离子方程式为 ，此方法的缺点是处理后的水中生成了AlO2一，仍然可能对人类健康产生危害，还需要对该饮用水进行一系列后续处理。
25℃时，若欲使上述处理后的水中AlO2一浓度降到1.0xl0一6mol．L一1，则应调节至pH= ，此时水中c（Al3＋）=
常温下，用一定浓度的氨水滴定一定体积未知浓度的土壤浸出溶液，溶液的pH变化与滴入氨水体积的关系如图所示。下列有关说法不正确的是
A．该土壤是酸性土壤 B．当溶液中c（H＋）＝c（OH一）时，消耗氨水的体积为9mL C．M、N点由水电离出的氢离子浓度一定相等 D．将20mL此氨水与10mL同浓度的盐酸混合，充分反应后存在：c（NH4＋）＞c（Cl一）＞c（NH3·H2O）＞c（OH一）＞c（H＋）
己知：①Mn（s）＋O2（g）＝MnO2（s）△Hl ②S（s）＋O2（g）＝SO2（g）△H2 ③Mn（s）＋S（s）＋2O2（g）＝MnSO4（s）△H3 则下列表述正确的是 A．△H2＞0 B．△H3＞△H1 C．Mn+SO2==MnO2+S△H=△H2-△H1 D．MnO2（s）+ SO2（g）==MnSO4（s）△H=△H3-△H2-△H1
下列实验操作、现象和结论均正确的是
短周期主族元素X、Y、Z、R、T 的原子半径与原子序数关系如下图所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y 与Z 能形成Z2Y、Z2Y2 型离子化合物， Z 与T形成的化合物Z2T 能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是
A．原子半径和离子半径均满足： Y<Z B．氢化物的沸点不一定是： Y>R C．最高价氧化物对应水化物的酸性： T<R D．由X 、R、Y、Z 四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性
某有机物的分子式为C9H12， 其属于芳香怪的同分异构体有（不考虑、立体异构） A．5 种 B．6 种 C．7 种 D．8 种
NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．C2H4 和C3H6的混合物的质量为a g， 所含碳氢键数目为a NA/7 B．标准状况下， 2.24 L 2H35Cl 中所含中子数为1.8NA C．50 mL 12 mol·L-1 盐酸与足量MnO2 共热， 转移的电子数为0.3NA D．1 L 0.lmol·L-1的NaHCO3 溶液中HCO3－和CO32－的离子数之和为0.1NA
化学与生产、生活密切相关， 下列说法正确的是 A．盐卤可用于制作豆腐 B．从海水中提取物质都要通过化学反应才能实现 C．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料 D．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料
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