金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为： WO3­(s)+3H2(g)W (s) +3H2O (g)  请回答下列问题：

（1）上述反应的化学平衡常数表达式为               。

（2）某温度下反应达到平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为         ；随着温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为        反应(填“吸热”或“放热”)。

（3）上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示：

第一阶段反应的化学方程式为                   ；假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2物质的量之比为            。

（4）已知：温度过高时，WO2­(s)转变为WO2­(g)：

WO2­(s)+2H2(g) W­(s)+2H2O (g)   ∆H＝+66.0 kJ∙mol−1

WO2­(g)+2H2(g) W­(s)+2H2O (g)   ∆H＝－137.9 kJ∙mol−1

则WO2­(s) WO2­(g)的  ∆H＝             。

（5）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W­(s)+ 2 I2 (g)W­I4(g)。下列说法正确的有        。

a．灯管内的I2可循环使用

b．W­I4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上

c．W­I4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长

d．温度升高时，W­I4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢

CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：

已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；

②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0．01mol/L)

③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。

（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式______________。

（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式______________；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式_________。

（3）“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的两种沉淀的化学式为            。

（4）制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是__________________。

（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是_________；其使用的最佳pH范围是________________。

A．2.0~2.5   B．3.0~3.5   C．4.0~4.5 D．5.0~5.5

（6）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是________________。（答一条即可）

苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：

制备苯乙酸的装置示意图如下 (加热和夹持装置等略)：

已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，可升华，易溶于热水，微溶于冷水，溶于乙醇。

请你根据提供的信息回答下列问题：

（1）将装置中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃继续反应。在装置示意图中，仪器a的名称是         ，其作用是             。

（2）反应结束后加适量冷水，可分离出苯乙酸粗品。其加入冷水的目的是          。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是_______(填标号)。

A分液漏斗       B漏斗    C烧杯      D直形冷凝管     E玻璃棒

（3）如果要将苯乙酸粗品进一步提纯，你选择的实验方法是__________(填二种方法)。

（4）用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是                      。

（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是          。

通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是

用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，反应方程式为：Pb＋PbO2＋4HBF42Pb（BF4）2＋2H2O；Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是

A．放电时的负极反应为：PbO2＋4H＋＋2e－＝Pb2＋＋2H2O

B．充电时，当阳极质量增加23．9 g时，溶液中有0．2 mol电子通过

C．放电时，正极区pH增大

D．充电时，Pb电极与电源的正极相连

25℃时，有c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0．1 mol·L－1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是

A．由题给图示可求出25℃时醋酸的电离平衡常数Ka＝10－4.75

B．W点所表示的溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CH3COOH）＋c（OH－）

C．pH＝3.5的溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）－c（OH－）＋c（CH3COOH）＝0．1 mol·L－1

D．向W点所表示的1．0 L溶液中通入0．05 mol HCl气体（溶液体积变化可忽略）：c（H＋）＝c（CH3COOH)）＋c（OH－）

短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是

A．元素A所形成的氧化物只有一种

B．元素B的最高价氧化物对应的水化物为强酸

C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间可发生反应

D．氢化物的稳定性：A>B

早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为：4NaOH(熔融)= 4Na＋O2↑＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOH=Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有关说法正确的是

A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：Na+＋e－= Na

B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强

C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为2:1

D．工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极

中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药———青蒿素(结构如图)和双氢青蒿素的贡献，荣获2015年诺贝尔奖生物学或医学奖。下列有关青蒿素的叙述错误的是

A、青蒿素的同分异构体中不可能含有既苯环有含有羧基

B、易溶于C2H5OC2H5

C、氧原子化合价有-1和-2

D、能与NaOH溶液反应

化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A．煤炭经过干馏，石油经分馏、裂化、裂解化工处理，可获得清洁能源和重要的化工原料

B．比能量低而笨重的铅蓄电池使用时电压不稳定，所以有被其他新型电池取代的趋势

C．玛瑙饰品的主要成分与建筑材料砂子相同

D．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料单晶硅也可以制备电脑芯片

某科研小组以难溶性钾长石（K2O•Al2O3•6SiO2）为原料，提取Al2O3、K2CO3等物质，工艺流程如下：

（1）煅烧过程中有如下反应发生：

①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3，写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式：              ．

②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2，写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式：                  ．

（2）已知NaAlO2和KAlO2易发生如下水解反应：AlO2﹣+2H2O⇌Al（OH）3+OH﹣．“浸取”时应保持溶液呈        性（填“酸”或“碱”），“浸取”时不断搅拌的目的是           ．（3）“转化”时加入NaOH的主要作用是（用离子方程式表示）               ．（4）上述工艺中可以循环利用的主要物质是        、       和水．

化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用。

（1）某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 。在lL密闭容器中加入0.1 mol N2和0.3mol H2，实验①、②、③中c(N2)随时间的变化如下图所示：

实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v(NH3)=_______________；与实验①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的__________、__________(填字母编号)。

a．增大压强  b．减小压强  c．升高温度  d．降低温度  e．使用催化剂

（2）已知NO2与N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)。

①T℃时，将0.40 mol NO2气体充入容积为2L的密闭容器中，达到平衡后，测得容器中c(N2O4)=0.05 mol·L，则该反应的平衡常数K=_______________；

②已知N2O4在较高温度下难以稳定存在，易转化为NO2，若升高温度，上述反应的平衡常数K将_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③向绝热密闭容器中通入一定量的NO2，某时间段内正反应速率随时问的变化如图所示。下列说法正确的是__________(填字母编号)。

A．反应在c点达到平衡状态

B．反应物浓度：a点小于b点

C．时，NO2的转化率：a～b段小于 b～c段

（3）25℃时，将amol·L的氨水与b mol·L一1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a___________b(填“>”、“<”或“=”)；用a、b表示NH3H2O的电离平衡常数=___________。

Ⅰ．请回答：

（1）将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成，但此沉淀不是硫化铝。写出该反应的离子反应方程式：                 。

（2）将NH3通过灼热的CuO，有无色无味的难溶于水的气体生成，写出该反应的化学方程式：                       。

（3）CoCl2常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的某种氧化物与盐酸反应制备(其中Co的化合价为+2、+3)。现取适量这种钴的氧化物，可与480 mL 5 mol·L－1盐酸恰好完全反应，得到CoCl2溶液和6.72 L黄绿色气体(标准状况)。则该反应的化学反应方程式为                      。

Ⅱ．下表给出五种元素的相关信息，其中A、B、C、D为短周期元素。根据以下信息填空：

（4）C与A形成的某一化合物能和C与B形成的另一无色化合物(这两种化合物分子中原子个数比皆为1∶2)一起用作火箭助推剂，两者发生反应生成无毒物质，写出上述化学反应方程式：                 。

（5）化合物X是元素D的最高价氧化物的水化物，X在水中的电离方程为             ；常温下，E的单质与化合物X稀溶液反应生成盐Y，Y的化学式是           。化合物Z仅由元素D和E组成， Z+H2O+O2→X+Y，产物中n(X)：n(Y)=1：1，写出并配平上述方程式：                   。

（6）盐Y受强热会发生分解反应，其气体产物由元素D的氧化物组成，请设计一个可行的定性实验，验证其气体产物中所含元素D的氧化物的组成                 。

某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据如图回答下列问题：

（1）写出A、B、C、D的结构简式：A________，B________，C________，D________。

（2）写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型

②____________________，反应类型________。

④____________________，反应类型________。

如图甲所示，纯电动公交车逐渐成为杭州街头常见的身影，磷酸铁锂电池是杭州市纯电动公交车所用的电池，现要从废旧磷酸铁锂电池中回收Fe、Al、Li等物质，采用下图乙所示方法。已知：磷酸铁锂电池溶解在中含有、、、、等离子及少量不溶物，滤液c中含有大量离子，可溶于冷水，不溶于热水。

图甲

图乙

下列说法不正确的是（  ）

向滤液a中加入适量溶液，可以得到白色沉淀

滤液b中加入氨水的目的是使沉淀，滤渣c为红褐色

要将Li从溶液中析出，可在滤液c中加入足量溶液，加热浓缩，冷却结晶

图中的氨水可以用适量NaOH溶液代替

室温时，向20 mL 0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示（假设滴加过程中无气体产生，且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和），下列说法不正确的是：

PH=7时，溶液中c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4+)>c(OH－)＝c(H＋)

当V(NaOH)=20mL时，溶液中水的电离程度比纯水大

当V(NaOH)=30mL时，溶液中 c(SO42－)+ c(H＋)=c(NH3·H2O) + c(OH－)

滴加NaOH溶液从30mL至40mL，溶液中Na＋与SO42－浓度之和始终为0.1 mol·L－1

“当好东道主，喜迎G20”，目前杭州为迎接即将到来的G20峰会，大量引进新能源公交车，如图所示即为一辆正在充电的电动公交车。

已知钒电池是一种常用于纯电动公交车的电池，其原理是利用钒的不同价态之间的转化，例如某种电池的充电原理可表示为，则下列说法不正确的是

阴极反应可表示为

阳极反应可表示为

若阴极电解液体积为1L，电解前pH=1，当测得的物质的量浓度为0.045mol/L时，pH变为2（不考虑反应过程中体积变化）

放电过程种负极反应可表示为

下列关于有机物的叙述不正确的是（          ）

A．甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以发生取代反应

B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烃，可通过干馏制取

C．乙酸乙酯在无机酸或碱存在时都能发生水解反应

D．淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物

A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是（          ）

A．简单离子的半径大小关系：C＞E

B．D元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定

C．由A、B、C三种元素组成的离子化合物中，阴、阳离子个数比为1:1

D．由C、D、E三种元素组成的化合物，溶液显中性或碱性

下列说法不正确的是（      ）

A．用灼烧的方法鉴别羊毛线和棉线

B．分馏石油时，温度计的水银球必须插入液面下

C．做银镜反应实验后，试管壁上的银镜用硝酸洗涤

D．沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤

化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是（        ）

A．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成

B．计算机芯片的材料是二氧化硅

C．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

D．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应

A～F六种有机物的相互转化关系如图所示：

已知：①

③ X的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，N是X最简单的同系物。

据此回答下列问题：

（1） A的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积比3:l:2:2 ，且A和N可发生反应①，则A的结构简式为          ， A与Br2按物质的量比l:l 发生加成反应，请写出生成的所有产物的结构简式为        (不考虑顺反异构)。

（2） M与足量的氢气加成后的产物P的一氯代物只有3种，请用系统命名法给P命名，P的名称为        

（3） E→F的反应类型为           ，化学方程式为            。

（4） E在浓硫酸存在下能生成多种化合物，写出符合下列条件的有机物的结构简式．含有六元环：        含有三元环：       。

（5）现有另一种有机物G，已知G与E无论按何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时生成的CO2、H2O以及消耗的O2均为定值。请写出两种符合下列要求的G的结构简式          、         。

①M(G) < M (E) ；

②G的核磁共振氢谱有两个峰，且峰面积比为1:3

M是原子序数小于30的一种金属，常用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门，M原子的最外层有空轨道，且有两个能级处于半充满状态。

（1）M原子的外围电子排布式为         ，在周期表中属于        区元素。

（2）M的堆积方式属于钾型，其晶胞堆积方式为           ，其空间利用率为              。

（3）MCl3·6H2O有三种不同颜色的异构体

A、[M(H2O)6]Cl3     B、[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O     C、[M(H2O)4Cl2]Cl·2H2O。

为测定蒸发MCl3溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取0.010 mol MCl3·6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2.870 g。该异构体为_______________ (填A或B或C)。

（4）难溶碳酸盐受热易分解，试比较MgCO3和CaCO3的稳定性，并说明理由           .

（5）已知A12 Cl6 分子中每个原子都满足8电子稳定结构，写出其结构式           (用箭头表示配位键)。

（6）金刚石晶胞(如图)含有       个碳原子。若碳原子半径为r pm ，金刚石晶胞的边长为a pm ，则r＝        a，列式并计算金刚石晶胞的空间利用率            。

随着能源问题的进一步突出，氢能作为一种清洁、高效、安全、可持续的能源，被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，开发氢能已引起各国的高度重视．

Ⅰ．（1）生产氢气的方式很多，写出工业生产中采用煤为原料制取氢气的化学反应方程式：        。

（2）热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：

请回答下列问题；

①该循环工艺过程的总反应方程式为                   .

②运用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出氢气的目的是           。

（3）最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)也可以用于热化学循环分解水制氢，利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：

MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为：

2MnFe2O42MnFe2O4－x＋XO2↑，MnFe2O4－x＋xH2O=MnFe2O4＋xH2↑

请认真分析上述两个反应并回答下列问地：

① 在反应中MnFe2O4是            (填“催化剂”或“中间产物”)，若MnFe2O4－x中x=0.8，则MnFe2O4－x中Fe2+占全部铁元素的百分比为             。

②该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是             ．

Ⅱ.（4）氢能的利用涉及氢的储存、运输和使用，镍和镧组成的一种合金LaNiX ，是较好的储氢材料，能快速可逆地存储和释放氢气。LaNix 的晶胞如右图，其储氢原理为：镧镍合金吸附H2，H2解离为原子，H储存在其中形成LaNixH6。LaNixH6中，x=             。该贮氢的镧镍合金、泡沫氧化镍、氢氧化钾溶液组成的镍氢电池被用于制作原子钟，反应原理为：LaNixH6+6NiO(OH) LaNix+6NiO+6H2O，电池放电时，发生氧化反应的电极反应式为：                。

目前，“低碳经济”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。

（1）一定条下：C(s)+2H2O(g)CO2(g)+2H2(g)已知：C和H2的燃烧热分别为393.5KJ/mol和285.8KJ/mol，且H2O（1）=H2O(g)   △H=+44.0KJ/mol.则该反应的△H=           。在一定的条件下，将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器，发生此反应，其相关数据如下表所示：

①T1        T2(填“>”、“=”或“<”).

②若乙容器中达到平衡所需时间为3min，则当反应进行到1.5mol时，H2O(g)的物质的量的浓度         (填选项字母)。

A．=0.8mol/L    B．=1.4mol/L    C．< 1.4mol/L    D．> 1.4mol/L

③T2℃下，乙容器中若起始充入a molCO2和b molH2，反应达到平衡时，测得CO2的转化率大于H2的转化率，则a/b的值需满足的条件为               。

（2）用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向。将CO2转化为甲醇的热化学方程式为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1 取五份等体体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比均为1：3)，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH) 与反应温度T的关系曲线如图1所示，则上述CO2转化为甲醇反应的H1          0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②在容积为1L的恒温密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图2所示。若在上述平衡体系中再充0.5 mol CO2和1.5 mol H2O(g)(保持温度不变)，则此平衡将         移动(填“向正反应方向”、“不”或“逆反应方向”)

（3）CO2在一定的条件下，还可以转化为甲醚(CH3OCH3)。某研究小组将两个甲醚燃料电池串联后作为电源，电解饱和食盐水，装置如图3所示。

①请写出该甲醚燃料电池负极的电极反应式            。

②若U形管中氯化钠溶液的体积为600mL。闭合K后，若每个电池甲醚用量均为0.0112L(已折算到标准状况)，且反应完全，假设产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，则电解后U形管中溶液的pH为    。

（4）常温下，用NaOH溶液吸收CO2得到pH=11的Na2CO3溶液，吸收过程中水的电离平衡将   移动(填“正向”、“不”、“逆向”)；使计算溶液中=        。(已知常温下，H2CO3的电离平衡常数为K1=4.4×10-2，K2=4.7×10-11)

金属铬是一种银白色并带有金属光泽的金属，由于它的表面易形成一层钝态的薄膜，所以它有很强的抗腐蚀性。铬常见的价态是+3和+6价，能形成多种化合物。

（1）为了研究金属铬的化学性质，某实验小组按照图1和图2装置进行了实验，观察到如下现象：图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置铜极上无气体产生，铬电极上却产生大量的有色气体。根据上述现象试推测金属铬的两种重要化学性质：                、               。

（2）Cr(OH)2与Al(OH)3性质相似，也具有两性，请写出Cr(OH)2的电离方程式：                   。

（3）铬酸(H2CrO4)为中强酸，25℃时，铬酸在水溶液中的电离方程式如下：

H2CrO4H++ HCrO4-       K1=4.1

HCrO4-H++ CrO42-         K2=10-6

则该温度下，0.1mol/L的NaHCrO4水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为                。

（4）铬试剂厂排放的废水中主要含有Cr2+、Fe2+、Fe3+、Al3+等，某研究小组拟采用下面流程处理含铬的废水。

【已知：铬(+6价)的两种盐存在如下平衡：2H++ 2CrO42- Cr2O72-+H2O，K=1014】

其中试剂A的作用为               ；

反应③中发生反应的离子方程式为；                    .

（5）Cr(+3价)的毒性远远小于Cr(+6价)，上述流程中生成的含CrO42-的有毒废水可以采用复合铁氧体处理。其过程为：加入稀硫酸使溶液呈强酸性，然后再加入FeSO4溶液将Cr(+6价)还原Cr3+，最后调节pH生成符合铁氧体组成沉淀和水，请写出FeSO4将Cr(+6价)还原为C r3+的离子方程式            。复合铁氧体沉淀的生成一般在pH=8～10的碱性条件下进行，原因是               ；根据以上信息和铁氧体的组成求得x=        。

已知：

硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)是制备多种药物的重要原料，受热易分解。（1）甲组同学设计 如下图所示装置，探究硫酸亚铁晶体受热分解产物和结晶水含量。已知：SO3的熔点为16.8℃，沸点是44.8℃；能被浓硫酸充分吸收；溶于水放出大量热，易形成酸雾。

①装置B的作用                   。

②点燃酒精灯之前，需在a处向装置中通入一段时间的N2，目的为              。

③实验过程中，观察到装置C中产生少许酸雾，装置D中品红溶液褪色，则分解产物中一定有         (填化学式)

④若实验开始前，向试管中加入27.8g硫酸亚铁晶体，充分分解后，停止加热至试管冷却，测得B、C共增重16.6g。试管冷却过程中，同时需要进行的操作为                。

⑤进一步检验装置A中残留固体成分：取少量固体，溶于适量稀硫酸，滴加酸性KMnO4溶液，无明显现象，则生成固体的俗名为                。

⑥通过上述实验，可得出n(FeSO4·xH2O)=               (列出表达式并计算)；该晶体分解的化学方程式为                

（2）乙组同学为证明酸性：H2SO3>H2CO3>H2SiO3，选用甲组实验中的装置A、B、C和下图所示的部分装置进行实验。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、C、            (填装置字母)

②能证明H2CO3的酸性强于H2SiO3的现象为：                     。

向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀.另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为

A．7.84L    B．6.72L    C．4.48L    D．无法计算

LED产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是

A．P一型半导体连接的是电池负极

B．b 处通入O2为电池正极，发生了还原反应

C．通入O2的电极发生反应：O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O

D．该装置只涉及两种形式的能量转换

关于下列各图的叙述正确的是

A．甲中△H2=-(△H2+△H3)

B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g) N2O(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B>A

D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液的pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH