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已知：乙二酸（H2C2O4）是二元弱酸。向10 mL 0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液中逐滴加入a mL 0.1 mol·L－1盐酸（混合前后溶液体积变化可忽略）。下列说法正确的是 A．当a=5时，c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（HC2O4－）+2c（C2O42－） B．当a=10时，c（Cl－）+c（OH－）=c（H+）+c（HC2O4－）+2c（H2 C2O4） C．当a=15时，c（H2C2O4）+c（HC2O4－）+c（C2O42－）=0.04 mol·L－1 D．当a=20时，c（Na+）=c（H+）>c（HC2O4－）>c（C2O42－）
下列设计的实验方案能达到实验目的是 A．检验淀粉是否完全水【解析】 B．提纯混有少量CaCl2的NaCl固体：将固体配成溶液，加入稍过量Na2CO3溶液至沉淀完全，过滤，再向滤液中加入稍过量盐酸，蒸发结晶 C．制取少量乙酸乙酯：向试管中加入浓硫酸，再加入无水乙醇，冷却后加入冰醋酸，加热，将生成的蒸气导至盛有氢氧化钠溶液的试管中 D．验证炭与浓硫酸反应产生的CO2：将炭与浓硫酸反应生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，观察是否有白色沉淀生成
物质III（2,3-二氢苯并呋喃）是一种重要的精细化工原料，其合成的部分流程如下：
下列叙述正确的是 A．可用FeCl3溶液鉴别化合物I和II B．物质I在NaOH醇溶液中加热可发生消去反应 C．物质II中所有原子可能位于同一平面内 D．物质III与足量H2加成所得产物分子中有2个手性碳原子
下列说法正确的是 A．船舶防腐时，船体上加装的阳极锌需定期更换 B．合成氨反应中使用高效催化剂可提高原料转化率 C．将右图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深
D．等体积、等浓度NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后溶液pH=7
某浓差电池的原理示意如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。下列有关该电池的说法正确的是
A．电子由X极通过外电路移向Y极 B．电池工作时，Li+通过离子导体移向b区 C．负极发生的反应为：2H++2e－=H2↑ D．Y极每生成1 mol Cl2，a区得到2 mol LiCl
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有7个电子，Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半，Z最高正价是最低负价绝对值的3倍。下列叙述正确的是 A．Y的离子半径比X的离子半径大 B．化合物Y2Z中既有离子键、又有共价键 C．Y、W最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氧化铝 D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、W、X
下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是
下列指定反应的离子方程式正确的是 A．Cu与FeCl3溶液的反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ B．Na2SiO3溶液中加入盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+ C．AgCl悬浊液中加入KI溶液得到黄色沉淀：Ag++I－=AgI↓ D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O
下列有关实验原理或实验操作正确的是
A．用装置甲收集SO2并验证其漂白性 B．用装置乙验证氯气与水反应有盐酸生成 C．用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液 D．用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚，反应后分液
常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．澄清透明的无色溶液：K+、NH4+、MnO4－、HCO3－ B．0.10 mol·L－1 KI溶液：Al3+、Fe3+、Cl－、SO42－ C．滴入甲基橙变红色的溶液：Na+、Ca2+、NO3－、Cl－ D．c（H+）=1×10－12 mol·L－1的溶液：Mg2+、Cu2+、NO3－、SO42－
下列说法正确的是 A．因为液态氨气化时吸热，可用液态氨作制冷剂 B．用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝和浓硝酸不反应 C．明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用 D．铝能置换出氧化铁中的铁，钢铁工业利用铝热反应冶炼铁
工业上通过反应“SiO2+2C A．自然界中硅元素均以SiO2形式存在 B．高纯度晶体Si可用于制造光导纤维 C．该反应条件下C的还原性比Si强 D．生成4.48L CO时转移电子数为0.4×6.03×1023
下列有关化学用语表示正确的是 A．质子数和中子数均为6的碳原子： B．硫离子的结构示意图： C．氢氧化钠的电子式： D．2-丙醇的结构简式：
《中华人民共和国大气污染防治法》于2016年1月1日起实施。为保护和改善大气环境，下列做法不应该提倡的是 A．开发生物质能替代化石燃料 B．向高空排放金属冶炼产生的粉尘 C．用催化转化技术处理汽车尾气 D．大力推广生产和使用无氟冰箱
某调香剂的化学式为 C12H14O2，该调香剂广泛用于香精。某实验室科技人员设计了下列合成路线来合成该调香剂：
试回答下列问题： （1）B物质的分子式为 ，在核磁共振氢谱中能呈现 种峰。 （2）D物质的官能团名称是 。 （3）上述合成路线中属于取代反应的是 （填编号）； （4）写出反应③、⑥的化学方程式：③ ⑥ （5）F有多种同分异构体，符合下列条件同分异构体共有 种，写出其中一种的结构简式 。 ①属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；③两个取代基上碳原子数目相同，且均含有一种官能团。
X、Y、M、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；M是周期表中电负性最大的元素；Z基态原子的M层是K层电子数的3倍；R2＋离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题： （1）基态Y原子的价电子排布图是______；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_______（元素名称） （2）XY2¯ 离子的立体构型是________；R2＋的水合离子[R（H2O）4]2+中，提供孤电子对的原子是________（元素符号）。 （3）已知XH3易与R2+形成配离子，但XM3不易与R2+形成配离子，其原因是_______________。 （4）Y与R所形成的化合物晶体晶胞如图所示,该晶体的化学式:_____________；晶胞参数如图所示，则该晶胞密度是___________g‧cm-3（列式并计算结果，保留小数点儿后一位）。
（5）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是________（填标号）。
a．CF4 b．CH4 c．NH4+ d．H2O
甲酸钠广泛用作催化剂和稳定合成剂、印染行业的还原剂，还可用于生产保险粉、草酸和甲酸。用电石炉废气（CO 75～90%，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等）合成甲酸钠的部分工艺流程如下：
（1）上述工艺用碱液洗涤的目的是_________，可能发生的反应有______（列举两例） （2）上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是_____________；最后排空的尾气主要成分是_____________。 （3）合成时，得到的HCOONa溶液溶质质量分数约为5%，合成塔反应液中分离出HCOONa·2H2O的主要步骤有________、________、________，再经先涤干燥得到。 （4）甲酸钠高温时分解制取草酸的化学方程式为_____________________。 （5）在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要工业产品保险粉（Na2S2O4）同时产生二氧化碳，该反应的离子方程式为____________________。
过氧化钙(CaO2)难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石(主要杂质是氧化铁)等为原料制取过氧化钙(CaO2)的流程。
请回答下列问题： （1）操作①应包括下列操作中的____________。(填序号) A溶解 B过滤 C蒸馏 D分液 E蒸发结晶 （2）用氨水调节pH至8～9的目的是____________________。 （3）若测得滤液C中c(CO)＝10－3 mol/L，则Ca2＋________(填“是”或“不”)沉淀完全。[已知c(Ca2＋)≤10－5 mol/L时即可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)＝4.96×10－9] （4）若在滤液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中c(NH)________c(NO)(填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“＝”)。 （5）操作②是：在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至9～11，才出现大量沉淀。写出该反应的化学方程式________；用简要的文字解释用氢氧化钠调节pH至9～11的原因_____________。 （6）已知大理石含CaCO3的质量分数为a，m g大理石可以制得n g CaO2，请计算：CaCO3 转化为CaO2过程中，Ca原子的利用率________。
研究CO2、CO的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义，CO2、CO都可用于合成甲醇。 （1）CO2用于合成甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g) ①该反应的平衡常数表达式为K= 。 ②取一定体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比为1∶3），加入恒容密闭容器中发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图所示，则该反应的ΔH 0（填“>”、“<”或“＝”）。
③科学家现正研发的以实现CO2转化为甲醇在常温常压下进行的装置如图所示，写出甲槽的电极反应式______________。
（2）CO用于合成甲醇的热化学方程式为：CO(g）+2H2(g）
（3）以CH4和H2O为原料，也可通过下列反应1和反应2来制备甲醇。 反应1：CH4（g）＋ H2O（g） 反应2：CO（g）＋ 2H2（g） ①CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为__________________。 ②已知：在700 ℃，1 MPa时，1 mol CH4与1 mol H2O在1 L密闭容器中发生反应1，6min达到平衡(如图)，此时CH4的转化率为________________。根据右图分析，由第一次平衡到第二次平衡，平衡向__________方向移动(填“正反应”或“逆反应”)，采取的措施可能是_____________________。
短周期主族元素A，B，C，D，E，F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C，D是空气中含量最多的两种元素，D，E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题： （一） （1）化学组成为BDF2的电子式为： ，A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为 化合物(填“离子”或“共价”)。 （2）化合物甲、乙由A，B，D，E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为： 。 （3）由C，D，E，F形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是 (用元素离子符号表示)。 （4）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性 于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论 。 （二）以CA3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。 （1）CA3燃料电池使用的电解质溶液是2mol•L﹣1的KOH溶液，电池反应为：4 A3+3O2=2C2+6H2O．该电池负极的电极反应式为 ；每消耗3.4g CA3转移的电子数目为 。
（2）用CA3燃料电池电解CuSO4溶液，如图所示，A、B均为铂电极，通电一段时间后，在A电极上有红色固体析出，则B电极上发生的电极反应式为 ；此时向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为 L。
人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO（NH2）2]，原理如图，下列有关说法正确的是
A．B为电源的正极 B．电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高 C．电子移动的方向是B→右侧惰性电极→质子交换膜→左侧惰性电极→A D．阳极室中发生的反应依次为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是 A．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 B．以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z C．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20 D．由W与X组成的化合物的沸点总高于由W与Y组成的化合物的沸点
苯环上连有—C4H9 和—C3H7两个取代基，若不考虑立体异构，这类物质的结构共有 A．6种 B．18种 C．24种 D．48种
下列说法正确的是 A．16O和18O的原子结构示意图均为 B．在Na2O2和CaCl2中均含有共价键和离子键 C．结构示意图为 D．电子式
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B．标准状况下，22.4LSO3含有NA个SO3分子 C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4NA D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
生活、生产中的问题常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是 A．使用明矾可以对水进行消毒、杀菌 B．为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸 C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果 D．信息产业中的光缆的主要成分是单质硅
Aspernigerin对癌细胞具有较强的抑制作用，其合成路线如下：
回答下列问题： （1）物质B中官能团的名称为 。 （2）反应②的无机产物为 。 （3）写出③的反应方程式__________。 （4）反应④的反应类型是 。 （5）写出同时满足下列条件的F的一种同分异构体的结构简式 。 ①能使溴水褪色 ②苯环上有两个取代基 ③苯环上的一氯代物有两种 ④分子中有5种不同化学环境的氢 （6）以CH3CH2OH和
N、P、As、Ga、Cr等元素化合物种类繁多，具有重要的研究价值和应用价值。请回答下列问题： （1）N元素与Al、Si等元素在一定条件下生成AlN和Si3N4，实验测得二者在真空条件下的稳定存在的最高温度2200℃和1900℃，硬度类似金刚石，常用作耐高温和耐磨材料。请推测它们属于 晶体类型。 （2）PCl3和PCl5是磷元素形成的两种重要化合物，请根据价电子互斥理论推测PCl3的空间构型 。 （3）As的核外电子排布式中不同类型（s、p、d、f等）的电子比是 。 （4）Cr元素价电子排布式为 。 （5）砷化镓以第三代半导体著称，性能比硅更优良，广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中已知砷化镓的晶胞结构如图所示，则砷化镓晶胞结构与NaCl晶胞 （填“相同”或“不同”）。
（6）根据As和Ga在元素周期表中的位置判断，第一电离能As Ga（填“＜”“＞”或“=”）。 （7）(CH3)3Ga中镓原子的杂化类型为 。
锌是一种应用广泛的金属，目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。某硫化锌精矿的主要成分为ZnS（还含少量FeS等其他成分），以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示：
回答下列问题： （1）硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行，所产生焙砂的主要成分的化学式为 。 （2）焙烧过程中产生的含尘烟气可净化制酸，该酸可用于后续的___________操作。 （3）浸出液“净化”过程中加入的主要物质为锌粉，其作用是__________________，反应的离子方程式为 。 （4）电解沉积过程中的阴极采用铝板，阳极采用Pb-Ag合金惰性电极，阳极逸出的气体是 。 （5）改进的锌冶炼工艺，采用了“氧压酸浸”的全湿法流程，既省略了易导致空气污染的焙烧过程，又可获得一种有工业价值的非金属单质。“氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为________。 （6）硫化锌精矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液可慢慢地转变为铜蓝（CuS）。请用简短的语言解释该反应发生的原理 。 （7）我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。明代宋应星著的《天工开物》中有关于 “升炼倭铅”的记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。”该炼锌工艺过程主要反应的化学方程式为 。（注：炉甘石的主要成分为碳酸锌，倭铅是指金属锌）
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