|
石油化工生产中，通过裂解可获得化工产品如乙烯、丙烯等。在2L恒温密闭容器中投入10mol丁烷（C4H10），在一定条件下发生反应：（C4H10(g)
（1）能判断反应达到化学平衡状态的是 （填字母）。 A．c(C2H6)与c(C2H4)的比值保持不变 B．容器中气体压强保持不变 C．容器中气体密度保持不变 D．单位时间内有1molC4H10消耗的同时有1molC2H4生成 （2）相对于曲线b，曲线a改变的条件是 ，判断的理由是 。 （3）若图中b、c表示其它条件不变，改变温度时n(C2H4)随时间的变化曲线，可以判断该反应的正反应是 （填“放热”或“吸热”反应）。 （4）在曲线b对应的条件下，反应进行0~20min区间内的速率v(C2H6)= 。 （5）将C2H6和O2设计成如图Ⅱ电化学装置，若c、d均用铜电极，a极的电极反应式为 ；c极的电极反应式为 。
一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml密度为1.065g.cm-3、物质的量浓度为2mol·L-1的HNO3溶液中，固体恰好完全溶解，生成Fe(NO3)2和1.12LNO（标况下，且假定HNO3还原产物仅此一种）。向反应后的溶液中加入1mol·L-1NaOH溶液，使铁元素完全沉淀下来，下列说法正确的是( ) A．混合物中含有0.05molFe元素 B．该硝酸溶液中溶质的质量分数是63% C．所加入NaOH溶液的体积最少是450mL D．反应中HNO3被氧化，生成氧化产物NO
下列实验中，所采取的分立方法与对应原理都正确的是( )
将溶液的c(H+)、c(OH)-之比取为AG[AG=
A．A点时c(CH3COO-)>c(Na+) B．室温时0.01mol.L-1的醋酸溶液pH=6 C．OA段溶液中均有：c(CH3COO-)>c(CH3COOH) D．若B点时加入NaOH溶液40mL，所得溶液中： c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=c(OH-)-c(H+)
短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物间可两两反应生成盐和水；化合物YWX是漂白液的有效成分。下列说法正确的是( ) A．Z单质还原性大于Y单质 B．X的氢化物沸点高于W的氢化物 C．仅含X、Y两元素的化合物均只含离子键 D．上述四种元素形成的简单离子中，X离子半径最小
下列说法不正确的是( ) A．二甲苯和四甲苯均有三种 B．乙醇的酯化反应和酯的水解均属于取代反应 C．乙醇、乙酸均可与金属钠反应 D．石油裂解和油脂皂化均是由高分子物质生成小分子物质的过程
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．标准状况下，2.24L乙醇分子所含的C-H键数为0.5NA B．3.2克O2和O3的混合气中含有的氧原子数目为0.2NA C．0.1mol.L-1的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目小于0.2NA D．0.1molFe参加氧化还原反应，转移的电子数目一定是0.3NA
下列说法正确的是( ) A．氯气与明矾处理水的原理完全相同 B．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现 C．植物通过光合作用将二氧化碳转化为糖是太阳能转变成热能的过程 D．铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀
芳香化合物A分子式为C9H10O2，B的分子量比A大79，J是乙酸，K是聚乙酸乙烯酯的单体，C与氯化铁溶液能发生显色反应，且苯环上的一元取代物只有两种。A→K之间有如下转化关系：
已知：①当羟基与双键碳原子相连时，易发生转化：RCH=CHOH→RCH2CHO ②-ONa连在烃基上不会被氧化。 请回答下列问题： （1）化合物K的结构简式是____________。I中官能团的名称为____________。 （2）反应①④⑤⑥中属于水解的是 （填反应编号）。由C→G操作顺序为②③④，而不采取④②③，原因是 。 （3）C可以与NaHC03溶液反应，1 molC与NaHC03溶液反应时最多消耗 mol NaHC03。 （4）写出B→C+D的化学方程式 。 （5）同时符合下列要求的A的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。 I含有苯环；Ⅱ能发生银镜反应和水解反应。 在这些同分异构体中，满足下列条件的同分异构体的结构简式为 。 ①核磁共振氢谱有5个吸收峰；②1mol该同分异构体只能与1 mol NaOH反应。
已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大。A的质子数、电子层数、最外层电子数均相等，B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同，D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E4+与氩原子的核外电子排布相同。F是第四周期d区原子序数最大的元素。请回答下列问题： （1）写出E的价层电子排布式 。 （2）A、B、C、D电负性由大到小的顺序为________________（填元素符号）。 （3）F(BD)4为无色挥发性剧毒液体，熔点-25℃ ，沸点43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂，呈四面体构型，该晶体的类型为 ，F与BD之间的作用力为 。 （4）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。 ①由A、B、E三种元素构成的某种新型储氢材料的理论结构模型如图1所示，图中虚线框内B原子的杂化轨道类型有 种；
②分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。X一定不是 （填标号）； A.H20 B. CH4 C.HF D.CO(NH2)2 ③F元素与镧( La)元素的合金可做储氢材料，该晶体的晶胞如图2所示，晶胞中心有一个F原子，其他F原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为 ；已知其摩尔质量为Mg．mol-1，晶胞参数为apm，用NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶胞的密度为 g．cm-3。
亚氯酸钠( NaCl02)是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2
（1） ClO2发生器中的离子方程式为 ，发生器中鼓人空气的作用可能是__________（选填序号）。 a．将SO2氧化成SO3，增强酸性 b．稀释ClO2以防止爆炸 c．将NaClO3还原为ClO2 （2）吸收塔内反应的化学方程式为 ，吸收塔的温度不能超过20℃，其原因是_____________。 （3）从“母液”中可回收的主要物质是 。 （4）从吸收塔中可获得NaCl02溶液，从NaCl02溶液到粗产品(NaClO2)经过的操作步骤依次为：①减压，55℃蒸发结晶；② ；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。 （5）为测定粗品中NaCl02的质量分数，做如下实验： 准确称取所得亚氯酸钠样品10.00 g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴人适量的稀硫酸，充分反应（ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-）。将所得混合液配成250mL待测溶液，取25.00 mL待测液，用2.000 mol．L-l Na2S203标准液滴定（I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-），测得消耗Na2SO3溶液平均值为16.40mL。该样品中NaClO2的质量分数为 。
无色气体N204是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N204与N02转换的热化学方程式为：N204(g) （1）将一定量N204投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是 。 a．v正(N204)=2 v逆(N02) b．体系颜色不变 c．气体平均相对分子质量不变 d．气体密度不变 达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，则混合气体颜色 （填 “变深”、“变浅”或“不变”），判断理由________________。 （2）平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数(例如：p(NO2)=p总×x(NO2)。写出上述反应平衡常数Kp表达式 （用p总、各气体物质的量分数x表示）；影响Kp的因素________________。 （3）上述反应中，正反应速率v正=k正-p(N204)，逆反应速率v逆=k逆.P2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，则Kp为________（以k正、k逆表示）。若将一定量N204投入真空容器中恒温恒压分解（温度298 K、压强100 kPa），已知该条件下k正=4.8×l04 s-1，当N204分解10%时，v正=________kPa．s-1； （4）真空密闭容器中放人一定量N2O4，维持总压强p0恒定，在温度为T时，平衡时N204分解百分率为a。保持温度不变，向密闭容器中充人等量N2O4，维持总压强在2p0条件下分解，则N204的平衡分解率的表达式为 。
高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。 I．高铁酸钾( K2Fe04)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图1是高铁电池的模拟实验装置：
（1）该电池放电时正极的电极反应式为 ；若维持电流强度为1A，电池工作十分钟，理论消耗Zn g（已知F=96500 C／mol）。 （2）盐桥中盛有饱和KC1溶液，此盐桥中氯离子向 移动（填“左”或“右”）；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向 移动（填“左”或“右”）。 （3）图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有 Ⅱ．工业上湿法制备K2Fe04的工艺流程如图3。
（4）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：
其中氧化剂是 （填化学式）。 （5）加入饱和KOH溶液的目的是 （6）已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×
酱油是一种常用调味剂，根据国标要求酱油中NaCl的含量不应低于15 g /100 mL。莫尔法是较简单的一种测量Cl-含量的方法。现采用该法测量某市售酱油是否符合NaCl含量标准要求。实验原理如下(25℃)：Ag++ Cl-= AgCl （白色）Ksp(AgCl)=1.8×l0-10 2 Ag++ Cr042-= Ag2Cr04（砖红色）Ksp(Ag2Cr04)=1.2×10-12 准确移取酱油样品5.00 mL稀释至100 mL，从其中取出10.00 mL置于锥形瓶中，再向其中加入适量的铬酸钾溶液，以0.1000 mol/L的硝酸银标准溶液滴定，重复实验三次。 （1）样品稀释过程中，用 移取酱油样品，应在 中定容，还需用到的玻璃 仪器有_____________。 （2）标准硝酸银溶液用棕色滴定管盛装的原因是__________。滴定中眼睛应注视 ，出现 即达到滴定终点。
（3）滴定结束时，滴定管中液面如上图所示，则读数为_____________。 （4）若三次消耗硝酸银标准溶液的平均体积为12.50 mL，则稀释后的酱油中NaCl的浓度为 mol/L，该市售酱油是否符合NaCl含量标准 （填“符合”或“不符合”）。
NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．室温下向1 L pH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+数目大于0.1NA B．60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为NA C．某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6 L H2，该乙醇分子中共价键总数为4 NA D．已知C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)△H= -137.0 kI/mol，乙烯与H2加成时放出68.5 kJ热量，则 反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为NA
某兴趣小组用下图装置制备气体（酒精灯可以根据需要选择），对应说法正确的是
X、Y、Z、R、W是5种短周期主族元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期，下列说法错误的是 A．原子半径：Z>R>W B．气态氢化物稳定性：HnW>HnR C．X2W6分子中各原子最外层电子均满足8电子结构 D．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性
丙烯酸的结构简式为CH2= CH-COOH，下列关于丙烯酸的说法错误的是 A．丙烯酸可以发生取代反应 B．丙烯酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．丙烯酸与HBr发生加成反应只能得到唯一产物 D．丙烯酸钠溶液中Na+浓度大于丙烯酸根离子浓度
下列离子方程式正确的是 A．金属钠与水反应：Na+ H2O=Na++ H2 B．氯化铵溶液显酸性的原因：NH4+ +H2O=NH3·H2O+H+ C．AICl3溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3-H2O= AlO2-+4NH4+2H2O D．氯化铁溶液中滴加少量的硫化氢溶液：2Fe3++H2S= 2Fe2++S+2H+
青蒿素是抗疟特效药属于萜类化合物，如图所示有机物也属于萜类化合物，该有机物的一氯取代物有（不含立体异构）
A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是 A．铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀 B．铝制品由于表面有致密的氧化膜，可以稳定存在于空气中 C．苹果放在空气中久置变黄和漂白过纸张久置变黄原理相似 D．高纯度的SiO2对光有很好的折射和全反射作用，可以制成光电池将光能直接转化为电能
芳香酯I的合成路线如下：
巳知以下信息： ①A-I均为芳香族化合物，A的苯环上只有一个取代基，B能发生银镜反应，D的相对分 子质量比C大4，E的核磁共振氢谱有3组峰。
请回答下列问题： （I）A→B的反应类型为 ，G所含官能团的名称为 。 （2）步骤E→F与F→G的顺序能否颠倒？ （填“能”或“否”），理由： 。 （3）B与银氨溶液反应的化学方程式为 。 （4）I的结构简式为_________。 （5）符合下列要求的A的同分异构体有 种。 ①遇氯化铁溶液显紫色 ②属于芳香族化合物 （6）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：
E、G、M、Q、T是五种原子序数依次增大的前四周期元素。E、G、M是位于p区的同一周期的元素，M的价层电子排布为ns2np2n，E与M原子核外的未成对电子数相等；QM2与GM2-具有相等的价电子总数；T为过渡元素，其原子核外没有未成对电子。请回答下列问题： （1）T元素原子的价电子排布式是__________。 （2）E、G、M三种元素的第一电离能由大到小的顺序为__ （用元素符号表示），其原因为________。 （3）E、G、M的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为 （用分子式表示），其中G的最简单氢化物的分子立体构型名称为_____ ___，M的最简单氢化物的分子中中心原子的杂化类型为 。M和Q的最简单氢化物的沸点大小顺序为__________（写化学式）。 （4）EM、GM+、G2互为等电子体，EM的结构式为（若有配位键，请用“→”表示）。E、M电负性相差1.0，由此可以判断EM应该为极性较强的分子，但实际上EM分子的极性极弱，请解释其原因： 。 （5） TQ在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方TQ晶体结构如图所示，该晶体的密度为pg·cm-3。如果TQ的摩尔质量为Mg．mol-1，阿伏加德罗常数为NA mol-1，则a、b之间的距离为_______cm。
硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了许多奇迹。 （l）新型陶瓷Si3N4的熔点高、硬度大、化学性质稳定。工业上可以采用化学气相沉积法，在H2的保护下，使SiCI4与N2反应生成Si3N4沉积在石墨表面，写出该反应的化学方程式_ ___。 （2）已知硅的熔点是1420℃，高温下氧气及水蒸气能明显腐蚀氮化硅。一种用工业硅（含少量钾、钠、铁、铜的氧化物）合成氮化硅的主要工艺流程如下：
①净化N2和H2时，铜屑的作用是 ；硅胶的作用是__________。 ②在氮化炉中3Si（s） +2N2（g） =Si3N4（S） △H= -727.5kJ．mol-l，开始时为什么要严格控制氮气的流速以控制温度？ ；体系中要通人适量的氢气是为了__________。 ③X可能是 （选填“盐酸”、“硝酸”、“硫酸”或“氢氟酸”）。 （3）工业上可以通过如下图所示的流程制取纯硅：
①整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水能发生剧烈反应，写出该反应的化学方程式 。 ②假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失，反应I中HCI的利用率为90%，反应II中H2的利用率为93．75%。则在第二轮次的生产中，补充投入HC1和H2的物质的量之比是 。
氯化亚铜广泛应用于有机合成、染料、颜料、催化剂等工业。氯化亚铜（CuCl）是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇、稀硝酸及稀硫酸；可溶于氨水、浓盐酸，并生成配合物NH4[CuCI2]；能在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色。下图是实验室制备氯化亚铜的流程图及实验装置图。
实验药品：铜丝20g、氯化铵20g、65%硝酸l0mL、36qo盐酸15mL、水。 （1）反应①的化学方程式为__________，用95%乙醇代替蒸馏水洗涤的主要目的是 。 （2）本实验中通入O2的速率不宜过大，为便于观察和控制产生02的速率，宜选择下图中的 （填字母序号）方案。
（3）实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是 ；电炉加热升温至50℃时停止加热，反应快速进行，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变为红棕色；当时停止通入氧气，打开瓶塞，沿 （填字母）口倾出棕色反应液于l000mL大烧杯中，加水500mL，即刻有大量白色沉淀析出。 （4）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题有 。 （5）氯化亚铜的定量分析： ①称取样品0．25g置于预先放入玻璃珠30粒和l0mL过量的FeCl3溶液的250mL锥形瓶中，不断摇动；玻璃珠的作用是 。 ②待样品溶解后，加水50mL，邻菲罗啉指示剂2滴； ③立即用0．l0mol．L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点并记录读数，再重复实验二次，测得数据如下表。
④数据处理：计算得CuCI的纯度为 （平行实验结果相差不能超过0.3%）
二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。以C02和NH3为原料合成尿素是固定和利用C02的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下： 反应I： 反应Ⅱ： 总反应： 请回答下列问题： （1）反应I的△H1=__________kJ．mol-1（用具体数据表示）。 （2）反应Ⅱ的△S__________（填“>”或“<”）0，一般在__________（填“高温”或“低温”）情况下有利于该反应的进行。 （3）-定温度下在体积为VL的容器中进行反应I，下列能说明反应达到平衡状态的是 _（填字母序号）。 A．混合气体的平均相对分子质量不再变化 B．容器内气体总压强不再变化 C．2v正（ NH3）=v逆（CO2） D．容器内混合气体的密度不再变化 （4）25℃时，将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充人一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生反应I并达到平衡。测得平衡时混合气体的总浓度为4.8×10 -3mol．L-1。则此温度下，反应I的平衡常数为 。 （5）总反应中影响CO：平衡转化率的因素很多，下图为某特定条件下，不同水碳比n（H2O）/n（CO2）和温度影响CO2平衡转化率变化的曲线。 ①其它条件相同时，为提高CO2的平衡转化率，生产中可以采取的措施是 （填“提高”或“降低”）水碳比。 ②当温度高于190℃后，CO2平衡转化率出现如图所示变化趋势的原因是__________。
③不同的氨碳比（
铬及其化合物在工业上有着广泛的用途，但在生产和使用过程中易产生有毒害的含铬工业废水。 I．处理含铬工业废水的常用方法是还原沉淀法，该方法的工艺流程如下：
（l）上述流程的步骤①中存在如下平衡：2CrO42-（黄色）+2H+ （2）第②步反应的离子方程式为 ，步骤③可通过调节第二步反应后溶液的pH使Cr3+沉淀完全，请通过计算判断当pH >6时，溶液中Cr3+是否沉淀完全：。（简要写出计算过程。已知常温下，Cr（ OH）3的溶度积Ksp=6.0 x10一31，且当溶液中离子浓度小于10 -5mol．L-l时可视作该离子不存在。） （3）以石墨为电极电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr207，电解装置如下图所示。直流电源M极的电极名称是_________，和N相连的一极的电极反应式为_____________。
Ⅱ．Cr03俗称铬酸酐，常用于制备铬的化合物。Cr03具有强氧化性，热稳定性较差。 （4）Cr03具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火。在硫酸酸化时Cr03可将乙醇氧化成乙酸，而Cr03被还原成绿色的硫酸铬[Cr2（S04）3]。则该反应的化学方程式为 。 （5）Cr03的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如右图所示。请根据图示信息写出从开始加热到750K时总反应的化学方程式____ 。
某无色溶液中可能含有①Na+②Ba2+③Cl-④Br -⑤S042-⑥SO32-中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
下列结论正确的是 A．不能确定的离子是① B．不能确定的离子是②③ C．肯定含有的离子是①④⑥ D．肯定没有的离子是②⑤
短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，z的单质能溶于w的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是 A．元素W的气态氢化物与M的单质可发生置换反应 B．离子半径的大小顺序为W>M>Z>X>Y C．元素Z、M的单质在一定条件下均能和强碱溶液反应 D．元素X与Y可以形成5种以上的化合物
据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，其负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是
A．该电池的负极反应为BH4 +8OH- -8e-=BO2-+6H2O B．电池放电时Na+从b极区移向a极区 C．每消耗3mol H2O2，转移的电子为3mol D．电极a采用Mn02作电极材料
|
