下列叙述正确的是（    ）

A．电子的能量越低，运动区域离核越远

B．当M层是最外层时，最多可排布18个电子

C．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子

D．核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动

下列说法不正确的是（    ）

①质子数相同的粒子一定是同一元素  ②质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子，另一种是离子  ③电子数相同的粒子不一定是同种元素  ④一种元素可以形成不同单质  ⑤某元素的相对原子质量取整数值就是其质量数

A．②③④        B．①④⑤        C．②④⑤            D．①②③④⑤

和是氧元素的两种核素，表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（  ）

A．与是氧元素的两种核素

B．标准状况下，1.12L和均含有0.1个氧原子

C．通过化学变化可以实现与之间的相互转化

D．与核外电子排布方式不同

已知A是单质，E有强酸性和强氧化性。A、 B、C、D、E是含有一种相同元素的五种物质，在一定条件下可发生下图所示的转化，则A可能是（  ）

A．N2               B．C              C．Cl2                D． Si

下列产品或材料属于复合材料的是（    ）

①玻璃钢 ②采用碳纤维增强复合材料制的钓鱼竿  ③航天飞机机身 ④航天飞机隔热陶瓷瓦   ⑤纳米高分子复合材料

A．①⑤              B．①②③④⑤              C．②⑤             D．①②③

熔融烧碱应选用的仪器是（    ）

A．生铁坩埚          B．普通玻璃坩埚        C．石英坩埚            D．陶瓷坩埚

下列各组试剂相互滴加，不能用于鉴别的是（    ）

A．NaCl和AgNO3         B．Na2CO3和稀盐酸

C．Al2(SO4)3和NaOH              D．盐酸和Na[Al(OH)4]

下列反应中，反应后固体物质增重的是（    ）

A．氢气通过灼热的CuO粉末

B．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液

C．铝与Fe2O3发生铝热反应

D．二氧化碳通过Na2O­2粉末

将足量的铜屑加入到100mL浓度均为的和的混合溶液中，充分反应后，转移电子的物质的量为（    ）

A．0.45mol        B．0.8mol        C．0.6mol        D．0.4mol

向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中加入适量的Ba(OH)2溶液，使SO42-恰好完全转化为沉淀，此时生成的Al(OH)3的物质的量是（    ）

A．1mol          B．0mol        C．0.67mol          D．1.33mol

铁铝合金是一种新型高温结构材料，取一定量的铁铝合金完全溶于盐酸中，然后通入过量的氯气，再加入过量的烧碱溶液，溶液中能够存在较多的阳离子为（    ）

A．、、、  B．

C．、             D．、、

铁粉与铝粉混合物中，下列分离这两种物质的方法正确的是（  ）

A．在混合物中加入足量浓硫酸，加热、过滤

B．在混合物中加入足量溶液，过滤

C．用磁石将铁粉吸出

D．在混合物中加入足量浓硝酸，加热、过滤

在实验室里，要想使溶液中的全部沉淀出来，应选用下列试剂中的（  ）

A．石灰水        B．氨水        C．硫酸        D．氢氧化钠溶液

将5.4g投入200.0mL 2.0mol·L-1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为（    ）

A．HNO3溶液        B．溶液        C．溶液        D．溶液

欲除去铜粉中少量的铁粉，可选用的试剂是（    ）

A．稀硫酸        B．氢氧化钠溶液        C．水        D．稀硝酸

向稀中加入铜粉不反应，若再加入某种盐，则铜粉可逐渐溶解，符合此条件的（    ）

①        ②        ③        ④

A．①③        B．①④        C．①③④        D．②③

相同物质的量的下列物质，分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量最多的是（    ）

A．        B．        C．        D．

复合材料中起骨架作用的是（    ）

A．基体        B．防腐剂        C．增塑剂        D．增强体

将5.1g镁铝合金投入到500mL 2mol·L-1的盐酸中，金属完全溶解后，再加入4mol·L-1的NaOH溶液，若要使得到的沉淀量为最大值，应加入NaOH溶液的体积为（    ）

A．560mL        B．250mL        C．425mL        D．500mL

甲、乙、丙、丁、戊分别是五种金属中的一种。（1）甲、丙均能与稀硫酸反应放出气体；（2）乙与丁的硝酸盐反应置换出单质丁；（3）丙与强碱反应放出气体；（4）丙、戊能被浓硫酸钝化。由此判断甲、乙、丙、丁、戊依次为（    ）

A．        B．

C．        D．

下列转化关系不能通过一步反应直接完成的是（    ）

A．            B．

C．        D．

若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能大量共存的是（    ）

A．        B．

C．          D．

既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（    ）

①  ② ③ ④ ⑤ ⑥

A．①②④⑥        B．①②③④⑤⑥        C．①②③④        D．①②④⑤

铝元素在人体中积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为食品污染源之一而加以控制，铝及其化合物在下列场合使用时都须加以控制的是（    ）

①制电线、电缆  ②制包糖果用的铝箔  ③用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]净水 ④制炊具  ⑤用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]和苏打作食物膨化剂  ⑥用氢氧化铝制胃药  ⑦制防锈油漆

A．②③④⑤⑥          B．③④⑤⑥

C．①②④⑤⑥⑦        D．③④⑤⑥⑦

下列金属材料中，最适合制造飞机外壳的是（    ）

A．碳素钢        B．铜合金        C.镁铝合金        D．铅锡合金

【选修5-有机化学基础】下列有机物合成流程图中，A(C9H12O)是芳香族化合物且分子侧链上有处于两种不同环境下的氢原子。B是烃，D为，G可用作工业增塑剂。回答下列问题：

（1）E中官能团的名称为_________。A→B的反应类型是___________。

（2）G的结构简式为________，已知A的一种同分异构体也能转化为B，则该同分异构体的结构简式为_______________。

（3）写出下列有关化学方程式：

B→C__________________________。D→E____________________________。

（4）E有多种同分异构体，符合下列条件的属于芳香族的同分异构体共有______种。

①既能与稀硫酸又能与NaOH溶液反应；②能发生银镜反应；③分子中只有一个甲基。

写出其中具有5个核磁共振氢谱峰的一种异构体的结构简式_______________。

【选修3——物质结构与性质】ⅢA、VA的某些单质及其化合物常用于制作太阳能电池、半导体材料等。

（1）基态时As原子核外的电子排布式为             。

（2）硒、溴与砷同周期，三种元素的第一电离能从大到小顺序为                              （用元素符号表示）。

（3）气态SeO3分子的立体结构为                       ，与SeO3互为等电子体的一种离子为              （填化学式）。

（4）硼元素具有缺电子性，因而其化合物往往具有加和性。

①硼酸（H3BO3）是一元弱酸，写出硼酸在水溶液中的电离方程式               。

②硼酸（H3BO3）是一种具有片层结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如图）。含1mol H3BO3的晶体中有              mol氢键，              molσ键。H3BO3中B的原子杂化物类型为       。

（5）硅的某种单质的晶胞如右图所示。GaN晶体与该硅晶体相似。则GaN晶体中，每个Ga原子与       个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间结构为       。若该硅晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏伽德罗常数值为NA，则晶体中最近的两个硅原子之间的距离为         cm(用代数式表示即可)

【选修2——化学与技术】

铝土矿主要成分为Al2O3、Fe2O3等。采用熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下图所示

（已知：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）

（1）铝土矿中加入NaOH溶液后发生的离子方程式为              ；赤泥中一定含有的是                              （填化学式）；向滤液中通入过量CO2所发生反应的离子方程式为                      。

（2）如图在铝电解槽中电解制备铝时，W是                      （填化学式）。工业上可以用氟化氢气体、氢氧化铝和纯碱在高温条件下发生反应来制取A、A是                ，其作用是________，写出该反应的化学方程式                 。

（3）将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡而除去。气泡的成分除Cl2外还含有       。固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在             。

（4）钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是                           。

（5）用含Al2O368%的铝土矿100吨，经上述生成流程制取高纯铝，若浸取率为90%，后续生成过程中损失了5.00%的铝，可制得含铝99.0%的高纯铝的质量为           。（保留三位有效数字）

为测定硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O晶体纯度，某学生取mg硫酸亚铁铵样品配置成500mL溶液，根据物质组成，甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：

（甲）方案一：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液于锥形瓶，用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4溶液进行滴定。

（乙）方案二：取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验。

（1）方案一的离子方程式为                 ；判断达到滴定终点的依据是                   ；

（2）方案二的离子方程式为                           ；若实验操作都正确，但方案一的测定结果总是小于方案二，其可能原因为               ，如何验证你的假设                      。

（丙）方案三：（通过NH4+测定）实验设计图如下所示。取20.00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验。

（3）①装置                     （填“图一”或“图二”）较为合理，判断理由是            。量气管中最佳试剂是                 （填字母编号。如选“图二”则填此空，如选“图一”此空可不填）。

A．水            B．饱和NaHCO3溶液          C．CCl4

②若测得NH3的体积为VL（已折算为标准状况下），则该硫酸亚铁铵晶体的纯度为      （列出计算式即可，不用简化）。

含硫化合物在自然界中广泛存在，部分循环关系如下:

（1）已知：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)    △H=-1036.46kj.mol-1

S(s)+O2(g)=SO2(g)     △H=-297.04kJ.mol-1

写出H2S（g）与O2(g)反应产生S(s)和H2O（g）的热化学方程式                。

（2）自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS，慢慢转变为铜蓝（CuS），用离子方程式，从沉淀溶解平衡的角度表示由ZnS转变为CuS的过程                  。

（3）某酸性FeSO4溶液中含有少量的SnSO4，为得到纯净的硫酸亚铁晶体（FeSO4·xH2O），可向溶液中通入H2S气体至饱和，然后用硫酸酸化至pH=2，过滤后，将所得滤液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，得到硫酸亚铁晶体。查阅资料，得到相关物质的有关数据如下表：

①通入H2S气体至饱和的目的是                   ；用硫酸酸化至pH=2的目的是              。

②在SnS、FeS共存的溶液中，若c(Sn2+)=1.0×10-9mol·L-1，则c(Fe2+)=                .

（4）SO2是大气污染物，若用KMnO4作脱硫剂，可使燃煤尾气中的SO2反应生成MnSO4,反应的离子方程式是                    。SO2还可以按下列流程制备化工原料硫酸，反应器中发生反应的化学方程式是                    。