加0.1 mol MnO2粉末于50 mL过氧化氢溶液(H2O2，ρ= 1.1 g • mL-1)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

（1） 实验时放出气体的总体积是___________。

（2） 放出一半气体所需时间为____________。

（3） 反应放出体积的气体所需时间约为___________。

（4） A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为___________。

（5） 解释反应速率变化的原因∶________________________。

（6） 计算H2O2溶液的初始物质的量浓度为__________________。

（7） 计算2min时，用H2O2表示的化学反应速率为__________________。

在2L密闭容器中，在800℃下反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变

化如表∶

（1）图中表示NO2的变化曲线是__________。

用O2表示0〜2s内该反应的平均速率v=__________。

（2）能使该反应的反应速率增大的是__________。

A．及时分离出NO2气体     B．适当升高温度

C．增大O2的浓度    D．选择高效的催化剂

在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH<0。第2 min时只改变一个条件，反应情况如下表：

下列说法不正确的是

A．第4 min至第6 min该化学反应处于平衡状态

B．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度

C．第2 min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂

D．第6 min时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大

合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH=-92.4 kJ·mol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图

下列说法正确的是

A．t1时增大了压强   B．t2时充入了稀有气体

C．t3时升高了温度   D．t4时降低了温度

对化学平衡移动的分析，下列说法正确的是

A．已达平衡的反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

B．已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高

C．改变外界条件使正反应速率大于逆反应速率时，化学平衡一定向正反应方向移动

D．已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不移动

下列各条件下发生反应X+Y＝XY时，速率最快的是

A．常温下，20mL中含X、Y各0.003mol的溶液

B．常温下，100mL中含X、Y各0.005mol的溶液

C．常温下，0.1mol/L的X、Y溶液各l0mL相混合

D．标准状况下，0.1mol/L的X、Y溶液各l0mL相混合

反应A+B→C的反应速率方程式为：v=k c (A) c (B)，v为反应速率，k为速率常数。当c(A)= c(B)=1mol/L时，反应速率在数值上等于速率常数。下列说法正确的是

A．只增大c(A)时，v也增大   B．只增大c(A)时，v值不变

C．只升高温度时，k值不变    D．只升高温度时，k值变小

关于催化剂的理解中不正确的是

A．由催化剂反应前后质量不变知催化剂不参加化学反应

B．催化剂具有高度的选择性(即催化的专一性)

C．酶是生物体内的一类催化剂

D．催化剂在化学反应前后的化学性质、质量不变

下列有关化学反应速率的说法正确的是

A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B．100 mL 2 mol • L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

对于反应N2+O22NO，在密闭容器中进行，下列条件中能加快化学反应速率的是(假设温度不变)

① 缩小体积使压强增大

② 体积不变，充入N2使气体压强增大

③ 体积不变，充入Ne使气体压强增大

④ 压强不变，充入Ne

A．①②   B．①③   C．①④   D．②④

把镁条直接投入盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是

①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度

A．仅①④   B．仅③④   C．仅①②③   D．仅②③

温度为T K时,将0.40 mol A气体充入2.0 L固定容积的密闭容器中,发生反应A(g) 2B(g)   ΔH>0,经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的部分数据见下表:

下列说法正确的是

A．0~40 s的平均反应速率v(B)=0.01 mol·L-1·s-1

B．80 s时容器中的混合气体的密度小于40 s时混合气体的密度

C．其他条件不变,加入合适的催化剂,0~80 s时间段内v(A)>0.001 875 mol·L-1·s-1

D．反应达到最大限度后,增加A的浓度,B的生成速率不变

NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol/L NaHSO3(含少量淀粉)10.0ml、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合，记录10～55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。据图分析，下列判断不正确的是

A．40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等

C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0 ×10-5mol·L-1·s-1

D．温度高于40℃时，淀粉不宜用作该试验的指示剂

一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生下列反应∶2HI(g)H2(g)+I2(g)。若HI的浓度由0.1 mol • L-1 降到0.07 mol • L-1时需要15s，则HI的浓度由0.07 mol • L-1降到0.05 mol • L-1时，所需时间为

A．等于5s   B．等于10 s   C．大于10s   D．小于10 s

在2 L的密闭容器中发生反应：4A(s)+3B(g)2C(g) +D(g)，2 min后B减小了1.2 mol。有关此反应的说法正确的是

① 用A表示的反应速率是0.4 mol • (L • min)- 1

② 分别用B、C、D表示化学反应速率其比值是3∶2∶1

③ 在2 min内的反应速率，用C表示是0.4 mol • (L • min)-1

④升高温度，反应速率将增大

A．①②   B．③④   C．①③   D．②④

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L固定体积的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应∶2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6 mol • L-1，现有下列几种说法，其中正确的是

A．用物质A表示的反应的平均速率为0.6 mol • (L • s)-1

B．2 s时物质B的浓度为1.4 mol • L-1

C．2 s时物质A的转化率为70%

D．2 s时物质A的体积分数为

反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

A．v(NH3)=0.02 mol • (L • s)-1        B．v(NO)=0.002 mol • (L • s)-1

C．v(O2)=0.001 mol • (L • s)-1         D．v(H2O)=0.045 mol•(L•s)-1

在2 L的密闭容器中，发生以下反应∶2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol • (L • s)-1，则10s时，容器中C的物质的量是

A．1.6 mol   B．2.8 mol   C．2.4 mol   D．1.2 mol

运用化学反应原理分析解答以下问题

（1）已知： ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △Hl= －91kJ·mol－l

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H2= －24 kJ·mol－l

③CO(g) +H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H3= －41 kJ·mol－l

且三个反应的平衡常数依次为K1、K2、K3

则反应 3CO(g) +3H2(g)CH3OCH3(g) +CO2(g) △H=          ，化学平衡常数K=        (用含K1、K2、K3的代数式表示)。

（2）一定条件下，若将体积比为1:2的CO和H2气体通入体积一定的密闭容器中发生反应3CO(g) +3H2(g)    CH3OCH3(g) +CO2(g)，下列能说明反应达到平衡状态是           。

a．体系压强保持不变                  b．混合气体密度保持不变

c．CO和H2的物质的量保持不变         d．CO的消耗速度等于CO2的生成速率

（3）科学家发明了使NH3直接用于燃料电池的方法，其装置用铂黑作电极、加入电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入NH3。其电池反应式为：4NH3+3O2 = 2N2+6H2O，电解质溶液应显        (填“酸性”、“中性”、“碱性”)，写出正极的电极反应方程式                  。

反应A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题：

（1）该反应是_____________反应(填“吸热”“放热”)．

（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率________(填“增大”“减小”“不变”)，原因是________           ____。

（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？_____     _原因是___________。

（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_____     _，E2________(填“增大”“减小、”“不变”)。

现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

（1）该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。

（2）减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。

（3）若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。

（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_________。

（5）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。

2-甲基丁烷跟氯气发生取代反应，可能得到一氯代物，该一氯代物水解后可得到种醇(     )

A．1               B．2              C．3                 D．4

“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如下图所示。

下列关于M的说法正确的是 (    )

A．属于芳香族化合物                   B．遇FeCl3溶液显紫色

C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色         D．1molM完全水解生成2mol醇

下列各组性质的比较中正确的是(    )

A．酸性HClO4＜HBrO4＜HIO4

B．碱性Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2

C．稳定性HCl＞PH3＞H2S

D．还原性Cl-＞Br-＞I-

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是  (     )

A．Ba2+、OH－、NO3－、Na+                B．NH4+、OH－、SO42-、K+

C．Ca2+、H+、Cl－、CO32－                 D．Cu2+、SO42－、Ba2+、Cl－

有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)，ΔH＜0。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是  (     )

①高温  ②低温  ③高压  ④低压  ⑤加催化剂  ⑥分离出Z

A．①③⑤           B．②③⑤      C．②③⑥            D．②④⑥

阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol-1，下列叙述正确的是(    )

A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023

B．0.1molF-中含有的电子数等于0.9×6.02×1023

C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023

D．电解饱和食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为2×6.02×1023

能正确表示下列反应的离子方程式是  (     )

A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

B．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

C．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

D．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O

下列说法正确的是  (    )

A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大

C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率

反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

A．υ(D)=0.4 mol / L·s                B．υ(C)=0.5 mol / L·s

C．υ(B)=0.6 mol / L·s                D．υ(A)=0.15 mol / L·s