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一般情况下，前者无法决定后者的是 A原子核外电子排布﹣﹣元素在周期表中的位置 B硝酸具有强氧化性﹣﹣铜单质易溶于浓硝酸 C分子间作用力的大小﹣﹣分子稳定性的高低 D二氧化硫具有还原性﹣﹣二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色
将I2、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是 A．H3O+和OH— B．CO和N2 C．NH3和 F— D． CH4和NO
下列事实不能用元素周期律解释的只有 A．碱性：KOH＞NaOH B．相对原子质量：Ar＞K C．酸性：HClO4＞H2SO4 D．元素的金属性：Mg＞Al
在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是 A．熔点：Na> MgO>SiO2 B．水溶性：SO2>H2S> HCl C．热稳定性：HF>H2O>NH3 D．沸点：HF> HCl >HBr
“玉兔”号月球车用 A． C．
第116号元素Lv的名称为鉝．关于 A．原子序数为116 B．中子数为177 C．核外电子数为116 D．原子质量为293
呋喃酚是生产农药克百威的主要中间体．其合成路线如下：
（1）A物质核磁共振氢谱中各组吸收峰的峰面积之比为________ ，B→C的反应类型是________ ，E中含氧官能团的名称是________ ，1molD最多可以消耗________ molNaOH． （2）已知X的分子式为C4H7Cl，写出A→B的化学方程式：________； （3）Y是X的同分异构体，分子中无支链且不含甲基，则Y发生消去反应所得产物的名称(系统命名)是________； （4）下列有关化合物C、D的说法正确的是________ ①可用氯化铁溶液鉴别C和D ②C和D含有的官能团完全相同 ③C和D互为同分异构体 ④C和D均能使溴水褪色 （5）E有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式________ ①属于芳香族化合物 ②苯环上的一氯代物只有一种 ③含有酯基 ④能发生银镜反应
（1） 硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位，回答下列问题： ①BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为________和________。第一电离能介于B、N之间的第2周期元素有________种。 ②硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子之间通过氢键相连，则1 molH3BO3的晶体中有________ mol氢键。
③B3N3H6可用来制造具有耐油、耐高温性能的特殊材料。写出它的一种等电子体物质的分子式________。 （2）写出Fe2+的最高能层的电子排布式________。 （3）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni(CO)n，该物质的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n= ________。 （4）常温时，氯化铬酰(CrO2Cl2)是易溶于CS2、CCl4的液体，则的分子结构最可能是________
（5）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。CuH的晶体结构如图所示，若CuH的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中Cu与最近距离H原子的长度为________cm。
某研究性学习小组对某废旧合金(含有Cu、Fe、Si 三种成分)进行分离、回收．其工业流程如图：
已知：298K时，Ksp[Cu(OH)2]=2．0×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4．0×10-38，Ksp[Mn(OH)2]=1．9×10-13， 根据上面流程回答有关问题： （1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ一定都不含有的操作是________ A．过滤 B．洗涤 C．干燥 D．蒸馏 （2）过量的还原剂应是________，溶液a中发生的反应的离子方程式为________； （3）若用x mol/L KMnO4溶液处理溶液b，当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液ymL，则最后所得红棕色固体C的质量为________g(用含x、y的代数式表示)． （4）将溶液c调节pH至2．9-3．2的目的是________； （5）常温下，取0．2mol/L的CuCl2溶液，若要使Cu2+开始沉淀，应调节pH至________； （6）工业上由红棕色固体C制取相应单质常用的方法是________ A．电解法 B．热还原法 C．热分解法 （7）用惰性电极电解溶液e制取固体B，所发生的化学反应方程式为________。
在一定条件下，CO2可以合成一系列化工原料或燃料，在工农业生产中具有重大意义，根据以下合成过程，回答问题。 （1）目前工业上可用CO2生产甲醇燃料，反应的化学方程式为： CO2(g)+3H2(g) 已知：
该反应△H=________KJ/mol。 （2）研究证明。用二氧化碳催化加氢来合成低碳烯烃，起始时以0．1MPa，n(H2)：n(CO2)=3：1的投料比充入反应器中，发生反应：2CO2(g)+6H2(g)
①对于气体反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作KP)，则该反应的KP= ________； ②曲线a表示的物质为H2，理由是________； ③为提高CO2的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是________(列举2项)． ④在强酸性电解质水溶液中，以惰性电极电解CO2可得到多种燃料，其原理如图所示，电解时，生成乙烯的电极反应式________。
（3）工业上利用CO2和NH3反应来制取尿素，反应2NH3+CO2
①b宜控制在________(填序号)范围内 A．0．6～0．7 B．1～1．1 C．1．5～1．61； ②a宜控制在4．0左右，理由是________。 （4） 工业上利用CO2和CH3OH反应制取碳酸二甲酯，反应：CO2(g)+2CH3OH(g)
电镀工业会产生大量的电镀污水处理电镀污水时会产生大量的电镀污泥，电镀污泥含有多种金属(Ni、Cu、Fe、Cr、Al)的氢氧化物和不溶性杂质。下面是处理某种电镀污泥回收铜、镍元素的一种工业流程：
电镀污泥用硫酸浸出后得到的浸出液中各金属离子浓度见下表。
（1）硫酸浸出过程中，为提高浸出速率，可以采取的措施有___________(写出两条)。 （2）在电解回收铜的过程中，为提高下一步的除杂效果，需控制电解电压稍大一些使Fe2+氧化，则磷酸盐沉淀中含有的物质为___________。 （3）假设电解前后Ni2+浓度基本不变，若使Ni2+在除杂过程不损失，则溶液中PO43-浓度不能超过________ mol/ L。(列出计算表达式．Ksp[Ni3(PO4)2]=5×10-31) （4）滤液中的___________可回收循环使用；研究发现当NaOH溶液浓度过大时，部分铝元素和铬元素会在滤液中出现，滤液中出现铝元素的原因为________ (用离子方程式解释)。 （5）Ni(OH)2是镍氢蓄电池的正极材料，在碱性电解质中，电池充电时Ni(OH)2变为NiOOH，则电池放电时正极的电极反应式为________。 （6）电镀污水中的Cr元素也可以用铁氧体法处理，原理为在废水中加入过量的FeSO4，在酸性条件下Cr2O72-被还原为Cr3+，同时生成Fe3+；加入过量的强碱生成铁铬氧体(CrxFe3-xO4沉淀，写出加入过量强碱生成铁铬氧体(CrxFe3-xO4沉淀的离子方程式___________。
已知甲酸铜是一种重要的化工原料，常温常压下稳定，可溶于水，难溶于乙醇，具有还原性，实验室可用废铜屑(主要成份是Cu、CuO，含有少量的Fe、Fe2O3) 制备甲酸铜晶体[Cu(HCOO)2·4H2O]的流程如下：
已知：
回答下列问题： （1）反应器I中加入H2O2的作用是___________(用化学方程式表示)。 （2）反应器I之后溶液需调节pH的范围是___________； （3）写出反应器II的离子方程式____________；反应器II中各反应物也可用相应物质的晶体经研磨后投入反应。则研磨时应该将固体原料放在___________(填仪器名称)中。 （4）反应器III中的反应及之后的操作应尽可能在充氮气的操作室内完成，原因是___________ 。 （5）甲酸铜晶体的纯度测定，实验方案： a．准确称取mg甲酸铜晶体样品，配成250mL溶液； b．用移液份移取25．00mL溶液于锥形瓶，加入20m11．0 mol/ LKOH溶液，充分反应后，静置数分钟。然后于锥形瓶中滴几滴酚酞试剂，用0．1000mol/ L硫酸标准溶液滴定至终点，消耗H2SO4标准溶液V1mL； c．空白实验：重复上述步骤，只是不加入甲酸铜溶液，消耗H2SO4标准溶液V2mL； ①配制溶液时用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒和________； ②甲酸铜晶体的纯度________(列表达式即可)
已知：pKa=-lgKa，25℃时，H2SO3的 pKa1=1．85，pKa2=7．19．用0．1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0．1mol•L-1H2SO3溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)．下列说法不正确的是( )
A．a点所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32-)＜0．1 mol•L-1 B．b点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-) C．c点所得溶液中：c(Na+)＜3c(HSO3− ) D．d点所得溶液中：c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)
根据海水综合利用的工业流程图(如图)，判断下列说法正确的是
A．过程①的提纯只有物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生两种单质 B．在过程③中将MgCl2·6H2O直接灼烧即可制得纯净无水MgCl2 C．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题 D．过程⑥所得的高浓度溴水只需分液即可获得液溴
下列有机物同分异构体数目判断错误的是( )
下列图中的实验方案，能达到实验目的是( )
下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是( )
A．②④ B．③④ C．①②③ D．②③④
下到说法正确的是(设NA为阿伏加德罗常数) A．标准状况下，2．24 L SO3中硫原子与1L0．1mo1/LNa2SO3溶液中硫原子数相同 B．1mo1/LFeCl3溶液全部制成胶体，其中含胶粒的数目小于NA C．1molNa2O2中含有NA个阴离子 D．1L0．5mo1/LNa2SO4溶液中阴离子所带电荷为NA
下列说法正确的是 A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加 C．石油裂解、煤的干馏、玉米制醇、蛋白质的变性和纳米银粒子的聚集都是化学变化 D．二氧化碳、盐酸、氨水分别属于非电解质、强电解质、弱电解质
在A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态。D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED4 。 （1）五种元素原子半径从大到小的顺序是 （填元素符号）； （2）A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为 ； （3）C与B按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是 ，ED4的电子式是 ； （4）D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 （填具体的化学式）； （5）由短周期元素组成的微粒，如，SO2、O3、NO2－，可互称为等电子体，则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N3－、CS2互称为等电子体的微粒是 （填二种符合要求微粒的名称）。
X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大。X原子核外各层电子数之比为1∶2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。请回答下列问题： （1）元素Y的单质的电子式为________。 （2）单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为______________。 （3）元素W非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：___________________。 （4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：_____________________。 （5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件。工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1∶3，则该反应的化学方程式为__________。
有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：
（1）五种元素的名称：A_______，B________，C________，D________，E________。 （2）B单质在D单质中燃烧，反应现象是_________，生成物的化学式为______________。 （3）D与E形成的化合物的化学键类型是______________。 （4）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量时，观察到的现象是___________，有关反应的离子方程式为______________。
已知A、B、C、D、E是短周期中的五种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成的离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族；E的单质为黄色固体，易溶于二硫化碳。 （1）请写出元素符号：B___________ D___________。 （2）画出E的阴离子的结构示意图 ______________________。 （3）用电子式表示钠与D形成原子个数为2:1的化合物的形成过程：___________________。
（1）原子序数为84的元素在元素周期表中的位置 。 （2）将序号填入空格中。在①NaOH ②H2O ③ H2O2 ④N2 ⑤NH4Cl ⑥Na2O2 ⑦MgBr2 等物质中，只含有离子键的是 ，只含有共价键的是 ，既含有离子键又含有极性键的是 ，既含离子键又含非极性键的是 ，既含极性键又含非极性键的是 ，属于离子化合物的是 。
短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素。其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），W、Z之间与W、Q之间原子序数之差相等，五种元素原子最外层电子数之和为21，下列说法正确的是（ ） A．气态氢化物的稳定性：X＞Y B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y＞X＞W C．Q可分别与X、Y、Z、W形成化学键类型相同的化合物 D．Y的简单离子半径小于Z的简单离子半径
X、Y、Z、W、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2︰1。下列叙述错误的是（ ） A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2 B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低 C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R> W> Z D．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种
已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性，下列说法正确的是（ ） A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B．W与X形成的化合物中只含离子键 C．W含氧酸的酸性一定比Z的含氧酸的酸性强 D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周期中Z元素的简单离子半径最小，下列说法不正确的是( )
A.Y元素气态氢化物的稳定性高于X元素的气态氢化物 B．形成的简单离子半径W＞Q＞Z＞X C．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Q D．X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键、共价键
a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是( ) A．d元素的非金属性最强 B．它们均存在两种或两种以上的氧化物 C．只有a与题中其他元素生成的化合物都是离子化合物 D．c、d形成的气态氢化物的还原性：d>c
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