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下列现象因为发生加成反应而发生的是 A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 B．苯通入溴水中，振荡后水层接近无色 C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失
有机物甲是酯，其分子式为C7H14O2，在酸性条件下，甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有 A．4种 B．6种 C．8种 D．10种
烷烃 A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
某烃1 mol最多能和2 mol HCl加成，生成氯代烃，此氯代烃1 mol能和6 mol Cl2发生取代反应，生成物只有碳氯两种元素，此烃是 A．C2H2 B．C2H4 C．C3H4 D．C6H6
由于碳碳双键( A．12种 B．11种 C．9种 D．10种
725℃和101kPa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL,与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72mL，原混合径中乙炔的体积分数为 A．12.5% B．25% C．50% D．75%
有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④苯乙烯；⑤丁炔；⑥环己烷；⑦邻二甲苯；⑧环己烯。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的有（ ） A．4种 B．3种 C．2种 D．1种
由丙烷、乙烯、乙炔组成的混合气体，完全燃烧后生成的CO2和H2O的物质的量相同，原混合气体中三种烃的体积比可能是 A．1：2:2 B．3:2:2 C．2:5:2 D．1:2:3
C6H14的烷烃一氯代物种类有（ ） A．17种 B．15种 C．12种 D．8种
下列叙述中，错误的是（ ） A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯 B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯
有机物 A．2，2，3一三甲基一1－戊炔 B．3，4，4一三甲基一l一戊炔 C．3，4，4一三甲基—2一戊炔 D．2，2，3一三甲基一4一戊炔
下列说法中错误的是 A．医院里可以用75%的乙醇溶液杀菌消毒 B．甲烷在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，同时放出大量的热 C．乙酸乙酯是具有特殊香味、难溶于水的油状液体 D．无论乙烯还是甲苯，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，这与它们分子内含有碳碳双键有关
某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素,其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键,如单键、双键等)。下列对该产品的描述不正确的是（ ）
A．官能团为碳碳双键、羧基 B．与CH2＝CHCOOCH3互为同分异构体 C．能发生氧化反应 D．分子中所有原子可能在同一平面
下面的原子或原子团不属于官能团的是
电解普通水（H2O）和重水（D2O）的混合物，电解完成后（2H2O （1）在所生成的气体中重氢和普通氢的原子个数比为 （2）该混合物中普通水和重水所含的质子数之比为 所含的中子数之比为 （3）若将等质量的普通水（H2O）和重水（D2O）分别与足量的金属钠反应,两者产生的气体的质量之比为
如图1的实线表示元素周期表的部分边界．①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素． （1）③④⑤的氢化物稳定性由强到弱的顺序是__________ （用化学式表示）． （2）写出②含有12个中子的核素的化学符号__________ （3）M、N两种化合物均由①②③④四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式__________． （4）X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素．在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17；X、Y、Z三种元素有的是上表中编号①～⑤的元素，有的不是，不是①～⑤的元素在周期表中的位置为 ．X、Y、Z和①可组成一化合物，其原子个数比为2﹕4﹕1﹕8，该化合物所含化学键类型为 （5）某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发，将元素周期表设计成下列更简明的形式，把118种元素全部排列在内，图2除A、B、C、D外每个位置只表示一种元素．则该图的A位置包含__________（填数字）种元素．C位置中的元素是否全部是金属元素__________（填“是”或“否”）．
A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．据此回答下列问题： （1）写出A单质的结构式__________．B的最高价氧化物的水化物的电子式__________． （2）A和D的氢化物中，沸点较高的是__________（写出化学式）． （3）写出E离子的离子结构示意图__________．元素D在元素周期表中的位置是__________． （4）A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2：2：1，该盐的名称为__________．它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该离子方程式为__________．
下表列出了A～M 13种元素在周期表中的位置：
（1）这些元素中，金属性最强的元素是__________（填元素名称），非金属性最强的元素是__________（填元素名称），最不活泼的元素是__________（填元素符号），原子半径最小的元素是__________（填元素符号）． （2）写出C元素的气态氢化物与I元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：__________． （3）将C、D、E三种元素的氢化物按还原性增强的顺序排列为__________．（用化学式表示） （4）I2﹣、J﹣、L+、M2+等微粒中，半径最大的是__________（填离子符号）． （5）A与D形成的化合物A2D2是__________化合物（填共价或离子），其电子式为__________．
将下列物质按要求填空 ①131 I 与132I ②C60 与石墨 ③CH3Cl 与CH3CH2Cl ④硫酸氢钠 ⑤ 氯化镁 ⑥氩 ⑦过氧化氢 ⑧ ⑨CS2 ⑩过氧化钠 互为同位素的是 互为同素异形体的是 互为同系物的是 ⑧中两种物质的关系是 （同系物，同素异形体，同一种物质） 含共价键的离子化合物 仅含共价键的物质 用电子式表示⑨的形成过程
氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、18O相互结合为水，可得到水分子的种数为 A．6 B．9 C．12 D．18
A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C位于同一周期相邻位置，A、C的原子序数之 比为3：4，A、B、C分别与D形成化合物分子中都含有10个电子，E的原子结构中从内到外各电子层的电数之比为1：4：1．下列叙述中，正确的是（ ） A．A、B、C分别与D形成的化合物的热稳定性依次减弱 B．B、D原子构成的一中分子B2D4只含有极性共价单键 C．B、C、D三种元素可以形成酸、碱或者盐三种物质 D．C的离子半径小于E的离子半径
J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表； J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的元素。
下列说法错误的是（ ） A .J的单质一定能导电 B．J、R形成的化合物JR2中J与R原子间是极性共价键 C．R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定 D．四种元素中T的最高价氧化物的水化物酸性最强
两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.16g/L，则关于此混合物的组成的说法正确 的是（ ） A．一定有甲烷 B．一定有乙烷 C．可能是甲烷和正戊烷的混合物 D．可能是乙烷和丙烷的混合物
aAn+,bB(n+1)+,cCn- ,dD(n+1)-离子具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是（ ） A．原子半径C>D>A>B B．原子序数：b>a>c>d C．离子半径Cn-> D(n+1)->An+>B(n+1)+ D．单质还原性A>B>C>D
下列物质中互为同分异构体的是（ ） A．13C 与 14C B．CH3CH2OH与CH3COOH C．甲烷与丙烷 D．CH3CH2CH2CH3 与 CH3CH(CH3)2
A、B是元素周期表中同周期的两种主族元素，它们可以形成离子化合物AmBn，且离子均达到稀有气体原子的电子层结构。若A的原子序数为a，则B的原子序数可能是（ ） A．a+8+m-n B．a+18-m+n C．a+32-m-n D．a+24-m-n
如下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( )
A．离子半径：Y > Z >X B．气态氢化物的稳定性：R<W C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是( ) A．H2O2 B．CO2 C．SF6 D．BeCl2
下列有关化学键的叙述，正确的是( ) A．硫酸氢钠溶于水既有离子键被破坏又有共价键被破坏 B．单质分子中均含共价键 C．HF与HBr相比，分子内共价键更强，所以HF沸点更高 D．由不同元素组成的多原子分子里，只存在极性键
等质量的下列物质燃烧，消耗氧气量最多的是（ ） A．CH4 B．C2H6 C．C3H6 D．C3H8
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