某同学设计如下元素周期表,以下说法正确的是( ) A.X、Y、Z元素分别为N、P、O B.白格中都是主族元素,灰格中都是副族元素 C.原子半径:Z>X>Y D.X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是Y的氢化物
应用元素周期律,判断下列语句,其中正确的组合是 ( ) ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹(At)是第VIIA族,其氢化物的稳定大于HC1 ③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性 ⑤铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应 ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱 A.①③④ B.①③⑥ C.③④⑤ D.②④⑥
已知短周期元素的离子。aAm+、bBn+、cCm-、dDn-(m>n)都具有相同的电子层结构,则下列叙述正确的是( ) A.原子半径:A>B>C>D B.离子半径:C>D>B>A C.原子序数:d>c>b>a D.最外层电子数:D>C> B > A
某元素最高正价与负价绝对值之差为4,该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是( ) A.K2S B.MgO C.MgS D.NaF
下列变化中,原物质分子内共价键被破坏,生成离子键的是( ) A.盐酸与氢氧化钠溶液 B.氯化氢溶于水 C.氯化氢与氨反应 D.锌与稀硫酸反应
有五个系列同族元素的物质,101.3kP时测定它们的沸点(℃)如下表所示:
对应表中内容,下列叙述中正确的有多少句 ( ) 1.a、 b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF 2.系列②物质均有氧化性;系列③物质对应水溶液均是强酸 3.系列④中各化合物的稳定性顺序为:H20>H2S>H2Se>H2Te 4.上表内物质HF和H2O,由于氢键的影响,其分子特别稳定 A.仅有一句 B.两句 C.三句 D.全部正确
下列各组中的性质比较,正确的是 ( ) ①酸性:HClO4>HBrO4>HIO4 ②碱性:KOH>Ca(OH)2>Mg(OH)2 ③稳定性:HCl>H2S>PH3 ④半径:F->Cl->Br- A.①②④ B.②③④ C.①②③ D.都正确
下列事实能判断金属元素甲的金属性一定比乙的金属性强的有( ) ①甲单质能与乙的盐溶液反应 ②甲、乙两元素原子的最外层电子数相同,且甲的原子半径小于乙的原子半径 ③甲、乙两短周期元素原子的电子层数相同,且甲的原子序数小于乙的原子序数 ④两单质分别与氯气反应时生成的阳离子,甲失去的电子数比乙失去的电子数多 A.全部可以 B.仅②不可以 C.仅②④不可以 D.仅③可以
一些科学家预言,存在稳定的超重元素,如:Z=114,N=184的原子,它位于元素周期表的第7周期,第ⅣA族,下列说法正确的是( ) A.第七周期有50种元素 B.该原子的质量数为184 C.该元素的相对原子质量为298 D.该原子核外有114个电子
下列说法中,正确的是( ) A.在周期表中,族序数都等于该族元素的最外层电子数 B.同一主族的两种元素的原子序数之差可能是44 C.卤素单质随原子序数的增大,其熔沸点逐渐降低 D.若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性,则非金属性R大于Q
关于化学键的下列叙述中,正确的是 ( ) A.离子化合物可能含共价键 B.共价化合物可能含离子键 C.离子化合物中只含离子键 D.共价化合物中可能含共价键
下列说法正确的是( ) A.分子间作用力越大,分子越稳定 B.由于水分子内形成氢键,会使其熔沸点升高 C.冰融化时,水分子中的共价键未发生断裂 D.氯化钠晶体熔化时,离子键未被破坏
元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。下列有关化学用语的表示方法中错误的是( ) A.次氯酸的电子式: B.S2-的结构示意图: C.氧—18的原子符号: D.CO2分子的结构式:O=C=O
下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( ) A.BeCl2 B.H2O2 C.COCl2 D.SF6
下列叙述错误的是( ) A. 13C和14C属于同一种元素,它们互为同位素 B. 1H和2H是不同的核素,它们的化学性质基本相同 C. 14C和14N的质量数相等,它们的中子数不等 D. 6Li和7Li的电子数相等,中子数也相等
(1)现有三组混合液:①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和丁醇 ⑧溴化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是。 ①分液、萃取、蒸馏 ②萃取、蒸馏、分液 ③分液、蒸馏、萃取 ④蒸馏、萃取、分液 (2)鉴别己烷、己烯、甲苯、溴乙烷、乙酸溶液和乙醇6种无色液体,可选用的最佳试剂组合是( ) A.酸性KMnO4溶液、溴水 B.金属钠、溴水、石蕊试液 C.石蕊试液、溴水 D.酸性KMnO4溶液、石蕊试液 (3)分子式为C3H6O2的二元混合物,如果在核磁共振氢谱上观察到氢原子给出的峰有两种情况。第一种情况峰给出的强度为1︰1;第二种情况峰给出的强度为3︰2︰1。由此推断混合物的组成可能是_________(写结构简式)。 下图是一种分子式为C3H6O2的有机物的红外光谱谱图,则该有机物的结构简式为:_________ (4)经测定,某有机物含碳77.8%、氢7.4%、氧14.8%;又测得此有机物的蒸气对相同条件下同体积的氢气质量比为54:1,求此有机物的分子式。若此有机物苯环上的一溴代物只有三种或四种,试写出它的可能结构简式。
有机化学反应因反应条件不同,可生成不同的有机产品。例如: (1)HX(X为卤素原子)与丙烯加成时H加在含H多的碳原子上,若有H2O2存在时则H加在含H少的碳原子上(2)苯的同系物与卤素单质混合,若在光照条件下,侧链上氢原子被卤素原子取代;若在催化剂作用下,苯环上的氢原子被卤素原子取代。工业上利用上述信息,按下列路线合成结构简式为的物质,该物质是一种香料。
请根据上述路线,回答下列问题: (1)A的结构简式可能为_________________。 (2)反应①、③、⑤的反应类型分别为_________、________、_________ (3)反应⑥的化学方程式为(有机物写结构简式,并注明反应条件):____________________。 (4)工业生产中,中间产物A须经反应③④⑤得D,而不采取直接转化为D的方法,其原因是________________ (5)这种香料具有多种同分异构体,其中某些物质有下列特征:①含有酚羟基 ②苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的物质可能的结构简式(只写三种):__________________。
某液态卤代烃RX(R是烷基,X是某种卤素原子)的密度是a g/cm3 .该RX可以跟稀碱发生水解反应生成ROH(能跟水互溶)和HX.为了测定RX的相对分子质量,拟定的实验步骤如下: ①准确量取该卤代烷b mL,放入锥形瓶中. ②在锥形瓶中加入过量稀NaOH溶液,塞上带有长导管的塞子,加热,发生反应. ③反应完成后,冷却溶液,加稀HNO3酸化,滴加过量AgNO3溶液得到白色沉淀. ④过滤、洗涤、干燥后称重,得到固体c g. 回答下列问题: (1)装置中长导管的作用是________. (2)步骤④中,洗涤的目的是为了除去沉淀上吸附的________离子. (3)该卤代烷中所含卤素的名称是________,判断的依据是____________________. (4)该卤代烷的相对分子质量是________(列出算式即可). (5)如果在步骤③中加的HNO3量不足,没有将溶液酸化,则步骤④中测得的c值________(填下列选项代码). A.偏大 B.偏小C.不变 D.大小不定
已知: A、B、C、D、E有下列转化关系: 其中A、B分别是化学式C3H7Cl的两种同分异构体. 根据上图中各物质的转化关系,填写下列空白: (1)A、B、C、D、E的结构简式为: A:________,B:________,C:________,D:________,E:________. (2)完成下列反应的化学方程式: ①A→E:_________________;②B→D:__________________; ③C→E:_________________.④E→D:_____________________.
CH2=C(CH3)—CH=CH3,叫做异戊二烯。已知维生素A的结构简式可写为,式中以线示键,线的交点与端点处代表碳原子,并用氢原子数补足四价,但C、H原子未标记出来,关于它的叙述正确的是( ) A.能被氧化为酮 B.维生素A是一种易溶于水的不饱和醇 C.维生素A的分子式为C20H32O D.维生素A分子中有异戊二烯的碳链结构
维生素C又名抗坏血酸,具有酸性和强还原性,也是一种常见的食品添加剂,其结构如右图。下列有关说法中正确的是( ) A.维生素C与足量金属钠反应产生氢气是维生素C物质的量的4倍 B.维生素C因为含有酯基而难溶于水 C.维生素C中含有醚键 D.维生素C的酸性可能是③、④两个羟基引起的
某烃的结构简式为.分子中饱和碳原子数为a,可能在同一直线上的碳原子数为b,一定在同一平面上的碳原子数为c,则a、b、c分别为 A.4、3、7 B.4、3、6 C.2、5、4 D.4、6、4
下列物质能发生消去反应且产物只有一种的是 ( ) A.CH3CHICH2 CH3 B.CH3OH C.(CH3)3COH D.(CH3)3C—CH2C1
二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等,一旦进入人体会导致急性肾衰竭,危及生命。二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是( ) A.不能发生消去反应 B.能与羧酸发生取代反应 C.能溶于水,不溶于乙醇 D.符合通式CnH2nO3
下列化合物的1H-NMR谱图中吸收峰数目正确的是( ) A.CH3CH2CH2CH3(3个) B.(2个) C.CH2=CH-CH2CH3(3个) D.(1个)
“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”(原子节约)的新概念及要求,理想原子经济性反应是原料分子中的原子全部转化成所需要的产物,不产生副产物,实现零排放。下列反应类型一定符合这一要求的是 ①取代反应②加成反应③消去反应④水解反应⑤加聚反应⑥酯化反应 A.①④ B.②③ C.⑤⑥ D.②⑤
以下有关物质结构的描述正确的是( ) A.甲苯分子中的所有原子可能共平面 B.苯乙烯分子中的所有原子可能共平面 C.二氯甲烷分子为正四面体结构 D.丁烷分子中的所有碳原子不可能都在同一平面内
下列叙述错误的是( ) A.用溴水可区分乙烯和乙炔 B.用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3--己烯 C.用水可区分苯和溴苯 D.用金属钠可区分乙醇和乙醚
上海作为2010年世博会的举办城市,公共交通的“绿色”也已经在进行,以二甲醚(简称甲醚)为燃料的公交车作为“绿色”花园中的一点鲜艳的绿色已经正式“登台”。下列叙述正确的是 A.甲醚作燃料会产生氮的氧化物和碳氢化合物等污染物 B.甲醚可由甲醇在一定条件下发生消去反应而制得 C.甲醚与乙醇是同分异构体 D.1 mol甲醚完全燃烧消耗的氧气与1 mol甲醇完全燃烧消耗的氧气相同
有机物CH2=CH—CH2—CH2Cl能发生的反应有 ①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④使溴水褪色 ⑤使酸性KMnO4溶液褪色 ⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀 ⑦加聚反应 A.以上反应均可发生 B.只有⑦不能发生 C.只有⑥不能发生 D.只有②不能发生
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