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现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图1所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）．
请回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B 、丙 、乙 ． （2）写出下列反应的离子方程式： 反应① ； 反应⑤ ； 反应⑥ ． （3）将0.4g D和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol•L﹣1稀盐酸．在如图2所示的坐标系中画出能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系图象 ． （4）将18.4 g D 和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6 g。试计算混合物中NaOH的质量分数。(请写出计算过程)
晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下： ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅。 ②粗硅与干燥 HCl气体反应制得 SiHCl3：Si + 3HCl ③SiHCl3 与过量 H2 在 1000 ~1100℃反应制得纯硅 已知 ①SiHCl3能与 H2O强烈反应，在空气中易自燃②普通玻璃在6000C左右融化。 请回答下列问题： （1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为 __________________。 （2）粗硅与HCl反映完全后,经冷凝得到的SiHCl3（沸点 33.0℃）中含有少量 SiCl4（沸点57.6℃） 和 HCl（沸点-84.7℃），提纯 SiHCl3 采用的方法为 。 （3）用 SiHCl3 与过量 H2 反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：
①装置 B中的试剂是 ___________。 装置 C中的烧瓶需要加热，其目的是__________________。 ②反应一段时间后，装置 D中观察到的现象是 _________________，装置 D不能采用普通玻璃管的原因是__________________ ，装置D中发生反应的化学方程式为_______________。 ③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及____________________。 ④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是____________。 A 碘水 B 氯水 C NaOH溶液 D KSCN溶液 E Na2SO3 溶液
下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。
请按要求回答下列问题： （1）①～⑨九种元素中非金属性最强的是________（填元素符号）。 （2）元素⑧的原子结构示意图是_________；由①、④、⑥三种元素组成的化合物，其电子式是_________。 （3）元素②、⑧的气态氢化物的稳定性较强的是________________（填化学式）；元素③、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________________（填化学式）。 （4）③、④、⑧三种元素的原子半径由大到小的顺序是________________（填元素符号）。 （5）元素⑤、⑥组成的化合物的化学键类型是________________________。 （6）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是________________
（1）下列两组溶液分别选用一种试剂鉴别，写出试剂的化学名称． ①NaCl、Na2CO3、Na2SiO3、Na2SO3试剂： ②Na2SO4、Al2（SO4）3、FeCl2、（NH4）2SO4试剂： （2）除去表内各物质中含有的少量杂质，写出除杂试剂，并填写分离方法和反应的化学方程式．
（3）已知双氧水可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式： MnO4﹣+ H2O2+ H+ = Mn2++ O2↑+ ．
碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是
A．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 B．Z导管出来的气体中无二氧化碳 C．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 D．Z导管口无红棕色气体出现
X、Y、Z、W四种物质的转化关系．下列组合中不符合该关系的是（ ）
下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ） A．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体 B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+ C．向某无色溶液中加入稀盐酸无现象，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明含SO42ˉ D．已知I3﹣
X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z原子最外层只有一个电子。下列说法正确的是 A．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z<W B．离子半径：Z >Y C．气态氢化物的稳定性：X>Y D．Z和W 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
下列反应中，能证明SiO2是酸性氧化物的是( ) ①SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O ②SiO2+CaO ③SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O ④SiO2+2C A．①② B．②③ C．③④ D．①④
铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时， 反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（ ） A．1:1 B．2:1 C．3:1 D．1:3
下列离子方程式中不正确的是( ) A．氢氧化钡溶液与硫酸混合：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O B．铁粉与硝酸银溶液反应：Fe + 2Ag+ == Fe2+ + 2Ag C．氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al 3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O
下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（ ）
A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体 D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
核内中子数为N的R2＋的离子，质量数为A，则n克它的氧化物中所含质子的物质的量为 A．
某化学活动小组需制备一定量的氢气，下列方法能达到目的的是( ) A．Cu和稀硝酸 B．Zn和浓硝酸 C．Fe和浓硫酸 D．Al和浓NaOH溶液
下列叙述中正确的是( ). A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低，其原理相同 B．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同 C．H与D，16O与18O互为同位素；D216O、H218O、D218O互为同素异形体； D．Be2＋离子中的质子和电子微粒的个数比为2:1
实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）．仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）
N、O、Si、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是（ ） A．N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱 B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质 C．S、SO2和Si、SiO2四种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应 D．N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO2
将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是（ ） A．Mg、AlCl3、NaAlO2 B．KNO3、NaCl、CH3COONa C．NaClO、Na2SO3、BaCl2 D．Ba（NO3）2、FeSO4、NH4HCO3
设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ） A．常温常压下，17g氨气所含的质子数为10NA B．1mol/L的Mg(NO3)2溶液中含有NO3-的数目为2 NA C．标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5NA D．5.6g铁与0.1mol氯气在点燃条件下充分反应，转移的电子数为0.3 NA
下列电子式中，书写正确的是（ ）
化学与生活密切相关，下列有关说法中不正确的是（ ） A．氢氧化铁溶胶、含塑化剂的白酒、含有细菌的矿泉水均具有丁达尔效应 B．天宫一号中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 C．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染 D．化石燃料的大量使用是产生PM2.5的主要原因之一
食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。下列说法错误的是 A．硅胶可用作食品干燥剂 B．烧碱固体可用作食品干燥剂 C．P2O5不可用作食品干燥剂 D．具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O (方程式未配平) （1）硝酸在该反应中表现出的作用是 。 （2）0．4mol Cu被硝酸完全溶解后，硝酸得到的电子数是 (用NA表示阿佛加德罗常数)。如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是 mol （3）0．3mol Cu被硝酸完全溶解后，如果此时产生的NO和NO2气体总体积在标准状况下为8．96L，则参加反应的硝酸的物质的量是 mol，产生的混合气体中NO和NO2体积比为
A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其他产物已略去)：
（1）若A、D的水溶液均呈酸性，且D为强酸。 ①A、D分别为A： ，D： 。(填写化学式，下同) ②写出B→C转化的化学方程式： 。 ③简述检验B物质的方法 。 ④写出D的浓溶液和Cu在加热条件的化学方程式 。 （2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使蓝色的湿润石蕊试纸变红。 ①工业上合成A的化学方程式：___________。在实验室中则用加热固体混合物的方法制取气体A，其化学方程式为 。 ②写出C→D的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目。 ③写出A→B的化学方程式 ④1．92g铜投入一定的D浓溶液中，铜完全溶解，共收集到672mL气体(标准状况)。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积为 mL。
为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化碳，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去)，B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。
（1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的为______________。 （2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为____________________。装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是__________________。一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是__________________________。 （3）装置D 用于尾气吸收，当等体积的NO和NO2通入D中，气体被完全吸收，并且只产生一种盐，该反应方程式为 。
某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构的示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示做出自己的判断。
（1）该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是______________ （2）该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，该单质与水反应的化学方程式：________________________ （3）该微粒的还原性很弱，失去2个电子后变成原子，该元素在周期表中的位置为______________ （4）该微粒的氧化性很弱，得到1个电子后变为原子，原子的还原性很强，该单质与水反应的化学方程式____________． （5）该微粒的符号为X3－，则这种微粒的单质的电子式为___________________
将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5．1g，则下列有关叙述中正确的是( ) A．溶解合金时收集到NO气体体积为2．24L(在标准状况) B．加入合金的质量可能为9．6g C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150mL D．参加反应的硝酸的物质的量为0．1mol
某学习小组进行了下图所示的实验，射第一步HNO3的还原产物只有NO。相关分析不正确的是( )
A．第一步反应后溶液中c(NO3-)=1．5mol/L(忽略体积变化) B．第一步反应后溶液中c(Fe2+)：c(Fe3+)=1：1 C．第一步可生成标准状况下的气体44．8mL D．第二步可溶解铜48mg
下列有关实验装置的说法中正确的是( )
A．用图1装置制取、收集干燥纯净的NH3 B．用图2装置可以完成“喷泉”实验 C．用图3装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积 D．用图4装置可用比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和O2，②N2和NO2，③NH3和NO，现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是( ) A．V1> V2> V3 B．V1> V3> V2 C．V2> V3> V1 D．V3> V1> V2
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