下列有关物质分类或归类正确的一组是（    ）

①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物

②王水、盐酸、水玻璃均为混合物

③明矾、小苏打、烧碱均为电解质

④牛奶、豆浆、硫酸铜溶液均为胶体

A．①②   B．②③    C．③④   D．②④

下列关于金属钠的叙述中正确的是（    ）

A．钠可以保存在煤油或四氯化碳中

B．钠长久露置在空气中最终生成NaHCO3

C．钠在空气中燃烧，火焰黄色，生成淡黄色的Na2O2

D．钠与水反应的实验现象可以说明钠硬度小、熔点低、密度小于水

下列离子反应方程式正确的是（    ）

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O

B．碳酸氢钙和盐酸反应HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O

C．过量氢氧化钙与碳酸氢钠溶液反应Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣

D．Fe3O4溶于稀硫酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O

镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图．反应中镁和铝的（    ）

A．物质的量之比为3：2

B．质量之比为3：2

C．摩尔质量之比为2：3

D．单位时间内生成H2的体积之比为2：3

向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（    ）

A．有铜无铁     B．有铁无铜       C．铁、铜都有       D．铁、铜都无

下列变化过程中，在常温下加入还原剂就能实现的是（    ）

A．Ag+→Ag   B．CuO→Cu2+     C．SO2→SO3       D．CO→CO2

下列物质互为同位素的一组是（    ）

A．12C和14  C     B．NO和NO2    C．12CO和14CO        D．14N和14C

下列装置或操作能达到实验目的是（  ）

A．用甲图装置可从食盐水中提取食盐

B．用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

C．用丙图装置除去乙醇中的水

D．用酒精萃取碘水中的碘

下列有关实验事实及其解释正确的是（    ）

A．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中含Fe2+

B．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C．向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液一定含有SO42-

D．常温下，浓硫酸可以用铁质容器储运，说明铁与冷的浓硫酸不反应

某工厂排出的废水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42-．

Ⅰ、某校研究性学习小组设计如图流程以回收铜和硫酸亚铁．请回答：

（1）反应①的离子方程式为                  。

（2）操作①中用到的玻璃仪器是______         （填序号）。

a．烧杯     b．漏斗       c．玻璃棒        d．酒精灯

（3）固体成份是                （填名称）。

（4）原料②的名称为                  。

Ⅱ、回收的铜可用于制备胆矾（CuSO4·5H2O）。，可将铜和一定浓度稀硫酸混合后并在加热的情况下通入氧气，发生如下反应：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4 + 2H2O。制得硫酸铜溶液后经过蒸发、浓缩，冷却结晶，过滤可得胆矾。

①请分析2Cu+2H2SO4+O22CuSO4 + 2H2O反应中，氧化剂是          ，还原剂是         （填化学式）。

②用双线桥标出上述反应的电子得失。2Cu+2H2SO4+O22CuSO4 + 2H2O

Ⅰ、现有下列十种物质：①液态HCl   ②NaHCO3   ③NaCl溶液   ④CO2   ⑤蔗糖晶体  ⑥Ba(OH)2  ⑦红褐色的氢氧化铁胶体   ⑧NH3  ⑨空气   ⑩Al2(SO4)3

（1）上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H＋＋OH－H2O，该反应的化学方程式为                   。

（2）⑩在水中的电离方程式为                     ，

（3）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水。医生常用胃舒平（主要成分氢氧化铝）来治疗，它与胃酸反应的离子方程式：                。

（4）上述十种物质中属于电解质的是：                  。（填序号）

Ⅱ、阅读、分析下列两个材料：

根据上述材料及课本知识，回答下列问题（每空只填一个字母选项）：

A．蒸馏法                         B．萃取法

C．“溶解、结晶、过滤”的方法     D．分液法

①分离汽油和水的最佳方法是               ；

②去除纯碱中的少量氯化钠杂质，最好应用         ；

③将乙二醇和丙三醇（乙二醇和丙三醇互溶）相互分离的最佳方法是            。

（1）相同物质的量的O2和CO分子个数比为________，所含氧原子的个数比为________，常温常压下下体积比：________。

（2）实验室要用Na2CO3配制500 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，回答下列问题：

①应该用托盘天平称取Na2CO3________g。

②需要的仪器：_____   ___，____  ____,___   ___,__       ，____  _____。

③若实验中有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

A．转移液体时部分溅出  __________________；

B．定容时加水超过刻度线__________________；

C．最终定容时俯视观察液面                 。

氮化铝（AlN）是一种具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质的物质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO下列叙述正确的是（    ）

A．在该反应中，N2是氧化剂，Al2O3是还原剂

B．在该反应中，每当生成2molAlN，N2失去6mol电子

C．氮化铝中氮元素的化合价为－3价

D．碳元素化合价升高，所以CO是还原剂

300mL0.5mol/L的FeCl3溶液与0.2L1.0mol/L的KCl溶液中Cl﹣的浓度之比为 (     )

A．1∶2         B．3∶2         C．3∶4          D．9∶4

在相同温度和压强下，1mol O2和1mol O3相比较下列说法错误的是(    )

A．体积相同，但不一定是22.4L    B．分子数相同，但原子数不同

C．摩尔质量不同，但质量相同    D．质子数不同，电子数也不同

下列离子方程式书写正确的是（    ）

A．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag

C．碳酸钙与盐酸反应： CO32－+2H+=CO2↑+H2O

D．Ba(OH)2与CuSO4溶液反应：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是 (    )

在反应:2H2S+SO2=3S+2H2O中，当有4×6.02×1023个电子发生转移时，得到硫单质的物质的量为(    )

A．2 mol   B．3 mol   C．4 mol   D．5 mol

下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（    ）

A．Fe3+、K、Fe2+      B．Cl-、Al、H2

C．NO2、Na+、Br2      D．O2 、SO2、Fe

下列对实验过程的评价正确的是(    )

A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3

B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42－

C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性

D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－

在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、NO3－、CO32－、OH－六种子已知甲烧杯中的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子组是(    )

A．Cu2＋、K＋、H＋            B．K＋、CO32－、OH－

C．CO32－、OH－、NO3－         D．K＋、H＋、NO3－

取100mL1.05 mol·L-1的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中硫酸的物质的量浓度是 (    )

A．0.21 mol·L-1   B．0.42 mol·L-     C．0.56 mol·L-1   D．0.26 mol·L-1

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(    )

A．常温常压下，22.4LCCl4 、CO2含有的分子数为1NA

B．常温常压下，1.06 gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积约为22.4L

D．物质的量浓度为0.5mol/L 的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA

下列反应中必须加入还原剂才能实现的是（   ）

A．Fe3+→Fe2+     B．Zn→ Zn2＋    C．H 2→H2O     D．CuO→CuCl2

用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（    ）

下列实验中均可用到的仪器是(   )

①配制一定物质的量浓度溶液   ②过滤   ③蒸发

A．试管     B．漏斗     C．胶头滴管    D．玻璃棒

下列说法中正确的是(    )

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象

B．将小烧杯中25mL蒸馏水加至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色沉淀，停止加热，以制取Fe(OH)3胶体

C．Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阴极运动，说明Fe(OH)3胶体带正电

D．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现凝聚，再继续逐滴加时，沉淀又会消失

小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9mmol/L．该体检指标的物理量是(    )

A．物质的量浓度   B．溶解度     C．质量分数    D．摩尔质量

硫酸铜晶体在不同温度下可失去部分或全部结晶水甚至分解成氧化物。某学生在不同温度下给8.000 g硫酸铜晶体加热（温度逐渐升高），实验结果记录如下：

（1）第1次实验后，试样晶体失去结晶水的质量是________g。

（2）通过计算确定第二次实验后固体物质的化学式为______________。

（3）第四次实验后，剩余固体为一种黑色粉末（假设为纯净物），将该黑色粉末溶解于稀硫酸中，至少需要0.50mol/L的稀硫酸多少毫升？（写出计算过程）

某同学欲配制0.1 mol/L Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2试剂，配制溶液时发现所取试剂在水中部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。

（1）他猜测烧杯中未溶物为           ，因为                 ；

（2）为准确测定样品中Ba(OH)2的含量，进行如下实验：

①配制250 mL约0.1 mol/L Ba(OH)2溶液：称取5.000 g试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，充分搅拌溶解，静置过滤，得滤液和沉淀，将滤液转入____________中，洗涤烧杯和玻璃棒，定容，摇匀。

②滴定：准确量取25.00 mL所配制Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，将0.200 mol/L标准盐酸装入滴定管，滴定至终点，记录数据，重复滴定3次，平均消耗盐24.20 mL。计算样品中Ba(OH)2的质量分数为____________（保留小数点后面2位）。

（3）上述滴定中，滴定管在注入标准盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再用_______________；在滴定中，准确读数应该是滴定管上蓝线的________________处所对应的刻度，滴定终点的现象是_______________。