氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时所克服的微粒间的作用力与氮化硼熔化时所克服的微粒间的作用力都相同的是（    ）

A． 硝酸钠和金刚石                   B． 晶体硅和水晶（SiO2）

C． 水晶（SiO2）和干冰                D． NaCl和 I2

下列各种物质中所含化学键种类最多的物质是（    ）

A．NaCl     B． CaCl2  C．Br2     D．NH4Cl

四大基本反应与氧化还原反应的正确关系可以用下列（    ）图来表示。

近代化学上常用氢化钡（ BaH2）作生氢剂，反应如下：BaH2 + 2 H2O →  Ba(OH)2 + 2H2 ↑,其中氢化钡的作用是（    ）

A．氧化剂                        B．还原剂

C．即是氧化剂又是还原剂          D．既不是氧化剂又不是还原剂

下列关于阿佛加德罗常数(NA)的说法中不正确的是（    ）

A．1 mol 白磷（分子式为P4）的质量是124 g

B．标况下，NA个水分子的体积是22.4 L

C．常温下，1 mol任何气体的体积都不可能是22.4 L

D．标况下，44 g CO2分子中含有2NA个氧原子

在1～18元素的原子中，核外电子能量最低的电子层是（    ）

A．K         B．L            C．M            D．N

地质上常用放射性同位素进行“地质考古”，则下列说法中错误的是是（    ）

A．的中子数是8               B．与互为同位素

C．转化为不是化学变化    D．与互为同素异形体

下列化学用语表达不正确的是（    ）

A．HClO的结构式为：H－O－Cl            B．水的电子式为：

C．Cl-的离子结构示意图为：     D．甲烷的化学式为：CH4

青蒿素（化学式为C15H22O5），熔点：156 ℃，无色针状晶体，水煎煮后分解而失效，主要用于间日疟、恶性疟的症状控制，下列关于青蒿素的说法中不正确的是（    ）

A．青蒿素的摩尔质量是282 g/mol

B．从植物黄花蒿茎叶中提取青蒿素可能会经过一系列复杂的变化

C．从题干信息推测，青蒿素应属于原子晶体

D．服用青蒿素治疗疟疾时，应用水在较低温度下溶解，以增强治疗功效

2015年是全中国人民引以为傲的一年，因为“诺贝尔医学奖或生理学奖”颁发给了一名中国科学家，这位科学家是（    ）

A．莫言       B．屠呦呦      C．侯德榜      D．  徐光宪

硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。

（1）工业制硫酸铜的方法很多。

① 方法一、用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是         ，此法的最大缺点是_          。

②方法二、用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：

稀硫酸、铜和氧化铁反应的化学方程式是               ___；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是                    ；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是__             。

（2）氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵。主要的工艺流程如下图所示：

①吸收塔中发生反应的化学方程式是_____                   。

② 有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.5~6.0之间，生产效率较高。当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的方法是                 。

某学生为探究AgCl沉淀的溶解和转化，设计实验方案并记录如下：

（1）步骤Ⅰ的浊液W中存在的沉淀溶解平衡为__________________________。

（2）由步骤Ⅱ的浑浊可推测，滤液X中除了含有Na+、NO3¯，还含有的离子有_________________。

（3）能说明步骤Ⅲ中沉淀变黑的离子方程式为_______________。沉淀转化的主要原因是______________。

（4）已知：Ag+ + 2NH3· H2O Ag(NH3)2 ++ 2H2O，用平衡移动原理解释步骤Ⅳ中加入浓氨水沉淀逐渐溶解的原因_____________。

（5）结合上述信息分析，下列预测不正确的是             。

A．在步骤Ⅳ之后，继续滴加浓硝酸后又有AgCl沉淀生成

B．由步骤Ⅳ可以推测：实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管

C．若在白色沉淀Y中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解

硫酸钠—过氧化氢加合物(xNa2SO4 ·yH2O2·zH2O)具有漂白、杀菌、消毒等作用。某研究小组为在实验室制备硫酸钠—过氧化氢加合物的晶体并测定其组成，设计了如下实验，请你参与并完成相关问题的解答。

（1）晶体制备：将Na2SO4溶解在一定浓度、含有特定稳定剂的双氧水溶液中，然后经浓缩、________（填操作名称）、过滤、洗涤、干燥得到硫酸钠一过氧化氢加合物的晶体。

（2）组成测定：①准确称取3.540 g晶体，配制成100 mL溶液A。②准确量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体1.165 g。③再准确量取25.00 mL溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.040mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 mL。

①若室温下BaS04的Ksp=1.1×l0－10，欲使溶液中c(SO42－)≤1.0×10－5 mol·L－1，应保持溶液中c(Ba2+)≥___________mol·L－1。

②此时H2O2与KMnO4溶液反应的离子方程式为___________________。

③实验时，KMnO4溶液应盛放在__________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定终点时的实验现象是_________________________。

④通过计算可以得出晶体的化学式为____________________。

常温下，甲、乙、丙三位同学用实验确定某酸HA是弱电解质的方案分别是：

甲：用pH试纸测定0.1 moI/L HA溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：①分别取pH=l的HA溶液和稀盐酸各10.00 mL，再加水稀释为100 mL：

②各取相同体积的两种稀释液（适量），同时分别加入纯度和形状大小均相同的锌粒（足量），观察现象，即可证明HA是弱电解质。

丙：将适量的HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，分析表中数据可以说明HA是弱电解质。

（1）甲的方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_______1（填“>”、“<”或“=”）。甲进行实验时的具体操作方法是__________________。

（2）在乙的方案的第①步中，需要用到的定量仪器是___________。pH均为1的HA溶液和稀盐酸中，水的电离程度的大小关系是______________（填字母）。

a．HA溶液中水的电离程度大    b．稀盐酸中水的电离程度大   c．两种溶液中水的电离程度相同

（3）乙的方案中，说明HA是弱电解质的主要现象是___________（填字母）。

A．装稀盐酸的试管中放出H2的速率快

B．装HA溶液的试管中放出H2的速率快

C．两个试管中产生气体的速率一样快

（4）丙的方案中，编号②中的c_______（填“>”、“<”或“=”）0.l，该混合液中的离子浓度：c(Na+)________（填“>”、“<”或“=”）c(A－)。

（5）丙的方案中，编号③的数据表明，混合溶液中HA的电离程度比NaA的水解程度：_________（填“强”、“弱”或“无法确定”）。

已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

下列推断正确的是（   ）

A．常温下，同物质的量浓度NaClO与NaHCO3溶液，前者的pH较小

B．若某溶液中c(F—)=c(ClO—)，往该溶液中滴入HCl，F-比ClO-更易结合H+

C．往饱和Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，所得溶液中c(HCO3—)先增大后减小

D．同温下，等体积、等pH的HF和HClO分别与NaOH完全反应，消耗等量的NaOH

恒温、体积为1L的密闭容器中，充入2molPCl3和1molCl2发生下述反应：PCl3 (g) + Cl2(g) PCl5 (g)达到平衡时，PCl5为0.4mol。如果从体系中移走1molPCl3和0.5molCl2，重新达到平衡时，PCl5的物质的量可能为（   ）

A．0.15 mol          B．0.2 mol         C．0.24 mol           D．0.48 mol

常温下，用0.1000 mol/L HCl溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L NH3•H2O溶液，滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A．①溶液：c(C1—)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(H+)

B．②溶液：c(NH4+)＞c(C1—)＞c(OH—)=c(H+)

C．③溶液：c(H+)＞c(NH3·H2O)+c(OH—)

D．滴定过程中可能出现：c(NH3•H2O)＞c(NH4+)＞c(OH—)＞c(Cl—)＞c(H+)

下列叙述中，正确的是

①纯铁比碳素钢易生锈

②大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因

③硅是光导纤维和制造太阳能电池的主要原料

④可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性Cl＞C＞Si

⑤氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似

⑥用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质

⑦日本福岛核电站泄露的放射性核素和，前者比后者少8个中子

⑧Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼铝金属

A．①⑤⑥⑦  B．②③⑤⑦  C．③④⑤⑥  D．②⑤⑥⑧

在图1所示密闭容器中充满红棕色的NO2气体，当迅速将活塞向右推一段距离后保持活塞不动时，色度计测出颜色变化的情况如图2所示。如果迅速将活塞往左拉一段距离后保持活塞不动时，色度计测出颜色变化的情况正确的图示为

在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如下图所示，下列说法正确的是

A．CO合成甲醇的反应为吸热反应

B．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

C．平衡常数K =

D．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

在等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液中，滴加等浓度的盐酸，它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是

A．V3＞V2＞V1    B．V1＞V2＝V3        C．V3＞V2＝V1    D．V1＝V2＞V3

下列水解反应的应用，不正确的是

A．CO32－+H2OHCO3－+OH－热的纯碱溶液清洗油污

B．Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H＋明矾净水

C．TiCl4+(x+2)H2O（过量）TiO2·xH2O+4HCl用TiCl4制备TiO2

D．SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl配制氯化亚锡溶液时应加入氢氧化钠

下列说法中，正确的是

A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞

B．其他条件相同时，增大反应物浓度，反应物中活化分子的百分数增加

C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，它们都能独立地作为自发性的判据

D．常温下，FeCl3溶液中由水电离出的c(H+)一定大于1×10－7mol/L

一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是

A．容器中的压强不再发生变化

B．X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2

C．X、Y、Z的速率之比1:2:2

D．单位时间内生成n mol Z，同时消耗n mol Y

除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是

A．氨水       B．NaOH       C．Na2CO3       D．MgCO3

常温下，下列有关电解质溶液中相关微粒的物质的量浓度关系不正确的是

A．0.1moI·L－lCH3COOH溶液中：c(CH3COO－)<c(H+)

B．0.1moI·L－lNH4Cl溶液中：c(NH4+)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)

C．0.1moI·L－lNa2CO3溶液与0.1moI·L－lNaHCO3溶液等体积混合后的溶液中：c(HCO3－)+c(CO32－)+c(H2CO3)=0.1moI·L－l

D．浓度均为0.1moI·L－l的NH4C1、CH3COONH4、NH4HSO4溶液中，c(NH4+)的大小顺序为：CH3COONH4>NH4Cl>NH4HSO4

下列有关化学实验的操作方法或结论的叙述正确的是

A．用铁片与硫酸反应制取氢气时，用98%的硫酸可以加快产生氢气的速率

B．向氯水中加入少量的AgNO3溶液，可使氯气与水反应的平衡向逆反应方向移动

C．刚洗干净的酸（或碱）式滴定管在加入酸（或碱）溶液之前，要用所要盛装的酸（或碱）溶液润洗2~3次

D．常温下，向饱和硫酸钙溶液中加入碳酸钠溶液一定会有沉淀生成

下列有关说法正确的是

A．常温下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中所有离子浓度均将减小

B．常温下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中，水的电离程度相同

C．向NaHCO3溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不变

D．常温下，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)能自发进行，则该反应的△H>O

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．水电离出的c(H+)=1.0×10－13mol/L的溶液中：Na+、NH4+、Cl－、SO42－

B．滴入甲基橙试液变红色的溶液中：Cl－、AlO2－、HCO3－、NH4+

C．加入少量KSCN后变为红色的溶液中：K+、Mg2+、I－、NO3－

D．无色透明的溶液中：CH3COO－、CO32－、K+、Na+

下列有关化学用语表示正确的是

B．铝离子的结构示意图：

C．质子数为35、中子数为45的溴原子：

D．K2CO3水解的离子方程式：CO32-+2H2OH2CO3+2OH－