生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法正确的是

A．塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用

B．含乙醇、NaClO、H2O2等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的

C．喝补铁剂时，加服维生素C效果更好，原因是维生素C具有还原性

D．碳酸铝是一种应用很广的食品添加剂，可大量添加到馒头、面包等食品中

已知：苯和卤代烃在催化剂作用下可以生成烷基苯和卤化氢．根据以下转化关系（生成物中所有无机物均已略去），回答下列问题：

（1）H，E中所含官能团的名称分别是         、          ，D的结构简式为          ，

（2）①②③④⑤⑥反应中属于消去反应的是                ．

（3）写出⑥的反应方程式          ．写出H→I的反应方程式          ．

（4）写出一种符合下列要求的F的同分异构体的结构简式；

①F的同分异构体中属于酯类，能发生银镜反应，且苯环上的一氯取代物只有两种：           ．

②F的同分异构体中属于醇类，能发生银镜反应，且苯环上的一氯取代物只有两种：            ．

苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料﹣﹣纳米氧化铜的重要前驱体之一．下面是它的一种实验室合成路线：

；

制备苯乙酸的装置示意图如图（加热和夹持装置等略）：

已知：苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．回答下列问题：

（1）在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸．配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是      ．

（2）将a中的溶液加热至100℃，缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温到130℃继续反应．在装置中，仪器b的作用是滴加苯乙腈；仪器c的作用是         ．反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品．加入冷水的目的是         ．下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是         （填标号）．

A分液漏斗   B漏斗    C烧杯  D直形冷凝管     E玻璃棒

（3）提纯粗苯乙酸的方法是         ，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是          ．（相对分子质量：苯乙腈117；苯乙酸136）

（4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制备适量Cu（OH）2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是           ．

（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu（OH）2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是           ．

甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题

（1）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）．

①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是           （填序号）．

A．每消耗1mol CO的同时生成2molH2

B．混合气体总物质的量不变

C．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等

D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化

②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．B、C两点的平衡常数K（B）         K（C）（填“＞”、“=”或“＜”）

③某温度下，将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，CO的转化率=          ，此温度下的平衡常数K=          （保留二位有效数字）．

（2）常温下，将V mL、0.20mol/L氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.20mol/L甲酸溶液中，充分反应，溶液pH=7，此时V          20.00mL（填“＞”、“=”或“＜”）；当氢氧化钠溶液与甲酸溶液恰好完全反应时，溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序           ．

（3）温度650℃的熔融盐燃料电池，用（CO、H2）作反应物，空气与CO2的混合气体为正极反应物，镍作电极，用Li2CO3和Na2CO3混合物作电解质．该电池的正极反应式为             ．

（4）己知：CH3OH、H2的燃烧热（△H）分别为﹣726.5kJ/mol、﹣285.8kJ/mol，则常温下CO2和H2反应生成CH3OH和H2O的热化学方程式是            ．

如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图．回答下列问题：

（1）利用图装置制备纯净、干燥的氯气．

①圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为       ；若有6mol的HCl参加反应则被氧化的HCl为      mol．

②烧杯E中溶液的作用（用离子方程式表示）为                 ．

（2）利用图装置证明SO2具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO2．圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中均为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水．

①证明SO2具有漂白性的装置是            ；

②证明SO2具有还原性的现象是            ；

③证明生成气体中含有CO2的现象是           ；

④D装置的作用是         ．

无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过图实验处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为

A．NH3、NO2、N2    B．NH3、NO、CO2    C．NH3、NO2、CO2    D．NO、CO2、N2

如图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量．下列选项编号对应的曲线编号错误的是

A．向NaAlO2溶液中逐渐滴入HCl至过量

B．向澄清石灰水中通入SO2至过量

C．向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量

D．向含有等物质的量的Ca（OH）2、KOH的混合溶液中通入CO2至过量

对某酸性溶液（可能含有Br﹣，SO42﹣，H2SO3，NH4+）分别进行如下实验：

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；

②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；

③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸．

对于下列物质不能确认其在原溶液中是否存在的是

A．Br﹣    B．SO42﹣    C．H2SO3    D．NH4+

下列离子方程式正确的是

A．FeCl3溶液中滴加过量Na2S溶液：2Fe3++S2﹣═2Fe2++S↓

B．将Na2O2固体投入H218O中：2Na2O2+2H218O═4Na++4OH﹣+18O2↑

C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣完全沉淀：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓

D．少量CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O﹣+CO2+H2O═2C6H5OH+CO32﹣

下列说法正确的是

A．根据反应5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾（FeSO4•7H2O）是否变质

B．根据反应H3PO3+2NaOH（足量）═Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸

C．根据反应3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性

D．根据反应CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．一定条件下，将1mol N2和3mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6NA

B．6.4g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NA

C．11g超重水（T2O）含中子数为5NA

D．常温常压下，11.2L Cl2含氯原子数为NA

化学与日常生活紧密相关，下列说法错误的是

A．氮肥NH4NO3在重力撞击下可能发生爆炸

B．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮

C．二氧化硅可用于制备太阳能电池板，晶体硅可用于制作光导纤维

D．装饰材料释放的甲醛会造成污染

硼位于ⅢA族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料．三氯化硼 （BCl3）可用于制取乙硼烷（B2H6），也可作有机合成的催化剂．

查阅资料：①BCl3的沸点为12.5℃，熔点为﹣107.3℃；②2B+6HCl═2BCl3↑+3H2↑；③硼与铝的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应．

设计实验：某同学设计如图所示装置利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼：

请回答下列问题：

（1）常温下，高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应，而且不需要加热，两个反应的产物中锰的价态相同．写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方程式：          ．

（2）E装置的作用是          ．如果拆去B装置，可能的后果是            ．

（3）实验中可以用一个盛装          （填试剂名称）的干燥管代替F和G装置，使实验更简便．

（4）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸（H3BO3）和白雾，写出该反应的化学方程式：           ；

（5）为了顺利完成实验，正确的操作是           （填序号）

①先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯

②先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯

③同时点燃A、D处酒精灯

（6）请你补充完整下面的简易实验，以验证制得的产品中是否含有硼粉：取少量样品于试管中，滴加浓      （填化学式）溶液，若有气泡产生，则样品中含有硼粉；若无气泡产生，则样品中无硼粉．

工业上合成氨的反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.60kJ•mol﹣1

（1）下列说法能说明上述反应向正反应方向进行的是          （填序号）．

a．单位时间内生成2a mol NH3的同时生成3a mol H2

b．单位时间内生成6a mol N﹣H键的同时生成2a mol H﹣H键

c．用N2、H2、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2

d．混合气体的平均摩尔质量增大

e．容器内的气体密度不变

（2）已知合成氨反应在某温度下2L的密闭容器中进行，测得如表数据：根据表中数据计算：

①反应进行到4h时放出的热量为        ．

②根据计算可得m=         ，0～2h内NH3的平均反应速率为           ，．

③此温度下反应：2NH3⇌N2+3H2的化学平衡常数K=          ．

某化学兴趣小组用如图所示装置进行电化学原理的实验探究，试回答下列问题：

（1）通O2的Pt电极为电池         极（填电极名称），其电极方程式为         ．

（2）若B电池为电镀池，目的是在某镀件上镀一层银，则X电极材料为        ，电解质溶液为         ．

（3）若B电池为精炼铜，且粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质，则该电池阳极泥的主要成分是      ．

（4）若B电池的电解质溶液为500mL 1.0mol/L的NaCl溶液，X、Y皆为惰性电极，当电池工作一段时间断开电源K，Y电极有560mL（标准状况）无色气体生成（假设电极产生气体完全溢出，溶液体积不变），此时B电池溶液的pH=          ，要使该溶液恢复到原来的状态，需加入          （填物质并注明物质的量）．

（5）若X、Y均是铜，电解质溶液为NaOH溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu2O，试写出该电极发生的电极反应式为          ．

A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质．它们之间有如下的反应关系：

（1）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染．B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出B→C的化学方程式：                ．

（2）若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．写出A→C的离子方程式：                 ．

（3）若A是太阳能电池用的光伏材料．B为A单质的氧化物，C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性．写出写出B→C的离子方程式：                ．

（4）若A是应用最广泛的金属．④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种非金属单质．C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出C→D的离子方程式：                   ．

（5）若A为淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质．B与C可反应生成A．已知B的燃烧热为586.16KJ/mol，写出B的燃烧热的热的化学方程式：                      ．

五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．A元素所形成的单质是密度最小的气体，A和C同族，B和D同族．A和B形成气体在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：

（1）D位于元素周期表中第          周期第          族．

（2）五种元素中，原子半径最大的是          ，非金属性最强的是          ．（填元素符号）

（3）C元素最高价氧化物的水化物的电子式为         ，其中存在的化学键类型为           ．

（4）B最高价氧化物的化学式为              ．

（5）单质C与水反应的离子方程式为                 ．

一定条件下在密闭容器中发生反应：

A：NH4I（s）⇌NH3（g）+HI（g）

B：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）

（1）写出反应A的平衡常数表达式             ．

（2）达到平衡后，缩小容器体积，反应B            （填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”），达到新的平衡时容器内颜色将怎样变化              ．（填“加深”、“变浅”或“不变”）

工业上将Na2CO3和Na2S以1：2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2．在该反应中

A．硫元素既被氧化又被还原

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子

D．该化学离子方程式：CO32﹣+2S2﹣+4SO2═3S2O32﹣+CO2

黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：

S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H

已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1

S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2

2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3

则△H为

A．△H1+△H2﹣△H3    B．△H3+3△H1﹣△H2    C．3△H1+△H2﹣△H3    D．△H3+△H1﹣△H2

研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示．下列有关说法错误的是

A．d为石墨，铁片腐蚀加快

B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2+2H2O+4e→4OH﹣

C．d为锌块，铁片不易被腐蚀

D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H++2e→H2↑

反应：X（g）+Y（g）⇌3Z（g）；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是

A．减小容器体积，平衡向左移动

B．加入催化剂，Z的产率增大

C．增大c（X），X的转化率增大

D．降低温度，Y的转化率增大

短周期元素X，Y，Z，W在元素周期表中对应的相应位置如图所示．已知是Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是

A．原子半径：X＞Z＞Y

B．气态氢化物的稳定性：X＞Z

C．Z、W均可与Mg形成离子化合物

D．氧化物对应水化物的酸性：W＞Y

下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+

B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+

D．在溶液中加稀盐酸，无现象，继续加入BaCl2溶液产生白色沉淀，证明原溶液有SO42﹣

以石墨为电极，电解KI溶液（含有少量的酚酞和淀粉），下列说法正确的是

A．阳极附近溶液呈红色    B．阳极逸出气体

C．阴极附近溶液呈蓝色    D．溶液的PH变大

10mL浓度为1mol•L﹣1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是

A．K2SO4    B．CH3COONa    C．CuSO4    D．Na2CO3

25℃时，在pH=1的溶液中可以大量共存的离子组是

A．K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣    B．Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣

C．Ba2+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣    D．Fe2+、K+、NO3﹣、Na+

NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是

A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

B．2L 0.5mol/LNa2S溶液中含有的S2﹣个数为NA

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

D．密闭容器中2molSO2与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

下列有关说法正确的是

A．Na2CO3、NaHCO3固体都能受热发生分解

B．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥

C．Fe（OH）3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象

D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

下列有关化学用语的表示正确的是

A．氯分子的电子式：

B．氯离子（Cl﹣）的结构示意图：

C．质子数为17、中子数为20的氯原子：

D．氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2Cl