已知：

①

②CH3COOCH2CH2OH的名称为乙酸羟乙酯．

软性隐形眼镜可由聚甲基丙烯酸羟乙酯（HEMA）制成超薄镜片，其合成路线如图：

请回答下列问题：

（1）E的结构简式为           ，I的名称为          ，F所含官能团的名称为            ．

（2）反应C→D的反应类型为           ，反应E→F的反应类型为           ．

（3）反应A→B的化学方程式为              ；反应I→G的化学方程式为             ．

（4）H存在多种同分异构体，写出同时满足下列条件：①能发生银镜反应；②能与碱发生中和反应；③分子结构中含有两个甲基的H存在五种同分异构体，其中一种的结构简式为OHCCH2C（CH3）2COOH，则剩余四种同分异构体的结构简式分别为：          、         、         、          ．

两个学习小组用图装置探究乙二酸（HOOC﹣COOH）受热分解的部分产物．

（1）甲组：①按接口顺序：a﹣b﹣c﹣d﹣e﹣f﹣g﹣h连接装置进行实验．B中溶液变浑浊，证明分解产物有          ；装置C的作用是          ；E中溶液变浑浊，D中的现象是          ，证明分解产物有             ．

②乙二酸受热分解的化学方程式为                   ．

（2）乙组：

①将接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，则F中最主要反应的化学方程式为            ．

②从A﹣F中选用装置进行实验，证明甲组通入D的气体能否与Na2O2反应．最简单的装置接口连接顺序是           ；实验后用F中的固体进行验证的方法是           （可另选试剂）．

硫酸工业用SO2制取SO3的反应为：2SO2+O22SO3△H=﹣47kJ/mol．不同温度下，反应的平衡常数如表：

（1）反应的平衡常数表达式为=             

（2）下列描述中能说明上述反应已达到平衡的是           （填序号）

a．v（O2）正=2v（SO3）逆

b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化

c．容器中气体的密度不随时间而变化

d．容器中气体的分子总数不随时间而变化

（3）在上述平衡体系中加入18O2，当平衡发生移动后，SO2中18O的百分含量           （填增加、减少、不变）其原因是           ．

（4）一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一恒容密闭容器中，平衡时SO3的体积分数为x．保持温度不变，若初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量分别为a、b、c，当a、b、c的取值满足下列关系时才能保证达到平衡时SO3的体积分数仍为x．①           （填a与c的关系）、②           （填b、c的关系）．

（5）工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用如图装置电解（惰性电极）NaHSO3制取H2SO4，阳极电极反应式           ，阳极区逸出气体的成分为           （填化学式）．

原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．

（1）X元素是          

（2）X与W组成的化合物电子式为          

（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为          

（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A

①已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式：          

②又知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与氯水反应的离子方程式：          

（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1mol B中含有6mol结晶H2O．对化合物B进行如下实验：

a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；

b．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解

①B的化学式为：          

②已知1mol/L  100mL B的溶液能与1mol/L  20mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应．写出反应的离子方程式：                 ．

在密闭容器中，1mol HI分解[2HI（g）═H2（g）+I2（g）]时，I2的体积分数为X%；相同条件下，2mol HI分解达平衡时，I2的体积分数为Y%，则X与Y的关系为

A．X＜Y    B．X=    C．X＞Y    D．X=Y

炼金厂的废水中含有CN﹣有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I﹣与Br﹣之间，HCN为弱酸．下列说法不正确的是

A．CN﹣可以和稀硫酸反应生成HCN

B．CN﹣可被Cl2氧化成（CN）2

C．在水溶液中（CN）2可被F﹣还原

D．常温下NaCN溶液显碱性

某烃的一种同分异构体在核磁共振氢谱中出现一组峰，该烃的分子式可以是

A．C3H8    B．C4H10    C．C5H12    D．C6H14

将60℃的硫酸铜饱和溶液100g，冷却到20℃，下列说法正确的是

A．溶液质量不变

B．溶剂质量发生变化

C．溶液为饱和溶液，浓度不变

D．有晶体析出，溶剂质量不变

合金就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点：

其中不能形成合金的是

A．Cu和Al    B．Fe和Cu    C．Fe和Na    D．Al和Na

有关能量的判断或表示方法正确的是

A．由H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ

B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多

C．从C（S、石墨）=C（S、金刚石）△H=+1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定

D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2 H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol

下列实验不能达到目的是

A．往酸性KMnO4溶液中通入SO2验证SO2的还原性

B．加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气

C．用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气

D．用乙醇萃取碘水中的碘

有机物F是有机合成工业中一种重要的中间体．以甲苯和丙烯为起始原料合成F的工艺流程图如下：

回答下列问题：

（1）化合物B中的含氧官能团名称是              ．F的结构简式为          ．

（2）写出C与银氨溶液共热的化学反应方程式：                     ．

（3）化合物D能发生的反应有                （填序号）

①加成反应②氧化反应③消去反应④取代反应．

（4）B的含苯结构的同分异构体有    种，其中核磁共振氢谱中出现4组峰的有       （填写结构简式）．

CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，工业上利用天然气（主要成分为CH4）与水进行高温重整制备合成气．

（1）已知：CH4、H2和CO的燃烧热（△H）分别为﹣890.3kJ/mol、﹣285.8kJ/mol和﹣283.0kJ/mol，且1mol液态水汽化时的能量变化为44.0kJ．写出甲烷与水蒸气的热化学方程式              

（2）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O（g），测得CH4（g）和H2（g）的物质的量浓度随时间变化如下表所示：

①计算该反应第一次达平衡时的平衡常数K       

②3min时改变的反应条件是           （只填一种条件的改变即可）．

（3）已知温度、压强、投料比X[]对该反应的影响如图所示．

①图1中的两条曲线所示投料比的关系X1            X2（填“=”、“＞”或“＜”下同）．

②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P1          P2．

（4）以天然气（设杂质不参与反应）、KOH溶液为原料可设计成燃料电池：

①放电时，负极的电极反应式为              

②设装置中盛有100.0mL 3.0mol/L KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下的体积为8.96L，放电过程中没有气体逸出，则放电完毕后，所得溶液中各离子浓度由大到小的关系为             ．

如图1是某同学在实验室中进行铝热反应（铝过量）的实验装置，实验中可观察到的现象之一为“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．

（1）试剂A的名称是          

（2）探究铝热反应后固体的性质：将反应后容器中的残余固体置于烧杯中，加入100mL稀硝酸，固体完全溶解，（假设固体全部溶解后溶液体积不变），反应过程中无气体放出（活泼金属可把稀 HNO3还原为NH4NO3）．向反应后的溶液中缓慢滴加4mol•L﹣1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量与加入 NaOH溶液 的体积的关系如图2所示：

①写出DE段发生反应的离子方程式：          

②求c（HNO3）=             ．③B与A的差值为          

（3）若铝和氧化铁能恰好完全反应．则该铝热剂与盐酸反应时转移电子与所耗H+的物质的量之比为      ．

高氯酸铜[Cu（ClO4）2•6H2O]易溶于水，120℃开始分解，常用于生产电极和作催化剂等．可由氯化铜通过下列反应制备：2CuCl2 + 2Na2CO3 + H2O ═ Cu2（OH）2CO3↓ + CO2↑ + 4NaCl ； Cu2（OH）2CO3 + 4HClO4 + 9H2O ═ 2Cu（ClO4）2•6H2O + CO2 ↑．HClO4是易挥发的发烟液体，温度高于130℃易爆炸．下表列出相应金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1mol•L﹣1）：

（1）将CuCl2和Na2CO3用研钵分别研细，加入适量的沸水，搅拌，加热成蓝棕色溶液．静置、冷却、过滤、洗涤得蓝色Cu2（OH）2CO3沉淀．

①把反应物研细的目的是            ．

②检验沉淀是否洗涤干净，应选用试剂是             ．

（2）向Cu2（OH）2CO3沉淀中滴加稍过量的HClO4小心搅拌，适度加热后得到蓝色Cu（ClO4）2溶液同时会产生大量的白雾．

①大量的白雾的成分是           （填化学式）．

②适度加热但温度不能过高的原因是                ．

（3）25℃时，若调节溶液pH=3，则溶液中的Fe3+的物质的量浓度为            ．（已知25℃时，Fe（OH）3的Ksp=2.64×10﹣39）

（4）某研究小组欲用粗CuCl2固体（含Fe2+）制备纯净的无水氯化铜固体．请补充完整由粗CuCl2固体制备纯净的无水氯化铜固体的实验步骤（可选用的试剂：蒸馏水、稀盐酸、双氧水溶液和氨水）：①将粗CuCl2固体溶于蒸馏水，滴入少量的稀盐酸；②            ，过滤；③将滤液           ，得到CuCl2•2H2O晶体；④将             ，得到无水氯化铜固体．

已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1

3H2（g）+Fe2O3（s）=2Fe（s）+3H2O（g）△H2

2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）△H3

2Al（s）+O2（g）=Al2O3（s）△H4

2Al（s）+Fe2O3（s）=A12O3（s）+2Fe（s）△H5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A．△H1＜0，△H3＞0    B．△H5＜0，△H4＜△H3

C．△H1=△H2+△H3      D．△H3=△H4+△H5

C﹣NaMO2电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍．该电池的电池反应式为：NaMO2+nC⇌Na（1﹣x）MO2+NaxCn，下列有关该电池的说法正确的是

A．电池放电时，溶液中钠离子向负极移动

B．该电池负极的电极反应为：NaMO2﹣xe﹣═Na（1﹣x）MO2+xNa+

C．消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少

D．电池充电时的阳极反应式为：nC+x Na+﹣xe﹣═NaxCn

高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O ═ 3Zn（OH）2 + 2Fe（OH）3 + 4KOH．下列叙述正确的是

A．放电时，负极反应式为3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2

B．放电时，正极区溶液的pH减小

C．充电时，每转移3mol电子，阳极有1mol Fe（OH）3被还原

D．充电时，电池的锌电极接电源的正极

利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是

A．A    B．B    C．C    D．D

甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去），下列各组物质中不能按图示关系转化的是

A．A    B．B    C．C    D．D

下列实验方案不能达到实验目的是

A．图A装置用Cu和浓硝酸可制取NO

B．图B装置可用于实验室制备Cl2

C．图C装置可用于实验室制取乙酸乙酯

D．图D装置可用于实验室分离CO和CO2

在混合体系中，确认化学反应先后顺序有利于问题的解决，下列反应先后顺序判断正确的是

A．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I﹣、Br﹣、Fe2+

B．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+

C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba（OH）2、BaCO3、K2CO3

D．在含等物质的量的AlO2﹣、OH﹣、CO32﹣溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2﹣、Al（OH）3、OH﹣、CO32﹣

下列离子方程式书写正确的是

A．在NaClO溶液中通入过量SO2气体：ClO﹣+H2O+SO2═HClO+HSO3﹣

B．用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

C．NaHCO3与少量的Ca（OH）2溶液反应：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣

D．10mL 0.5mol/L的明矾溶液与20mL 0.5mol/L Ba（OH）2溶液混合反应：3Ba2++6OH﹣+2Al3++3SO42﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓

下列离子组一定能大量共存的是

A．1.0 mol•L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣

B．由水电离出c（H+）=10﹣3 mol•L﹣1的溶液中：Na+、AlO2﹣、NO3﹣、HCO3﹣

C．无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl﹣、S2﹣

D．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO﹣、Br﹣

A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是

A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

C．化合物AE、CE都是电解质，融化状态下能被电解

D．一定条件下，元素D、E的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

新型镁铝合金（Mg17Al12）有储氢性能，它一定条件下完全吸氢的反应为：Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al，得到的混合物Y（17MgH2+12Al）能与酸反应释放出大量氢气．下列说法正确的是

A．该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成

B．该合金中含有离子键，铝元素呈正价

C．1mol Mg17Al12完全吸氢后得到的Y与盐酸完全反应放出H2在标准状况下的体积为1164.8L

D．合金的熔点高于金属镁、金属铝的熔点

实验法和比较法是研究物质性质的基本方法．以下实验设计中，不合理或不严密的是

A．钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱

B．测定相同温度下盐酸和醋酸溶液的pH，就可证明盐酸是强酸、醋酸是弱酸

C．铁分别与氯气和硫反应，判断氯气与硫的氧化性强弱

D．测定相同条件下Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，判断碳与硫的非金属性强弱

下列说法正确的是

A．1 mol苯甲酸在浓H2SO4存在下与足量乙醇反应可得1 mol苯甲酸乙

B．对苯二甲酸（） 与乙二醇（HOCH2CH2OH）能通过加聚反应制取聚酯纤维 （ ）

C．分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有4种

D．分子中的所有原子有可能共平面

下列有关说法中不正确的是

A．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH3，产生沉淀

B．高纯硅常用作光导纤维的原料

C．用AlCl3溶液制取Al（OH）3，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好

D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，反应速率加快

下列说法正确的是

A．C2H6O和C4H10都有2种同分异构体

B．在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应

C．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同

D．淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖